（精准解析）天津市滨海新区汉沽某中学2021届高三上学期第一次月考化学试卷.doc

1、汉沽六中20-21学年度第一学期高三化学月考考试试卷第卷 选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1. 下列说法正确的是 ()A. 一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B. 含氢键的物质的熔、沸点一定升高C. 分子间作用力包括氢键和范德华力D. 当H2O由液态变为气体时只破坏了氢键【答案】C【解析】【详解】A. 水分子中氧原子含有一对孤对电子，O原子电负性较大原子半径小，可以和其它的水分子形成两个氢键，含有的两个氢原子，可以分别和其它的水分子的氧原子形成两个氢键，所以一个水分子与其他水分子间最多能形成4个氢键，形成四面体，A错误；B.

2、若形成分子内氢键，造成相应的分子间的作用力就会减少，会使物质的熔、沸点降低，B错误；C. 分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，氢键属于一种特殊的分子间作用力，存在于分子与分子之间，或分子内，氢键和范德华力都属于分子间作用力，C正确；D. 水分子间存在分子间作用力和氢键，当H2O由液态变为气体时，破坏了氢键和范德华力，D错误。答案选C。2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】分子晶体熔沸点与相对分子质量及氢键有关，相对分子质量越

3、大分子晶体熔沸点越高；Hg是液态金属，熔沸点较低；熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与金属离子半径成反比、与离子所带电荷数成正比；金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与金属离子半径成反比、与离子所带电荷数成正比。【详解】分子晶体熔沸点与相对分子质量及氢键有关，相对分子质量越大分子晶体熔沸点越高；Hg是液态金属，熔沸点较低，氧气和碘都是分子晶体，Hg是液态金属，碘是固态，所以熔沸点：I2HgO2，故A错误；熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，CO是分子晶体、KCl是离子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以熔沸点COKCl K Na，离子所带电荷数相等，所以熔沸点RbKMg

4、Al，离子所带电荷NaMgAl，所以熔沸点NaMgAl，故正确；答案选D。【点睛】本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型、晶体熔沸点高低影响因素是解本题关键，注意金属晶体熔沸点与金属键有关，金属键与离子半径成反比、与离子所带电荷数成正比，为易错点。3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是 ( )A. 由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B. 由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C. 由于石墨质软，所以它是分子晶体D. 石墨晶体是一种混合晶体【答案】D【解析】【详解】石墨能导电、熔沸点高、质软，是因为其晶体结构中既有金属键，又有共价键，还有范德华力，因此它是一种混合晶体。答案选D。4. NH3分子空

5、间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为( )A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D. NH3分子中有3个键，而CH4分子中有4个键【答案】C【解析】【详解】价层电子对数=键个数+（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，氨气分子中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数=3+（5-31）=4，所以采取sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥

6、作用较强，N-H之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+（4-41）=4，所以采取sp3杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为10928，故CH4为正四面体构型，故答案选C。5. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是( )A. 晶体中阴、阳离子的半径比B. 离子晶体的晶格能C. 晶体中阴、阳离子的电荷比D. 离子键的纯粹程度【答案】B【解析】【详解】影响离子晶体结构的因素是几何因素(即晶体中正负离子的半径比)、电荷因素(阴阳离子的电荷比)、键性因素(即离子键的纯粹程度)，而晶格能是最能

7、反映离子晶体稳定性的数据，而不是影响离子晶体结构的因素，故合理选项是B。6. 下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B. 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C. 最小的环上，Si和O原子数之比为12D. 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【答案】D【解析】【详解】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所，以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误。答案选D。7. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )SiO

8、2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【详解】SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故错误；晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故错误；CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体氖和晶体氮都是分子晶

9、体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故错误；硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确。答案选C。【点睛】本题考察了化学键类型和晶体类型关系判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。8. 下列分子中键角最大的是（ ）A. CH4B. H2OC. CO2D. NH3【答案】C【解析】四个选项中键角最大的为直线形的CO2分子，键角为180，甲烷是正四面体结构，H2O是V形结构，氨气是三角锥形，其次为键角在109.5到104.5之间，故选C。9. 下列说法中，正确的是A. 乙醇分子中含有6个极性键B. 乙烯分子中不含非极性键C. 电子云表示

10、电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D. 苯分子是单键和双键交替的结构【答案】C【解析】【详解】A.根据乙醇的结构简式可以知道,分子中共含有7个极性键,1个非极性共价键,故A错误；B.乙烯分子中含有1个碳碳双键,是非极性键，故B错误；C.核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，是概率分布图，故C正确；D.苯分子中的碳碳键为一种独特键，结构中不存在单键和双键，故D错误；故答案选C。10. 下列性质的递变中，不正确的是( )A. S、Na的原子半径依次增大B. KOH、CsOH的碱性依次增强C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强D. HBr、HI的还原性依次增强【答案】C【解

11、析】【详解】ANa与S为同周期的主族元素，同周期的主族元素从左至右元素的原子半径逐渐减小，所以S、Na的原子半径依次增大，故A不选；BK与Cs为同主族元素，同主族元素从上至下金属的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则KOH、CsOH的碱性依次增强，故B不选；C在NH3、PH3、AsH3中，N元素具有很强的电负性，所以NH3分子中含有氢键，其熔点沸点均大于PH3，故选C；D同主族的非金属元素中，从上至下非金属的非金属性逐渐减弱，其对应的简单阴离子的还原性逐渐增强，所以HBr、HI的还原性依次增强，故D不选。答案选C11. 下列说法正确的是（ ）A. 用乙醇或CCl4提取碘水

12、中的碘单质B. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D. H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构【答案】C【解析】【详解】A乙醇和水互溶，不能作为萃取碘水中的萃取剂，A不正确；B氯化钠是离子晶体，破坏的是离子键。碳化硅是原子晶体，破坏的是极性键，B不正确；C24Mg32S晶体中电子总数为12+16=28，与中子总为24-12+32-16=28，即粒子数目之比为1：1，C正确；D氢原子最外层只有1个电子，与硫原子结合后形成一对共用电子对，因此硫化氢中的氢原子是2电子稳定结构，D不正确；故选C。12. 下列物质中既

13、有极性键，又有非极性键的非极性分子是（ ）A. 二氧化硫B. 四氯化碳C. 双氧水D. 乙炔【答案】D【解析】【详解】A二氧化硫分子中只含有极性键，A不符合题意；B四氯化碳分子中只含有极性键，B不符合题意；C双氧水分子中既有极性键，又有非极性键，但其为极性分子，C不符合题意；D乙炔中既有极性键，又有非极性键，其分子结构对称且四原子共线，故其为非极性分子，D符合题意；答案选D。13. 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A. 原子半径：XYZB. 气态氢化物稳定性：HXH2YZH3C. 元素原子得电子能力：XYZD.

14、 阴离子还原性：Z3Y2X【答案】A【解析】【分析】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则元素非金属性XYZ。【详解】A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：XYZ，故A错误；B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：XYZ，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故B正确；C项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：XYZ，则原子得电子能力：XYZ，故C正确；D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：XYZ，则阴离子的还原性：Z3Y2X，

15、故D正确。故选A。14. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为( )A. 2B. 8C. 18D. 10【答案】D【解析】【详解】A第一周期的H与第二周期的Li质子数相差2，故A不选；B第二周期与第三周期的同主族元素，质子数相差均为8，故B不选；C第三周期的S与第四周期的Se为同主族元素，其质子数相差18，故C不选；D相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为10，故选D。答案选D15. 下列大小关系正确的是( )A. 溶解性：NaClCaOC. 熔点：NaI SiO2D. 熔、沸点：CO2 SiO2【答案】B【解析】【详解】ANaCl为易溶于水的物质，SiO2难

16、溶于水且不与水反应，则溶解性：NaClSiO2，故A错；BSiO2为原子晶体，硬度大，CaO离子晶体硬度小于原子晶体，则硬度：SiO2CaO，故B正确；CNaI为离子晶体，熔点大于分子晶体而小于原子晶体， SiO2为原子晶体其熔点最高，所以熔点为：NaISiO2，故C错；DCO2为分子晶体熔点沸点都很低，其SiO2为原子晶体，其熔点沸点均较高，所以熔、沸点：CO2SiO2，故D错。答案选B选择题答题卡第卷 非选择题(共55分)16. 镁铝合金共0.03mol，放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml(标准状况)。求：(1)镁、铝的物质的量之比_(2)盐酸的物质的量浓度至少为多少

17、_【答案】 (1). 2：1 (2). 1.4mol/L【解析】【详解】设镁铝合金中没的物质的量为,其与盐酸反应生成氢气的物质的量为，则，与盐酸反应生成氢气的物质的量为，氢气的体积为784ml(标准状况)，则氢气的物质的量为0.035mol，根据离子方程式，则解得，则：=；又因为，所以，故答案为：1.4mol/L。17. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径xw。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在第三周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(

18、2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 三 (2). IA (3). 2 (4). Si (5). HCl (6). 【解析】【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径XW。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，则W为氧元素(O)；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径XW，则X为钠元素(Na)；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅元素(Si)；Z的电负性在第三周

19、期主族元素中最大，则Z为氯(Cl),则W、X、Y、Z分别为：O、Na、Si、Cl。结合元素周期律相关知识分析可得：【详解】(1)由分析的得X为Na，在元素周期表中的位置为第三周期第IA族；W为O元素，核外电子排布为，原子核外有2个电子未成对，故答案为：三；IA；2；(2)由分析可知X为Na元素，属于金属晶体，但其熔点较低；Y为Si元素，属于原子晶体，其熔点很高，所以Na与Si的熔点较高的是Si；Z为Cl，其非金属性强于Br，故气态氢化物的稳定性为HClHBr，故答案为：Si；HCl；(5)由分析有Y为Si、Z为Cl，则Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸HCl，则该反应的化学

20、方程式为：，故答案为：。18. 有下列七种物质：A、干冰B、氧化镁C、氯化铵D、固态碘E、烧碱F、冰G、过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是_(填序号，下同)；(2)既有离子键又有共价键的是_；(3)只含有极性键的是_；(4)含非极性键的是_；(5)属于分子晶体的是_。【答案】 (1). C (2). CEG (3). AF (4). DG (5). ADF【解析】【分析】A干冰为只含极性键的共价化合物，属于分子晶体；B氧化镁为只含离子键的离子化合物，属于离子晶体；C氯化铵为即含离子键又含共价键的离子化合物，属于离子晶体；D固态碘为只含非极性键的分子晶体；E烧碱为即含离子键又含共价键

21、的离子化合物属于离子晶体；F冰为只含极性共价键的分子晶体；G过氧化钾为即含离子键又含共价键的离子化合物，属于离子晶体，结合化学键等相关知识分析可得：【详解】(1) 氯化铵为即含离子键又含共价键的离子化合物，属于离子晶体，所以氯化铵晶体熔化时即要破坏共价键又要离子键，故选C；(2)根据分析可知：氯化铵晶体、烧碱以及过氧化钾为即含离子键又含共价键的离子化合物，故选CEG；(3)根据分析可知：干冰和冰为只含极性键的共价化合物，故选AF；(4)根据分析可知：固态碘为只含非极性键的物质，过氧化钾为即含离子键又含非极性键的离子化合物，故选DG；(5) 根据分析可知：干冰为含极性键分子晶体，固态碘为含非极性

22、键的分子晶体，冰为含极性键的分子晶体，故选ADF。19. A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。A_；B_；C_；D_。【答案】 (1). H (2). C (3). N (4). O【解析】【详解】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，则A为H元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不

23、超过8，所以D原子核外只能有两个电子层，故D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，则C原子的最外层电子数为4+1=5，其原子序数小于O元素的原子序数，故C为N元素，综上所述A、B、C、D分别为：H、C、N、O，故答案为：H；C；N；O。20. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)用元素符号表示C所在周期(除稀有气体元素外)电负性

24、最大的元素是_。(2)写出E的元素符号_。(3)C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为_。【答案】 (1). Cl (2). Fe (3). sp3杂化【解析】【分析】A的原子结构示意图为：，x=2，应为Si元素，A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，应为Na元素，C是短周期元素，C的最外层有三个未成对电子，则C的核外电子排布是1s22s22p63s23p3，则C是15号P元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，E是26号Fe元素，然后根据元素周期律及杂化轨道理论分析解答。【详解】根据上述分析可知：C是P元素，E是Fe元素。(1)同一周期主族元素的电负性随原子序数的增大而增大，C是P元素，位于元素周期表第三周期，在第三周期中电负性最大的元素是氯元素，元素符号是Cl；(2)根据上述分析可知：E是铁元素，元素符号是Fe；(3)C是P元素，C氢化物是PH3，中心原子P原子形成3个P-H键，P原子上还有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，故P原子的杂化类型为sp3杂化。