2020年高中化学学业水平合格性考试模拟题.doc

1、2020年高中化学学业水平合格性考试模拟题1.下列物质的分类错误的是(D)A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱解析:纯碱是Na2CO3,属于盐,D项错误。2.45Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的(C)A.原子序数B.中子数C.质量数 D.电子数解析:45Ca中45位于Ca原子的左上角,表示的是质量数,即钙原子的质量数为45。3.电石(CaC2)本身可用于钢铁工业的脱硫剂。CaC2中碳元素的化合价为(C)A.+2B.+1C.-1D.-2解析:依据化合

2、物中正、负化合价代数和为零的原则,碳的化合价为-1价。4.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是(B)解析:胡麻油和水互不相溶,可利用分液法分离,B正确。5.有关化学用语正确的是(D)A.乙烯的最简式:C2H4B.乙醇的结构简式:C2H6OC.四氯化碳的电子式: D.臭氧的分子式:O3解析:乙烯的最简式为CH2,A项错误;B项给出的是乙醇的分子式,结构简式为CH3CH2OH,B项错误;C项氯原子缺失电子,四氯化碳的电子式为C项错误。6.下列反应的离子方程式正确的是(C)A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反

3、应:Ba2+SBaSO4C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+Mg2+H2OD.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2+Ag解析:醋酸是弱酸,不能用氢离子表示,A项错误;B项中离子方程式漏了生成水的离子反应,B项错误;氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgO+2H+Mg2+H2O,C项正确;D中离子方程式没有配平,电荷不守恒,D项错误。7.不属于乙醇化学性质的是(B)A.可与金属钠反应B.能发生加成反应C.可被氧化成乙醛D.可与乙酸发生酯化反应解析:乙醇中不含有双键,所以无法发生加成反应,B项错误。8.关于化学反应与能量的说法正确的是(B)A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C

4、.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等解析:中和反应是酸和碱发生的反应,是放热反应,A项错误;燃烧是可燃物发生的剧烈的发光、放热的反应,B项正确;断裂化学键需要吸收能量,C项错误;化学反应过程中一定伴随能量的变化,反应物总能量与生成物总能量一定不相等,D项错误。9.某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是(C)A.该糕点不含糖类物质B.淀粉与葡萄糖互为同分异构体C.淀粉、油脂和蛋白质都能水解D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物解析:糕点的主要成分为淀粉,而淀粉属于糖类,故该糕点含糖类物质,A项错误;淀粉和葡萄糖的分子式不相同,不是同分异构体,B项错误;淀

5、粉属于多糖,可以水解为葡萄糖;油脂能水解为甘油和高级脂肪酸;蛋白质能水解为氨基酸,C项正确;淀粉和蛋白质都是高分子化合物,油脂的相对分子质量只有几百,不是高分子化合物,D项错误。10.下列物质含有离子键的是(C)A.HCl B.CO2C.NaOHD.NO2解析:氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键,为共价化合物,选项A错误;二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键,为共价化合物,选项B错误;氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在共价键,为离子化合物,选项C正确;二氧化氮分子中氮原子和氧原子之间只存在共价键,为共价化合物,选项D错误。11.已知NaNO2的相

6、对分子质量为69,则 500 mL 1.0 molL-1 NaNO2溶液中含有溶质的质量为(C)A.13.8 gB.69 gC.34.5 gD.138 g解析:n(NaNO2)=1.0 molL-10.5 L=0.5 mol,m(NaNO2)=n(NaNO2)M=0.5 mol69 g/mol=34.5 g。12.对于下列常见化学的认识错误的是(C)A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打可作糕点的发酵粉解析:明矾溶于水,铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用,A项正确;干冰易升华吸收热量,B项正确;陶瓷的主要成分是硅酸盐,C项错误;碳酸氢钠俗称小苏

7、打,能分解生成二氧化碳,可以作膨松剂,所以可用于制作糕点的发酵粉,D项正确。13.进行实验时,应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是(B)A.点燃CH4前必须验纯B.把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C.实验室制备NH3时,用盐酸吸收尾气D.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片解析:稀释时,应将密度大的液体加入密度小的液体中,B项错误。14.下列各种装置能构成原电池的是(B)15.用下列实验装置和方法进行相应实验,正确的是(A)A.用图1所示方法称量固体氯化钠B.用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C.用图3所示装置和方法进行石油分馏D.用图4装置配制150 mL稀盐酸解析:用图1所示方法称量

8、固体氯化钠,A项正确;碘的四氯化碳溶液不分层,不能分液,B项错误;图3所示装置中加热方式不正确,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝水的流向应下进上出,C项错误;配制 150 mL 稀盐酸不能用100 mL的容量瓶,D项错误。二、单项选择题:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。选做题A组(化学与生活)16.关于蛋白质的下列叙述正确的是(B)A.加热会使蛋白质变性,因此生吃鸡蛋比熟吃好B.一束光线照射蛋白质溶液,会产生丁达尔效应C.鸡蛋清中加入食盐,会使蛋白质变性D.天然蛋白质中仅含C、H、O、

9、N四种元素解析:生鸡蛋内存有的较多有毒物质进入人体,将会损害肝脏,发生中毒,且极不卫生;食盐使蛋白质发生盐析变化,但蛋白质的空间结构不变,没有发生变性;天然蛋白质还含有硫等元素。17.维生素C(化学式为C6H8O6)是一种重要的维生素,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法不正确的是(C)A.维生素C属于水溶性维生素B.维生素C是一种较强的还原剂C.维生素C水溶液显碱性,味道可口D.维生素C主要存在于蔬菜和水果中解析:维生素C属于水溶性维生素,具有较强的还原性,主要存在于蔬菜和水果中,故A、B、D正确;维生素C溶液显酸性,C不正确。18.下列关于常见药物的用途不正确的是(A

10、)A.阿司匹林具有治疗胃酸过多的作用B.青霉素有阻止多种细菌生长的功能C.麻黄碱具有止咳平喘作用D.医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂解析:阿司匹林属于解热镇痛药;青霉素属于抗生素药,有阻止多种细菌生长的功能;麻黄碱属于止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的药物;医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛剂。19.钢铁腐蚀发生得最普遍的是(C)A.化学腐蚀B.析氢腐蚀C.吸氧腐蚀D.摩擦损耗解析:钢铁腐蚀主要是发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。20.综合治理“白色污染”的各种措施中,最有前景的是(D)A.填埋 B.直接焚烧C.向海里倾倒处理D.开发研制可降解塑料解析:A.塑料在自然界中不能被微生物降解,如果填埋会破坏土壤结构,

11、降低土壤肥效,错误;B.焚烧塑料会产生有害气体,污染空气,错误;C.向海里倾倒处理会危害海洋生物的生存、造成海难事故,错误;D.开发研制的可降解塑料,能在自然界中被微生物分解,对土壤无污染,正确。选做题B组(化学与技术)21.下列符合实际并用于工业生产的是(D)A.CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3B.H2和Cl2在光照条件下制HClC.Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉D.用硫黄制硫酸解析:制Na2CO3的方法是侯氏制碱法,A项错误;H2和Cl2的混合气体在光照条件下会引起爆炸,工业制HCl的方法是使Cl2在H2中燃烧,B项错误;澄清石灰水中Ca(OH)2浓度太小,制取漂白粉的方法是向石灰乳

12、中通Cl2,C项错误。22.下列关于石油的说法正确的是(B)A.石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油属于可再生矿物能源D.石油分馏的各馏分均是纯净物解析:石油、煤、天然气都是化石能源,是不可再生的,地热能是来自于地球内部的能量,不属于化石能源。石油分馏的各馏分都是混合物。23.金属锂是密度最小的金属,等质量的金属,锂能释放出更多的电子,故常用来制造高能量电池,已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列冶炼出金属锂的方法是(A)A.电解法 B.热还原法C.热分解法D.铝热法解析:可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断,锂的金属性介于钠和镁之间,应该与钠

13、、镁的冶炼方法相同,都用电解法才能得到金属单质。24.制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时,都要用到的物质是(B)A.硫黄B.熟石灰C.胆矾D.石膏解析:漂白粉是由Cl2与Ca(OH)2反应制得;波尔多液是CuSO4与熟石灰配制的;石硫合剂是熟石灰与硫黄配制的。25.农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高,其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是(B)A.NB.NC.ND.有机氮解析:亚硝酸盐在人体内含量过高时会诱发癌症。三、非选择题:本大题共3小题,共40分。26.(12分)图1为铁在一定条件下的转化关系图。请回答:(1)“曾青得铁则化为铜”的反应为Fe+CuSO4FeS

14、O4+Cu,该反应的还原剂是(填化学式)。(2)工业上,向500600 的铁屑中通入Cl2生产FeCl3,向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,观察到的现象是溶液变成色。(3)图2为原电池装置示意图,此装置可以把化学能转化为能,其中铁作极。(4)Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价,则+2价和+3价Fe的个数比为。解析:(1)“曾青得铁则化为铜”的反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,该反应中铁元素的化合价升高,铁是还原剂,铜元素的化合价降低,硫酸铜是氧化剂。(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成红色。(3)原电池是将化学能转化为电能的装置,铁比铜活泼,铁作负极。(4)Fe3O4中

15、Fe既有+2价又有+3价,根据正负化合价的代数和为0,设+2价和+3价Fe的个数分别为x、y,则2x+3y=8,x+y=3,解得x=1,y=2,即+2价和+3 价Fe的个数比为 12。答案:(1)Fe(2)红(3)电负(4)1227.(15分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B离子带有 2个单位正电荷,且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰,D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答:(1)元素C位于第周期第族。(2)A是元素,B是元素,D是元素。(3)A与D形成稳定的化合物的化学式

16、为,此化合物与水反应的化学方程式为。(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为。解析:根据题意可推知,A是Na元素,B是Mg元素,C是Cl元素,D是O元素。Cl位于第三周期第A族;Na与O形成的稳定化合物为Na2O2。Na的最高价氧化物对应的水化物的溶液是NaOH溶液,可以吸收Cl2。答案:(1)三A(2)NaMgO(3)Na2O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O28.(13分)A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,E是一种具有果香味的有机物(过程中的水或其他物质已省略)。(1)D分子中的官能团名称是。(2)写出C的结构简式:。(3)反应AB反应类型是。(4)写出下列反应的化学方程式:B+DE:。解析:A是乙烯,B是乙醇,C是乙醛,D是乙酸,E是乙酸乙酯。(1)D是乙酸,分子中的官能团名称是羧基。(2)C是乙醛,结构简式为CH3CHO。(3)反应AB是乙烯和水发生加成反应生成乙醇,即反应类型是加成反应。(4)B+DE是乙醇和乙酸的酯化反应,方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。答案:(1)羧基(2)CH3CHO(3)加成反应(4)C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O