（人教版）高中化学必修1配套试题(含解析)：第2节-第1课时钠的重要化合物.doc

1、第三章第二节第1课时基 础 巩 固一、选择题1(2017荆州高一检测)有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应，将第二份加热使其完全分解，冷却至原温再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为(B)A21B11C12D412把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L气体，则这3.36 L气体的成分是(C)AO2 BCO2CCO2和O2 D无法确定3(双选)(2016江苏高考改编)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和

2、原理能达到实验目的的是(A、C)A制取二氧化碳B制取NaHCO3C分离NaHCO3D干燥NaHCO3解析：二氧化碳密度大于空气，故选用向上排空气法收集，A正确；选项B中CO2应从长导管通入溶液中，保证与溶液中的溶质充分反应，故B错；分离溶液中析出固体的方法是过滤，过滤时注意“一贴二低三靠”，故C正确；NaHCO3受热易分解，不能用该装置干燥NaHCO3，故D错。4(2017德州高一检测)下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是(B)A氧化钠是一种白色固体B过氧化钠与水反应放出氢气C烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色D过氧化钠在呼吸面具中作为氧气的来源5利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金

3、属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(B)A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色6(2017泸州高一检测)下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是(C)ANa和O2 BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl7将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有(D)ACO2、H2O BH2O、O2CCO2、O2 DO28有四种钠的化合物W、X、Y、Z，相互之间可发生如下反应：WX

4、CO2H2O，ZCO2XO2，ZH2OYO2，XCa(OH)2YCaCO3，由此可推断W、X、Y、Z对应的化学式是(C)ANa2CO3NaHCO3NaOHNa2O2BNaOHNa2O2Na2CO3NaHCO3CNaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2DNaHCO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO3解析：在金属钠的化合物中，碳酸氢钠可以分解产生碳酸钠、水和二氧化碳。过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，还可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以W是NaHCO3，X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是Na2O2。9下列判断正确的是(D)A1 L生理

5、盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol NaB将足量的Na2O2、Na2O分别加到含酚酞的水溶液中，最终溶液均为红色C将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是溶于水后滴加稀BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成解析：0.9%指的是质量分数，A错误；将两种氧化物分别加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，B错误；NaHCO3溶液中加入石灰水，HCO与OH反应生成CO， CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，C错误；碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠，

6、加入BaCl2，与Na2CO3反应会产生BaCO3沉淀，D正确。二、非选择题10(2017金华高一检测)AH为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G的化学式为_Na2O2_，每生成1 mol G转移电子_2_mol。(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：ABCD：_2NaHCO3Na2CO3H2OCO2_。FC：_2Na2H2O=2NaOHH2_。解析：医学上可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质可能是NaHCO3，由两种单

7、质点燃生成的淡黄色固体是Na2O2，通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。11过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应。常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。回答：(1)由实验现象所得的有关过氧化钠与水反应的结论是：a有氧气生成；b_反应放热_。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用

8、以验证结论a的实验方法是_将带火星的木条靠近p处，木条复燃，证明有氧气生成_。用以验证结论b的实验方法是_将q连导管后插入水中，有气泡冒出，证明反应放热_。解析：能 力 提 升一、选择题1(2017河南许昌高一诊断)Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的(B)A颜色 B水溶液的酸碱性C氧化性 D漂白性解析：Na2O是白色固体，无氧化性；Na2O2是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性；二者溶于水都生成NaOH。2(2017湖北武汉期末)对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(D)A只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B只要CO2和H2O(g)的总

9、的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定解析：Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别如图所示：2Na2O22H2O(g)=4NaO得2eHO2失2e2Na2O22CO2)=2Na2CO得2e3O2失2e由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为21，所以A正确；两个反应中：2Na2O22H2O(g)，2Na2O22CO2，所以B正确；根据图中两个反应的电子转移情况知C正确；根据反应方程式知，CO2、H2O(g)与Na2O2反应时，固体增加

10、的质量分别为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中，当CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O(g)所占的比例大时，固体增加的质量小，D错误。31 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(A)ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3解析：容器中一定发生反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，可能发生下列反应中的一个或几个：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2、2NaO

11、HCO2=Na2CO3H2O。由反应的反应物及产物可作如下处理：先发生反应，再发生反应，若Na2O2有剩余(即CO2对于反应不足)，则继续发生反应。由此可知，当n(Na2O2)n(NaHCO3)12时，固体产物为Na2CO3；1211时，固体产物为Na2O2、NaOH、Na2CO3。4NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，对该反应的分析，下列说法中错误的是(C)A反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变B反应前后总物质的量减少0.5 molC反应中转移了NA个电子并生成了11.2 L氧气D参加反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为21解析：设二氧化碳和过

12、氧化钠反应，当固体质量增加28 g时，参与反应的二氧化碳的物质的量为x。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固体质量差2 mol 1 mol 56 gx1 mol 28 g由方程式可知，反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变，故A项正确；由以上计算可知1 mol二氧化碳生成0.5 mol氧气，气体的总物质的量减小0.5 mol，固体的物质的量不变，故B项正确；生成0.5 mol氧气，并没有说是在标准状况下，则体积不一定等于11.2 L，故C项错误；由方程式可知参加反应的二氧化碳和生成的氧气的体积比为21，故D项正确。5(2016湖北武汉调考)150 时，11.6 g CO2和H2O的混合气体

13、与足量的Na2O2充分反应后，固体物质的质量增加了3.6 g，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比是(A)A14 B311C111 D2122解析：设CO2、H2O的物质的量分别为a、b。则固体质量增加的质量28a2b3.6 g，再由44a18b11.6 g，解得a0.1 mol，b0.4 mol。则ab14。6不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(D)A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别把等物质的量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水解析：A项

14、，加热时只有NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B项，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，而Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀，故可用来鉴别；C项，NaHCO3与稀盐酸的反应比Na2CO3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D项，Ca(OH)2溶液与Na2CO3、NaHCO3溶液均能反应生成CaCO3沉淀，故不能用来鉴别。7有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(A)A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，N

15、aHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀产生，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应解析：Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 g 73 g 44 gNaHCO3HCl=NaClH2OCO284 g 36.5 g 44 g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应：HCOOH

16、=COH2O，COBa2=BaCO3，C选项不正确；Na2CO3溶液不能与NaOH反应，D选项不正确。8下列说法错误的是(A)A鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液B除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法CCO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体D将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2或Ca(OH)2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法

17、使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子方反应方程式为Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O，故D项正确。9(2017安徽六中期中)关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是(C)A热稳定性：NaHCO3Na2CO3B在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3C与盐酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同解

18、析：Na2CO3受热时不分解，Na2HCO3受热时分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，A正确；相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B正确；NaHCO3与盐酸的反应速率比Na2CO3与盐酸的反应速率快，C错误；由反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2可知，当Na2CO3、NaHCO3物质的量相同时，二者与足量盐酸反应，产生的CO2质量相同，D正确。二、非选择题10某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A大理石B盐酸C氢氧化钠溶液D澄清石灰水E氯化钙溶液三名同学设计

19、的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液试回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：_难以控制CO2的量，故很难得到纯净物的Na2CO3_。乙方案：_原料利用率低，程序复杂_。(2)假设反应所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现在用AE五种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂为_E_(填字母)。解析：(1)NaOH与CO2反应时两者量不同产物不同，2OHCO2=COH2O，OHCO2=HCO，甲不能控制通入CO2的物质的量，也就不

20、能控制产物为纯净的Na2CO3。乙的操作程序复杂。丙应将NaOH溶液分成两等份，一份通入足量CO2，加热赶出其中溶解的CO2，再将另一份NaOH与NaHCO3混合即可得到纯净的Na2CO3。(2)检验NaHCO3溶液中含有Na2CO3，应向溶液中加入BaCl2或CaCl2，所以应选CaCl2溶液。11已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：按照图示组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g从分液漏斗滴入6 molL1的稀硫酸，直到不再产生气体为止从导

21、管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请回答下列问题：(1)装置中干燥管B的作用是_防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管中_。(2)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的稀盐酸，测量的结果将_偏高_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)步骤的目的是_把反应产生的CO2全部排入U形管中_。(4)步骤的目的是_判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收_。(5)试样中纯碱的质量分数是_100%_(用含a、b、d的代数式表示)。解析：(1)U形管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管，对结果产生误差。(2)由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U形管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大，所以结果会偏高。(3)由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U形管。(4)直到U形管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U形管中，并被U形管中的碱石灰吸收。(5)设试样中碳酸钠的质量为x，则Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2106 44x (db) g解得x g；所以试样中纯碱的质量分数为100%。