（内供）2020届高三好教育云平台5月内部特供卷 理综（一）学生版.doc

1、 2019-2020 学年学年下下学期好教育云平台学期好教育云平台 5 月内部特供卷月内部特供卷 理科综合能力测试理科综合能力测试（一一） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12

2、 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 126 分）分） 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。目要求的。 1下列生活中的实例和对应的生物解释（或原理）错误的是 A糖尿病患者不能口服胰岛素进行治疗口服后蛋白质被水解，失去功效 B矿工职业病硅肺硅尘破坏吞噬细胞的溶酶体膜，内溶物释放后破坏细胞结构 C新宰的猪肉放置一段时间再煮更新鲜这与肌细胞线粒体的活动密切相关 D酷夏时节，

3、户外工作人员需要补充盐汽水保证体内水盐平衡 2下列关于生物膜系统结构与功能的叙述中，正确的是 A叶绿体类囊体薄膜和囊泡膜不属于生物膜系统 B细胞膜上的受体是细胞间信息交流所必需的结构 C肝细胞的细胞膜和线粒体膜上均有协助葡萄糖跨膜运输的载体 D生物膜系统具有物质运输、能量转换、和信息交流的功能 3 氨酰-tRNA 合成酶是催化 tRNA 和特定的氨基酸结合的酶， 其化学本质为蛋白质， 研究发现， 每一种氨基酸对应一种氨酰-tRNA 合成酶，这些酶必须与 tRNA 分子上特定的反密码子序列以及特 定的氨基酸同时对应时才能发挥作用，下列有关氨酰-tRNA 合成酶的说法中正确的是 A人体不同细胞内含

4、有的氨酰-tRNA 合成酶种类不同 B每一种氨酰-tRNA 合成酶只能结合一种特定的 tRNA C氨酰-tRNA 合成酶抑制剂可作为抗生素抵抗细菌的增殖 D氨酰-tRNA 合成酶通过碱基互补配对识别 tRNA 上的反密码子 4对于生物激素调节及其应用方面的有关说法正确的是 A小麦在扬花期受到大风袭击，影响了传粉，给小麦田喷洒一定浓度的生长素能避免减产 B甲状腺激素分泌不足的成年人耗氧量会增加 C切除动物的垂体后，血液中甲状腺激素会减少，而下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素会增 加 D激素间的协同作用对于维持动物正常的新陈代谢和生长发育等都有着非常重要的意义，而 激素间的拮抗作用对机体是不利的 5

5、某实验小组用培养瓶培养两个单细胞藻类物种(A、B)，分别采用单独培养 A、单独培养 B、 共同培养 A 和 B 三种培养方式。接种数量保持相同，实验条件保持适宜，定期检测培养瓶中藻细胞 的浓度(单位： 105个 mL1)，得到下图所示曲线。下列叙述错误的是 A实验期间，培养瓶内藻类的总呼吸强度增强 B单独培养 B 时，B 藻的环境容纳量约为 1.0 108个，且不发生变化 C分别单独培养两种藻类时，在实验的第 1113d，藻类数量增长最快 D共同培养时，竞争作用使 A 藻因缺乏资源、空间等而生长受到抑制 6蝗虫的性别决定属于 XO 型，O 代表缺少一条性染色体，雄蝗虫 2N=23，雌蝗虫 2N

6、=24。控 制体色褐色(A)和黑色(a)的基因位于常染色体上， 控制复眼正常(B)和异常(b)的基因位于 X 染色体上， 且基因 b 使精子致死。下列有关蝗虫的叙述，正确的是 A蝗虫的群体中，不会存在复眼异常的雌雄个体 B若要测蝗虫的基因组，应测定 10 条染色体上 DNA 的碱基序列 C杂合复眼正常雌体和复眼异常雄体杂交，后代复眼正常和复眼异常的比例为 11 D萨顿通过观察雄蝗虫体细胞和精子细胞的染色体数，提出了基因在染色体上的假说 72019 年 12 月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多 项措施控制疫情。 75%乙醇和 84 消毒液等均能有效灭活新冠病毒

7、。 84 消毒液的主要成分是次氯酸钠。 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A74.5g 次氯酸钠中含有的离子数目为 2NA 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 B1mol 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为 2NA C46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于 6NA D利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取 0.1mol 次氯酸钠需要消耗 2.24L 氯气 8有机物环丙叉环丙烷的结构为。关于该有机物的说法正确的是 A所有原子处于同一平面 B二氯代物有 3 种 C生成 1mol C6H14至少需要 3mol H2 D1mol 该物质完全燃烧时，需消耗 8.5mol O2

8、 9我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得 EG。反应 过程示意图如下： 下列说法不正确的是 ACu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B反应过程中生成了 MG 和甲醇 CEG 和甲醇不是同系物 DDMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂 10X、Y、Z、W、M 五种元素的原子序数依次增大。已知 X、Y、Z、W 是短周期元素中的四 种非金属元素，X 元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，M 是地壳中含量 最高的金属元素。下列说法正确的是 A五种元素的原子半径

9、从大到小的顺序是：MWZYX BX、Z 两元素能形成原子个数比(XZ)为 31 和 42 的化合物 C化合物 YW2、ZW2都是酸性氧化物 D用 M 单质作阳极，石墨作阴极电解 NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色 沉淀 11亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的 NaNO2。 甲 乙 丙 丁 反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO 能被酸性 KMnO4氧化成 NO 3，MnO 4被还原为 Mn2+。下列分析错误的是 A甲中滴入稀硝酸前需通人 N2 B仪器的连接顺序为 a-f-g-d-e-b C丙中 CaCl2用于干燥 NO D乙中

10、吸收尾气时发生的离子反应为 3MnO4+5NO+4H+=3Mn2+5NO3+2H2O 12在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂己广泛使用。在 UO2(NO3)-2HNO3- N2H4。HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为 2UO2+ 2+N2H + 5+3H += 通电 2U4+N2+4H2O， 电解装置如图所示。下列说法正确的是 A若转移 4mol e，将有 4mol H+透过质子交换膜 Bb 极的电极反应式为 UO2+ 2+2H2O+2e =U4+4OH C电解液中 NO3的移动方向：a质子交换膜b D当产生 11.2mL N2时，同时生成 U4+的质量为 0.23

11、89 13 常温下， 分别用 0.01mol/L 的 NaOH 溶液滴定与之等浓度的体积均为 25.00mL 的 HA、 H3B(三 元酸)溶液，溶液的 pH 随 V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A常温下 K(HA)数量级约为 105 B常温下 0.01mol/L 的 NaH2B 溶液的 pH 大于 7 CNaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂 D当横坐标为 37.50 时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B)+3c(H3B)=2c(OH)+3c(B3)+c(HB2) 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 8 小题，每题小题，每题 6 分，在每小题给出的四个选项

12、中，第分，在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一个选题只有一个选 项符合题目要求。第项符合题目要求。第 1921 题有多选项题目要求。全部答对的得题有多选项题目要求。全部答对的得 6 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 3 分，有选分，有选 错的的错的的 0 分。分。 14我国“北斗三号”全球组网卫星采用星载氢原子钟。如图所示为氢原子的能级图，现让一束 单色光照射到一群处于基态（量子数 n=l）的氢原子上，受激的氢原子能自发地发出 6 种不同频率的 光，则照射氢原子的单色光的光子能量为 A13.6 eV B3.4 eV C12. 09 eV D12.75 eV 15一人造地球卫星绕

13、地球做匀速圆周运动，假如该卫星变轨后仍做匀速圆周运动，动能增大 为原来的 4 倍，不考虑卫星质量的变化，则变轨前后卫星的 A向心加速度大小之比为 14 B轨道半径之比为 41 C周期之比为 41 D角速度大小之比为 12 16在光滑绝缘水平面上，三个带电小球 a、b 和 c 分别位于边长为 l 的正三角形的三个顶点上； a、b 带正电，电荷量均为 q，整个系统置于方向水平的匀强电场中。若三个小球均处于静止状态， 则 c 球的带电量为 A+q B-q C+2q D-2q 17如图所示，静止在匀强磁场中的某放射性元素的原子核，当它放出一个 粒子后，其速度 方向与磁场方向垂直，测得 粒子和反冲核轨道

14、半径之比为 44:1，则下列说法不正确的是 A 粒子与反冲粒子的动量大小相等，方向相反 B原来放射性元素的原子核电荷数为 90 C反冲核的核电荷数为 88 D 粒子和反冲粒子的速度之比为 1:88 18如图所示，在 x0、y0 的空间中有恒定的匀强磁场，磁感应强度的大小为 B，方向垂直于 xOy 平面向里。现有一质量为 m、电量为 q 的带正电粒子，从 x 轴上的某点 P 沿着与 x 轴成30 角的 方向射人磁场。不计重力影响，则可以确定的物理量是 A粒子在磁场中运动的时间 B粒子运动的半径 C粒子从射入到射出的速度偏转角 D粒子做圆周运动的周期 19如图所示,在光滑水平面上,有质量分别为2m

15、和m的AB 、两滑块,它们中间夹着一根处于压 缩状态的轻质弹簧(弹簧与AB 、不拴连),由于被一根细绳拉着而处于静止状态.当剪断细绳,在两滑块 脱离弹簧之后,下述说法正确的是 A两滑块的动量大小之比 :2:1 AB pp B两滑块的速度大小之比:1:2 AB vv C两滑块的动能之比 1 2: kAkB EE D弹簧对两滑块做功之比 :1:1 AB WW 20如图所示，O 是一固定的点电荷，虚线是该点电荷产生的电场中的三条等势线，负点电荷 q 仅在电场力的作用下沿实线所示的轨迹从 a 处运动到 b 处，然后又运动到 c 处由此可知 AO 为正电荷 B在整个过程中 q 的电势能先变小后变大 C在

16、整个过程中 q 的加速度先变大后变小 D在整个过程中，电场力做功为零 21如图所示，有一倾角 30 的斜面体 B，质量为 M物体 A 质量为 m，弹簧对物体 A 施加 一个始终保持水平的作用力，调整 A 在 B 上的位置， A 始终能和 B 保持静止对此过程下列说法正 确的是 AA、B 之间的接触面可能是光滑的 B弹簧弹力越大，A、B 之间的摩擦力越大 CA、B 之间的摩擦力为 0 时，弹簧弹力为 3 3 mg D弹簧弹力为 3 2 mg 时，A 所受摩擦力大小为 1 4 mg 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 174 分）分） 三、非选择题三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第包括必

17、考题和选考题两部分。第 22 题第题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须题为必考题，每个试题考生都必须 作答。第作答。第 33 题第题第 38 题为选考题，考生根据要求做答题为选考题，考生根据要求做答) (一一)必考题必考题(共共 129 分分) 22 （5 分）某同学在做“探究弹力与弹簧长度关系”的实验中，根据实验数据描点画出 FL 图 像如图所示。若弹簧始终未超过弹性限度，重力加速度 g 取 10m/s2，请回答以下两个问题： (1)由以上实验数据可求得弹簧的劲度系数 k=_N/m（保留三位有效数字） ； (2)由图中实验数据得出弹簧弹力大小 F 与其长度 L 的关系式为_，对应的函数

18、关系图线 与横轴（长度 L）的交点表示_。 23 （10 分）某物理实验小组利用实验室提供的器材测定电压表 V1的内阻，可选用的器材如下： A待测电压表 V1：量程 3V，内阻约 3k B电压表 V2：量程 15V，内阻约 20k C电流表 A：量程 3A，内阻约 01 D定值电阻 R0：90k E滑动变阻器 R1：0200 F滑动变阻器 R2：02k G电源 E：电动势约为 12V，内阻忽略不计 H开关、导线若干 （1）现用多用电表测电压表 V1的内阻，选择倍率“100”挡，其它操作无误，多用电表表盘示 数如图所示，则电压表 V1的内阻约为 （2）为了准确测量电压表 V1的内阻，两位同学根据

19、上述实验器材分别设计了如图甲和乙两个 测量电路，你认为 （选填“甲”或“乙”）更合理，并在实物图中用笔画线代替导线将电 路图补充完整。 （3）该实验中滑动变阻器应该选用 （选填“R1”或“R2”） （4）用已知量 R0和 V1、V2的示数 U1、U2来表示电压表 V1的内阻 RV1= 24 （12 分）如图所示，质量为 2m 的滑块 A 由长为 R 的水平轨道和半径也为 R 的四分之一光 滑圆弧轨道组成，滑块 A 的左侧紧靠着另一质量为 4m 的物块 C，质量为 m 的物块 B 从圆弧轨道的 最高点南静止开始下滑，D 为网弧轨道最低点。已知 B 与水平轨道之间的动摩擦因数 =0.1，A 的水

20、平轨道厚度极小， B 从水平轨道上滑下和滑上的能量损失忽略不计， 水平地面光滑， 重力加速度为 g。 (1)若 A 被固定在地面上，求 B 与 C 发生碰撞前的速度大小 v0； (2)若 A 的固定被解除，B 滑下后与 C 发生完全弹性碰撞，碰撞后 B 再次冲上 A，求 B 与 A 相 对静止时与 D 点的距离 L。 25 （20 分）如图甲所示，两竖直同定的光滑导轨 AC、AC间距为 L，上端连接一阻值为 R 的 电阻。矩形区域 abcd 上方的矩形区域 abAA 内有方向垂直导轨平面向外的均匀分布的磁场，其磁感 应强度 B1随时间 t 变化的规律如图乙所示（其中 B0、t0均为已知量） ，

21、A、a 两点间的高度差为 2gt0 （其中 g 为重力加速度） ，矩形区域 abcd 下方有磁感应强度大小为 B0、方向垂直导轨平面向里的匀 强磁场。现将一长度为 L，阻值为 R 的金属棒从 ab 处在 t=0 时刻由静止释放，金属棒在 t=t0时刻到 达 cd 处，此后的一段时间内做匀速直线运动，金属棒在 t=4t0时刻到达 CC处，且此时金属棒的速度 大小为 kgt0（k 为常数） 。金属棒始终与导轨垂直且接触良好，导轨电阻不计，空气阻力不计。求： (1)金属棒到达 cd 处时的速度大小 v 以及 a、d 两点间的高度差 h； (2)金属棒的质量 m； (3)在 04t0时间内，回路中产生

22、的焦耳热 Q 以及 d、C 两点的高度差 H。 26（14 分）从铜氨废液含Cu(NH3)3 CO+、Cu(NH3)22+、Cu(NH3)42+、NH3、CH3COO、 CO2 3等中回收铜的工艺流程如图： （1） 步骤()“吹脱”的目的是 (写一条即可)； 由步骤()可确定 NH3 与 H+的结合能力比与 Cu2+的 (填“强”或“弱”)。 （2）步骤()“沉铜”时，Na2S 的用量比理论用量多，目的是 。 （3）步骤()反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （4）步骤()发生反应生成难溶 Cu2(OH)3Cl 的离子方程式为 ，pH 与铜 的回收率关系如图(a)所示，为尽可能提高

23、铜的回收率，需控制的 pH 约为_。 （5）“吹脱”后的铜氨溶液中加入适量的添加剂可直接电解回收金属铜，装置如图(b)所示，阴极 主要发生的电极方程式为 ； 添加 NaCl 和 H2SO4均可提高电导率和电流效 率，从而提高铜的回收率，从环境角度考虑，较好的是_(填“NaCl”或“H2SO4”)。 （6）已知上述流程中只有步骤()“沉铜”和步骤“制硫酸铜”中铜元素有损耗。步骤()“沉铜” 时铜元素的损耗率为 4%； 步骤“制硫酸铜”时铜元素损耗率为 2%。 若 1L 废液最终制得 CuSO45H2O 375g，则 1L 废液中含有铜元素的质量为_g。（保留整数） 27 （15 分）甘氨酸亚铁(

24、NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。某学习小组利用 FeCO3与甘氨 酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。 有关物质性质如下表： 甘氨酸 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇 易溶于水和乙醇 易溶于水，难溶于乙醇 两性化合物 强酸性、强还原性 实验过程： I合成：装置 C 中盛有 0.1mol FeCO3和 200mL 1.0mol L1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时， 先打开仪器 a 的活塞，待装置 c 中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器 b 向 C 中加入适量氢 氧化钠溶液调节 p到 6 左右，使反应物充分反应。分离：反应

25、结束后，过滤，将滤液进行蒸 发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是_；与 a 相比，仪器 b 的优点是_。 （2）装置 B 中盛有的试剂是_；实验过程中装置 D 的导管一直没入液面下的必要 性是_。 （3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进 FeCO3溶解和_ 。 （4）加入氢氧化钠溶液调节 pH 若大于 6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为 _。 （5）过程 II 中加入无水乙醇的目的是_。 （6）检验产品中是否含有 Fe3+的试剂名称是_ 。 （7）本实验制得 15.3g 甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_。 28（14 分

26、）有效去除大气中的 NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。 (1)在没有 NOx催化时，O3的分解可分为以下两步反应进行； O3=O+O2(慢) O+O3=2O2(快) 第一步的速率方程为 v1=k1c(O3)，第二步的速率方程为 v2=k2c(O3) c(O)。其中 O 为活性氧原子， 它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变 化的速率为零。请用 k1、k2组成的代数式表示 c(O)=_。 (2)NO 做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图所示： 已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) H=-143kJ/mol 反应 1：O3(g)+NO

27、(g)=NO2(g)+O2(g) H1=-200.2kJ/mol。 反应 2：热化学方程式为_。 (3)一定条件下， 将一定浓度 NOx(NO2和 NO 的混合气体)通入 Ca(OH)2悬浊液中， 改变 2 n(NO ) n(NO) ， NOx的去除率如图所示。 已知：NO 与 Ca(OH)2不反应； NOx的去除率=1- 2x 2x Ca(OH)NO Ca(OH)NO 从悬浊液中逸出的的物质的量 通入悬浊液中的物质的量 100% 2 n(NO ) n(NO) 在 0.3-0.5 之间，NO 吸收时发生的主要反应的离子方程式为：_。 当 2 n(NO ) n(NO) 大于 1.4 时， NO2

28、去除率升高， 但 NO 去除率却降低。 其可能的原因是_。 (4)若将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=-759.8kJ/mol，反应达到平衡时，N2的体积分数随 n CO n NO 的变化曲线如图。 b 点时，平衡体系中 C、N 原子个数之比接近_。 a、b、c 三点 CO 的转化率从小到大的顺序为_；b、c、d 三点的平衡常数从大到小的 顺序为_(以上两空均用 a、b、c、d 表示)。 若 n CO n NO =0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为 20%，则 NO 的转化率为_。 29某研究小组利用同种植物

29、的盆栽苗进行实验研究。首先将该盆栽苗分为甲、乙两组，甲组 置于高 CO2浓度（5000LCO2 L1）下，乙组置于自然空气 CO2浓度（360LCO2 L1）下，其它条 件保持相同且适宜，培养 9-10 天后，再把甲乙两组都放在自然空气 CO2浓度条件下，测定两组植物 在不同光强下的光合速率，实验结果如下图所示。请回答下列问题： （1）该实验的自变量是_。 （2）光强为 100molm2 s1时，两组都有气体向外界释放，甲、乙两组释放的气体分别来自 于_（填细胞器名称）。其中甲组的判断理由是：_ _。 （3）从实验结果可知，甲组总光合速率_（“”或“=”或“d； 若 n CO n NO =0.

30、8， 反应达平衡时， N2的体积分数为 20%， 假设开始时 n(NO)=1mol， n(CO)=0.8 mol，假设 CO 平衡时 CO 转化了 x mol，则根据物质反应转化关系可知平衡产生 CO2的物质的量为 x mol， N2为0.5x mol， 则此时CO为(0.8-x)mol， NO为(1-x)mol， 0.5x 1 x0.8 xx 0.5x 100%=20%， 解 得 x=0.6mol，所以 NO 的转化率为 0.6mol/1mol 100%=60%。 29. 【答案】（1）光照强度、CO2浓度 （2）线粒体和叶绿体 光强为 100molm2 s1时，甲组呼吸速率大于光合速率，有

31、 CO2 好教育云平台 内部特供卷答案 第 11 页（共 18 页） 好教育云平台 内部特供卷答案 第 12 页（共 18 页） 的释放 （3）PO，又 P 的 3p 轨道为 3p3半充满状态，故 第一电离能：SiSP，故答案为：3d24s2；3；Si、S、P；(2)根据表格数据分析可知，CC 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定；而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难 以生成，从而导致硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多；(3)CO2 3的成键电子对数 4+2-2 3 3+=3 2 ， 不含有孤对电子，则 CO2 3的空间构型为平面三角形；(4)由该配离子结构图分

32、析可知，该配离子中 N 原子和 Cu2+形成配位键， C 原子和 N、 H 原子形成极性键， C 原子和 C 原子形成非极性键， 则选 abd， 一个乙二胺分子中共有 11 个 键，C 原子形成的都是单键，则其杂化方式为 sp3；(5)根据晶胞结构 结构图可知，Ca2+位于晶胞体心，O2位于晶胞各个面的面心，Ti4+位于晶胞的 8 个顶点上，所以 Ca2+ 的配位数为 6，与 Ti4+距离最近且相等的 O2有 2 个，在一个晶胞中，含有 Ti4+的个数 1 8=1 8 ，Ca2+ 个数为 1，O2的个数为 1 6=3 2 ，即一共晶胞中含有 1 个 CaTiO3，其质量为： A 136 g N

33、 ，所以晶胞的 体积 3 A -3 A 136 g Nm136 V=cm g cmN ，则晶胞的边长 7 33 AA 136136 L=cm=10 nm NN ，最近的 Ti4+和 O2之 好教育云平台 内部特供卷答案 第 15 页（共 18 页） 好教育云平台 内部特供卷答案 第 16 页（共 18 页） 间的距离 7 3 A 22136 a=L=10 nm 22N 。 36. 【答案】（1）甲苯 +Cl2+HCl （2）取代反应 羰基、碳碳双键 （3）C9H11O2N （4）吸收反应生成的 HCl，提高反应转化率 （5）或 （6） 【解析】甲苯()与 Cl2在光照时发生饱和 C 原子上的取

34、代反应产生一氯甲苯： 和 HCl，与在 K2CO3作用下反应产生 D，D 结构简式是 ，D 与 CH3CN 在 NaNH2作用下发生取代反应产生 E： ，E 与 发生反应产生 F：，F 与 NaBH4在 CH3SO3H 作用下发生还原反应 产生 G：，G 经一系列反应产生洛匹那韦。(1)A 是，名称为甲苯，A 与 Cl2光照反应产生 和 HCl， 反应方程式为：+Cl2+HCl； (2)D 与 CH3CN 在 NaNH2作用下反应产生 E：，是 D 上的被-CH2CN 取代产 生，故反应类型为取代反应；F 分子中的、与 H2发生加成反应形成 G，故 F 中能够 与氢气发生加成反应的官能团名称为

35、羰基、碳碳双键；(3)C 结构简式为，可知 C 的 分子式为 C9H11O2N；C 分子中含有羧基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反应，氨基脱去 H 原子， 羧基脱去羟基，二者结合形成 H2O，其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为： ； (4)K2CO3是强碱弱酸盐， CO2 3水 解使溶液显碱性，B 发生水解反应会产生 HCl，溶液中 OH消耗 HCl 电离产生的 H+，使反应生成的 HCl 被吸收，从而提高反应转化率；(5)C 结构简式是，分子式为 C9H11O2N，C 的同分 异构体 X 符合下列条件：含有苯环，且苯环上的取代基数目2；含有硝基；有四种不同化学 环境的氢，个数比为

36、6221，则 X 可能的结构为或；(6)2，6-二甲基苯酚 ()与 ClCH2COOCH2CH3在 K2CO3作用下发生取代反应产生，该物质与 NaOH 水溶液加热发生水解反应，然后酸化得到，与 SOCl2发生取代反应 产生，故合成路线为 。 37. 【答案】(l)蛋白质（酪蛋白） 增加培养液中的溶氧量并使菌株与培养液充分接触，有利 于目的菌的生长繁殖 好教育云平台 内部特供卷答案 第 17 页（共 18 页） 好教育云平台 内部特供卷答案 第 18 页（共 18 页） (2)a a 周围的透明圈最大，说明其产生的蛋白酶数量多或活性高 (3)磷酸缓冲液 相对分子质量较大 (4)A 组胶片上的蛋

37、白膜消失，B 组胶片上的蛋白膜未消失 胶片上的蛋白膜消失所需时间的 长短（相同时间内蛋白膜消失的面积） 【解析】(l)蛋白酶高产菌株可以分解蛋白质，在筛选枯草芽孢杆菌蛋白酶高产菌株时，培养基 营养成分应包括水、无机盐、生长因子、葡萄糖、蛋白质。培养枯草芽孢杆菌时，为了增加培养液 中的溶氧量并使菌株与培养液充分接触，有利于目的菌的生长繁殖，常用摇床进行振荡培养。(2)由 图 1 可知，菌株 a 的透明圈最大，说明其蛋白酶含量高或活性高，故 a 的蛋白酶的产量最高。(3)利 用凝胶色谱法分离提取到的部分蛋白质时，等样品完全进入凝胶层后，加入 pH 为 7.0、浓度为 20mmol/L 的磷酸缓冲液

38、到适当高度进行洗脱，由于相对分子质量较大的蛋白质无法进入凝胶内部， 路程较短，移动速度较快，故最先洗脱出来。(4)图 2 中，自变量是洗衣粉是否煮沸，因变量是观察 蛋白膜消失时间。若洗衣粉中含有蛋白酶，加热煮沸后会导致蛋白酶变性失活，蛋白膜不会消失， 故结果是 A 组胶片上的蛋白膜消失，B 组胶片上的蛋白膜未消失。本实验可以通过观察胶片上的蛋 白膜消失所需时间的长短来判断酶活性的大小，酶活性越强，蛋白膜消失所需的时间越短。 38. 【答案】（1）反转录 引物 两种引物通过互补配对与两条单链 DNA 结合 （2）启动子具有（物种及组织）特异性 （3）酚类 （4）繁殖快；单细胞；遗传物质少 大肠杆

39、菌没有生物膜系统（或内质网和高尔基体），不 能对 rHSA 进行深加工 （5）rHSA 可能没有生物活性或功能性较差或 rHSA 可能有安全隐忠 【解析】（1）获取 HSA 基因，提取人血细胞中的 mRNA，在逆转录酶的催化下利用反转录法 合成 cDNA，再利用 PCR 技术进行快速扩增，PCR 过程中，需要一段已知目的基因的核苷酸序列合 成引物，温度降低到 55的目的是两种引物通过互补配对与两条单链 DNA 结合。（2）由于启动子 具有物种或组织特异性，构建在水稻胚乳细胞内特异表达 rHSA 的载体时，需要选择水稻胚乳细胞 启动子。 （3） 酚类物质会吸引农杆菌移向水稻受体细胞， 在利用农杆菌转化水稻受体细胞的过程中， 故需添加酚类物质。（4）大肠杆菌受体细胞的优点有繁殖快；单细胞。但相比于水稻胚乳细胞，大 肠杆菌没有生物膜系统（或内质网和高尔基体），不能对 rHSA 进行深加工。（5）利用上述方法获 得的 rHSA 可能没有活性，不能直接用于临床医疗。