上海初三化学教学材料知识梳理(全册).doc

1、 上海初三化学教材知识梳理 注：标注“”的内容不在考试要求范围内。 化学的魅力知识点 单元1第 化学使世界更美好 第一节 的基础科学。变化规律以及组成、结构、性质、什么是化学：化学是研究物质的1 、两种变化2 物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。 化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。 区别：是否有新物质生成。 、两种性质3 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。 化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。 区别：是否需要通过化学变化才能表现出来。 举例： 活性炭的吸附性，酒精、盐酸等物质的挥发性，熔点，沸点，密度，溶解度，硬度，颜色，常见的

2、 状态，味道等。 物理性质 常见的 酸性，碱性，稳定性，活泼性，可燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，还原性，氧化性等。 化学性质 、实验3 实验目的 实验现象 化学反应方程式实验名称 +2HClCaCl 产生气泡固体逐渐溶解、 O+CO+HCaCO 大理石和盐酸反应 2223 观察化学表化中 +HCaCO O + COCa(OH) 二氧化碳通入石灰水中白色沉淀 2322 的现象 点燃 生成白色固体 耀眼白光、镁带在氧气中燃烧 Mg+O2MgO 2 走进化学实验室 第二节 1 一、常用仪器及使用方法 试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙（一）用于加热的仪器 试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热的仪器

3、是 烧杯、烧瓶、锥形瓶受热均匀）的仪器是只能间接加热（垫石棉网 可用于固体加热的仪器是 试管、蒸发皿、燃烧匙 试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶可用于液体加热的仪器是 量筒、漏斗、集气瓶等不可加热的仪器 （二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放平。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水 平。量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒、玻璃棒、胶头滴管。 量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。 托盘天平（一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到（三）称量器 ）克。0.1 。”左物右码“）称量物和砝码的位置为1（注意点： ）称量物不能直接放在托盘上。2（ 一般药品称量时，在两边托盘中各放

4、一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮 ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） 称量。 （四）加热器皿酒精灯 ：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的”三不“）酒精灯的使用要注意1（ 酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 。添加酒精使用漏斗和1/4也不应少于2/3）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2（ 玻璃棒。 ）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体（外焰的温3（ 。度最高） ）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿4（ 抹布或灭火器扑灭火焰，不能用水冲。

5、2 （五）夹持器铁夹、试管夹 处。1/3铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处；1/3试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 用手拿住。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 （具体见物质的过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 提纯部分） （液封）以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下， 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 、药品的存放：1 ，（少量的液体药品可放在滴瓶中）液体药品放在细口瓶中一般固体药品放在广口瓶中， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（白磷的着火点

6、低） 、药品取用的总原则2取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为 为宜。12mL宜，液体以多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容 。器内（废液缸） ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用”三不“ 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 、固体药品的取用3 块状药品：用镊子夹取 形纸槽V粉末状及小粒状药品：用药匙或 、液体药品的取用4 。标签应（以免药品污染或者腐蚀桌面）取下瓶盖，倒放在桌上， 液体试剂的倾注法： 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地（以免残留液流下而腐蚀标签

7、）向着手心， 注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 3 液体试剂的滴加法： 、先挤出滴管中的空气，后吸取试剂a滴管的使用： 、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空，不能伸入容器中或与器壁接触，否b 则造成试剂污染。 、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀c 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，d 切不可放在其它 的滴瓶中） （二）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查： ：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气1方法 ；泡冒出，证明气密性良好（原理：热胀冷缩） ：将导管放入水中，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并

8、不回落，就说2方法 。明装置不漏气（原理：大气压强和容器内压强不同） （三）物质的加热 ，试管）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂）1（ ，再集中加热。受热时先均匀受热（预热） 度45，加热时使试管与桌面约成1/3）加热液体时，液体体积不超过试管容积的2（ 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移 动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤（见物质的提纯部分） （五）蒸发（见物质的提纯部分） ：发光、颜色的变化、沉淀的（六）学习观察实验现象（描述现象时不可出现产物名称）生成和溶解、热量的变化、气体的生

9、成（在溶液的反应中产生气体观察到的现象是气泡； 可用带火星的木条或燃着的木条或澄清石灰水等加固体反应后产生的气体一般难以观察， ，有无刺激）无；水珠的产生（在溶液中的反应产生水，一般难以观察，现象为以检验） 4 性气味；有无爆炸；烟（固体）或雾（液体）的产生等。 （七）书写实验报告：明确实验目的、设计实验过程、选择实验仪器、描述实验现象、分析实验原理、得出实验 结论。 物质的提纯 第三节 、混合物和纯净物1 纯净物是相对混合物而言，世界上没有绝对纯净的物质。 纯净物 混合物 一种物质组成 两种或者多种物质组成 概念 有固定组成，有固定性质 无固定组成，无固定性质 区别 、物质提纯的方法：2 ）

10、过滤：用于分离难溶于水的物质和液体（比如：分离食盐和砂子、分离氯化钾和二氧1 化锰等） ”一贴二低三靠“操作注意事项： ：滤纸紧贴漏斗的内壁”一贴“ ）漏斗内的液面低于滤纸的边缘2（ ）滤纸的边缘低于漏斗口1（：”二低“ ”）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁三靠1（：“ ）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边2（ ）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部3（ 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： 等 滤纸破损 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 承接滤液的烧杯不干净 如过滤后，滤液仍然浑浊，必须要重新过滤。 ，蒸发可以使稀溶液变浓）蒸发：用加热的方法，除去溶液中的水分（比如海水晒盐等）2 或者把溶液

11、蒸干使溶质析出。 注意点： ）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌1（ （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） ）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水2（ 5 分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 ）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上3（ 石棉网。 ）结晶法：分离几种可溶性物质3 （海水晒盐）NaCl蒸发结晶：如 结晶的两种方法 ）KNO降温结晶（冷却热的饱和溶液，如 3 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。、粗盐提纯3 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 实验仪器 实验步骤 其中玻璃棒的作用 实验仪器 加速

12、溶解 烧杯、玻璃棒 溶解 过滤 引流 、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈） 使液体受热均匀，防止液体飞溅 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 蒸发 世界通用的化学语言 第四节 、元素：同一种原子的总称。1 （这个数字还在不断多万种物质3000它们组成了多种，100现已探明的元素的种类是 。增长） 地壳中的元素：含量最多的前四种元素是氧、硅、铝、铁；其中含量最多的金属元素 铝。 空气中的元素：含量最多的元素是氮。 元素符号的由来：拉丁文的第一个字母大写或再附加一个小写字母表示 ：种元素）21常见元素的符号（ 、Hg、汞（水银）Zn、锌Fe、铁Cu、铜Ca、钙K、钾Al、铝Mg、镁Na钠 金属

13、元素 Mn 、锰Ba、钡Ag 、氮C、碳H氢Cl 、氯S、硫P、磷Si、硅O、氧N 非金属元素 6 He 氦 稀有气体元素 、物质的分类2 等Ba、Fe、Cu：金属（单原子构成） 单质中的元O、Cl、O、Si、C非金属： 单质（一种元素） 纯净物 3 22 素以游离态存在 （一种物质） Ar 、Ne、He：稀有气体（单原子构成） 化合物中的元素以化合态存在（多种元素）化合物： ，又有化合态的氧（水或者二氧例：空气中既有游离态的氧（氧气或者臭氧中的氧元素） 化碳中的氧元素） +1-1-12-2 、原子团：14 SO NH NOOH CO 4334 硫酸根 硝酸根 氢氧根 碳酸根 铵根 （略）化学

14、式的书写： 单元浩瀚的大气知识点2第 人类赖以生存的空气 第一节 CO N O 其它气体和杂质 稀有气体 空气成分 222 78% 21% 体积分数 7 、空气的成分和组成1 ）空气中氧气含量的测定1（ 、可燃物要求：足量且产物是固体a 、装置要求：气密性良好b 体积1/5、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约c ，可支持燃烧；1/5约占O 、结论：空气是混合物；d 2 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水4/5约占N 2 ，红磷量不足，未冷却完全原因：装置漏气（气密性不好）1/5液面上升小于 、探究：e 就打开弹簧夹 原因：铁不能在空气中燃烧 能否用铁代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能

15、产生压强差 能否用碳、硫代替红磷？不能 、氮的氧化物）SO、CO）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（2（ 2 和烟尘等 ：可吸入固体颗粒数、二氧化硫、二氧化氮。）API空气质量指数（ ）目前环境污染问题：3 臭氧层破坏 等）CO温室效应（ 2 ）CO煤气中毒（ 等）SO酸雨（ 2 、常见气体的用途：2 （如潜水、医疗急救） 供呼吸 氧气： （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 支持燃烧 、液氮冷冻、食品保鲜等、重要原料（硝酸、化肥）氮气：惰性保护气（化性不活泼） ：等的总称）Ar、Ne、He稀有气体（ 、激光技术保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、构成物质的微粒3 大部分物质由分子构

16、成，如水、二氧化碳等 有些物质由原子构成：金属、稀有气体等 8 分子不断地 分子体积很小，质量也很小 微粒的特性：真实存在 无规则运动 同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同 微粒间有间隙 原子 分子 原子是化学变化中的最小微粒。 分子是保持物质化学性质最小的微粒 定义 体积小、质量小；不断运动；有间隙 性质 分子是由原子构成的。 联系 分子、原子都是构成物质的微粒。 化学变化中，分子可以分成原子 化学变化中，分子可分，原子不可分。 区别 、相对原子质量：3 表示，没有单位。Ar的比值，用1/12一种原子的质量对一种碳原子的质量的 式量：相对原子质量之和，没有单位。 神奇的氧气 第二节

17、、氧气的物理性质1 ，密度比空气略大（实验室常温下：无色无味的气体，难溶于水（实验室用排水法收集） 用向上排空气法 。收集） 、氧气2 氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸（正常人过度吸氧有副作用）(1) 检验氧气：用带火星的木条 氧气与很多物质反应现象(2) 现象 化学方程式 物质 放热，在空气中发红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑 点燃 COC+O 22 木炭 浊的气体 9 点燃 O2P4P+5O 522 放热，产生大量白烟 磷 放热，在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫 点燃 SOS+O 色火焰，产生有刺激性气味的气体，将此气体通入水中，可以使紫色 硫 22 石

18、蕊变红。 点燃 2MgO2Mg+O 镁 放热，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2 点燃 OFe3Fe+2O ) O(Fe放热，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 铁 43 432 放热，产生淡蓝色火焰，在火焰上方放玻璃片能看到有无色液体（纯 点燃 O2H+O2H 氢气 222 净的氢气） 注意：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 铁在空气中不可燃烧。 氧化反应：物质和氧发生的反应。上述表格中所有的反应都是氧化反应(3) CDBA化合反应： 两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。 : 氧气的制备(4) 物理变化 ） 氮气和氧气的沸点不同:分离液态空气法

19、（原理工业制氧气 理原气氧制室验实 MnO O + O 2H O 2H 2 2222 MnO 2KCl+3O 2KClO 2 23 加热 加热 + O + MnOMnOK *2KMnO 22424 气体制取与收集装置的选择(5) 发生装置：固固加热型、固液不加热型 10 固液不加热型 收集装置： 向上排空气法：密度大于空气的气体 向下排空气法：密度小于空气的气体 排水法：难溶或不溶于水的物质注意：收集氧气用排水法得到的气体纯度比较高，因为氧气的密度比空气略大，故很难完 全把集气瓶里面的空气排干净。 实验室制取氧气(6) 、制取氧气的操作步骤和注意点（以氯酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a 熄

20、移收点固装查、步骤：连 、注意点b 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管爆裂 的比例均匀混合，药品平铺在试管的底部：均匀受热1：3氯酸钾和二氧化锰以 处1/3铁夹夹在离管口约 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸而引起试管爆裂 用排向上空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（尽可能排空集气瓶中的空气） 、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口（向上空气法）c 集气瓶中的水完全排空（排水法） 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 、制取氧气的操作步骤和注意点（以双氧水制取氧气并用排水法收集为例） 11 注意点：

21、 ，防止气体逃逸；如果使用长颈漏斗，则长颈漏斗的末端必须伸入液面以下（液封） 双氧水（过氧化氢）在常温下反应也可以得到氧气，但是反应速率很慢，所以要添加 催化剂； 为了加快双氧水分解的速率，可以用加热的方法，但是用带火星的木条检验，却不能 复燃，原因是此时产生的是氧气和水蒸气的混合气体； 。用向上空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（尽可能排空集气瓶中的空气） 氧气的验满：同上（略） 在反化学性质和本身的质量而，改变其他物质的化学反应速率在化学反应中能催化剂：(7) （一变两不变）应前后都没有发生变化的物质。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。(8) 实验室制取气体必须要满足的条件 反应

22、的速率适中（速率快或者慢都不能平稳地收集气体）举例：双氧水制取氧气必须要加催化剂，否则因为速率慢，氧气的浓度不够，带火星的木 条无法复燃； 反应要比较容易操作举例：要制取氧气，理论上可以用水电解的方法，但是实验的操作步骤比较繁琐，且反应 速率慢，故不采用； 经济举例：要制取二氧化碳的方法很多，但是从药品的成本等考虑，采用碳酸钙和盐酸反应比 较适宜。 常见气体的检验方法(9) 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠； 或者先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 12 CAB分解反应：(10) 由一种物质生成两种或者两种以上新物质的反应。

23、如：水电解、双氧水制 取氧气 化学变化中的质量守恒定律 第三节 、化学式的用途1 表示每一种纯净物 确定物质的元素组成 确定物质中组成元素的原子个数比、原子的物质的量之比 确定物质的式量、摩尔质量 确定物质组成元素的质量比 确定物质的各种成分的质量在物质总质量中所占的质量分数2 。0，单质中元素的化合价是0、任何物质的化合价的代数和为 23 106.02的任何物质约含有1mol，简称摩。）mol表示，单位是摩尔（n、物质的量用3 个微粒。 ，数值是式量。”）g/mol摩尔（/克“表示，单位M物质的质量，用1mol摩尔质量是 : 、质量守恒定律4 ）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应

24、后生成的各物质的质量总和。1 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 中；”总和“不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 ）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变2 宏观解释：在化学反应前后，元素的种类、总和均保持不变 ）化学反应前后3 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 ）一定不变1（ 微观：原子的种类、数目、质量不变 13 宏观：物质的种类一定变 ）一定改变2（ 微观：分子种类一定变 ）可能改变：分子总数可能变3（ 、化学方程式5 ） 、箭头d、条件c、配平b、反应物和生成物的

25、化学式a（注意：书写：(1) 点燃 +OO2H2H 以 含义：(2) 为例 222 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 表明反应物、生成物、反应条件 宏观意义： 每 2 个氧分子化合生成1个氢分子与2 表示反应物和生成物之间分子 微观意义： （或原子）个数比 个水分子 相对分子质量之比）（系数各物质间质量比份质量的氧321份质量的氢气与22每 份质量的水182气完全化合生成 各物质间的物质的量比（系数）摩尔氧气完全化合生1摩尔氢气与2每 摩尔水2成 、利用化学方程式的计算6 ：实验室用双氧水制取氧气，每摩尔双氧水可以得到氧气多少摩尔？1例题 摩尔x摩尔双氧水可以得到氧气1解：设 MnO 2HO+O

26、2HO 2 2222 12 = x1 系数1 2 1 ）mol物质的量（0.5mol x x 摩尔。0.5答：每摩尔双氧水可以得到氧气 克双氧水可以得到氧气多少克？34：实验室用双氧水制取氧气，2例题 摩尔x摩尔双氧水可以得到氧气1解：设 MnO O+O2HO2H 2 2222 3268 = x34 14 32 68 式量 16g x x 34 ）g质量（ 。16g克双氧水可以得到氧气34答： 单元走进溶液世界知识点3第 15 水 第一节 、天然水和自来水：1 轻度污染的水在自然界通过循环可以自净。经过了如下过程： 微生物 氧气二氧化（有机物）杂质其中氧化的过程是：氧化。过滤挥发蒸发 碳水 1

27、2H 明矾（净水剂：沉淀挥发严重污染的水要进行人工净化：）FeCl或氯化铁O)KAl(SO 3224 Cl消毒（消毒剂：氯气吸附过滤 ） 2 自来水厂一般位于干净的河流上游 日；全国水法宣传周：22月3世界水日： 日28月3日22月3 （水是式量最小的氧化物，英国科学家卡文迪许发现水分子的组成）、水的组成：2 ）电解水1 ）电解水的实验分解实验1（ 水电解器装置A. -电源种类B. 直流电 增强水的导电性-加入硫酸或氢氧化钠的目的C. 化学反应：D. 电通 +O2HO2H 222 反应现象：电极上有气泡，玻璃管中的液体下降。 正极 负极 气体产生位置 1：2 物质的量比 ：2 体积比 1 8：

28、1 质量比 分子个数，2:1在相同的温度和压强下可以测得水电解生成的氢气和氧气的体积比为* 。2:1物质的量之比是2:1比是 检验：F. 木条复燃-出气口置一根带火星的木条-O 2 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰-出气口置一根燃着的木条-H 2 个氧原子构1个氢原子和2水是由氢、氧元素组成的。每个水分子是由 ）结论：2（ 16 成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。 ，你能读到的信息：OH例：根据水的化学式 2 化学式的含义 OH 2 表示一种物质 水这种物质 水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的组成 一个水分子 表示这种物质的一个分子 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 表示这

29、种物质的一个分子的构成 2 ）氢气和氧气点燃后生成水也可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 点燃 O2H + O2H 222 实验现象： 纯净“ ）和氧气点燃，发出淡蓝色火焰；75.6%的氢气（纯度大于” ）和氧气点燃，爆炸；75.6%，小于4%不纯净的氢气（纯度大于 的氢气点燃后，无现象。4纯度小于 、水的性质3 无色无味液体；能吸收大量的热；（反常膨胀）1.0g/ml 密度比较： 冰水水 极高的溶解和分散其他物质的能力（水是一种重要的溶剂） 物理性质 注意：实验中经常用浓硫酸吸收水 电通 2H+O2HO 通电分解）1（ 222 O + CaOCa(OH) H）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶

30、性碱），例如：2（ 22 此反应是食品干燥剂干燥的原理 化学性质 实验现象：放出大量的热、生成物可使酚酞变红；石蕊变蓝。 俗称熟石灰或者消石灰，水溶液俗称石灰水。Ca(OH) 俗称生石灰；CaO注： 2 水溶液（石灰水）可用于检验二氧化碳：Ca(OH) 2 17 O+HCaCO）OH（Ca+CO 变浑浊）/（白色沉淀 2322 H COO + COH）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：3（ 2322 检验水：）4（ O5HCuSOO5H+CuSO 2424 实验现象： 白色的粉末变成蓝色晶体 份结晶水的硫酸铜晶体称为五水5不带结晶水的白色硫酸铜粉末称为无水硫酸铜；带 、或者硫酸铜晶体、胆矾、蓝

31、矾，是纯净物；属于盐。 硫酸铜 结晶水：许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水 分子叫做结晶水。 5H （石碳酸钠晶体、)蓝色O(CuSO胆矾如：是纯净物。含有结晶水的晶体，结晶水合物： 24 12H10H 是自来水净)无色O()KAl(SO、硫酸铝钾晶体（明矾）)白色O(CONa碱） 224232 化中的凝聚剂。 、分散体系4 溶液：具体见第三单元第二节 悬浊液： 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。悬浊液不稳定，放置久后会分层。如 泥土水等 乳浊液： 即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体由两种不相溶的液体所组成的分散系， ，不为澄清。如牛奶、油水

32、等。100nm之中，分散体的大小大于5 ：、水的污染 ）水资源1（ 1% 被水覆盖，但供人类直接利用的淡水小于71%地球表面A 多种元素。海水中含量最多的物质是80海洋是地球上最大的储水库。海水中含有B H 。O ，最多的元素是Na ，最多的金属元素是 O 2 18 。 我国水资源的状况分布不均，人均量少C ）水污染2（ ；农药、化肥的不合理施用（废渣、废液、废气）”三废“、水污染物：工业A 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标 排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质 监测。 ）爱护水资源：节约用水，防止水体污

33、染3（ 溶液 第二节 、物质的溶解性6 ）物质的分散系1 溶液 溶质：溶解在水中的物质。 注意：加入的物质同溶剂反应，则反应的生成物溶解于水才是溶质。如：将氧化钙加入水中，溶 质是氢氧化钙。 （大多数情况）溶剂：水。 混合物 ，叫做溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 、澄清石灰水、稀盐）I在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒（溶剂是酒精、溶质是碘 2 酸、食盐水等。 溶液的基本特征：均一性、稳定性 均一性：各单位体积的浓度相同。稳定性：外界条件不变，溶质溶剂长期不分离。 溶液为黄色)(SOFe 溶液为蓝色CuSO、溶液不一定无色，如a注意： 4243 无色的液体不一定

34、就是溶液，如水是无色的，是纯净物；酒精也是无色的，也 19 是纯净物。 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂b 溶剂的质量+ 溶质的质量= 、溶液的质量c 溶剂的体积+ 溶质的体积 溶液的体积 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒d 碘的酒精溶液） ）（具体见第三单元第一节悬浊液： ）（具体见第三单元第一节乳浊液： ）溶解性：2 溶剂的性质以及温度有关。它和物质本身的性质、是一种物质在另一种物质里的溶解能力， 。不同的比较物质的溶解性必须在相同的条件下进行（如：相同的温度、溶剂质量相同） 同一种物质在不同的条件下溶解的情况也是不一样物质在相同的条件下溶解性是不同的。 。的（对于大多

35、数固体物质而言，溶解性随着温度的升高而增大） 亲水性物质：能在水中溶解的物质。如：食盐、蔗糖等。 亲油性物质：不能在水中溶解，但溶解于苯、丙酮、酒精、汽油等有机溶剂。如：用记号 笔写下的痕迹，用水无法去除，但是用酒精可以去除干净。 有些物质具有亲水性，有些物质具有亲油性，有些物质二者都有。 、饱和溶液、不饱和溶液7 在一定的条件下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶剂里 ）概念：1 的饱和溶液，能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶剂里的不饱和溶液。 ）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解2 ）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3 降温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂

36、 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低Ca(OH)注： 2 20 食盐的溶解度随温度升高或降低基本不变 最可靠的方法是加溶质，其次是蒸发溶剂 ）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系4 饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 200时，不饱和的硝酸银溶液（硝酸银20不饱和溶液不一定是稀溶液，如克，水 克）不是100 稀溶液 在一定温度时 ，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 ）溶解时放热、吸热现象5 溶SOH溶解、浓NaOH溶解放热：如 NH 溶解NO、ClNH溶解吸热：如 44234 解 NaCl溶解没有明显热现象：如 、物质的溶解度：用溶解度表示物质的溶解性8 固体的

37、溶解度 溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所100g）溶解度的定义：在一定温度下，某物质在1 溶解的质量。 s 符号： 水g/100g 单位： 三要素 状态：达到饱和 溶剂100g标准： ：条件：一定温度 分类溶解度（ 条件 水）g/100g 10 易溶物质 110 可溶物质 20 0.011 微溶物质 0.01 物质）” 不溶“难溶物质（ 饱和溶液中，析出晶体和蒸发水的关系溶解度 饱和溶液中溶质的质量 m s 100=s 析出晶体 公式 饱和溶液中溶剂的质量 m100 蒸发的水 2 ）溶解度的含义： 21 水的含义：36g/100g 的溶液度为NaCl时20 NaCl克36克水中最多能溶解100时，在20在 在NaCl时，20或在 克36克水中达到饱和状态时所溶解的质量为100 温度 ）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）3 KNO大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 3