1、一定物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制溶液的配制如何配制如何配制100g100g质量分数为质量分数为5%5%的的NaClNaCl溶液？溶液？(1)计算溶质的质量和量取水的体积。计算溶质的质量和量取水的体积。(2)用天平称量用天平称量5.0gNaCl。(3)用量筒量取用量筒量取95.0mL水。水。(4)在烧杯中溶解在烧杯中溶解 在实验室如何用在实验室如何用NaCl固体配制固体配制100ml0.4mol/L溶液溶液?二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制n(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)=0.4mol/L0.1L=0.04molm(NaCl)=n(NaCl)
2、M(NaCl)=0.04mol58.5g/mol=2.34g容量瓶容量瓶标有：标有：刻度线、容积、刻度线、容积、温度温度容积精确容积精确,常用规格常用规格:100 ml、250 ml、500 ml、1000ml容量瓶：容量瓶：1 1、构造：磨口、细颈、平底、构造：磨口、细颈、平底2 2、特点：、特点：容量瓶上注明温度和容积；容量瓶上注明温度和容积；容量瓶上只有一条刻度线；容量瓶上只有一条刻度线；3 3、使用范围：、使用范围：4 4、注意事项、注意事项专门用来配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。专门用来配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。（1 1）不漏液）不漏液（2 2）不可以装热或冷的液体）不
3、可以装热或冷的液体（3 3）不许存放液体、溶解固体或进行）不许存放液体、溶解固体或进行 化学反应化学反应5、容积精确、容积精确,常用规格常用规格:100 ml、250 ml、500 ml、1000ml步骤：步骤：1、计算、计算2、称量（固体用托盘天平，液体用量筒）、称量（固体用托盘天平，液体用量筒）3、溶解（恢复到室温）、溶解（恢复到室温）4、移液（用玻璃棒引流）、移液（用玻璃棒引流）5、洗涤（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒、洗涤（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次）次）6、定容（刻度线下、定容（刻度线下12cm处改为胶头滴管）处改为胶头滴管）7、摇匀、摇匀8、装瓶、贴签、装瓶、贴签视线误差分析视线误差
4、分析 俯视（视线偏高）俯视（视线偏高）仰视（视线偏低）仰视（视线偏低）俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；溶液的物质的量浓度增大；仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。溶液的物质的量浓度减小。1、精确配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，、精确配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下面实验操作中正确的是（下面实验操作中正确的是（）A.称量时，将氢氧化钠固体直接放在天平托盘称量时，将氢氧化钠固体直接放在天平托盘上面的纸
5、上上面的纸上 B.将称好的固体放入容量瓶中，加入少量水溶将称好的固体放入容量瓶中，加入少量水溶 C.在烧杯中溶解固体后，立即将所得溶液注入在烧杯中溶解固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中容量瓶中 D.将烧杯中的已冷却的溶液注入未经干燥的容将烧杯中的已冷却的溶液注入未经干燥的容量瓶中量瓶中D2、使用胆矾配制、使用胆矾配制0.1mol/l 的硫酸铜溶液，正确的硫酸铜溶液，正确 的操作是（的操作是（）A.将胆矾加热除去结晶水后，称取将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在溶解在1 L水水里里 B.称取胆矾称取胆矾25 g，溶解在，溶解在1 L水里水里 C.将将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至胆
6、矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D.将将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC3、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？影响）？称量时，称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。天平的砝码生锈或沾有油污。天平的砝码生锈或沾有油污。溶质溶解后没有降至室温就转移。溶质溶解后没有降至室温就转移。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低容量瓶内壁（刻度线下）有水珠。容量瓶内壁（刻度线下）有水珠。转移溶液时有部分液体溅出。转移溶液时有部分液体溅出。偏低偏低无影响无影响称量的称量的NaOH固体部分变质。固体部分变质。偏低偏低用量筒量取液体时，仰视读数。用量筒量取液体时，仰视读数。偏高偏高用量筒倒出液体时，用水洗涤量筒。用量筒倒出液体时，用水洗涤量筒。偏高偏高定容时仰视刻度线。定容时仰视刻度线。偏低偏低定容时液面高于刻度线，取出上层液体。定容时液面高于刻度线，取出上层液体。偏低偏低振荡摇匀后液面低于刻度线，加水到刻度线。振荡摇匀后液面低于刻度线，加水到刻度线。偏低偏低
