氧气和氧化（1）参考模板范本.doc

1、氧气和氧化（1）一、课题：氧气和氧化二、教学目标：知识与技能：1、了解氧气的主要物理性质和化学性质，能通过氧气的性质理解氧气的广泛用途。2、知道氧气与硫、铁丝反应的现象。3、了解氧气是空气中最活跃的成分，和生物的生命活动息息相关的部分。过程与方法：通过试验了解氧气与非金属、金属反应的实验现象，知道氧气是化学性质比较活泼的气体。本节课多采用提问和反复回忆的方式加深学生对氧气性质、反应的理解。情感态度与价值观：学生初步懂得用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。学会观察和分析实验现象，培养学生观察能力和分析综合能力。三、教学重难点重点：了解氧气的主要物理性质和化学性质，氧气与硫、铁丝反应的现象和方

2、程式。难点：氧气与硫、铁丝的实验四、课的类型：物质基础课五、教学方法：实验法、讲授法、阅读法六、教学用具：黑板、多媒体、实验用品：5-6瓶盛满氧气的集气瓶、酒精灯、火柴、燃烧匙、硫粉、铁丝、架子等七、教学过程：【回顾总结】：在上一节课我们学习了空气的组成，知道空气主要是由(氧气)和（氮气）组成的混合气体。其中占空气总量1/5的是（氧气）。【新课导入】：老师家有一辆凤凰牌自行车，风风雨雨地用了10年。现在退休家中，很多地方都长上了褐色的斑点，这是斑点由什么造成的？【分析】:这些现象都与氧气有关。氧气不仅能使很久不用的铁制品表面产生褐色的斑点，还会使食物腐蚀变质，使塑料和橡胶制品变脆老化。那么氧气

3、是一种百害而无一用的物质吗？当然不是，氧气对生物的生存起着重要的作用，可以说没有氧气，就没有地球生物的存在。那么氧气是怎样的一种物质呢？【新课推进】：通过以前的学习，我们知道氧气是由（氧分子）构成的，化学式是（O2）。从化学式中可以看出每个氧分子是由（两个氧原子）构成的。但是单单知道氧气的构成是不够的，那我们还应该从哪些方面来认识氧气呢？同学们各抒己见，大胆的谈谈你的想法吧。【解答】：研究氧气的性质可以从氧气的物理性质和化学性质两方面下手。氧气的物理性质可以从（颜色、气味、状态、密度、熔点）等角度通过闻、看等方法去研究。而氧气的化学性质可以通过化学反应来研究。那我们现在就来研究一下氧气的物理性

4、质。【板书】：氧气的物理性质【活动1】：观察一瓶氧气的颜色和状态。【讲解】：老师手里拿着的集气瓶里面装满了氧气，同学们观察到氧气的颜色是（无色的）。（用白纸做底色）。再请一位同学上来闻闻氧气的气味。同学们注意他闻气味的方法是不是正确的。这位同学，氧气是什么味道的？（没有味道）。对，氧气是一种（无色无味的气体）。那么同学们，他闻气味的方式对吗？（对）。那闻气味的正确方式是（用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔，再闻一闻它的气味），这种方法我们称它为“招气入鼻”。【板书】：无色无味的气体【提问】：可以将鼻孔直接凑到瓶口使劲吸一口气吗？【解答】：不可以，因为有一些气体是有毒的，将鼻孔直接凑到瓶

5、口使劲吸一口气可能会中毒，危害人体健康。【提问】：翻开书38页思考题，氧气能溶解在水里面吗？你有什么证据证明你的观点吗？【解答】：氧气可以溶解在水里，鱼可以在水里生活。【讲解】：氧气可以溶解在水中，溶解在水中的氧气我们称之为溶解氧。溶解氧能为水生生物提供生命所需的氧气。但是能溶解在水中的氧气是很少的，1L的水中大约只能溶解30mL的氧气（实物对照）。所以我们说氧气是不易溶于水的【板书】：不易溶于水【问题】：除了这些，氧气还有什么性质呢？请同学们翻开书上38页，读思考题下面一段文字的最后一句。【讲解】：读完后我们可以知道氧气的密度比空气略大。所以越是海拔高的地方空气越稀薄，我们同学有没有去过西藏

6、？去西藏旅游有一些人会发生高原反应，这也是主要因为身体不习惯稀少氧气的原因。而当大气压为1.0138*105 Pa,温度为-183时，氧气将液化成淡蓝色的液体，当温度继续下降到-218时，氧气将凝固成雪花状的蓝色固体。我们储存氧气的瓶身都是天蓝色的。【板书】：密度比空气略大。T= -183，液化成淡蓝色的液体；T=-218时，凝固成雪花状的蓝色固体【提问】：你能总结一下氧气的物理性质吗？【解答】：氧气是一种（无色无味的气体），（不易）溶于水，密度比空气（略大），-183时，液化成（淡蓝色）液体，-218时，凝固成（雪花状的蓝色固体）。【题目】：下列有关叙述，正确的是（ C ）A. 氧气易溶于水

7、B. 氧气密度比空气小C. 在一定条件氧气可变成淡蓝色气体D. 可直接凑到瓶口闻气体气味【讲解】：认识了氧气的物理性质，你知道哪些氧气的化学性质吗？【板书】：氧气的化学性质【解答】：其实我们在以前就已经学习了氧气的一种化学性质，这也是检验氧气是否存在的方法（氧气能使带火星的木条复燃）。我们来做个试验验证一下。【活动2】：将一根带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶里面，观察到什么现象？（带火星的木条复燃）。【讲解】：这个试验说明氧气可以帮助物质燃烧，专业用语是氧气具有助燃性。【问题】：氧气可以燃烧这句话对吗？（错误的，氧气具有助燃性但本身不可以燃烧。）【讲解】：氧气不仅可以使带火星的木条复燃，它还可

8、以和别的物质反应。我们现在来看一下氧气与硫粉的反应，同学们要特别注意反应现象。【活动3】这是一瓶装有硫粉的广口瓶，同学们来观察硫粉的状态是（淡黄色粉末状固体）。点燃酒精灯，取少量硫粉放在铺有细沙的燃烧匙里面。将燃烧匙放在酒精灯上加热至燃烧，同学们观察火焰颜色是（淡蓝色）火焰，然后将燃烧放入盛有氧气的集气瓶里面，发现火焰颜色是（明亮的蓝紫色）火焰。请一位同学上来闻反应物的气味。【讲解】：同学们，闻气味的正确方法是？（招气入鼻）【问题】：这位同学，你闻到反应物的气味是怎样的？（很难闻，刺激性气味）。再摸摸瓶壁感受一下瓶壁的温度是怎样的?【讲解】：这种刺激性气体就是二氧化硫。它就是有毒的。瓶壁比较温

9、暖说明反应是放热的。那我就请这位同学用文字表示反应过程。还有哪位愿意上来用化学式写出反应过程的？下面的同学写在黑板上。点燃点燃 【解答】：氧气 + 硫 二氧化硫 O2 + S SO2【回忆】：这两位同学的反应式写得对吗？（对）。我们来回忆一下氧气和硫反应的的现象。同学们翻开书38页，硫在空气中燃烧放出（淡蓝色）火焰，在氧气中燃烧放出（明亮的蓝紫色）火焰，反应生成一种具有（刺激性）气味的气体，并放出（热量）。【提问】：同学们，这个反应是物理变化吗？为什么？（不对，这个反应是化学变化，因为它生成了一种新物质SO2 ）。【分析】：同学们说的是正确的，这个反应的反应物是氧气和硫，在反应条件点燃的情况下

10、，生成了二氧化硫。产生了新物质，因此这是一个化学变化的过程。这里我们要特别注意反应条件，但很多粗心的同学经常会忘记这一点。我们的同学是粗心的人吗？（不是）。大家都回答不是，那以后就看同学们的表现了。【讲解】：氧气不仅能和一些非金属反应，它还能和金属反应。日常生活中，我们可以看到铁丝在空气中与氧气反应生成褐色斑点，那么铁丝在纯氧中会有什么现象呢？【活动4】：老师手上是一根绕成螺旋状的细铁丝，在上课前已经用砂纸檫去铁丝表面氧化膜，还它本来光亮面目。一端系在粗铁丝上，一端系上一根火柴，做引燃用。老师等一下要将引燃火柴，同学们认真观察并记录实验现象。点燃火柴后，待火柴将要燃烧完时，立即伸入已经铺着一层

11、水的集气瓶里面。同学们观察到铁丝在氧气里面（剧烈燃烧，火星四射）。【讲解】现在实验结束了，同学们来摸一摸瓶壁的温度，感觉到（热），这说明这个反应也是会（放热的）。同学们再来看一看集气瓶瓶底有什么物质？（黑色的固体）。这种黑色的固体就叫做四氧化三铁。同样的有哪位同学愿意上来写出反应的文字表达式和化学式啊？点燃点燃【解答】: 氧气 + 铁 二氧化硫 O2 + Fe Fe3O4【讲解】：同学们，他们写的对吗？（对）。很好，上来的同学都有注意反应条件“点燃”了，下面的同学有谁写错了吗？以后要注意不能再做马大哈啊。【回忆】：翻开书本38页我们来回忆一下氧气与铁丝反应的反应的现象。铁丝在氧气里（剧烈燃烧，

12、火星四射），并（放出）热量，生成（黑色）固体四氧化三铁。【提问】：在氧气和铁丝反应的实验里，为什么铁丝要卷成螺旋状的呢？【解答】：增加铁丝与氧气的接触面接，使反应更加充分。【讲解】：同学们现为这为同学鼓掌，能说出正确答案说明这位同学不仅思维很活跃，而且课外知识也很丰富。【提问】：同学们有没有注意集气瓶里面有铺着一层水呢？（有）为什么集气瓶里面要铺上一层水？它有什么用呢？有谁知道？【讲解】：这是因为铁在氧气里燃烧放出大量的热，并生成黑色的四氧化三铁，我们铺一层水的目的就是为了防止四氧化三铁溅落炸裂瓶底。同学们也为这位同学鼓掌，能说出正确答案不仅说明这位同学思维很活跃，而且还做了充分的课前预习。这

13、值得大家学习。氧气能和一些非金属金属反应，这说明氧气的化学性质很活泼。【板书】：化学性质活泼【题目】：1、铁丝在氧气中燃烧生成（ ）A、氧化铁 B、二氧化铁 C、四氧化三铁 D、 三氧化二铁2、硫在氧气中燃烧没有产生什么现象（ ）A、刺激性气味 B、明亮的蓝紫色火焰 C、黑色沉淀 D、热量【提问】：同学们观察这两个反应的产物，可以发现哪些共同点？【讲解】：产物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。我们把这种化合物成为氧化物。【板书】：氧化物：有两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素【题目】：下列哪些化合物不是氧化物？ 1、P2O5 2、O3 3、CH4 4、C6 H12O6 5、Na2O2 【讲解】：氧化物基本上满足RxOy 的模式。【总结】：氧气是一种（无色无味的气体），（不易）溶于水，密度比空气（略大），-183时，液化成（淡蓝色）液体，-218时，凝固成（雪花状的蓝色固体）。硫在空气中燃烧放出（淡蓝色）火焰，在氧气中燃烧放出（明亮的蓝紫色）火焰，反应生成一种具有（刺激性）气味的气体，并放出（热量）。铁丝在氧气里（剧烈燃烧，火星四射），并（放出）热量，生成（黑色）固体四氧化三铁。【练习】：作业本B P16 1-8