氧化还原反应配平学案(DOC 5页).docx

1、一、氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。2、配平步骤：标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号查：检查是否遵循电子守恒，原子守恒，电荷守恒。 【例1】：配平碳和浓硝酸反应的化学方程式C+ HNO3(浓) CO2 + NO2 + H2O 练习：Fe2O3 + CO Fe + CO23、 配平方法：（1） 正向配平：两种物质间的氧化还原反应、归中反应、化合反应；练习： H2S +

2、SO2 S + H2O(2)逆向配平法：部分氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应；【例2】 Cu + HNO3(稀） Cu(NO3)2 + NO+ H2O练习：Cl2 KOH KCl KClO3 H2O（3）平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，【例3】 C2H4O+ KMnO4+ H2SO4 C2H4O2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O练习：HCOONa+ SO2+ NaOH Na2S2O4+ CO2+ H2O（4）缺项配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例4】： KMnO4+KNO2+_ MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O随堂练习： 1. NH3 + O2 NO +

3、 H2O 2. H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O3. Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 4. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O5. KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O6. NO2 + H2O HNO3 + NO7. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O 8. AgNO3 Ag + NO2 + O28. KClO3+ HCl KCl+ ClO2+ Cl2+ _二、氧化还原反应规律：1守恒规律： 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总

4、数相等，即化合价升降总数相等。例题1:在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为（ ）A. 1：3B. 2：3C. 1：1D. 4：3 例题2: ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3关于电荷守恒规律的计算：例1、已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化

5、合价为（ ） A+2 B+3 C+4 D+6练习：在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应： R03n-+F2+20H- = R04-+2F-+H2O。从而可知在R03n-中，元素R的化合价是（ ） A+4 B+5 C+6 D+72强弱律： 根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有 性,还原剂和还原产物具有 性.反应方向是由强到弱,即:氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物氧化性: 氧化剂 氧化产物,氧化剂 还原剂.还原性: 还原剂 还原产物,还原剂 氧化剂.练习：已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可

6、能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I23 难易律：根据金属活动性顺序判断： K Ca Na Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性 减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+ 氧化性 增强易失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成 后， 于得到电子；易得电子的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；难得电子

7、的非金属原子得到电子变成 后， 于失去电子；例如：Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才被还原。例2、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，其中氧化剂与还原剂的的个数比是（ ） A12 B13 C21 D314、归中规律归中反应：同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，不可能出现交叉现象。即 “高价+低价中间价”（中间价可以相同也可以不同）即“只靠拢，不交叉”、“氧化剂被氧化到的价态不低于还原剂别氧化到的价态”。 如:C+CO2 =(高温)2CO当有中间价态时，反应才

8、发生，否则反应不发生，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。如:Fe2+与Fe3+、 SO2和浓硫酸例1、已知有如下反应：，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ） A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：1练习： 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）A32 B21 C11D235.先后规律：几种不同的物质被氧化或被还原时，一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。例题：将一定量的铁粉加入到AgNO3与Cu（NO3）2混合溶液中，讨论最终析出的固

9、体：（1）铁粉过量，一定析出（）金属；（2）铁粉少量，一定析出（）金属；可能含有（）金属。6.价态规律：例题：从硫元素化合价态上判断，下列硫元素不能表现氧化性的是（ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO4随堂练习：1.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成氮气、二氧化硫、氨气和水，反应中生成的氧化产物与还原产物的分子数之比为（ ）A.1：3 B.2:3 C.1:1 D.4:32根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H+2I-+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2

10、S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（ ）AH2SH2SO3I-Br- BBr-I-H2SO3H2S CH2SO3H2SBr-I- DI-Br-H2SH2SO33某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的个数之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为（ ）A 21:5 11:3 C 3:1 4:14.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：55.用0

11、.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103molXO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+46.（1）S+2KNO3+3C = K2S+N2+3CO2中，氧化剂是_，还原剂是_，转移的电子数为_。（2）在3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的质量比 _ 。7、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O7+_H2SO4（稀 ） _CO2+_K2SO4+ Cr2（SO4）3+ _ _（1）完成并配平上述反应

12、的化学方程式（2）此反应的氧化剂_,还原剂_（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是_（填选项编号） A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_【课后练习】1.对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，有下列判断，其中正确的是:H2只是氧化产物H2只是还原产物H2O是氧化剂CaH2中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11A. B. C. D.2.工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C=SiC+2CO，在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比A.21 B.12 C.53 D.353.用

13、下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl+3O22Na2O2+2H2O4NaOH+O22HgO2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A.3214 B.1111 C.2122 D.12114.下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是（ ） A.CO2CO32 B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D. KMnO4 MnO25.下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe D. Al6.有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2+B=B2+A （2）A2+C=C2+A（3）B2+C=C2

14、+B（4）C2+D=D2+C由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（ ）A 氧化性：A2+B2+C2+D2+ B 氧化性：D2+C2+B2+A2+ C 还原性：ABCD D 还原性：DCBA7.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2 IH2O2 Fe2Cl，则下列反应不能发生的是A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2O2H2SO4=SO2+O2+2H2O D. 2Fe3+2I = 2Fe2+I28.24ml浓度为0.05mol/l的Na2SO3溶液

15、恰好与20ml浓度为0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完 全反应.已知Na2SO3 可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A +2 B+3 C+4 D+59.在离子氧化还原反应aR2+bH+O2=mR3+nH2O中，a的值为（ ） A .2m B .4 C. 2b D. 210. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ） A 失去1mol电子 B 得到1mol电子 C 失去2mol电子 D 没有电子得失11.在 S2Fe2+ Cu2+ Mg2+ S I H+ 中：（1）只有氧化性的 ；（填序号） （2）只有还原性的 ；（3）既有

16、氧化性又有还原性的 。12.在反应KMnO4+ HCl(浓) KCl+MnCl2+ Cl2+H2O (未配平)(1)其中,还原剂是 ,氧化产物是 (2) 若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol13.在K2Cr2O7+ HCl（浓） KCl+ CrCl3+ Cl2+ H2O（未配平）的反应中，氧化剂是 ，被氧化的元素的是 还原产物是 此反应中，HCl表现的性质有 性和 性，电子转移总数为 。14.从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性， 氧化性最强。15.在反应中，有19.2g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？5