（化学）化学物质的分类及转化专项.doc

1、【化学】化学物质的分类及转化专项一、高中化学物质的分类及转化1在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABr2(g)BCCu(s) DSiO2【答案】B【解析】【分析】【详解】ABr2(g)通入SO2的水溶液中，发生反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr，可得到HBr溶液，向HBr溶液中加入Al2O3固体，发生反应6HBrAl2O3=2AlBr33H2O，得到AlBr3溶液，加热AlBr3溶液，AlBr3是强酸弱碱盐，发生水解，加热促进水解，而且HBr是挥发性酸，所以会得到Al(OH)3固体，A错误；B在高温条件下，CO可以还原Fe2O3得到Fe单质，Fe可以和水蒸气反应生成F

2、e3O4固体，化学方程式分别为Fe2O33CO2Fe3CO2、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，B正确；C铜单质可与FeCl3溶液反应，化学方程式为2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，但是CuCl2溶液不能与葡萄糖反应，葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应得到砖红色Cu2O沉淀，C错误；DSiO2不与Na2CO3溶液反应，SiO2和Na2CO3固体在高温下可以反应，D错误。答案选B。2将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

3、【答案】C【解析】【详解】A纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；B碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；C氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；D石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；故答案为C。【点睛】本题考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子(或NH4

4、+)和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物(且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成)；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)。3向含有c(FeCl3)0.3 molL1、c(FeCl2)0.15 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A该分散系的分散质为Fe2O3B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离

5、开D加入NaOH时发生的反应可能为：Fe22Fe38OH=Fe3O44H2O【答案】D【解析】【详解】A三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故B错误；C胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C错误；D氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O，故D正确；故答案为D。4胶态分散系是一种粒子直径介于1100nm的一种分散系，如图是Fe(OH)3胶体的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A据图可以判

6、断，发生了Fe(OH)3（胶体）+HClFeOCl+2H2O的反应B当用其做电泳实验时，阴极管的液面低于阳极管C电泳实验出现的现象的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动D若对其加热一段时间，会发生胶体的聚沉作用【答案】B【解析】【分析】【详解】A据图可以判断，Fe(OH)3(胶体)中出现FeO+和Cl-，可以推断发生了Fe(OH)3(胶体)+HClFeOCl+2H2O的反应，故A正确；B当用其做电泳实验时，阴阳离子定向移动，但阴极管和阳极管的液面始终相平，不会发生变化，故B错误；C据图可知，扩散层带负电，吸附层带正电，电泳时，异种电荷相互吸引，扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴

7、极移动，故C正确；D加热胶体，胶体粒子运动速度加快，容易结合生成直径更大的粒子，当粒子直径超过100nm，会发生胶体的聚沉作用，故D正确；故答案选B。5下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物ABCD【答案】B【解析】【分析】【详解】纯碱为碳酸钠，属于盐

8、类，故错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质，硫酸钡熔融状态能完全电离，属于强电解质，水不完全电离，属于弱电解质，故正确；根据电解质在熔融状态下或水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故错误；根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；有电子转移的化学反应为氧化还原反应，没有电子转移的化学反应为非氧化还原反应，故正确；碱性氧化物为能跟酸发生反应只生成盐和水，而Na2O2与酸发生反应还生成氧气，则过氧化钠不是碱性氧化物，故错误；综上所述，正确的为，答案为B。6Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下

9、表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）选项ABCDANaAlFeCuBNaOHAl2O3FeCl3CuSO4CNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2AABBCCDD【答案】B【解析】【分析】【详解】A项，Na与水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl可得金属钠，故A正确；B项，Al与氧气反应生成Al2O3，而Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，故B错误 ；C项，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2溶液与Zn反应可得Fe，故C正确；D项，Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4，CuSO4溶液

10、与BaCl2溶液反应生成CuCl2，CuCl2溶液与Zn反应可得Cu，故D正确。综上所述，符合题意的为B项。【点睛】本题考查重要金属及其化合物的转化，属于基础知识，学习过程中应重视落实，形成知识体系，做到熟练答题。7由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl。则下列化合物中属于混盐的是（ ）ACaOCl2B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3DK3Fe(CN)6【答案】A【解析】【分析】【详解】A.CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；B.(NH4)2Fe(SO4)

11、2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；C.BiONO3中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；D.K3Fe(CN)6是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；综上所述，答案为A。8下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A烧碱、液态氧、干冰B生石灰、白磷、漂白粉C氯水、铁红、氯化氢D空气、氮气、胆矾【答案】B【解析】【分析】【详解】A干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A错误；B生石灰是氧化钙的俗名，是化合物；白磷是单质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C氯水是氯气的水溶液，属于混合物，铁红是氧化铁的俗名，属于化合物，氯化氢是化合物，不是

12、混合物，故C错误；D空气是混合物，胆矾是纯净物，故D错误；故选B。9下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水B氮气、干冰、冰水混合物C液氯、CuSO4、漂白粉D硫粉、氨水、硫酸【答案】C【解析】【详解】A. Fe(OH)3胶体是混合物，不属于化合物，A错误；B. 冰水混合物构成微粒是H2O，属于纯净物，B错误；C. 选项中的各种物质分类合理，C正确；D. 氨水属于混合物，不是化合物，D错误；故合理选项是C。10分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是()A化合物:干冰、明矾、烧碱B同位素:石墨、C60、金刚石C混合物:漂白粉、纯净矿泉水

13、、盐酸D非电解质:乙醇、四氯化碳、甲烷【答案】B【解析】【分析】【详解】A干冰为二氧化碳、明矾为硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是纯净物中的化合物，故A正确；B石墨、C60、金刚石是碳的单质属于碳元素的同素异形体，故B错误；C漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水属于混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，故C正确；D乙醇、四氯化碳、甲烷属于非电解质，故D正确；故选B。11A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确的是A若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B若C为红棕色气体

14、，则A一定为空气中含量最高的气体C若B为FeCl3，则X一定是FeDA可以是碳单质，也可以是O2【答案】B【解析】【详解】A. 若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；B. 若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；C. 若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；D. 若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二

15、氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；答案为B。【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。12下列说法正确的是( )、属于碱性氧化物，、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 混合物：漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物ABCD【答案】C【解析】【详解】、和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，和酸、碱反应生成盐和水属于

16、两性氧化物，、能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故错误；碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、胶体属于分散系混合物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故错误；醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故正确；硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故错误；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、

17、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故正确；答案选C。132019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳夫、斯坦利惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于A酸B碱C盐D单质【答案】C【解析】【详解】磷酸铁锂(LiFePO4)是有金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，故选：C。14下列物质之间的转化中，都能通过一步实现的是（ ）H2SSSO3H2SO4AlAl2O3NaAlO2Al(OH)3FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3SiSiO2H2SiO3Na2SiO3NaNa2ONa2C

18、O3NaOHABCD【答案】C【解析】【分析】【详解】S不能一步转化为SO3，错误；Al与氧气反应得到Al2O3，Al2O3与氢氧化钠反应得到NaAlO2，NaAlO2与二氧化碳和水反应得到Al(OH)3，都能通过一步实现，正确；Fe与盐酸反应制得FeCl2，FeCl2与氨水反应得到Fe(OH)2，Fe(OH)2与氧气和水反应得到Fe(OH)3，都能通过一步实现，正确；SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误；Na与氧气反应得到Na2O，Na2O与二氧化碳反应得到Na2CO3，Na2CO3与氢氧化钡反应得到NaOH，都能通过一步实现，正确；正确为，答案选C。【点睛】本题重点，掌握物质转化的相应

19、化学方程式，平时要注意梳理，做到心中有数。15已知制备胶体的反应原理为： FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验、甲同学直接加热饱和FeCl3溶液；、乙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。试回答下列问题：(1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_,其中操作方法及现象是_。(2)Fe(OH)3胶体是不是电解质：_（填“是”或“不是”）。(3)丁同学检查实验结果发现_（填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。(4)丁同学利用所

20、制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带_电荷。取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式_。欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是_。【答案】丁达尔效应 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路 不是 甲、丙 正 加电解质，胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O 渗析 【解析】【分析】(1)胶体能产生丁达尔效应；(2)Fe(OH)3胶体是混合物，电解质

21、是纯净物；(3)直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉；(4)胶体粒子带电荷，通电后发生电泳；胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水；胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜。【详解】(1)胶体能产生丁达尔效应，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，其中操作方法及现象是用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路；(2) 电解质是纯净物，Fe(OH)3胶体是混合物，所以Fe(OH)3胶体不是电解质；(3)直接加热饱和FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉，所以甲、丙的烧杯底部有沉淀；(4)取部分胶体

22、将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，氢氧化铁胶体离子移向阴极，表明Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷；取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质，胶体聚沉；继续滴加，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水，沉淀减少最终消失，化学反应方程式是2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O；胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，用渗析法除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液。【点睛】本题考查胶体的制备和性质，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同；胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应常用来区分溶液和胶体。