1、九年级化学 公开课教案 课题2 金属的化学性质 （第一课时） 组织：赵中理化生组 执教：戴明君 地点：九年级 时间：2018年元月12日上午第二节 课题2 金属的化学性质（第一课时）教学目标1、 知识与技能（1）知道铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。2、过程与方法（1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感态度价值观：（1）通过对五彩纷呈的化学现象
2、的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。教学重点和教学难点教学重点：金属与氧气反应；金属与酸反应。教学难点：金属化学性质的初步探究教学方法问题情景实验探究得出结论教学准备教师：制作多媒体课件教学过程一.金属与氧气的反应1、大多数金属都能与氧气发生反应、反应的难易与剧烈程度有所不同 镁、铝在常温下可与氧气反应 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 铁、铜在加热时可与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 金在加热时也不与氧气反应（真金不怕火炼）结论： 金属与氧气反应条件
3、的不同,说明金属的化学活动性不同. 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 金属活动性: 镁、铝 铁、铜金镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。抗腐蚀原因：4Al+3O2 =2Al2O3二.金属与酸的反应1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性镁 放出气泡速度最快， Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 反应最剧烈。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 锌 放出气泡速度较快， Zn + 2HCl
4、= ZnCl2 + H2 反应较为剧烈。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁 放出气泡速度缓慢， Fe + 2HCl = FeCl2 + H2反应较为缓和。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铜 无明显现象结论： 1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。2、 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。三.置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。置换反应 A + BC = B + AC化合反应 A + B + = AB（多变一） 分解反应 AB = A + B +（一变多）练习：判断下列反应的基本反应类型 1. 3Fe + 2O2 = Fe304 2. 2Mg + O2 = 2MgO3. 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O2 4.C +2CuO =2Cu + CO2 5.2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2小结：通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型置换反应。布置作业：习题1，4，8 教学反思：
