最新鲁教版九年级上册化学课件-53-化学反应中的有关计算.ppt

1、第五单元第三节化学反应中的有关计算化学反应中的有关计算 表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；表示化学反应的各物质的质量关系；表示化学反应的各物质的质量关系；表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。化学方程式的含义以电解水的反应为例以电解水的反应为例2H2O 2H2 +O2通电通电1.表示水通电生成氢气和氧气。2.表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。218=3622=43218g3.表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2:2:1。2g16g化学方程式的含义问题引入：氢气是未来汽车的理

2、想燃料，1 kg 氢气能供一辆功率为50 kw的氢能源汽车行驶约100 km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。这一小桶水分解产生的氢气可供汽车行驶多少千米？要想知道答案，首先得算出这桶水可产生多少氢气，如何计算呢？2023-5-154思路：可根据化学式的计算求解。理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：水中氢元素的质量分数H的相对原子质量H的原子数H2O的相对分子质量100%=1212+16100%=11.11%18 kg的水中所含氢元素的质量为：18 kg 11.11%=2 kg所以产生的氢气的质量为2 kg。思路2：利用化学方程式来计算。解：设小桶中18 kg的水分

3、解生成氢气的质量为x。2H2O 2H2+O2通电36418 kgx3618 kg4x=x=2 kg所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2100=200(km)18 kg水分解生成的氢气是2 kg。（3）找出反应物和生成物之间的质量关系，即列出 跟计算相关的量；（4）列出比例式，求解；根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤（1）设未知量；（2）写出反应的化学方程式；（5）检查无误后简明写出答案。根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算2023-5-157=练习：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)解:设可生

4、成X克五氧化二磷 点燃P +O 2 =P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX=14215.531=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克。克。相对分子（或原子）相对分子（或原子）质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位，未注明单位，未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确2023-5-158 根据化学方程式计算的一般方法根据化学方程式计算的一般方法掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待

5、求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确。（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。（这是正确解题的关键）（4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算2023-5-159 根据化学方程式计算的四种类型根据化学方程式计算的四种类型（1）已知反应物的质量求生成物的质量。（2）已知生成物的质量求反应物的质量。（3）已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量。（4）已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。根据化学方程式进行计算根据化

6、学方程式进行计算（1）已知反应物的质量求生成物的质量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 6 g x 2158 6 g 32 x解得x=0.6 g答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。例：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。=2023-5-1511（2）已知生成物的质量求反应物的质量 例：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3 CaO+CO210056x10 t=解得x=18 t答：需要

7、碳酸钙18吨。10056x10 t 有关不纯反应物或生成物的计算有关不纯反应物或生成物的计算化学反应方程式中不管是反应物还是生成物化学反应方程式中不管是反应物还是生成物,代入的都是纯物质的质量。如果遇到不纯反代入的都是纯物质的质量。如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。的质量。不纯物质和纯物质质量间的换算：不纯物质和纯物质质量间的换算：纯物质的质量纯物质的质量 =不纯物质的质量不纯物质的质量 纯度（质量分数）纯度（质量分数）根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算2023-5-1513足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度

8、1.43 g/L)充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x。2 Mg +O 2 2 Mg O点燃32 8016 g x=16 g80答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。由题意可知：氧气的质量=1.43 g/L 11.2 L=16 g 关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算注意：如果已知体积或要算体注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质积时，要用密度公式换算成质量才能代入。量才能代入。根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算32x解得x=40 g2023-5-1514 根据化学方程式计算的注意事项根据化学方程式计算的注意

9、事项（1）所有代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质的质量纯度=不纯物质的质量（1杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L）液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL）根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算2023-5-1515（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”“适量”“过量”“完全反应”或“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设某物质的质量为x，而不能设

10、某物质的质量为x克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的x的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算 根据化学方程式计算的注意事项根据化学方程式计算的注意事项2023-5-1516 在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误不认真审题，答非所问。元素符号或化学式写错。化学方程式写错或没配平。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。张冠李戴，物质的质量代错。把不纯物当做纯净物。把物质的体积直接代入化学方程式。根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算2023-5-151

11、71.6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？2Mg +O2 2MgO点燃点燃6克克8克克48 8克克 326克克反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余483280 x486克克80 x=x=10克克解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为x。答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克。练习练习2023-5-15182.某纯净物某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2 2CO2+2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。思

12、路：思路：X+3O2 2CO2+2H2O反应后反应后C：H:O:2个个4个个6个个反应前反应前O：6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X前的计量数前的计量数若若2X+3O2 2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。C2H42023-5-1519若若2X+3O2 2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。2X+3O2 2CO2+4H2O反应后反应后C：H:O:2个个8个个8个个反应前反应前O：6个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式为的化学式为CH4O（或（或CH3OH）2023-5-15203.在在2X +Y2 2Z的反应中，的反应中

13、，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是 （）A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X +Y2 2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设Z的相对分子质量为x。224 +32=2 xx=40C2X +Y2 2Z224322 x2023-5-1521【三个要领】（1）步骤要完整(设、写、找、列、解、答）；（2）格式要规范；（3）得数要准确（保留一位小数）；【三个关键】（1）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；根据化学方程式进行计算的总结根据化学方程式进行计算的总结