分析化学题库Ta.doc

1、0101 试样用量为0.1 10 mg的分析称为- ( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析0102 试液体积在1 10 mL的分析称为-( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析0103 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为-( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 250104 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 3

2、5.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为-( ) (A) 1.80 10-1和3.65 mol/L (B) 7.0410-3和1.3010-1 mol/L (C) 4.6010-3和1.0310-1 mol/L (D) 4.6010-6和1.0310-4 mol/L0105 海水平均含 1.08103 mg/g Na+和 270 mg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-( ) (A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1

3、.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.540106 海水平均含1.08103mg/g Na+和270 mg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( ) 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1 (A) 4.7910-5, 2.8710-6 (B) 1.1010-3, 2.7510-4 (C) 4.6010-2, 2.7610-3 (D) 4.7910-2, 2.8710-30107 以下试剂能作为基准物的是-( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl22H2O(C) 光谱纯三氧化二铁 (D)

4、99.99%金属铜0108 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2 -( ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g0109 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之0110 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则A

5、s2O3溶液的浓度约为-( ) (A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L0111 移取一定体积钙溶液,用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定时, 消耗25.00 mL;另取相同体积的钙溶液, 将钙定量沉淀为CaC2O4, 过滤,洗净后溶于稀H2SO4中, 以0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,应消耗溶液体积(mL)为-( ) (A) 10.00 (B) 20.00 (C) 25.00 (D) 30.000112 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,

6、耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是-( ) (A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)0113 移取KHC2O4H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4H2C2O4溶液20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是-( ) (A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25

7、(D) 40.000114 Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液, 采用 BaCrO4 形式沉淀测定, 耗去 0.05000 mol/L Na2S2O3 标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定, 应当耗去 0.2000 mol/LNa2S2O3 标准溶液体积(mL)为-( ) (A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.000115 称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I

8、2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是-( ) (A) 0.02500 (B) 0.2000 (C) 0.1000 (D) 0.05000116 称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mL 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为-( ) Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20 (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.640117 以E

9、DTA滴定法测定石灰石中CaOMr(CaO)=56.08含量, 采用 0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为-( ) (A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 1.2 g 2.4 g0118 移取KCN溶液20.00 mL,以0.05000 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。KCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag+与CN-生成1:2络合物)-( ) (A) 0.025000 (B) 0.05000 (C) 0

10、.1000 (D) 0.20000119 用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 mL,则应称取矿石质量(g)为Ar(Cu)=63.50-( ) (A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.320120 常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于_%为常量分析;称取试样质量高于_g为常量分析。0122 已知某溶液含71 mg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为_ mol/L。Ar(Cl)=35.50123 某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为

11、1.002 g/mL, 则该水样中Ca为_mg/g。 Ar(Ca)=40.080124 若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为_mg/g。0125 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_ ;若浓度过大则_。0126 标定下列溶液的基准物是:待 标 液基 准 物HCl12NaOH120127 用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定约0.05 mol/L 的 NaOH 溶液时, 可称_g试样_份,进行分别标定;若用草酸(Mr=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是_。0128 以HCl为

12、滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_。 若以Na2CO3为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量K2CO3, HCl 浓度将_。 (填偏高、偏低或无影响)0129 将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将_(填偏高、偏低或无影响),其原因是_。0130 标定HCl溶液浓度, 可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O710H2O)为基准物。若Na2CO3中含有水,标定结果_,若硼砂部分失去结晶水,标定结果_。 若两者均处理妥当,

13、没有以上问题,则选_(两者之一)作为基准物更好,其原因是_ 。0131 称取分析纯硼砂(Na2B4O710H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是_。 导致此结果的原因是_。Mr(Na2B4O710H2O)=381.4 0132 欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是_,标定时选用的基准物质分别是_。 0133为标定下列溶液的浓度选一基准物:待 标 液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基 准 物0134为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物: 溶 液N

14、aOHEDTAAgNO3Na2S2O3基 准 物0135 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4_; KBr_; I2_; KSCN_。0136 下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D) (1) 金属锌 _ （A） 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 _ （B） 络合反应 (3) Na2B4O710H2O _ （C） 氧化还原反应 (4) NaCl _ （D） 沉淀反应0137 用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:标 准 溶 液基 准 物指 示 剂EDTAKMnO4Na2S2O3I20138 用酸碱滴定法测定 Na2B4O710H2O、B、B

15、2O3和NaBO24H2O四种物质,它们均按反应式 B4O72-+ 2H+ 5H2O = 4H3BO3 进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是_、_、_、_。0139 现称取等量的H2C2O4KHC2O42H2O两份, 溶解后, 一份用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定, 另一份用 KMnO4溶液滴定, KMnO4与 NaOH消耗的体积相等, 则 KMnO4的浓度为 _mol/L。 0140 为下列各题中溶液的浓度选择适宜的答案(选A，B，C，D) (1) 1.000 mL KHC2O4H2C2O42H2O相当于0.0933 mmol NaOH c(KHC2O4H2C2O42H

16、2O)=_; (2) 1.000 mL KMnO4相当于0.01250 mmol KHC2O4H2C2O42H2O c(KMnO4)=_; (3) 1.000 mL I2相当于0.05000 mmol Fe2+ c(I2)=_; (4) 1.000 mL Na2S2O3相当于0.01000 mmol KH(IO3)2 c(Na2S2O3)=_。 (A) 0.1200 mol/L (B) 0.02500 mol/L (C) 0.01000 mol/L (D) 0.03110 mol/L 0141 40.00 mL H2C2O4溶液, 需20.00 mL 0.2000 mol/L NaOH溶液才能

17、完全中和,而同样体积的H2C2O4溶液在酸性介质中要加20.00 mL KMnO4溶液才能完全反应, 此KMnO4溶液的浓度为_mol/L。 0142 一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中 Fe2O3的质量分数为_ ,Fe的质量分数为_。 Ar(Fe)=55.85, Ar(O)=16.00 0143 采用氧化还原滴定法测定含铬试样。将试样分解后, 氧化Cr()为Cr(), 然后用约0.1mol/L Fe2+溶液滴定。已知试样含铬约10%,欲消耗Fe2+溶液30 mL, 应称取试样约_g。 Ar(Cr)=52.00 0144 称取铁矿石0.2000 g, 经处理后

18、,用0.00833 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定,耗去25.20 mL,则铁矿石中Fe2O3的质量分数为_。 Mr(Fe2O3)=159.70145 已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样_ g。 Mr(BaSO4)=233.4, Ar(S)=32.06 0146 称取乙酰水杨酸试样0.5490 g,加50.00 mL 0.1660 mol/L NaOH溶液, 加热煮沸, 反应为: HOOCC6H4COOCH3 + 2NaOH = NaOOCC6H4OH + CH3COONa + H2O过量的碱用27.14 mL HCl溶液回滴。已知

19、1.000 mL HCl相当于0.03814 g Na2B4O710H2O,计算试样的纯度(以%表示)。滴定时用什么指示剂?为什么? Mr(乙酰水杨酸)=180.16; Mr(Na2B4O710H2O)=381.37 乙酰水杨酸的pKa1=3.00, pKa2=12.38 0147 称取0.2000 g含磷试样, 溶解后将磷沉淀为MgNH4PO4, 经洗涤后加入25.00 mL 0.1012 mol/L HCl溶解沉淀,再用0.1008mol/L NaOH滴定至甲基橙变黄,消耗NaOH溶液24.50 mL,计算 P的质量分数。 Ar(P)=30.97 0148 某学生标定一NaOH溶液,测得其

20、浓度为0.1026 mol/L。但误将其暴露于空气中,致使吸收了CO2。为测定CO2的吸收量, 取该碱液50.00 mL, 用0.1143 mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点, 计耗去 HCl溶液 44.62 mL。计算: (1)每升该碱液吸收了CO2多少克? (2)用该碱液去测定弱酸浓度,若浓度仍以0.1026 mol/L计算,则因CO2的影响引起的最大相对误差是多少? Mr(CO2)=44.00 0149 如果将25 mL 0.40 mol/L H3PO4与30 mL 0.50 mol/L Na3PO4混合并用水稀释至100 mL, 移取25 mL进行滴定,试问: (1) 若用甲基橙为指

21、示剂,需耗用0.10 mol/L HCl多少毫升? (2) 若用酚酞为指示剂,需耗用0.10 mol/L NaOH多少毫升? 0150 阿斯匹林(乙酰水杨酸)的测定可用已知过量的碱进行水解(煮沸10min), 然后用酸标准溶液滴定剩余的碱: HOOCC6H4COOCH3 + 2NaOH = CH3COONa + NaOOCC6H4OH + H2O Mr(乙酰水杨酸)=180.16 若称取0.2745 g试样, 用50.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶解, 滴定过量碱需11.03 mL 0.2100 mol/L 的HCl溶液(一般用酚红作指示剂)。试计算试样中乙酰水杨酸的质量分数

22、。0151 根据下列数据, 试求某吐酒石(KHC4H4O6)试样纯度:称取试样2.527 g, 加入25.87 mL NaOH溶液,用H2SO4溶液返滴定,消耗了1.27 mL; 已知10.00 mL H2SO4 相当于11.20 mL NaOH; 10.00 mL H2SO4相当于0.2940 g CaCO3。 已知Mr(CaCO3)=100.1, Mr(KHC4H4O6)=188.2, H2C4H4O6的pKa1= 3.04, pKa2= 4.37 。0152 某P2O5试样中含少量H3PO4杂质,称取0.4050 g试样和水反应后,所得溶液用0.2500 mol/L NaOH 滴定到 N

23、a2HPO4,消耗了42.50 mL。求试样中H3PO4的质量分数。 Mr(P2O5)=141.9 , Mr(H3PO4)=98.000153 将某酒石酸钾钠试样0.923 g,置于坩锅中灼烧,其反应式为: 2KNaC4H4O6+5O2=2KNaCO3+6CO2+4H2O 将灼烧后的残渣溶解后,加入HCl 50.00 mL,需用0.1100 mol/L NaOH 2.00mL滴至甲基橙变色,计算该试样中酒石酸钾钠的质量分数。 1.000 mL HCl相当于1.060 mL NaOH , Mr(KNaC4H4O6)=282.20154 称取CaCO3试样0.5000 g,溶于50.00 mL 0

24、.1255 mol/L的HCl溶液中, 多余的酸用NaOH 溶液回滴,耗碱6.20mL,若10.00 mL NaOH溶液相当于10.10mL HCl溶液, 试求CaCO3的质量分数。Mr(CaCO3)=100.1 0155 称取0.1891 g 纯H2C2O42H2O,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点,耗去35.00 mL,试通过计算说明该草酸是否失去结晶水? 如果按H2C2O42H2O形式计算,NaOH浓度会引起多大的相对误差? Mr(H2C2O42H2O)=126.1 0156 今有一含Fe3+的盐酸溶液,现用以下两步骤测定其酸度及铁的浓度: (1) 取试液5.00 mL

25、,调节pH至1.52.0,以磺基水杨酸为指示剂,用0.02102 mol/L EDTA 标准溶液滴定 Fe3+含量,耗去20.00 mL; (2) 另取一份5.00 mL试液,加入同浓度EDTA(Na2H2Y)溶液20.00 mL以络合铁,以甲基橙为指示剂,用0.2010 mol/L NaOH溶液滴定HCl,耗去30.00 mL。 求试样中HCl和Fe3+的浓度。0157 已知1.00 mL的KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe(在酸性介质中处理为Fe2+,然后与MnO4-反应),而1.00mL KHC2O4H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需

26、多少毫升0.2000 mol/L NaOH溶液才能与上述1.00mL KHC2O4H2C2O4溶液完全中和? Mr(Fe)=55.85 0158 移取20.00 mL HCOOH和HAc的混合液,以酚酞为指示剂,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL。另移取20.00 mL上述混合溶液,准确加入0.02500 mol/L KMnO4的碱性溶液75.00 mL, 混合后,在室温放置30min, 使MnO4-氧化HCOOH反应定量完成(HAc不被MnO4-氧化)。随后用H2SO4将溶液调节至酸性,最后以0.2000 mol/L Fe2+溶液滴定至终点

27、,消耗Fe2+ 40.63 mL。计算试液中HCOOH和HAc的浓度各为多少? 0159 在酸性介质中,1.00 mL KMnO4溶液恰好与0.3038 g FeSO4反应,而1.00 mL KHC2O4H2C2O4溶液又正好与0.20 mL上述KMnO4溶液反应完全。问需多少毫升0.200 mol/L NaOH溶液才能中和1.00 mL该KHC2O4H2C2O4溶液? Mr(FeSO4)=151.90 0160 称取含硫的某有机物试样0.6000 g,在氧气流中燃烧,使其中的硫全部转化为SO2,并通入含有H2O2的溶液中吸收。最后,以0.1000mol/L NaOH溶液滴定至终点, 消耗30

28、.00 mL。计算试样中S的质量分数。 Ar(S)=32.06 0161 酒石酸(H2C4H4O6)与甲酸(HCOOH)混合液10.00 mL,用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定至酚酞变色,耗去15.00 mL。另取10.00 mL混合液, 加入0.2000 mol/L Ce4+ 30.00 mL,并在10 mol/L H2SO4条件下使酒石酸和甲酸全部氧化成CO2,剩余的Ce4+用0.1000 mol/L Fe2+回滴,耗去10.00 mL。 (1) 写出酸性条件下Ce4+氧化H2C4H4O6和HCOOH的反应式并配平之; (2) 计算酒石酸和甲酸的浓度。0162 称取0.200

29、0 g合金钢试样,溶解后,加入0.0200 mol/L AgNO3 溶液 5.00 mL 作指示剂,再加过量的氨水和过量的KI,然后用0.05000 mol/L KCN标准溶液滴定至AgI沉淀全部消失即为终点,计消耗20.00 mL。已知滴定反应的产物为Ni(CN)42- 和Ag(CN)2-。计算试样中Ni的质量分数。 Ar(Ni)=58.690163 称取含Al、In试样4.013 g,溶解后定容为100.0 mL。移取10.00 mL在适当条件下用0.01036 mol/L EDTA滴定两者,耗去36.32 mL。另取10.00 mL在适当条件下用0.01142 mol/L TTHA滴定两

30、者耗去18.43mL。问试样中Al和In的质量分数各为多少 ? Al3+与TTHA络合比为2:1, In3+与TTHA的络合比为 1:1, Ar(Al)=27.00, Ar(In)=114.8 0164 称取含La2O3的试样1.000 g, 溶解后, 加入足量草酸盐将溶液调节至弱碱性, 使之定量沉淀为La2(C2O4)3。沉淀洗涤溶解后以0.1000 mol/L Ce4+溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。计算试样中La2O3的质量分数。 Mr(La2O3)=325.8 0165 用SO2处理34.76 mL KMnO4溶液,反应完全后煮沸除去过量的SO2。滴定生成的酸耗去0.1206 m

31、ol/L NaOH溶液36.81 mL。问此KMnO4溶液10.00 mL能滴定0.1037mol/L的Fe2+溶液多少毫升? 已知: 2MnO4-+5H2SO3=2Mn2+4H+5SO42-+3H2O 0166 称取0.5012 g Pb3O4试样,用盐酸溶解,产生的氯气通入KI溶液中,析出的碘用0.1018 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗了13.24 mL,计算Pb3O4的质量分数。 Mr(Pb3O4)=685.6 0167 称取含银试样1.000 g,溶解后将Ag+定量转化为Ag2CrO4沉淀,过滤洗涤后将沉淀溶于酸中,加入过量的KI,释放出的碘以0.1000mol/

32、L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗了25.00 mL。计算试样中银的质量分数。 Ar(Ag)=107.9 0168 称取含三硫化二锑(Sb2S3)试样0.2513 g,将其在氧气中充分灼烧,所产生的SO2气体通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原为Fe2+。然后以0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定Fe2+,消耗31.80 mL。求试样中锑的质量分数。 Ar(Sb)=121.7 0169 称取含Ca(ClO3)2的试样0.2000 g,溶解后将溶液调节至强酸性,加入0.1000 mol/L Fe2+溶液26.00 mL,将ClO3-还原为Cl-,过量的Fe2+以0.02000 mo

33、l/L K2Cr2O7溶液滴定至终点时用去10.00 mL。计算试样中Ca(ClO3)2的质量分数。 Mr(Ca(ClO3)2=206.98)0170 称取Pb3O4试样0.1000 g,加入HCl后将所放出的氯气通入含有KI的溶液中。析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,计耗去25.00 mL。已知1.00 mL Na2S2O3溶液相当于0.3249 mg KIO3HIO3。求试样中Pb3O4的质量分数。 Mr(Pb3O4)=685.6, Mr(KIO3HIO3)=389.90171 将含有V和Fe的试样1.600 g溶解做预处理,使 Fe呈Fe(III)、V呈V(V)状态, 并将溶液稀释

34、至 500 mL。 (1) 取50.00 mL溶液使通过银还原器此时Fe(III)Fe(II),V(V)V(IV)用0.1000 mol/L Ce(SO4)2溶液滴定,用去16.00 mL。 (2) 另取50.00mL溶液使通过锌还原器(此时Fe(III)Fe(II),V(V)V(II)，用0.1000 mol/L Ce(SO4)2溶液滴定,用去32.00 mL。 试求该试样中V2O5和Fe2O3的质量分数。 Mr(V2O5)=182.0, Mr(Fe2O3)=160.0 0172 地下水中SO42-含量测定: 取水样200.0 mL,加入BaCrO4悬浮液, 酸化并加热至微沸,此时SO42-

35、转化成 BaSO4沉淀。冷后滴加NaOH至中性,将沉淀及溶液全部转移至250 mL容量瓶中,加水定容、摇匀,干过滤后,移取100.0 mL溶液于碘量瓶中,酸化加KI,析出的I2耗去0.02510 mol/L的Na2S2O3溶液 6.76 mL。空白实验耗去Na2S2O3溶液0.35 mL。计算SO42-的浓度(mg/L)。 Mr(SO42-)=96.060173 含MnO和Cr2O3的矿样2.000 g,用Na2O2熔融后,用水浸出,得到 Na2CrO4和Na2MnO4溶液。煮沸除去过氧化物,酸化,此时MnO42-歧化为 MnO4-和MnO2。将MnO2沉淀过滤、洗涤。滤液中加入50.00 m

36、L 0.1000mol/L Fe2+溶液,过量的Fe2+ 用0.01000 mol/L KMnO4滴定至终点时,消耗18.40 mL。洗涤后的MnO2沉淀, 用10.00 mL的0.1000 mol/L Fe2+溶液处理,过量的Fe2+用0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点时用去8.24 mL。计算矿样中MnO和Cr2O3的质量分数。 Mr(MnO)=70.94 , Mr(Cr2O3)=152.00174 处理一定量SO2的水溶液时,消耗KMnO4标准溶液20.00 mL,反应后产生的酸需用0.1000 mol/L NaOH溶液20.00 mL才能完全中和。今移取20.00 m

37、L上述KMnO4标准溶液,酸化后,若以0.2000 mol/L Fe2+溶液滴定至终点,应消耗Fe2+溶液多少毫升?0175 将1.000 g钢样中的铬氧化为Cr2O72-后, 加入过量的 0.05000 mol/L FeSO4溶液20.00 mL,然后以0.01006 mol/L KMnO4溶液返滴定至终点时,消耗5.55 mL。计算铬的质量分数。 Ar(Cr)=52.00 0176 0.2400 g纯KMnO4和K2Cr2O7混合物溶于水后,在酸性溶液中加入过量KI,析出的I2 需用0.2000 mol/L Na2S2O3 30.00 mL滴定至终点。求各组分质量分数。 Mr(KMnO4)

38、=158.0 , Mr(K2Cr2O7)=294.20178 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时,突跃范围增大最多的是-( ) (A) HCl滴定弱碱A (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+滴定Fe2+(D) AgNO3滴定NaCl 0179 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时,突跃范围不变的是-( ) (A) 强碱滴定弱酸(B) 多元酸的分步滴定 (C) EDTA滴定金属离子 (D) AgNO3滴定NaCl0180 在以下各类滴定体系中,增大反应物浓度.突跃范围变大最显著的有_; 完全不改变的有_。(填1,2,3) (1) OH-H+ (2) OH-HA (3) OH-H2A(至HA-) (4) EDTA-Ca2+ (5) Fe3+-Sn2+ (6) Ag+-Cl- 0181 若滴定剂与被滴物浓度增加10倍,以下滴定突跃范围变化情况是(指pH、pM、E变化多少单位): (1) 强碱滴定强酸 _ (2) 强碱滴定弱酸 _ (3) 多元酸的分步滴定 _ (4) EDTA滴定金属离子 _ (5) 氧化还原滴定 _ 2101 试液体积在1mL10mL的分析称为