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1、最新高考化学复习资料理综化学限时训练时间：50分钟 分值：100分第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个答案符合题意）1 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NAC标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAD理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA2下列各组离子能大量共存的是ApH7的溶液中：Na+、CO32、SO32、K+D

2、pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO3甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是AH+从正极区通过交换膜移向负极区B负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)6eCO2(g) + 6H+Cd导出的是CO2D图中b、c分别是O2、甲醇4 20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是5下列说法正确的是 A2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应。B把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒

3、，其原理符合勒夏特列原理C日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒D“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应6常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3,其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A该离子液体中含的氨分子 B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3+2H2OC2H5NH2H2O+H3OD同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2O

4、FeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH27甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是第卷（共58分）二、非选择题（本卷共四大题，满分58分，考生根据要求认真作答。）8.（14分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：元素相关信息 TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同ZZ的基态原子价电子排布为Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小R3p能级上有

5、1个电子WW的一种核素的质量数为65，中子数为36 （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有 键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。（3）W的基态原子的核外电子排布式为 。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 。（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中键和键的个数比为 。在TY、TZ两种共价键中，键长较长的是 。（5）已知25、101

6、 kPa条件下：4R（s）+3Z2（g） 2R2Z3（s） H=-28349 kJmol4R（s）+2Z3（g） 2R2Z3（s） H=-31191 kJmol则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的H= 9.（14分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（S

7、O4）3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式： MnO2+CuS+ = + +CuSO4+ （2）反应加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。 （3）反应III要调节pH生成Fe （OH）3、Al（OH）3，中和过量的H+所使用的物质是 ，调节的pH范围是 （pH数据见右表）。沉淀物Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0 （4）本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外，还有 。10.某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉

8、淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为 ；猜想2：所得沉淀为 ； 猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为mCu (OH)2nCuCO3。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。蓝绿色固体碱石灰KABCD无水CuSO4澄清石灰水N2能证明猜想1成立的实验现象是 。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， 。 （2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba

9、(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。11、（15分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一试回答下列问题：（1）化合物II化合物III的有机反应类型 （2）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 （3）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X所有可能的结构简式 （4）下列说

10、法正确的是（双选）A. 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B. 化合物II能与NaHCO3溶液反应C. 1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2 D. 1mol化合物III能与3 mol H2反应（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。理综化学限时训练（7+4）答案1、【答案】C 【解析】A项忽视了CO32-的水解，错误；Fe参加氧化还原反应，氧化产物可以是Fe2或Fe3，B项错误；理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下氧气时，转移2mol电子，外线路通过电子数应为2NA，D项错误。2、【答案】C 【解析】在酸性条件下

11、，S2-与MnO4-，Fe2+与ClO-均能发生氧化还原反应而不能大量共存；Al3+与AlO2-能发生双水解反应而不能大量共存。3、【答案】B 【解析】 由H+的迁移方向（从负极到正极），可知甲为负极，乙为正极，故b、c分别通入甲醇、O2；a、d分别导出CO2、H2O。4、【答案】B 【解析】 稀氨水的起始PH应大于7，排除A、C项，滴定终点时生成强酸弱碱盐NH4Cl的溶液，pH7，排除D项，只有B项符合题意。5、【答案】B 【解析】 催化剂具有选择性，没有“万能催化剂”，A项错误；只有75%的乙醇（体积分数）才具有较强的杀菌、消毒功能，C项错误；蛋白质在一定条件下均可水解，D项错误。6、【答

12、案】C 【解析】由题意可知（C2H5NH3）NO3在熔融状态下电离成C2H5NH3+和NO3-，A项错误；根据信息C2H5NH2结合质子的能力比NH3强，可知该盐在水中发生水解反应C2H5NH3+2H2OC2H5NH2H2O+H3O，C项正确，B项错误；根据“越弱越水解”，该盐溶液的pH比与之同浓度的硝酸铵溶液pH大，D项错误。7、【答案】C 【解析】 Al为活泼金属，不能用H2还原Al2O3制Al，即不能发生图示中的丙甲的反应。8、（14分）【解析】本题考查元素物质结构与元素周期率。T、X、Y、Z、Q、R、W依次为H、C、N、O、Na、Al、Cu。同一周期电负性递增，同主族电负性减弱，电负性

13、：NCNa；C3N4晶体硬度比金刚石大，说明C3N4晶体为共价键形成的原子晶体；Cu的基态原子的核外电子排布式为Ar3d104s1，电解精炼可提纯Cu，即是从粗铜中精炼铜，故该电解反应中阳极物质是粗铜、阴极物质是精铜，电解质溶液则是可溶性的铜盐；H2C=CH2分子中5个键和1个键，原子半径：NO ，因此键长较长的是H-N；上式减下式得 3O2（g）=2O3（g）H+2842 kJ/mol，可知，05mol O2（g）完全转化为O 3（g）的H+474 kJ/mol。【答案】（1）NCNa（2分）（2）共价（1分）；原子（1分）（3）Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s

14、1（2分）；粗铜（1分）； 精铜（1分）；CuSO4溶液（或可溶性的铜盐）（1分）（4）5:1 （2分） ；H-N（1分）（5）+474 kJ/mol（2分）9、（14分）【解析】反应I为酸浸过程，Mn、Al、Zn、Fe、Cu元素在该过程均转化为金属阳离子进入溶液，而难溶于酸的S、SiO2则通过过滤而分离出来。在所得溶液中加入适量Zn将Cu置换出来，并通过过滤而分离出来。然后在所得虑液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入MnCO3、ZnCO3调节溶液pH 在5.2-5.4之间使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3而分离超过5.4Zn（OH）2会析出 。最后所得溶

15、液中含有Zn2+、Mn2+、SO42-等，再进一步制得MnO2、Zn、Na2SO4。10、【解析】根据复分解反应猜想沉淀是CuCO3，根据水解反应猜想沉淀是Cu(OH)2。【答案】【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3 【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好（2）Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO33Cu(OH)211、（15分）【解析】（3）满足条件的同分异构体应为苯的对位取代，且含有羧基和醛基，故只有两种。（4）化合物I含有酚羟基，遇氯化铁溶液呈紫色，A项正确；化合物II不含有羧基，不能与NaHCO3溶液反应，B项错误；化合物III含苯环、一个碳碳双键和一个醛基，能与5mol氢气加成，D项错误；化合物IV的分子式为C9H8O3，1mol IV完全燃烧消耗O2：9+-= 9.5mol，C项正确。（5）由反应条件NaOH醇溶液可知发生消去反应。【答案】（1）消去反应 （2） （3） （4）AC（5）或