（金钥匙）高考化学真题试题集18.doc

1、2014高考化学真题集之金钥匙18一、(本题共12分)元素A的单质能跟氢气化合生成HxA.在温度为27.0、压强为760毫米汞柱时,一升HxA气体的质量为1.38克;含有3.40克HxA的水溶液能跟含13.5克CuCl2的溶液恰好完全反应,并生成黑色沉淀.如元素A的原子核中含有相同数目的质子和中子,试回答下列问题.1.求算HxA的分子量.2.根据上述数据推断,一个HxA分子中含有几个氢原子?3.A的原子量是 .A原子核中含有 个中子.4.A原子的核外电子排布式是 .5.A元素在周期表中的位置为第 周期、第 族,元素符号是 .6.A的最高化合价为 ,最低化合价为 .7.画出HxA分子的电子式:

2、.8.H-A键是 键,HxA分子是极性分子还是非极性分子?二、(本题共15分)1.写出下列反应的离子方程式:(1)氯气通入硫酸亚铁溶液中;(2)碳酸钡溶于盐酸.2.写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和总数:(1)氯气通入热的氢氧化钠溶液生成氯酸钠、氯化钠和水;(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混和物.3.在常温、常压下,用铂做电极,电解CuSO4溶液时,在阳极有 生成,在阴极有 生成.通电一段时间,切断电源,一个电极的质量增加了0.127克,另一电极上产物的质量应是 克,溶液的pH值是增大、是减小、还是不变? .4.已知用活性炭清除水中氯气的过程,可看作是Cl2、H2O跟C起作用生成Cl

3、-、H+和CO2的反应.若水中Cl2的浓度为0.50ppm(1ppm即百万分之一),按上述反应的化学方程式计算每消耗100克活性炭能处理多少公斤水?三、填空(本题共10分)1.浓硫酸跟适量的苯共热到7080,生成 ,硫酸的作用是 .2.浓硫酸跟适量的乙醇共热到170,其反应的化学方程式是 ,硫酸的作用是 .把所得气态有机产物通入溴水中,其反应的化学方程式是 .3.硫酸跟乙醇、溴化钠混和,小火加热,其反应的化学方程式是 .(1)所得的有机产物跟氢氧化钠的醇溶液共热,其反应的化学方程式是 ,此反应的类型是 .此蒸气的分子式是 .4.将稀硫酸跟淀粉液共热至沸,发生水解,得到最后产物的化学方程式是 .

4、四、(本题共10分)1.引燃密闭容器中的己烷和氧气的混和气体,使发生不完全燃烧反应.在120时测得反应前后气体的压强分别为270毫米汞柱和390毫米汞柱.试根据上述实验的数据判断这一燃烧反应主要是按下列哪个方程式进行的,并写出判断的依据.(1)C6H14+9O2=CO+5CO2+7H2O(2)C6H14+7O2=5CO+CO2+7H2O(3)C6H14+8O2=3CO+3CO2+7H2O(4)2C6H14+15O2=8CO+4CO2+14H2O2.0.096摩尔的一氧化碳和0.075摩尔的氧气在100毫升的密闭容器中混和,加热到某一温度发生反应并达到平衡时,有0.08摩尔的二氧化碳生成.(1)

5、求上述反应在该温度的平衡常数.(2)如向平衡混和物中加入氧气时,一氧化碳的转化率会 ,平衡常数 .五、(本题共10分)1.50毫升1.0M盐酸跟50毫升1.1M氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题.(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?(2)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响?(3)改用60毫升1.0M盐酸跟50毫升1.1M氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等?简述理由.(4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验,为什么测得中和热的数值偏低?2.用下列三个装置同时

6、分别进行溶解度的测定、苯的硝化和苯酚跟甲醛的缩聚三个实验.(1)(甲)装置适用于进行 实验.(2)(乙)装置适用于进行 实验.(3)(丙)装置适用于进行 实验.六、(本题共13分)1.今有含Ca2+、Cu2+和Ag+三种金属阳离子的稀溶液,现要求分别得到这三种元素的沉淀物(即每种沉淀是一种金属的化合物).供使用的试剂只有碳酸钠溶液、盐酸和硫化亚铁,并且不得加热,写出简要的逐一分离沉淀的步骤(不要求写具体操作、仪器和化学方程式).2.现有36克H2O和80克D2O.它们所含氧原子数之比是 ,它们分别跟金属钠完全反应时所放气体的体积比是 ,质量比是 .3.现在两种氧的单质O2和Om的混和气体,从其

7、中取出体积相同的两份.往一份中加松节油,Om完全被吸收,结果气体体积减少了V毫升;加热各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的).根据上述数据推断m的数值.七、(本题共30分)每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以上标号的,不给分.其中第120小题,每题1分;第2125小题,每题2分.1.既能用浓硫酸,又能用碱石灰干燥的湿气体是( ).(a)NH3(b)H2(c)SO2(d)Cl22.由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是( ).(a)高锰酸钾溶液(b)氢硫酸(c)氯化铁溶液(d)硝酸银溶液3.具有还原性的离子是( ).4.能溶于浓氨水成蓝色溶液的白色固体是( ).(a)

8、CuSO45H2O(b)Cu(NH3)4SO4(c)AgCl(d)CuSO45.跟氢氧化钠溶液反应能产生沉淀,此沉淀又能溶于过量的氢氧化钠溶液的是( ).(a)Na2SO4(b)Mg(NO3)2(c)Al2(SO4)3(d)FeCl26.在100毫升0.1MNaOH溶液中,所含NaOH的质量是( ).(a)40克(b)4克(c)0.4克(d)0.04克7.下列第( )个反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性.(a)FeO跟HNO3(b)Al(OH)3跟HNO3(c)H2S跟HNO3 (d)C6H5CH3跟HNO38.在20,100克水最多能溶解36克氯化钠,那么50克饱和氯化钠溶液的百分比浓度

9、是( )%.(a)36.0(b)18.0(c)26.5(d)72.09.1.06克Na2CO3跟20.0毫升盐酸恰好完全反应(此时溶液pH7),该盐酸的摩尔浓度是( ).(a)0.100M(b)0.200M(c)0.500M(d)1.00M10.100毫升0.6M盐酸加到等体积0.4M NaOH溶液中,所得溶液的pH值是( ).(a)0.2(b)0.7(c)1.0(d)2.011.向氨水中加氯化铵晶体,溶液的碱性( ).(a)增强(b)减弱(c)不变(d)为零(a)加入电解质,可使某些胶体凝聚(b)通以直流电,胶体微粒作定向移动(c)一束光线通过时,有丁达尔现象(d)胶体微粒的直径小于10-9

10、米13.下列分子中,极性最大的是( ).(a)CH4(b)CO2(c)HCl(d)HBr14.元素的电负性随原子序数的增加而递增的是( ).(a)Na K Rb(b)N P As(c)O S Se(d)Na P Cl15.按第一电离能递增的顺序而排列的是( ).(a)Li Na K(b)Na Al S(c)P Si Al(d)Cl Br I16.碳原子的最外电子层的各亚层中,电子通常是按( )方式排布的.17.某原子的4d亚层中有1个电子,其第五电子层中有( )个电子.(a)0(b)2(c)3(d)818.下列各种物质中,分子量最大的是( ).(a)壬烷(b)蔗糖(c)TNT(d)蛋白质19.

11、在下列石油加工的各种处理过程中,属于裂化过程的是( ).(a)分离汽油和煤油(b)原油脱盐、脱水(c)十六烷变为辛烷和辛烯(d)将直链烃变为芳香烃20.甲醚和乙醇是同分异构体,但乙醇的沸点比甲醚高,其原因是( ).(a)乙醇的分子量比甲醚大(b)乙醇分子内化学键牢固(c)乙醇分子间形成了氢键(d)乙醇分子在水溶液中电离出OH-21.第四周期的金属钾、钙、锌、铁各1克跟足量盐酸起反应，产生氢气最多的是( ).(a)钾(b)钙(c)锌(d)铁22.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应,可能得到的一氯取代物有( ).(a)1种(b)2种(c)3种(d)4种S2-离子的浓度增加. 24.pH=5和pH=3的

12、两种盐酸,以等体积混和后,溶液的pH值是( ).(a)2(b)3.3(c)4(d)825.150时碳酸铵完全分解产生的气态混和物,其密度是相同条件下氢气密度的( )倍.(a)96(b)48(c)12(d)32 答案及评分标准 一、共12分分子量为34.0(2分)2.3.40克HxA即0.1摩尔的HxA,13.5克CuCl2即0.1摩尔CuCl2,它们恰好完全起反应生成0.1摩尔黑色沉淀CuA.由此可见A是-2价的,所以x=2,即一个HxA分子中含2个氢原子.(2分)若只答x=2,而未作推理者只给1分.3.32,16 (每空1分,共2分)4.1s2 2s2 2p6 3s2 3p4(1分)5.3,

13、VIA(或六主)(每空0.5分,共1分)S(1分)6.+6.-2(每空0.5分,共1分)8.极性共价(若答极性键也对,答共价键也给分)(0.5分)极性分子(0.5分)二、共15分1.(1)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(2分)如答Cl2+H2O=H+Cl-+HClO H+HClO+2Fe2+=Cl-+H2O+2Fe3+也给分.(2)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(2分)在(1)和(2)式中,生成物和配平方程式各占1分.分子式、离子式写错了全部不给分,若答化学方程式的也全不给分,未标气体符号的扣0.5分.2.在(1)和(2)式中化学方程式和电子转移各占1分.电子转移用单箭头

14、正确标出也对.分子式错了全不给分.未标气体符号扣0.5分.3.O2,Cu(每空0.5分,共1分)0.032克(1分)减小(1分)4.2Cl2+2H2O+C=4Cl-+4H+CO2(1分)设100克活性炭能跟x克Cl2起作用配平化学方程式占1分,计算占3分.列出一步总的算式,进行计算也对.CO2若标可不扣分.三、共10分1.苯磺酸（或C6H5-SO3H），磺化作用（每空0.5分，共1分）若答磺化剂或磺化反应或反应物也可给分,答催化剂不给分.脱水作用 (1分)C2H4+Br2C2H4Br2 (1分)3.H2SO4+NaBr+C2H5OHC2H5Br+NaHSO4+H2O(2分)若答H2SO4和Na

15、Br起反应生成HBr,它再和C2H5OH反应生成C2H5Br的两个化学方程式的也对.(1)C2H5Br+NaOHCH2=CH2 +NaBr+H2O (1分)消去反应(或消除反应)(1分)(2)Br2(1分)化学方程式对,而未注明“淀粉”和“葡萄糖”的不扣分.本题各化学方程式中有机化合物写结构简式或分子式都算对.漏标气体符号扣0.5分.四、共10分1.恒容、恒温时,气体总摩尔数与总压强成正比,(1分)只有化学方程式(3)在反应前后气体总摩尔数之比为9:13,所以反应主要按第(3)个方程式进行.(1分)若无依据而选答(3)者可给1分.2.(1)(1分)起始浓度(摩尔/升) 0.96 0.75 0(

16、1分)平衡浓度(摩尔/升) 0.16 0.35 0.80(1分)本小题配平化学方程式占1分,计算占3分,共4分.未注明平衡浓度,但一步正确列式进行计算者也同样给分.可不扣分.未折算成浓度,而直接用摩尔数计算者,3分全不给.化学方程式未配平者4分全不给.仅最后答数算错者扣1分.(2)增大,不变(每空1分,共2分)五、共10分1.(1)减少实验过程中的热量损失.(1分)(2)因为热量损失,所得中和热数值偏低.(1分)(3)所放热量不等.因为60毫升1.0MHCl溶液跟50毫升1.1MNaOH溶液能生成0.055摩尔的H2O,而50毫升1.0MHCl跟50毫升1.1MNaOH溶液只能生成0.050摩

17、尔的H2O.(2分)中和热数值相等.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量,与酸碱的用量无关.(1分)(4)因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热.(2分)2.(1)苯的硝化(1分)(2)溶解度的测定(1分)(3)苯酚跟甲醛的缩聚(1分)六、共13分1.第一步:向Ca2+ Cu2+ Ag+混和溶液中加HCl溶液,使AgCl完全沉淀,并分离出去,Cu2+和Ca2+留在溶液中;(2分)第二步:将FeS和盐酸作用产生的H2S气体通入Cu2+和Ca2+的混和溶液,使CuS完全沉淀,并分离出去,Ca2+还留在溶液中;(2分)第三步:

18、将Na2CO3溶液加入含Ca2+的溶液中,使CaCO3完全沉淀,并分离出去.(2分)本小题共6分,每一步占2分.第一步错了6分全不给;第一步对,第二步错可给2分.若第一步答对,而第二步答将FeS和盐酸一起加入溶液,第三步再加Na2CO3溶液,则第一步给2分,第二步给1分,第三步不给分.若仅答某试剂可使某离子沉淀,虽然沉淀三种离子的试剂都对,但未说明分离沉淀顺序者,可给1分.2.1:2, 1:2, 1:4(每空1分,共3分)Om分解为O2时,氧原子数目不变,所以可表示为:2Om=mO2(1分)同温同压下,气体体积比与摩尔数比相等,所以 m=3(1分)若无推理过程(或推理错误)而仅答m=3者可给1分.七、共30分1.(b)2.(b)3.(c)4.(d)5.(c)6.(c)7.(a)8.(c)9.(d)10.(c)11.(b)12.(d)13.(c)14.(d)15.(b)16.(c)17.(b)18.(d)19.(c)20.(c)以上每小题各占1分,共20分.以下每小题各占2分共10分.21.(b)22.(d)23.(d)24.(b)25.(c)