球溪中学高21届第四学期6月化学纠错小练习-解析版.docx

1、球溪中学高球溪中学高 21 届第四学期届第四学期 6 月化学纠错小练习月化学纠错小练习 1化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 明矾用于净水 明矾具有消毒杀菌的作用 B “地沟油”可以用来制生物柴油 其主要成分和从石油中提取的柴油类似 C 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀 海水中含氧量高于河水 D 含硫煤中加入适量石灰石可减少对大气的污染 使煤燃烧产生的 SO2最终生成 CaSO4 AA BB CC DD 【答案】D 【解析】A明矾没有强氧化性，没有消毒杀菌的作用，故 A 错误；B生物柴油的主要成 分是脂肪酸甲酯，是酯类化合物，是动植物油脂与

2、甲醇通过酯化反应得到的；而石化柴油 属于烃类物质，是从石油里面提炼出来的，故 B 错误；C海水中含有电解质氯化钠，氯 化钠可与钢铁形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故 C 错误；D向煤中加入适量 石灰石，石灰石与煤燃烧时产生的 SO2及空气中的 O2反应，生成 CaSO4和 CO2，故 D 正 确；故选 D。 2用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A2.1g 丙烯中所含的共用电子对总数为 0.3NA B4.6gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数为 0.1NA C过氧化氢分解制得标准状况下 2.24LO2，转移电子数目为 0.4NA D在高温高压、催化剂的条件下，5

3、6gN2和 12gH2充分反应，生成 NH3的分子数为 4NA 【答案】B 【解析】A、2.1g 丙烯的物质的量为 2.1 42 / g g mol =0.05mol，0.05mol 丙烯中含有 0.15mol 碳碳 共用电子对、0.3mol 碳氢共用电子对，总共含有 0.45mol 共用电子对，所含的共用电子对 总数为 0.45NA，故 A 错误；B、4.6gNO2和 N2O4的混合气体含有最简式 NO2的物质的量为 0.1mol，含有 1mol 氮原子，含有的氮原子数为 0.1NA，故 B 正确；C、标况下 2.24L 氧气 的物质的量为 2.24 22.4/ L L mol =0.1mo

4、l，生成 0.1mol 氧气转移了 0.2mol 电子，转移电子数目 为 0.2NA，故 C 错误；D、56g 氮气的物质的量为 2mol，12g 氢气的物质的量为 6mol，由于 合成氨的反应为可逆反应，所以充分反应后生成氨气的物质的量小于 4mol，生成 NH3的分 子数小于 4NA，故 D 错误；故选 B。 3下列实验操作不能实现对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静 置分液 B 证明 Fe3+的催化效果强于 Cu2+ 在两支试管中各加 2mL5%H2O2溶液，再分别滴 入 0.1mol/LFeCl3和 0.01m

5、ol/L CuSO4溶液 1mL C 证明碘在四氯化碳中溶解 度远大于在水中溶解度 向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置 D 证明 CuS 不溶于稀 H2SO4 向一定浓度的 CuSO4溶液中通入适量 H2S 气体 AA BB CC DD 【答案】B 【解析】A. 乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，向混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液可以除 去乙酸，该方案能够达到实验目的，故 A 不选； B. 要比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，选择的试剂浓度应相同，而且要保证阴离 子相同，因二者所含的阴离子不同且浓度不同，所以该方案不能达到实验目的，故 B 选； C. 四氯化碳与水不互溶且碘在四氯

6、化碳中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中滴加四氯 化碳充分振荡后静置， 可观察到溶液分层， 下层溶液显紫红色， 该方案能够达到实验目的， 故 C 不选； D.向一定浓度的 CuSO4溶液中通入适量 H2S 气体会生成 CuS 黑色沉淀，证明 CuS 不溶于 稀 H2SO4，该方案能够达到实验目的，故 D 不选。答案选 B。 4下列有关同系物、同分异构体的说法正确的是( ) A分子组成相差一个或多个 CH2原子团的物质互为同系物 B结构不同，式量相同的物质一定是同分异构体 C同系物的化学性质相似，同分异构体的化学性质一定不相似 D正丁烷一氯代物的同分异构体有 2 种，二氯代物的同分异构体有 6

7、种 【答案】D 【解析】A根据分析同系物除了分子组成相差若干个“CH2”之外，还要求结构相似。比如 环己烷(分子式 C6H12)与乙烯 CH2=CH2(分子式 C2H4)相差 4 个“CH2”，但结构不相似， 不是同系物，A 错误； B根据分析，同分异构体要求具有相同分子式，而不是相同的相对分子质量(即式量)，比 如 CO 和 N2相对分子质量都是 28，但它们不是同分异构体，B 错误； C同系物的由于结构相似，所以化学性质相似；但同分异构体若官能团相同，化学性质也 相似，如 1-丁烯和 2-丁烯是同分异构体，都有碳碳双键的化学性质，C 错误； D正丁烷一氯代物的同分异构体有、 2 种，二氯代

8、物的同分异构体有 、 6 种，D 正 确；故选 D。 5我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂 作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电 极材料， 电池的总反应为： 3CO24Na2Na2CO3 C。下列说法错误的是() A放电时，ClO4向负极移动 B充电时释放 CO2，放电时吸收 CO2 C放电时，正极反应为：3CO24e=2CO32C D充电时，正极反应为：Nae=Na 【答案】D 【解析】A. 放电时是原电池，阴离子 ClO4向负极移动，A 正确； B. 电池的总反应为 3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放 CO2，放

9、电时吸收 CO2， B 正确； C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e2CO32+C， C 正确； D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为 2CO32+C4e3CO2，D 错误。答案选 D。 6X、Y、Z 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知 X、Y、Z 三种原子的最外 层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和 水。下列判断正确的是( ) AX、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 BZ 元素在第三周期第A 族 CY、Z 最高价氧化物

10、对应的水化物间反应的离子方程式：H OH=H2O DX、Y、Z 三种元素有两种是金属，一种是非金属 【答案】D 【解析】A. X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物分别是 NaOH、Al(OH)3、HClO4， 它们中 NaOH 是强碱、Al(OH)3是两性氢氧化物、HClO4是强酸，A 项错误； B. Z 为 Cl 元素，位于第三周期第 VIIA 族，B 项错误； C. Y、Z 最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝与高氯酸，其离子反应方程式为 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O，C 项错误； D. X、Y、Z 分别是 Na、Al、Cl 元素，有两种金属、一种非金属，D 项正确；答案

11、为 D。 7下列有关电解质溶液的说法正确的是() A向 0.1mol L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 + 3 c(H ) c(CH COOH)减小 B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH)c(OH ) 增大 C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 + 4 - c(NH) c(Cl ) 1 D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 - - c(Cl ) c(Br ) 不变 【答案】D 【解析】A向 0.1mol L1 CH3COOH 溶液中加入少量水促进醋酸电离，醋酸根离子浓度减 小，溶液

12、中 + 3 c(H ) c(CH COOH)= - 3 (CH COO ) ka c 增大，故 A 错误； B水解是吸热反应，将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，水解常数 Kh 增大，溶液中 3 - 3 c(CH COO )1 c(CH COOH)c(OH )Kh 减小，故 B 错误； C 向盐酸中加入氨水至中性， 溶液中电荷守恒为 c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl)得到 c(NH4 )=c(Cl)， + 4 - c(NH) c(Cl ) =1，故 C 错误； DAgCl+BrClAgBr 的平衡常数为 K= - - c(Cl ) c(Br ) ，只受温度的影响，故 D

13、 正确； 故选 D。 8亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水 和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A 中加热装置省略)。 已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaClHNO3+2NO+H2O； 酸性条件下，NO 或 NO2-都能与 MnO4-反应生成 NO3-和 Mn2+。 请按要求回答下列问题： (1)A 装置中反应的化学方程式为_。 (2)B 装置中主要的现象是_。 (3)检验 C 装置产物中有亚硝酸钠的方法是_。 (4)D 装置中反应的离子方程式为_。 (5)预测 C 中反应开始阶段， 固体产物除 N

14、aNO2外， 还含有的副产物有 Na2CO3和_。 为避免产生这些副产物， 应在 B、 C 装置间增加装置 E， 则 E 中盛放的试剂名称为_。 【答案】 C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 红棕色气体消失， 铜片溶解， 溶液变蓝， 导管口有无色气泡冒出取 C 中固体少量于试管中，加入盐酸，产生无色气体，遇空气变为 红棕色 3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2+5NO3-+2H2O NaOH 碱石灰 【分析】该实验装置以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠，装置 A 中碳与浓硝酸 反应生成 NO2，生成 NO2的进入装置 B 中与水反应生成硝酸和 NO，装置 B 中的铜与生成

15、 的稀硝酸反应生成 NO，B 中生成的 NO 进入装置 C 中与 Na2O2反应生成 NaNO2，装置 D 中的酸性高锰酸钾溶液吸收为反应完全的 NO，防止污染环境。 【详解】(1)A 装置中的碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成 CO2、NO2、H2O，其反应的化 学方程式为 C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O； (2)NO2为红棕色气体，NO 为无色气体，由分析可知红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变 蓝，导管口有无色气泡冒出； (3)3NaNO2+3HCl=3NaClHNO3+2NO+H2O，结合该方程式，取 C 中固体少量于试管中， 加入盐酸，产生无色气体，遇空气变为红棕色； (

16、4)结合题中的已知信息，酸性条件下，NO 能与 MnO4-反应生成 NO3-和 Mn2+，装置 D 吸收 为 完 全 反 应 的NO气 体 防 止 污 染 环 境 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2+5NO3-+2H2O； (5)进入 C 装置的气体有 NO、CO2、H2O(g)，C 中反应开始阶段，NO、CO2、H2O(g)都能 与 NaNO2反应分别生成固体产物为 NaNO2、Na2CO3、NaOH；为避免产生这些副产物，应 在 B、C 装置间增加装置 E，E 中盛放的试剂为碱石灰，其作用是是吸收 CO2和 H2O(g)。 9某研究性学习小组

17、对某废旧合金(含有 Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。其工业 流程如图： 已知： 298K 时， KspCu(OH)2=2.0 10-20， KspFe(OH)3=4.0 10-38， KspMn(OH)2=1.9 10-13， 根据上面流程回答有关问题： (1)操作、一定都不含有的操作是_ A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏 (2)过量的还原剂应是_，溶液 a 中发生的反应的离子方程式为_； (3)将溶液 c 调节 pH 至 2.93.2 的目的是_； (4)常温下，取 2mol/L 的 CuCl2溶液，若要使 Cu2+开始沉淀，应调节 pH 至_； (5)工业上由红棕色固体

18、C 制取相应单质常用的方法是_。 A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 (6)用惰性电极电解溶液 e 制取固体 B，阳极主要发生的电极反应为_。 【答案】D Cu 322 2FeCu=Cu2Fe 使 Fe3+完全沉淀，同时避免 Cu2+等其他金属 阳离子沉淀 4 B 2 2Cl2e =Cl 【分析】废旧合金中含有 Fe，Cu 和 Si 三种成分，最终要实现分离和回收；第一步向废旧 合金中加过量的 FeCl3，Si 无法反应，Fe 和 Cu 则会被溶解；因此固体 A 即未反应的 Si， 溶液a中则含有Fe2+， Cu2+以及未消耗完的Fe3+； 那么第二步中加还原剂则是为了去除Fe3+， 为了

19、不引入新的杂质，可能的选择为 Fe 粉或 Cu 粉；又因为，溶液 e 中含有 Cu2+，而加入 过量的 Fe 粉会使 Cu2+被还原为单质，因此还原剂应选择铜粉；因此固体 B 即未反应完的 铜粉， 溶液 b 中则含有 Fe2+， Cu2+； 溶液 b 中加酸性高锰酸钾溶液， 可以将 Fe2+转变为 Fe3+， 调节 pH 值时就可将 Fe3+从溶液中沉淀除去，同时又可避免 Cu2+在这一步中沉淀；脱除溶 液 d 中的 Mn 元素后，溶液 e 中的所有离子仅剩 Cu2+，K+和 Cl-，再对其进行电解处理即可 得到铜单质以及其他产物。 【详解】(1)操作，都是分离溶液和固体的操作，除过滤外还会涉

20、及洗涤和干燥的 步骤；蒸馏是用来分离液体互溶的体系，因此上述操作中一定不涉及蒸馏； (2)通过分析可知，还原剂应当选择铜粉，利用铜粉将第一步中剩余的 Fe3+除去；相关的离 子方程式为： 322 2FeCu=Cu2Fe ； (3) 由 题 可 知 ， 常 温 下 38 sp 3 Fe OH=4 10K ， 20 sp 2 Cu OH=2 10K ， 13 sp 2 Mn OH=1.9 10K ，因此同等浓度下溶液中 Fe3+先发生沉淀，后续是 Cu2+，最后时 候 Mn2+，因此调节 pH 值在 2.9 至 3.2，目的是使 Fe3+沉淀完全的同时避免 Cu2+等其他金属 离子发生沉淀； (4

21、)由题可知，常温下 20 sp 2 Cu OH=2 10K ，铜离子浓度为 2mol/L 时，若要开始生成 Cu(OH)2沉淀，OH-的浓度至少为 10-10mol/L，即 pH 至少为 4； (5)通过分析可知，红棕色固体 C 即为 Fe2O3，由其获取 Fe 单质，采用的是热还原法； (6)溶液中含有 Cl-，因此惰性电极电解该溶液时，阳极发生的是 Cl-的氧化反应，电极反应 为： 2 2Cl2e =Cl 。 10氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染 有重要意义。 (1)NO 在空气中存在如下反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H，上述反

22、应分两步完成，其反应历程如下图所示： 回答下列问题： 写出反应 I 的热化学方程式_。 反应 I 和反应中，一个是快反应，会快速建立平衡 状态， 而另一个是慢反应。 决定 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 反应速率的是_(填“反应 I”或“反应”)。 (2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭 容器中加入一定量的活性炭和 NO，T时，各物质起始浓度及 10min 和 20min 各物质平衡 浓度如表所示： T时，该反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。 在 10min 时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min 时重

23、新达到平衡，则改变的条 件是_。 在 20min 时，保持温度和容器体积不变再充入 NO 和 N2，使二者的浓度均增加至原来的 两倍，此时反应 v正_v 逆(填“”、“S.利用“在 氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，一般来说电负性越强，元素的非金属 性越强，对应的单质的氧化性越强，如在 Cl2+Na2S=2NaCl+S反应中，Cl2 的氧化性大于 O2的氧化性。故答案为：；Cl2+Na2S=2NaCl+S； (5)A+是 Na+离子，D2离子是 S2离子，根据均摊法计算，晶胞含有 S2离子个数 81 8 +61 2 =4，含有 A+是 Na+离子 8 个，即一个晶胞含有 4 个硫

24、化钠分子，所以密度为 1 33 78 / 4 A g mol N mol a cm = 3 312 A a N g 3 cm。 球溪中学高球溪中学高 21 届第四学期届第四学期 6 月化学纠错小练习月化学纠错小练习(2) 1 中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析 不正确的是 A李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得 到 C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变

25、化主要是化学能转化为热能。 【答案】A 【解析】A水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化 现象，不是碘升华，故 A 错误； B“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故 B 正确； C爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故 C 正确； D“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故 D 正确；故选 A。 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A25 ，pH12 的 Na2CO3溶液中含有 OH的数目为 0.01NA B1 mol 苯乙烯()中含有的碳碳双键数为 4NA C加热条件下

26、，4.6 g 金属 Na 与足量 O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为 0.3NA D常温时，1 L 0.1 mol L1的硝酸铵溶液中，NH4+和 H总数为 0.1NA 【答案】C 【解析】A、25 ，pH12 的 Na2CO3溶液中含有 OH的浓度是 0.01mol/L，但不能确定 溶液的体积，则不能计算其数目，A 错误； B、苯环不含有碳碳双键，则 1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 NA，B 错误； C、不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子的个数之比均是 1:2，所以加热条件下，4.6 g 金 属 Na 即 0.2molNa 与足量 O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为 0.3NA，

27、C 正确； D、根据电荷守恒可知 c(NH4+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-)，常温时，1 L 0.1 mol L1的硝酸铵 溶液中，NO3-的物质的量为 0.1mol，则 NH4+和 H+总数大于 0.1NA，D 错误。答案选 C。 3下列实验的现象与结论相对应的是 A B C D 实 验 现 象 电流计指针向右偏 (电子由 Fe 转移到 Cu)， 片刻后向左偏 加热一段时间 后溶液蓝色褪 去 加热，肥皂液中产生无色 气泡 和中均 迅速产生大 量气泡 结 论 铁片作负极，片刻 后铜片作负极 淀粉在酸性条 件下水解，产 物是葡萄糖 铁粉与水蒸气反应生成 H2 MnO2一定是

28、中反应的 催化剂 AA BB CC DD 【答案】A 【解析】A、开始时铁与浓硝酸反应生成氧化膜，铁为负极；铁的表面钝化后，无法与浓 硝酸继续反应，则铜与浓硝酸发生反应，此时铜为负极，所以电流方向会发生改变，故 A 正确； B、 蓝色褪去可以说明淀粉发生水解， 但是无法确定其水解产物是不是葡萄糖， 故 B 错误； C、 不能说明肥皂液中产生无色气泡为氢气， 也可能是空气受热膨胀产生气泡， 故 C 错误； D、过氧化钠与水反应放出大量的热，因此无法判断二氧化锰是否产生了催化作用，故 D 错误。答案选 A。 4下列关于有机物的说法中错误的是( ) A油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B麦芽糖在人体内

29、的水解产物能和银氨溶液发生反应 C淀粉和纤维素都是多糖，且彻底水解后的产物相同 D除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇时，先加入足量烧碱溶液，再分液即得乙酸乙酯 【答案】D 【解析】A油脂有油和脂肪之分，都是甘油和高级脂肪酸形成的酯，都属于酯，故 A 正 确； B 麦芽糖在人体内的水解产物是葡萄糖， 葡萄糖分子中含有醛基， 能和银氨溶液发生反应， 故 B 正确； C淀粉和纤维素都是多糖，且彻底水解后的产物相同，都是葡萄糖，故 C 正确； D除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇时，先加入足量饱和碳酸钠溶液，除去乙酸，溶解乙醇， 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置，再分液即得乙酸乙酯，故 D 错误；故选 D。 5以 H

30、2、O2、熔融盐 Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示， 其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后， 右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的 是( ) A石墨电极处的电极反应式为 O24e=2O2 BX 是铁电极 C电解池中有 1mol Fe 溶解，石墨耗 H2 22.4 L D若将电池两极所通气体互换，X、Y 两极材料也互换，实验方案更合理。 【答案】D 【解析】左边装置是原电池，通入氢气的电极 I 是负极、通入氧气的电极 II 是正极，负极 反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O， 正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32

31、-。 右边装置是电解池， X是阴极、 Y是阳极， 阴极反应式为2H2O +2e-=H2+2OH-， 阳极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH) 2。 A通入氧气的电极 II 是正极，正极上氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为 O2+4e-+2CO2=2CO32-，A 错误； BX 与负极连接，作阴极，Y 与电源正极连接，作阳极，要制取 Fe(OH) 2，阳极 Y 必须是 铁电极，X 电极为石墨电极，B 错误； C电解池中有 1mol Fe 溶解，失去 2mol 电子，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可 知在石墨耗 H21mol，但未指明气体所处的条件，因此不能确定氢气的体积就是 2

32、2.4 L， C 错误； D若将电池两极所通气体互换，则 I 是正极，X 是阳极，X 电极材料是 Fe，该电极产生 的 Fe2+和碱反应得到 Fe(OH) 2白色沉淀，可以将沉淀和氧气隔绝，实验方案更合理，D 正 确； 故答案选 D。 6X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，M 的一种核素不含中子，X、Y、Z、W 在周期表 中的位置如图所示，Y 原子最外层电子数为内层电子数 的 3 倍。下列说法不正确的是() A原子半径：ZXYM BX、Y、Z、W 与 M 均能形成 18 电子分子 CX、Y、M 形成的化合物水溶液一定呈酸性 DY 的简单阴离子还原性弱于 X 的简单阴离子还原性 【答案】C 【解

33、析】综上所述可知，X 是 N 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Si 元素，W 是 Cl 元素，M 是 H 元素。 A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越 大，M 原子核外只有 1 层，X、Y 核外有 2 个电子层；Z、W 核外有 3 个电子层，所以原子 半径 ZXYM，A 正确； B. X、Y、Z、W 分别是 N、O、Si、Cl，M 是 H，这些元素与 H 形成的 18 电子的分子分 别是 N2H4、H2O2、SiH4、HCl，B 正确； C.X、Y、M 形成的化合物如 HNO3、HNO2、NH4NO3水溶液呈酸性，而 NH3H2O 显碱性， C 错误

34、； D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱，由于元素的非金属性 YX，所以 Y 的简单阴离子还原性弱于 X 的简单阴离子还原性，D 正确；故合理选项是 C。 7已知 BaCO3和 BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为 Ksp(BaCO3)=5.1 10-9 mol2 L-2， Ksp(BaSO4)=1.1 10-10mol2 L-2，则下列说法中正确的是() ABaSO4可做钡餐而 BaCO3不能是因为 Ksp(BaSO4)0 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHCl3(g) H20 3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3H3

35、 反应的H3_(用H1，H2表示)。温度升高， 反应的平衡常数 K_(填“增大”、“减小”或“不 变”)。 (III)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工 作原理示意图b 电极是_极。请写出负极的电 极反应方程式：_ 【答案】Si(s)+3HCl(g)SiHCl(g)+H2(g)H=-225KJ/mol 21 H -H减小正 C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+ 【详解】(I)硅粉与 HCl 在 300时反应生成 1molSiHCl3气体和 H2，放出 225kJ 热量，根据 反应热及反应物状态、反应条件书写该反应的热化学方程式为 Si(s)+3HCl(g) S

36、iHCl(g)+H2(g)H=-225KJ/mol，SiHCl3中存在 1 个 Si-H 键、3 个 Si-Cl 键，其电子式为 ； ()SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)H103SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHCl3(g) H20 将方程式-得3SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3H3H2-H10， 升高温度平衡向 吸热方向移动，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以升高温度反应 的平衡常数 K 减小； ()根据电池示意图，该电池的总反应为 CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，二甲醚为负极

37、失电 子，电极方程式为 CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，氧气为正极得电子，电极方程式为 O2+4e-+4H+=2H2O。 11氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界 的最前列。回答下列问题： (1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是 FO_。基态 K+电子 占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 (2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂 化形式为_。NaBH4中存在_(填标号)。 a. 离子键 b. 氢键 c. 键 d. 键 (3)第三周期元素氟化物的熔点如下表： 化合物 Na

38、F MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6 熔点/ 993 1261 1291 -90 -83 -50.5 解释表中氟化物熔点变化的原因：_。 【答案】BeBK 哑铃正四面体 sp3 ac 前三种为离子晶体，晶格 能依次增大，后三种为分子晶体，分子间力依次增大。 【分析】(1)第一电离能从左到右增大，但第 IIA 大于第 IIIA，第 VA 大于第 VIA，从上到 下递减；p 能级，其电子云轮廓图为哑铃形。 (2)BH4阴离子有 4 个 键，因此中心原子的杂化形式为 sp3，其空间构型是正四面体，Na+ 与 BH4形成离子键，BH4内部有共价键和 键。 (3)氟化物熔点变化的原因：前三种

39、为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分 子间力依次增大。 【详解】(1)第一电离能从左到右增大，但第 IIA 大于第 IIIA，第 VA 大于第 VIA，从上到 下递减，氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是 FOBeBK，基态 K+电 子占据最高能级为 p 能级，其电子云轮廓图为哑铃形，故答案为：BeBK；哑铃。 (2)BH4阴离子有 4 个 键，因此中心原子的杂化形式为 sp3，其空间构型是正四面体，Na+ 与 BH4形成离子键，BH4内部有共价键和 键，因此 NaBH4中存在 ac，故答案为：正四 面体；sp3；ac。 (3)氟化物熔点变化的原因：前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体，分 子间力依次增大，故答案为：前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分子晶体， 分子间力依次增大。