重庆市巫溪县尖山中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 - 副本.pdf

1、第 1页 共 8页第 2页 共 8页尖山中学高尖山中学高 20252025 届化学期中试卷届化学期中试卷姓名：姓名：班级：班级：得分：得分：考试时间：75 分钟；命题人：向月审题人：张敏第第 I I 卷（选择题）卷（选择题）一、单选题一、单选题(共共 4242 分分）1下列有关说法不正确的是A图 1 是科学家制成的用 C60作车轮的“纳米汽车”，直经约 6 到 9 纳米。用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分系线，光线通过时出现明亮的光路B图 2 中的彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰C图 3 首次实现在月球背面着陆的“玉免二号”月球车，其太阳能电池

2、帆板工作时的能量转化过程为：太阳能化学能一电能D图 4 为中国天眼”，其镜片材料为 SiC，具有类似金刚石的结构，硬度大，断裂其中化学键 Si-C，需要吸收能量2下列物质中含有自由移动的 Cl的是A熔融氯化钾B液态氯化氢C氯酸钾溶液D次氯酸钠溶液3用NaCl固体配制2.00mol/L的NaCl溶液，实验中不需用的玻璃仪器是ABCD4化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述在科学上没有错误的是A施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质B一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉C面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂D一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液5下列有关实验装置及实验方案的设计正

3、确的是A图 1 用于检验该装置的气密性B图 2 用于测定中和热C图 3 制备并收集少量 NO2气体D图 4 探究 SO2的漂白性和氧化性6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A能使酚酞变红：Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、NO-3B无色澄清的溶液：K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4C加入锌粒产生氢气：Ba2+、H+、Cl-、SO2-4DpH 试纸显蓝色：Na+、Ba2+、Cl-、OH-7关于胶体和溶液的叙述中正确的是A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，比溶液稳定D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能8下列装置或操作能达到相应

4、实验目的的是ABCD排水集气法收集 NO实验室制取氨气检查装置气密性配制稀硫酸第 3页 共 8页第 4页 共 8页9下列有关 Na2CO3与 NaHCO3叙述中错误的是（）A相同质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2气体体积大B同温度时，在水中的溶解度 Na2CO3比 NaHCO3大C可用 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液DNa2CO3固体中含少量 NaHCO3，可用加热的方法除去10在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为 12 molL1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒：

5、3NO、Fe3、H、NO、NO2，在该装置中一定大量存在的()ABCD11在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BAl2O3(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DCuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)12下列实验或操作方法正确的是A稀释浓硫酸B分离水和乙酸C转移溶液D制取蒸馏水13NaCl 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是Aa 离子为 Cl，b 离子为 Na+BNaCl 在水分子的作用下，Na+和 Cl之间的离子键断裂C通电后，NaCl 发生电离DNaCl 溶液导

6、电的原因是溶液中有自由移动的离子14中国科学院科学家团队通过镁热还原法将天然的硅藻土转化为具有多级孔道结构的硅框架，并将该硅框架与熔融态的锂金属混合制成具有多孔结构的复合锂金属。一种全固态锂金属电池是以复合锂金属为 a 极，磷酸铁锂为 b 极，聚环氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)为固态电解质(如图所示)，该电池的总反应为：LiFePO4充电放电 xLi+Li1-xFePO4。下列说法不正确A放电时 Li+通过固态电解质向 b 极移动B多孔结构的复合锂金属有利于锂金属的均匀沉积和脱出C充电时，b 极反应为：Li1-xFePO4+xe-+xLi+=LiFePO4D充电时，当 a 极质量增加 mg

7、时，理论上 b 极质量减少 mg第 5页 共 8页第 6页 共 8页第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）15(10 分)磷酸亚铁Fe3(PO4)28H2O是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可利用 FeSO47H2O、Na2HPO412H2O 及 CH3COONa3H2O 为原料制备磷酸亚铁，主要反应为 3FeSO42Na2HPO42CH3COONa8H2O=Fe3(PO4)28H2O 3Na2SO42CH3COOH。(1)应用煮沸并冷却的蒸馏水配制酸性 FeSO4溶液，若蒸馏水未经煮沸直接配制，则可能 发生反应的离子方程式为_。(2)可用如图装置合成磷酸亚铁。在三颈烧瓶中

8、先加入抗坏血酸(即维生素 C)稀溶液作底液，再向烧瓶中滴入Na2HPO4与 CH3COONa 混合溶液至 pH=4 时，再滴入 FeSO4溶液，最终维持 pH=6。用抗坏血酸溶液作底液的作用是_。为提高反应过程中磷酸亚铁的产率，实验中可采取的措施有_。A 适当提高水浴温度B 将抗坏血酸改用稀硫酸，加快反应速率C 适当加快搅拌速度，延长搅拌时间D 把 FeSO4溶液滴入 Na2HPO4与 CH3COONa 混合溶液中，再加入抗坏血酸(3)检验产品中是否混有 Fe(OH)3或 FePO4杂质的方法是_。(4)某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含 Na2HPO4、重金属盐及有色杂质

9、等)提纯得到Na2HPO412H2O 晶体。已知：Na2HPO4溶液 pH 在 8.28.4 之间，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤：将工业品溶于热水；_，冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。实验中可选用的试剂：Na2S 溶液、0.1 molL-1H3PO4溶液、0.1 molL-1NaOH 溶液、活性炭16（20 分）I.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)正极：_，负极：_，电解质溶液：_。(2)写出电极反应式：正极：_负极：_。(3)溶液中 Ag向_极移动，电子从_极流向_极。(填

10、“正”或“负”)II.某种甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：(4)该装置的负极是电极_(填“A”或“B”)；c 处通入的物质是_(填“CH4”或“O2”)。(5)甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为_，正极电极方程式：_。(6)当该装置转移电子的数目为 0.4mol 时，消耗 CH4标准状况下_L。第 7页 共 8页第 8页 共 8页17（12 分）、某实验小组用 100mL0.55molL1NaOH 溶液与 100mL0.5molL1盐酸进行中和热的测定，装置如图所示。(1)回答下列问题：图中装置缺少的仪器是_。若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为H1，NaOH 溶液与盐酸反应中

11、和热为H，则H1_H(填写、=)；若测得该反应放出的热量为 2.84kJ，请写出盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热的热化学方程式：_、已知 1g 的甲烷完全燃烧生成液态水放出 akJ 的热量。(2)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。、发射卫星可用肼做燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：222Ng2Og2NOgH=+66.4kJmol1 24222N HlOg=Ng2H O gH=-534kJmol1(3)写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_。(4)有科学家预言，氢能将成为 21 世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若 1mol 氢气完全燃烧生成1mol 气态水

12、放出 241kJ 的热量，已知 H-O 键能为 463kJmol1，O=O 键能为 498kJmol1，计算 H-H 键能为_kJmol1。18（16 分）依据题意完成下列各小题。(1)已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO23(aq)H2O(l)H1，ClO(aq)SO23(aq)=SO24(aq)Cl(aq)H2，CaSO4(s)=Ca2(aq)SO24(aq)H3，则反应 SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(

13、g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_。(3)下表是部分化学键的键能数据，已知 1 mol 白磷(P4)完全燃烧放热为 d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中 x_ kJmol1(用含有 a、b、c、d 的代数式表示)。化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)abcx(4)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H

14、4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3，已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。(6)已知反应 2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。