（新教材）高考化学一轮复习学案（专题一）常用仪器和基本操作.doc

1、新教材适用高考化学【考纲要求】（1）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。（2）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。【课前预习案】一、常用仪器1.反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项试管用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小（1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45，液体量不超过容积的13，切忌管口向着人。烧杯配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器加热时垫石棉

2、网，液体不超过2/3，不可蒸干。烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器同圆底烧瓶锥形瓶滴定中的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶同圆底烧瓶集气瓶收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙坩埚用于灼烧固体使其反应可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷启普发生器不溶性块状固体与液体常温下制取气体控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备2.计

3、量仪器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酸式滴定管 碱式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反应，可准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，0刻度在上方，精确至0.1ml,可估读到0.01ml.视线与凹液面相切量筒粗量取液体体积无0刻度线，选合适规格减小误差，读数同滴定管容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液托盘天平称量药品质量药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品放在烧杯中称量，左物右码，精确至

4、0.1克3.加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酒精灯作热源酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/3，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹。表面皿、蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液蒸发皿可直接加热，不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3蒸馏装置对互溶的液体混合物进行分离温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水。4.过滤、分离、注入液体的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项漏斗 过滤或向小口径容器注入液体漏斗下端紧靠烧杯内壁长颈漏斗装配反应器下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉分液漏斗用于分离密度不同且

5、互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出5.干燥仪器干燥管 干燥器二、基本操作（一）药品的取用1取用原则 取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。为此，要注意以下几点：严禁入口和用手直接接触。不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。节约用药。一般要求严格按实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按最少量取用，即液体取1mL2mL，固体量只需盖满试管底部。不允许用不洁器具取用试剂。实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。

6、2固体药品的取用取用固体药品一般用药匙或镊子。药匙的两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。镊子则用于夹取块状固体药品。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。3液体药品的取用取液体药品，可用胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的试管口，

7、让药品缓缓地注入试管内(图)，倾注液体入烧杯的操作如图。注意不让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。倒完液体，立即盖好原瓶塞。取用一定量的液体药品，可用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低点保持水平，再读出体积数使用滴管取液时，用手指捏紧胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸人试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在烧杯(或其他容器)上方(不可接触容器内壁，以免沾污滴管造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下(如图)。(特别指出，实验室制备Fe(OH)2沉淀时，滴管应伸人到FeS04的液面下挤入）。4注意事项 取用危险试剂时，要特别小心，严格按

8、操作规范进行操作。如：取用浓酸、浓碱时，要戴防护手套和眼镜；不用口吸移液管来取危险试剂；取挥发性强和毒性大的药品时，要在通风好的地方进行；取用易燃、易爆试剂时，要远离火源等等。5. 特殊试剂取用 金属钠、钾：黄豆或绿豆大小，滤纸吸油，小刀切割（二）药品的保存1存放要求 化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。2密封保存的试剂(1)试剂由于与空气中成分作用而应密闭保存。与CO2作用的有：碱类(如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)、弱酸盐类(如水玻璃、漂白粉、NaAl(OH)4溶液等)、碱石灰、过氧化钠等。与水作用的有：有吸

9、水性和潮解性的物质(如浓硫酸、CaCl2、NaOH固体、P205、碱石灰、 硅胶、浓H3PO4等)、与水能反应的物质(如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠等)。与O2作用的有(一般有还原性)：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、亚铁盐等。(2)试剂由于挥发或自身的分解应密闭保存，一般应置于冷暗处。如浓HNO3、AgNO3、H202、液溴、浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。3对试剂瓶的要求一般固体(尤其是块状)物质保存在广口瓶中，便于用镊子取用。一般液体及挥发性物质保存在细口瓶中见光易分解的试剂应保存在棕色瓶中。如：浓HNO3、硝酸银、卤化银、氯水、溴水、碘水和某些有机物试剂。4对

10、瓶塞的要求 一般盛碱性物质和水玻璃的试剂瓶都用软木和橡皮塞；盛强氧化性和酸性物质、有机物(如苯、四氯化碳、汽油、乙醚、酒精等)的试剂瓶用磨口玻璃塞。5特殊物质的存放氢氟酸因强腐蚀性不能用玻璃瓶，而用塑料瓶存放。一些易挥发、易氧化的物质还要采用更严密的措施。如：白磷保存在水中；钠、钾保存在煤油中；液溴上部用水封等。（三）溶解与稀释1固体的溶解 研细搅拌加热(但必须是加热不水解或不发生化学变化的物质)，均可加速固体的溶解(如FeCl3、Ca(HCO3)2的溶解等，均不可加热)。2液体的溶解 一般液体可直接加水溶解，振荡或搅拌可以加速溶解。特别注意浓H2SO4的溶解(稀释)方法应将浓硫酸缓缓注入水中

11、并不断搅拌，乙醇和浓硫酸、浓硝酸与浓硫酸的混合均如此。3气体的溶解溶解度较小者，如H2S、C12、CO2等溶解时，可把导气管直接插入水中。溶解度较大的(如极易溶解的NH3、HCl等)，在导管末端接一倒置的三角漏斗，让漏斗边缘稍没入水面，这样既可增大气体的吸收率，减小气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸。若缺少漏斗，导管末端只能靠近水面，或选用肚形容器替代，防止倒吸(下图)。 （四）加热1.直接加热（不需严格控制温度，仪器可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚）2.垫石棉网（仪器不可直接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶）3.水浴加热（需严格控制温度100以下，加热缓和均匀）水浴的作用是：易于控制温度，且使被加热仪

12、器均匀受热。中学使用水浴加热的化学实验：（1）硝基苯制取（2）银镜反应（3）酯、蔗糖水解 4.加热需要回流冷凝的，需在容器口安装长导管。（如：制乙酸乙酯）5.加热需要定温的，需在容器中放温度计。注意温度计水银球所处的位置有所不同。（如：乙烯实验室制法、石油的分馏）（五）仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 常见的残留物及所用洗涤剂如下表：残留物洗涤试剂残留物洗涤试剂Ag(银镜)、Cu稀硝酸油脂NaOH溶液MnO2浓盐酸硫CS2(或NaOH(溶液共热)盛放铁盐仪器稀盐酸I2酒精(或NaOH溶液)CaCO3、氢氧化物沉淀稀盐酸水垢醋酸苯酚浓NaOH(或

13、酒精)（六）仪器连接和安装1仪器的连接 橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字润、转，即管口或塞用水稍润湿，插入过程中应转动插人。如图所示。2仪器的组装 中学化学中仪器的组装多用到铁架台，用导管、胶管连接实验所需仪器。其组装顺序一般是：从下到上，自左至右。 例如，组装一套固体与液体混合加热制备气体，并验证该气体的性质、应用(如制备其他物质等)、收集、吸收等的装置，其安装程序为：将酒精灯放在铁架台底座上；根据灯焰的适宜高度(外焰加热)确定铁圈的位置，并在铁圈上放一块石棉网将装有固体反应物的圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)放置在石棉网上，并用铁夹固定将装有分液漏斗和导管的塞子塞在烧瓶上；再自左至右依

14、次连接好净化干燥性质(检验、制备、收集等)尾气处理装置等。3仪器的拆卸 实验完毕拆卸装置时，其程序与组装程序相反，从右至左，自上而下地进行。应注意的是：拆卸加热装置、并有导管伸入到液体中的，应先将导管取出液面，再停止加热(撤灯)，以防倒吸回流。拆卸有毒气的实验装置时，应在通风橱内进行。（七）装置气密性检查与可燃性气体验纯 多孔隔板 1.装置气密性检查（基本思路：使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化）气密性检查的方法有：微热法、加水法 （1）微热法：将导管一端放入水中，用手捂住烧瓶或试管（或在烧瓶底下加热），导管口有气泡冒出，停止加热，导管口有一段水柱，说明装置气密性好。（若有分液漏斗的装置，

15、应先关闭分液漏斗活塞，再进行操作）（2）加水法：（启普发生器）带长颈漏斗的制气装置，关闭止水夹，往长颈漏斗中加水到满过长颈漏斗末端，继续加水，长颈漏斗中形成一段水柱，证明气密性良好。(3)整套装置气密性的检查方法：关闭分液漏斗活塞，将将导气管插入烧杯中水中，用酒精灯微热园底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。2.可燃性气体验纯可燃性气体验纯的操作方法：用排水法收集一试管气体，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯，大拇指放开，若听到轻的爆鸣声说明气体较纯净，反之不纯，用大拇指堵住试管一会儿，再重新收集，重新检验。（八）试纸的使用常用试纸及用途：红色石蕊试纸 测试碱性试剂或气

16、体蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体KI淀粉试纸 测试氧化性气体PH试纸 测试溶液酸碱性 1在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。 2在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。【预习检测】1（09广东化学3） 下列有关实验操作的说法正确的是 ( ) A可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先

17、用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2（09江苏卷6）下列有关试验操作的叙述正确的是 ( )A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C用量筒取5.00mL 1.00molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出班级 姓名 3（10山东）下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻

18、度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸4.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ） A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较【课堂探究案】【探究一】一种装置多种用途1.贮气（收集气体）洗气瓶集传统的排水法、向上排空气法、向下排空气法于一体，用导入不同气

19、体的进出方向即可进行多种气体收集。（1）排空气法收集：（如图2）如：收集密度比空气大的气体（如：O2或CO2），气体从b端进，空气从a端出。收集密度比空气小的气体（如：H2），气体从a端进，空气从b端出。（2）排水法收集：( 如图3) 瓶中盛满水。气体从a端进，水从b端出。2.洗气（除杂质）( 如图5)洗气瓶内装有吸收杂质的液体，混和气从长端进、短端出（即长进短出或深入浅出）（即a进b出）。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应先通过NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 混合气体从a端进,两次洗气后CO从右b端出。 3. 验气（检验或证明某气体）( 如图5)洗气瓶内装有验某气所需试剂，检验时必须要

20、有现象来证明。气体流向是：长进短出或深入浅出。（即a进b出）如检验H2中是否混有HCl：应通过AgNO3溶液， 观察有无白色沉淀生成。检验CO中是否混有CO2，应通过Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀生成。4.量气（测量气体体积）(如图6)瓶内盛满水（也可不盛满）：气体从a端进，水从b端出。用量筒测排出水的体积，则为该温度，压强下所产生的气体体积。若气体能溶于水，可在瓶内水面上加一层油。【例1】利用如图所示的装置收集以下气体： H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2 CO2 N2 A B 若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的 气体有 （填序号，下同）

21、若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有 若烧瓶充满水，可收集的气体有： 此时气体由 口进入。 若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此 图1 图2 水 装置干燥的气体有 此时气体由 口进入。（5）实验室常用图1作 瓶，防止 用图2装置可收集的气体是 二、常见仪器的使用方法【典型例题】1、下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒 b. 容量瓶 c. 滴定管 d. 托盘天平 e. 温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是 （填写编号）（2）称10.5g固体样品（1g下用游码），将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 2、（10江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

22、A. 用广泛试纸测得溶液的B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO、O2 3.（2010广东改）对实验的实验现象预测正确的是（ ）。 A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C实验：试管中溶液颜色变为红色 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液未出现蓝色晶体 【注意】量筒、容量瓶、漏斗等基本仪器的使用。【跟踪训练】1、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）2、下列实验中所选用的仪器合理的是_用200mL量筒取5.2mL稀硫酸；用分液漏斗分离甘油和

23、水的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取25.1mL溴水；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液三、重要的化学实验基本操作 1、沉淀洗涤的方法 2、如何检验装置的气密性 3、浓硫酸的稀释 4、溶液PH值的测定【典型例题】1（10全国新课标）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；(3)装

24、置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；(4)尾气可采用 溶液吸收。2.甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。(1)甲组：沉淀分析法：把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是 ABC(2)乙组：气体分析法：把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是 。(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合

25、物中Na2CO3的含量。方法：；试剂：_。用到的玻璃仪器：_(至少2件)。班级 姓名 【跟踪练习】1(10上海)正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（ ） 班级 姓名 2. （2010安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）【当堂检测】1.下列实验操作中错误的是 （ ） A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出 B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D 称量时，药品放在纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘2.下列实验操作中正确的是 （ ） A.用润湿的PH试纸

26、测醋酸溶液的PH值 B.过滤时，液面要低于滤纸边缘 C.做完银镜反应实验，试管上的附着物可用浓氨水洗 D.皮肤上沾有苯酚，应马上用NaOH溶液洗3（10山东）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是 。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经_操作得

27、到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。KS*5U.C#O%下（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。【课后拓展案】1(2010北京理综，9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向加水，观察颜色2(09重庆卷7)有关实验的叙述，正确的是 A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的p

28、H是指上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3.下列化学实验基本操作中，正确的是（ ）A配制溶液时，将量筒中液体倒入烧杯后，应将量筒洗涤，将洗涤液也倒入烧杯B稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌C用干燥的pH试纸分别测2 molL1的NaOH溶液和18 mol/L的H2SO4的pH值D向酒精灯加酒精时，应将试剂瓶中的酒精直接倒入酒精灯中4.下列实验操作中正确的是（ ） A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能放回原瓶 B.可燃性气体点燃之前必须验纯 C.用胶头滴管向试管中加液体，一定要将滴管伸入试管中 D.

29、在中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管中的液面5洗涤下列试管，选用试剂合理的是( )作过KMnO4分解反应实验的试管用浓盐酸 作过银镜反应实验的试管用稀硝酸长期存放FeCl3溶液的试剂瓶用稀盐酸 作过碘升华实验后的烧杯用酒精A. B. C. D.全部6、（2013鹿城区模拟）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称取8.75g食盐C用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液D用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.57（2013普陀区二模）实验成功离不开正确的操作及数据记录实验操作、记录正确的是（）A滴定管装液前只需水洗、润洗 B在通风橱中取用

30、溴C用pH试纸测得某氯水的pH为2D用100 mL量筒取70.5 mL蒸馏水8（2013深圳二模）下列实验正确的是（）A用量筒量取15.50mL 0.100 molL1盐酸B用无水酒精萃取碘水中的碘C用过量浓氨水洗涤试管内的银镜D做H2还原CuO实验时，要先通氢气，验纯后再加热9. 检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是 （填序号，下同）。A容量瓶 B洗气瓶 C分液漏斗 D酸（碱）式滴定管（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是 。A收集不到气体 B造成环境污染C观察到的实验现象有误 D引发爆炸事故（

31、3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行 了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是 。乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是 10下图所示为制取氯气的实验装置：A B C D 装置B的作用 自助题：1、 (10上海秋季高考)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分

32、为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6)，应选用的仪器是_。 a烧杯 b玻璃棒 c量筒d容量瓶（2)上述装置中，A是_溶液，溶液可以吸收_。 （3)上述装置中，b物质是_。用这个实验得到的气体测定的分子量，如果B物质失效，测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 （4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之 一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下： 剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，

33、应选用的试剂是_。 a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷（5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_后溶出_。（6)上述测定实验中，连续_，说明样品已经恒重。2（09江苏卷改编）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：滤渣（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.08.5，以出去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：将溶液中的少量； 防止在蒸发时水解； 。（3）测定样品中含量的方法

34、是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。1、解析：1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同体积的浓盐酸和水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加速溶解；2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl

35、气体或吸收酸性气体；3）B是用来除去水份的，但这种干燥剂又不能与CO2反应所以是氯化钙；如果B中物质失效则二氧化碳中含有水，而水的相对分子质量小于二氧化碳，所以测定结果会偏低；4）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡；5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3；6）称重时，为保证实验的准确性，当两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g，说明达到恒重故答案为：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气

36、体；3）无水CaCl2；偏低； 4）bd； 5）石蜡；CaCO3；6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g2、解析:（1）实质是检验Fe3是否存在的，选用KSCN溶液。（2）如果吸收了少量的CO2 会导致最终质量分数偏低（3）标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。样品中存在少量的NaCl据 n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2 .2H2O失水导致分母变小，值偏大。答案:（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中CO2 （3）酸式滴定管样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水