高中化学方程式总结讲解(DOC 124页).doc

1、第一章钠及其化合物1钠与氧气反应4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2类型化合反应、氧化还原反应。现象(1)常温时:银白色金属表面逐渐变暗。(2)加热时:受热后逐渐熔化成银白色液态金属,达到着火点后剧烈燃烧,发出黄色火焰,放出热量,生成淡黄色固体。2钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+Na2SO4+H22Na+Cu2+2H2OCu(OH)2+2Na+H2类型氧化还原反应。现象钠熔化成光亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,有无色无味的气体生成,同时产生蓝色沉淀。实质钠与盐溶液反应,其实质是钠先与水反应生成NaOH和H2,再考虑NaOH是否与盐反应。2N

2、a+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO43钠与水(滴有酚酞)反应2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2H2O2Na+2OH-+H2类型置换反应、氧化还原反应。现象钠与水(滴有酚酞)反应4过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2类型氧化还原反应。现象过氧化钠与水反应类别Na2O2为非碱性氧化物。5过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2类型氧化还原反应。现象淡黄色固体逐渐变为白色固体,生成能使带火星的木条复燃的气体。作用用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。6氢氧化钠与碳酸氢钙

3、反应2NaOH+Ca(HCO3)2(少)CaCO3+Na2CO3+2H2ONaOH+Ca(HCO3)2(过)CaCO3+NaHCO3+H2O现象都有白色沉淀生成。反应反应的离子方程式:2OH-+Ca2+2HCCaCO3+C+2H2OOH-+Ca2+HCCaCO3+H2O7碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+HCl(少)NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(过)2NaCl+H2O+CO2说明向Na2CO3溶液中滴加盐酸,开始时无气泡产生,当Na2CO3全部转化为NaHCO3时,再滴加盐酸即有气泡产生。而向盐酸中加入Na2CO3,开始时即有气泡产生。反应反应的离子方程式:C+H+(少)HCC+2

4、H+(过)H2O+CO28碳酸钠与二氧化碳反应Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3C+H2O+CO22HC类型化合反应。应用相同条件下,NaHCO3溶解度小于Na2CO3的溶解度,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出。9碳酸钠与盐反应Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClC+Ca2+CaCO3类型复分解反应。现象有白色沉淀生成。10碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2HC+H+H2O+CO2类型复分解反应。现象固体溶解,有大量气泡产生,产生气泡的速率比相同浓度的盐酸与碳酸钠反应快。11碳酸氢钠与氢氧化钙反应2NaHCO3+Ca(OH

5、)2(少)Na2CO3+CaCO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过)NaOH+CaCO3+H2O现象都有白色沉淀生成。反应反应的离子方程式:2HC+Ca2+2OH-C+CaCO3+2H2OHC+Ca2+OH-CaCO3+H2O12碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2类型分解反应。现象加热的容器管口有水雾出现;生成的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。应用Na2CO3固体加热无明显现象,依据此方法可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。第二章铝及其化合物13铝与酸反应2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H+2Al3+3H2类型置换反应、氧化还原

6、反应。现象铝片逐渐溶解,表面产生大量气泡,生成无色无味的气体,得到无色溶液,试管用手触摸有热感。钝化常温下,铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸会在表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了反应的继续进行,这种现象称为“钝化”。因此,可用铝制容器装运浓硫酸或浓硝酸。14铝与氢氧化钠反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O2Al+3H2类型氧化还原反应。现象铝片逐渐溶解,表面产生大量气泡,生成无色无味的气体(该气体点燃时产生爆鸣声),得到无色溶液,试管用手触摸有热感,该反应比铝与酸反应剧烈。15铝与盐反应2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+2Al3

7、+3Cu类型置换反应、氧化还原反应。现象银白色金属片上有红色固体物质析出,溶液由蓝色变为无色。16铝的制取2Al2O3(熔融)4Al+3O2类型分解反应、氧化还原反应。电极阳极反应:6O2-12e-3O2阴极反应:4Al3+12e-4Al17铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe类型置换反应、氧化还原反应。装置如图所示。现象当外露部分镁带刚刚燃烧完毕时,纸漏斗内的混合物立即剧烈反应,并发出耀眼的光芒,产生大量的热。纸漏斗下部被烧破,有红热状态的熔融物落入蒸发皿内的细沙上,熔融物冷却后变为黑色的珠状固体。18氧化铝与酸反应Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+2Al3

8、+3H2O类型复分解反应。现象白色固体溶解,得到无色溶液。19氧化铝与强碱反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-2Al+H2O现象白色固体溶解,得到无色溶液。说明氧化铝既能与酸反应,又能与碱反应,是两性氧化物,但碱应是强碱,Al2O3与弱碱不反应。20氢氧化铝与酸反应Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+Al3+3H2O类型复分解反应。现象白色固体溶解,得到无色溶液。说明Al(OH)3是医用胃酸中和剂中的一种,它的碱性不强,不会对胃壁产生强烈的刺激,又能中和胃酸,是常用治疗胃酸的药剂成分之一。21氢氧化铝与碱反应Al(OH)3+NaOH

9、NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-Al+2H2O现象白色固体溶解,得到无色溶液。说明两性氢氧化物:像Al(OH)3这样既能跟强酸反应生成盐和水,又能跟强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3是典型的两性氢氧化物。注意Al(OH)3易跟强酸、强碱反应,但不能跟弱酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3H2O等)反应。22氢氧化铝的制取AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3N类型复分解反应。现象有白色胶状沉淀生成。23氯化铝与碱反应AlCl3+3NaOH(少)Al(OH)3+3NaClAlCl3+4NaOH(过)NaAlO2+3Na

10、Cl+2H2O类型反应1为复分解反应。反应反应的离子方程式:Al3+3OH-Al(OH)3Al3+4OH-Al+2H2O24偏铝酸钠溶液与酸反应NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaClNaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O反应反应的离子方程式:Al+H+H2OAl(OH)3Al+4H+Al3+2H2O25偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应2NaAlO2+CO2(少)+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3NaAlO2+CO2(过)+2H2OAl(OH)3+NaHCO3现象有白色胶状沉淀生成。反应反应的离子方程式:2Al+CO2(少)+3H2O2Al(OH)3+CAl+CO2(

11、过)+2H2OAl(OH)3+HC第三章铁及其化合物26铁与硫、氯气反应Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3类型化合反应、氧化还原反应。现象反应1的现象是放出大量的热,生成黑色固体。反应2的现象是产生大量棕黄色的烟。27铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2类型置换反应、氧化还原反应。实验Fe与水蒸气的反应(1)湿棉花:受热提供水蒸气。(2)肥皂液:收集气体,以便验证生成的气体是H2。(3)现象:还原铁粉变成黑色晶体,肥皂液中有气泡冒出,在导管口点燃,生成的气体能燃烧,并有轻微的爆鸣声。28铁与氧化性酸反应(如硝酸)Fe(少)+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H

12、2OFe(少)+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2+3H2O类型氧化还原反应。现象反应1的现象是有无色无味的气体生成,该气体遇空气变成红棕色,溶液由无色变为黄色。反应2的现象是有红棕色、刺激性气味的气体生成,溶液由无色变为黄色。反应反应的离子方程式:Fe(少)+4H+NFe3+NO+2H2OFe(少)+6H+3NFe3+3NO2+3H2O29铁与盐反应(CuSO4溶液)Fe+CuSO4FeSO4+CuFe+Cu2+Fe2+Cu类型置换反应、氧化还原反应。现象有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色。30氧化铁与氢碘酸反应Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2OFe2O3+6H+2I-2

13、Fe2+I2+3H2O类型氧化还原反应。现象红棕色固体溶解,溶液变为棕黄色。说明HI为强酸,与Fe2O3反应生成Fe3+,但Fe3+具有较强的氧化性,I-具有较强的还原性,二者会发生氧化还原反应:2Fe3+2I-2Fe2+I2,所以反应不是单纯的复分解反应。31四氧化三铁与酸反应Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O类型非氧化还原反应。现象黑色晶体溶解,溶液颜色发生变化。说明Fe3O4中Fe有2个价态,呈+2价,呈+3价;Fe3O4也可表示为Fe2O3FeO,但Fe3O4为纯净物,并非混合物。32氢氧化亚铁与氧气反应4Fe(OH)2+

14、O2+2H2O4Fe(OH)3类型化合反应、氧化还原反应。现象白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。33氯化亚铁与氯气反应2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2+Cl22Fe3+2Cl-类型化合反应、氧化还原反应。现象溶液由浅绿色变成黄色。34氯化铁与铁反应2FeCl3+Fe3FeCl22Fe3+Fe3Fe2+类型化合反应、氧化还原反应。现象溶液由黄色变为浅绿色。35氯化铁与铜反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu2Fe2+Cu2+类型氧化还原反应。现象溶液由黄色变为蓝色(或蓝绿色)。应用该反应常用于刻制印刷电路板,此点是FeCl3性质的必考点。36氯化铁与硫氰化

15、钾反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClFe3+3SCN-Fe(SCN)3类型复分解反应、络合反应。现象溶液由黄色变为(血)红色。第四章硅及其化合物37硅与氢氧化钠反应Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2Si+2OH-+H2OSi+2H2类型氧化还原反应。现象固体溶解,有气泡冒出。应用非金属单质能与碱反应,且放出气体的只有硅,以此可作为推断题的突破口。38硅的工业制法制取粗硅:SiO2+2CSi+2CO类型置换反应、氧化还原反应。注意C在还原Fe2O3、CuO时,氧化产物都是CO2,但在还原SiO2时,氧化产物是CO。粗硅提纯:Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2

16、Si+4HCl39二氧化硅与氧化钙反应SiO2+CaOCaSiO3类型化合反应。说明SiO2是酸性氧化物,在一定条件下能与碱性氧化物反应。40二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HFSiF4+2H2O现象有无色、刺激性臭味的气体生成。说明玻璃的主要成分之一是SiO2,所以不能用玻璃瓶盛装氢氟酸。氢氟酸可用于蚀刻玻璃。41二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OSiO2+2OH-Si+H2O现象晶体溶解,得到无色溶液。注意SiO2虽然既能与酸(氢氟酸)反应,又能与碱(氢氧化钠)反应,但与Al2O3不同,它不是两性氧化物,它与HF反应是特性,与其他强酸不反应,而Al2O3与强酸

17、、强碱都能反应。42二氧化硅与盐反应(制备玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2类型复分解反应。拓展水泥、玻璃和陶瓷。产品水泥玻璃陶瓷主要设备水泥回转窑玻璃熔炉主要原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土续表产品水泥玻璃陶瓷主要成分3CaOSiO22CaOSiO23CaOAl2O3Na2SiO3CaSiO3、SiO243硅酸钠与酸反应(制备硅酸)Na2SiO3+H2SO4Na2SO4+H2SiO3Na2SiO3+CO2(少)+H2ONa2CO3+H2SiO3类型复分解反应。现象有白色沉淀生成。反应反应的离子方程式:Si+2H+H2SiO3Si+

18、CO2(少)+H2OH2SiO3+C第五章氯及其化合物44氯气与铜反应Cl2+CuCuCl2类型化合反应、氧化还原反应。现象铜在氯气中剧烈燃烧,放出大量的热,有棕黄色的烟生成,其水溶液一般呈蓝色。45氯气与铁反应3Cl2+2Fe2FeCl3类型化合反应、氧化还原反应。现象铁丝在氯气中剧烈燃烧,放出大量的热,有棕黄色的烟(固体小颗粒)生成,其水溶液一般呈黄色。46氯气与氢气反应Cl2+H22HCl类型化合反应、氧化还原反应。现象氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,放出大量的热,瓶口出现白雾(说明产物HCl极易溶于水)。说明HCl溶于水,形成氢氯酸,俗称盐酸。纯净的盐酸也是混合物,是HCl的水

19、溶液。47氯气与水反应Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH+Cl-+HClO类型氧化还原反应。现象氯气能溶于水,又能与水反应,但大部分氯气以分子形式存在于水溶液中,所以新制氯水呈浅黄绿色。说明氯水中的微粒:离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(少量)。分子:Cl2、HClO、H2O。48氯气的实验室制取MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O类型氧化还原反应。现象有黄绿色、刺激性气味的气体生成。装置实验室制取氯气。49次氯酸的分解反应2HClO2HCl+O2类型分解反应、氧化还原反应。现象有无色无味的气体生成,该气体能使带火

20、星的木条复燃。说明HClO为弱酸,不稳定,只能存在于溶液中。50二氧化硫通入新制氯水中Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+S类型氧化还原反应。现象浅黄绿色溶液变为无色溶液。51氯气与还原性物质反应Cl2+H2SS+2HClCl2+Na2SO3+H2O2HCl+Na2SO4类型氧化还原反应。现象反应1有淡黄色沉淀生成。反应反应的离子方程式:Cl2+H2SS+2H+2Cl-Cl2+S+H2O2Cl-+S+2H+52氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O类型氧化还原反应。说明反应后所

21、得溶液又称为漂白液,其中NaClO为有效成分。漂白原理:2NaClO+CO2+H2ONa2CO3+2HClO,利用HClO的强氧化性来杀菌消毒。53氯气与消石灰反应制备漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O类型氧化还原反应。说明漂白原理:漂粉精与酸或空气中的CO2、H2O接触,生成HClO,利用HClO的强氧化性来漂白、杀菌消毒。Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO54氯气与卤素之间的置换反应Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2KI2KCl+I2类型置换反应、氧化还原反应。现象反应1中溶

22、液由无色变为棕黄色。反应2中溶液由无色变为褐色。反应反应的离子方程式:Cl2+2Br-2Cl-+Br2Cl2+2I-2Cl-+I255氯离子的检验NaCl+AgNO3NaNO3+AgClCl-+Ag+AgCl类型复分解反应。现象有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。检验试剂AgNO3溶液,稀硝酸|方法先加稀硝酸,再加入硝酸银溶液|现象有白色沉淀生成第六章氮及其化合物56氮气与氧气反应N2+O22NO类型化合反应、氧化还原反应。拓展“雷雨发庄稼”57一氧化氮与氧气反应2NO+O22NO2类型化合反应、氧化还原反应。现象无色、无味的气体变为红棕色、有刺激性气味的气体。注意N2和O2不能直接化合为NO2。N

23、2和O2先化合为NO,NO再与O2化合为NO2,需要两步才能合成NO2。58一氧化氮与氧气、水反应4NO+3O2+2H2O4HNO3类型化合反应、氧化还原反应。现象该气体通入水中形成无色溶液。实质该反应为两个反应的合反应。2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO将化学方程式3+2得到总反应:4NO+3O2+2H2O4HNO359二氧化氮与氧气、水反应4NO2+O2+2H2O4HNO3类型化合反应、氧化还原反应。现象将红棕色气体通入水中形成无色溶液。实质该反应为两个反应的合反应。3NO2+H2O2HNO3+NO2NO+O22NO2将化学方程式2+得到总反应:4NO2+O2+2H2O4

24、HNO360工业合成氨N2+3H22NH3类型氧化还原反应。说明工业合成氨的条件(1)压强:2050 MPa。(2)温度:500 (此温度下铁触媒的活性最大)。(3)催化剂:铁触媒。61氨气的实验室制取2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O类型复分解反应。装置实验室制取氨气说明验满方法:将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝则满。将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生则满。62氨气与水反应NH3+H2ONH3H2ON+OH-说明氨气极易溶于水,常温常压下,1体积水大约可溶解700体积氨气。氨气的水溶液叫氨水,呈弱碱性,能使无色酚酞试液变红。63氨的催化氧化(与氧气反应

25、)4NH3+5O24NO+6H2O类型氧化还原反应。应用工业制硝酸的基础,也是工业上制NO的方法。64氨气与氯化氢气体反应NH3+HClNH4Cl类型化合反应。现象有大量白烟生成。应用检验氨气是否收集满。65浓硝酸见光分解4HNO34NO2+O2+2H2O类型分解反应、氧化还原反应。现象有红棕色、刺激性气味的气体放出。应用盛放浓硝酸应用棕色试剂瓶,以防止硝酸见光分解,硝酸浓度越大,越易分解。66稀硝酸与铜反应8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O8H+2N+3Cu3Cu2+2NO+4H2O类型氧化还原反应。现象开始时铜片上出现少量气泡,在液面下为无色气体,与空气接触后变为

26、红棕色气体,溶液由无色变为蓝色;一段时间后,产生气泡的速率加快。应用该反应为实验室制取一氧化氮的反应。67浓硝酸与铜反应4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O4H+2N+CuCu2+2NO2+2H2O类型氧化还原反应。现象铜片与浓硝酸剧烈反应,铜片上有大量气泡产生,有红棕色、刺激性气味的气体生成,溶液由无色变为蓝色。说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强(稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色);铁、铝在浓HNO3中会发生钝化。应用该反应为实验室制取二氧化氮的反应。68硝酸与铁反应4HNO3(稀)+FeFe(NO3)3+NO+2H2O6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3NO2+3H

27、2O类型氧化还原反应。现象反应1中铁逐渐溶解,产生无色无味的气体,该气体遇空气变成红棕色,溶液由无色变为黄色。反应2中铁溶解速率比反应1快,产生红棕色、有刺激性气味的气体,溶液由无色变为黄色。反应反应的离子方程式:4H+N+FeFe3+NO+2H2O6H+3N+FeFe3+3NO2+3H2O69浓硝酸与木炭反应4HNO3(浓)+C4NO2+CO2+2H2O类型氧化还原反应。现象剧烈反应,放出红棕色、有刺激性气味的气体。70氯化铵的分解反应NH4ClNH3+HCl类型分解反应。现象试管底部白色固体逐渐减少,试管口有白色固体出现。注意不能用此方法来制备NH3,因为在温度较高时,NH4Cl分解生成N

28、H3和HCl,当温度较低时,NH3和HCl又会反应生成NH4Cl,得不到NH3。71碳酸氢铵的分解反应NH4HCO3NH3+CO2+H2O类型分解反应。现象固体逐渐减少,产生无色、有刺激性气味的气体,试管口处有水滴出现,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。说明NH4HCO3是一种铵态氮肥,俗称碳铵,该化肥应密封包装且在低温下保存。72铵盐与碱反应NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3类型复分解反应。现象有无色、刺激性气味的气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应反应的离子方程式:N+OH-H2O+NH3第七章硫及其化合物73硫与氧气反

29、应S+O2SO2类型化合反应、氧化还原反应。现象空气中:产生淡蓝色火焰,有无色、刺激性气味的气体生成。氧气中:产生蓝紫色火焰,有无色、刺激性气味的气体生成。74二氧化硫与氢氧化钠反应SO2(少)+2NaOHNa2SO3+H2OSO2(过)+NaOHNaHSO3类型反应2为化合反应。反应反应的离子方程式:SO2(少)+2OH-S+H2OSO2(过)+OH-HS75二氧化硫与熟石灰反应SO2(少)+Ca(OH)2CaSO3+H2O2SO2(过)+Ca(OH)2Ca(HSO3)2类型反应2为化合反应。现象反应1中有白色沉淀生成,当二氧化硫过量时,沉淀溶解。反应反应的离子方程式:SO2(少)+Ca2+

30、2OH-CaSO3+H2OSO2(过)+OH-HS76二氧化硫与氧气反应2SO2+O22SO3类型氧化还原反应。注意标准状况下,SO3是固体,所以标准状况下,1 mol SO3的体积为22.4 L是错误的。77三氧化硫与水反应SO3+H2OH2SO4类型化合反应。反应反应的离子方程式:SO3+H2O2H+S拓展硫酸的工业制法78二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S3S+2H2O类型氧化还原反应。现象有淡黄色(或黄色)沉淀生成。说明此反应是中学化学中唯一能体现SO2氧化性的反应,也是推断题的突破口之一。79浓硫酸与铜反应2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O类型氧化还原反应。说明产

31、物不是H2,而是SO2,此反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性。装置如图所示:现象加热后,铜丝逐渐溶解,同时放出气体,产生的气体能使品红溶液褪色,石蕊溶液由紫色变为红色。盛放浓硫酸的试管中,液体变蓝色。80浓硫酸与木炭反应2H2SO4(浓)+C2SO2+CO2+2H2O类型氧化还原反应。现象有无色、刺激性气味的气体生成,生成的气体可使品红溶液褪色,可使澄清石灰水变浑浊(SO2、CO2共同作用)。81硫酸氢钠与氢氧化钡反应NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+H2O+NaOHH+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O现象有白色沉淀生成。注意上述反应可看成是S恰好沉淀时的反应,当NaHSO4过量时,还能

32、继续与OH-反应,最后使溶液呈酸性或中性。2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O+Na2SO42H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O82硫酸根离子的检验S+Ba2+BaSO4试剂盐酸、BaCl2溶液。顺序先加盐酸,再加BaCl2溶液。现象加盐酸时无明显现象,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成。第八章化学能与热能83木炭与水蒸气反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.5 kJmol-1类型吸热反应。解读化学反应与能量变化84氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O类型吸热反应。现象生成有刺激性气味的气

33、体,烧杯壁很凉,玻璃片与烧杯黏结在一起。85氢气与碘蒸气反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-14.9 kJmol-1类型放热反应。拓展热化学方程式的书写应注明反应热的符号(吸热为“+”,放热为“-”)、数值和单位(kJmol-1)。注意反应热H与测定条件(温度、压强等)有关。书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25 、101 kPa下测定的,可不注明温度和压强。86氢气与氧气反应H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1类型放热反应。注意由上述反应式可知H2O(l)H2O(g)H

34、=+44.0 kJmol-1说明注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示构成物质的分子或原子的个数,因此化学计量数可以是整数,也可以是分数。注意反应物和产物的聚集状态不同,反应热数值以及符号都可能不同。因此,必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用“”或“”。注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关,所以热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应,如果化学计量数加倍,则H也要加倍。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。所以反应1也可以写成2H2(g

35、)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1;反应2可写成2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1。热化学方程式中一般不需注明反应条件。87木炭的燃烧C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1类型放热反应。拓展(1)该反应可由以下两个反应相减得到:C(s)+O2CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)H2=-283.0 kJmol-1由-得C(s)+O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1(2)盖斯定律化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。也就是说,化学反应的

36、反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。第九章水溶液中的离子反应88电解质的电离HClH+Cl-CH3COOHCH3COO-+H+拓展电离方程式的书写:弱电解质部分电离,在写电离方程式时,用“”。(1)一元弱酸、弱碱一步电离。例如:CH3COOHCH3COO-+H+,NH3H2ON+OH-。(2)多元弱酸分步电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主)。例如:H2CO3H+HC(主),HCH+C(次)。(3)多元弱碱分步电离(较复杂),在中

37、学阶段要求一步写出。例如Fe(OH)3Fe3+3OH-。(4)酸式盐的电离强酸的酸式盐在水溶液中完全电离。例如:NaHSO4Na+H+S。弱酸的酸式盐“强中有弱”。例如:NaHCO3Na+HC,HCH+C。89水的电离H2O+H2OH3O+OH-H2OH+OH-拓展水的离子积常数:Kw只与温度有关。表达式:Kw=c(H+)c(OH-)。数值:25 时,c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1,Kw=1.010-14。100 时,Kw=5.510-13。只要温度一定,任何水溶液中的Kw均是常数,且c(H+)水=c(OH-)水恒成立。90弱碱阳离子的水解N+H2ONH3H2O+H+Al

38、3+3H2OAl(OH)3+3H+拓展盐类水解反应方程式的书写:盐类水解程度一般很小,通常不生成沉淀或气体,所以水解方程式中不标“”、“”,生成的不稳定物质如NH3H2O、H2CO3等也不写成分解产物的形式。盐类水解是可逆反应,所以离子方程式用“”而不用“”表示。规律盐类水解的规律:有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性,都强显中性。91弱酸根离子的水解C+H2OHC+OH-(主要)HC+H2OH2CO3+OH-(次要)说明多元弱酸根的水解是分步进行的。如在碳酸钠溶液中,水解分两步进行:C+H2OHC+OH-HC+H2OH2CO3+OH-其中第一步水解的程度要远远大于第二步

39、水解的程度,因为第一步水解生成的OH-对后面的水解反应起了抑制作用。92弱酸酸式酸根离子的电离和水解HCH+C(电离)HC+H2OH2CO3+OH-(水解)规律酸式酸根的水解与电离93弱碱阳离子与弱酸酸根离子相互促进水解2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCAl(OH)3+3CO2说明某些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子能相互促进水解,使两种离子的水解趋于完全,此时水解方程式中用“”。延伸常见相互促进水解的离子Fe3+与HC、Al、Si;Al3+与C、HC、S、HS、Al、S2-、HS-、Si;N与Al、Si。94氯化银的沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag

40、+(aq)+Cl-(aq)拓展溶度积(1)定义:描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的常数称为溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示。(2)表达式AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)(3)影响因素:温度。在一定温度下,Ksp是一个常数。95沉淀的溶解Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3H2O现象白色沉淀逐渐溶解。解读难溶于水的Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液中:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(

41、aq)Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,可通过减小OH-的浓度使平衡向右移动。N(aq)+OH-(aq)NH3H2O(aq)96沉淀的转化AgCl+KIAgI+KCl3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)3现象反应1中白色沉淀变为黄色沉淀。反应2中白色沉淀变为红褐色沉淀,溶液的黄色逐渐褪去。应用锅炉除垢水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸去除。工业废水处理可用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子,其原理是重金属离子的硫化物沉淀(如CuS)的溶解度小于FeS的溶解度。第十章化学能与电能97铜锌原电池(单池型)Z

42、n+H2SO4ZnSO4+H2Zn+2H+Zn2+H2现象锌片逐渐溶解,铜片上有大量气泡产生。电极反应(1)负极(锌):Zn-2e-Zn2+失去电子,发生氧化反应。(2)正极(铜):2H+2e-H2得到电子,发生还原反应。注意电子流向:负极(锌)正极(铜)。离子流向:阴离子(S)负极(锌)。98铜锌原电池(盐桥型)Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+Cu2+Zn2+Cu现象锌片逐渐溶解,铜片上有红色固体析出,右侧烧杯内溶液颜色变浅。装置如图所示:电极反应负极(锌):Zn-2e-Zn2+失去电子,发生氧化反应。正极(铜):Cu2+2e-Cu得到电子,发生还原反应。注意电子流向:负极(锌)正极(

43、铜)。离子流向:盐桥中阴离子(Cl-)负极(锌)。盐桥中阳离子(K+)正极(铜)。99碱性锌锰电池Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnOOH组成锌粉和KOH的混合物、MnO2、H2O、碳棒、金属外壳。电极反应负极:Zn+2OH-2e-Zn(OH)2正极:2MnO2+2H2O+2e-2MnOOH+2OH-100锌银电池Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag组成Zn、Ag2O、浸了KOH溶液的隔板、金属外壳。电极反应负极(锌):Zn+2OH-2e-Zn(OH)2失去电子,发生氧化反应。正极(Ag2O):Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-得到电子,发生还原反应。101铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O组成Pb、Pb