辽宁省沈阳市2023届高三教学质量检测三模化学试卷+答案.pdf

1、 2023 年沈阳市高中三年级教学质量监测（三）年沈阳市高中三年级教学质量监测（三）化化 学学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时间 75分钟。注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。2选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。3考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择

2、题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。符合题目要求。1神农本草经疏 记载：“自然铜乃入血行血，续筋接骨之神药也”。中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含2FeS，易被氧化，通常煅制成 FeS 再醋萃入药。下列叙述中正确的是 A中药“自然铜”存在于地表附近 B中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜 C“煅制”时制成 1mol FeS，则转移电子数为A5N D“醋萃”属于物理变化 2下列化学用语或叙述中正确的是 A基态 Mn 原子价电子轨道表示式：BFe 位于元素周期表

3、d 区 C2CaCl电子式：D3ClO空间结构：正四面体形 3在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是 A()()()()()()NaOH aqHCl aq23sNaAlOaqAl OHsAl 过量 B()()()()2O323gCNsCaqasaClNaH ONCO 加热 C()()()()()2g2q2ClNaI aaaqaqaqN BrBrI D()()()()HCl aqA2l33ssaqFe OFeFeCl 高温 4下列有关实验说法正确的是 A易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶 B酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加 C定容时仰视刻度线导致所配的溶液

4、浓度偏高 D向4CuSO溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇无明显变化 5中科院通过调控 N-carbon 的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化2CO生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A标准状况下，5.6L 2CO中所含质子的数目为 5.5AN B9.2g 乙醇分子中所含极性共价键的数目为 1.6AN C23g 甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为 2AN D电催化过程中，每生成 1mol 甲酸，转移电子的数目为AN 6下列说法中正确的是 A醛基与 HCN 加成时，HCN 中带部分正电荷的原子与碳原子成键 B33CHNN

5、CH=无顺反异构现象 C网状结构的酚醛树脂受热后软化，具有热塑性 DDNA 分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对 7某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知 X、Y、Z、N、M 为原子序数依次增大的短周期元素，已知 Y、Z 位于同一个周期，X、N 位于同一主族。则下列说法中错误的是 A电负性：MZY BX、Y 形成的链状化合物mnY X中 键数为1mn+CZ、M 的最简单气态氢化物的键角：MZ D3NZ可以做为汽车安全气囊的气体发生剂 8汽车尾气中 NO 产生的反应为：()()()22NgOg2NO g+，一定条件下，等物质的量的2N（g）和2O（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线

6、 a 表示该反应在温度 T 下2N浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时2N浓度随时间的变化。下列说法中正确的是 A温度 T 下，混合气体的密度不变，说明反应达平衡 B温度 T 下，该反应的平衡常数()201214 ccKc=C曲线 a 对应条件下，()dQK D曲线 b 对应的条件改变一定是升高温度 9阿兹夫定是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图，下列说法中正确的是 A该有机物的分子式为91064C H FN O BN 原子的杂化方式有 2 种 C该有机物可发生加成、水解、氧化反应 D可与盐酸反应成盐，该晶体的熔点高于 NaCl 10某白色粉末中可能含4

7、CuSO、2Na S、()432NHSO、4KHSO和 NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液；步骤二：向溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体 X；步骤三：将气体 X 通入4CuSO溶液、产生黑色沉淀。根据上述现象，下列关于该白色粉末的说法中正确的是 A白色粉末一定不含有4CuSO和 NaCl B白色粉末中2Na S和()432NHSO的物质的量之比大于 2 C黑色沉淀不溶于硝酸 D向溶液中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在 11物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是 A汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可

8、以燃烧 B苯的密度小于4CCl，所以苯不能萃取出溴的4CCl溶液中的溴 C锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料 D硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂 12 利用间接成对电化学法，以间硝基甲苯为原料合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法中错误的是 A物质 X 为间硝基苯甲酸 B右侧电极电势高于左侧电极电势 C阳极的电极反应式为：322272Cr7H O6eCr O14H+D当电路中转移 8mol e时，理论上可得到 1mol 间氨基苯甲酸 13配合物 X 由配体2L和具有正四面体结构的64Zn O+组成。化合物 X 晶体具有面心立方结构，其晶胞由 8 个结构相似的

9、组成单元如图构成。下列说法中错误的是 A每个2L中采取2sp杂化的 C 原子数目为 8 个 B每个2L中 C 与 O 之间形成 键的数目为 8 个 CX 晶胞中与同一配体相连的两个64Zn O+的取向不同 DX 晶体中2Zn+的配位数为 2 14利用 Sonogashira 反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中nL表示配体()32PPh，下列说法中正确的是 A步骤过程中，Pd 元素被还原 BnL Pd和 CuI 可提高碘苯的平衡转化率 C总反应的原子利用率达到 100%D苯乙炔所有原子不在同一平面内 150.1mol/L 227K Cr O溶液中存在多个平衡，若仅需考虑如下平衡：（）()()

10、()22724qCr OH O2aHCrqlaO+213.0 10K=（25）（）()()()244qHCrOCrOaqaqaH+723.3 10K=（25）25时，溶液中()()24227CrOlgCr Occ随 pH 的变化关系如图。下列说法中正确的是 A加入少量 NaOH 固体，反应（）的平衡逆向移动 B加入少量4NaHSO固体，平衡时()()224227HCrO/Cr Occ增大 C当pH8.6=时，()()()224427CrOHCrOCr O0.1mol/Lccc+=D当pH9.0=时，溶液4HCrO的平衡浓度约为46 10 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小

11、题，共 55 分。分。16（14 分）我国化学家研究和开发的锰氧化物分子筛（MnOxMS）材料，可以大大提升分子筛对含酚废水的处理能力。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素的硫化物或氧化物）和4A 级分子筛为原料制备该材料。结合以下制备过程，回答下列问题。高纯硫酸锰的制备：相关金属离子()n10M0.1mol Lc=形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 2Mn+2Fe+3Fe+3Al+2Mg+2Zn+2Ni+开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.

12、9 8.2 8.9（1）“滤渣 1”含有 S 和 ；写出“溶浸”中2MnO与 MnS 反应的化学方程式 。（2）“调 pH”时溶液 pH 在 4.76 之间，操作时缓慢加氨水并不断搅拌的目的是 。（3）“滤渣 3”的主要成分是 。（4）“除杂 2”目的是生成2MgF沉淀除去2Mg+。结合计算解释除杂时选择2MnF的原因 。（已知氟化镁10sp6.4 10K=、氟化锰3sp5.93 10K=）MnOxMS 材料的制备 将一定量4MnSO溶解于蒸馏水中，加入预处理后的分子筛和 NaClO 溶液，再加入硫酸和 NaOH 调节溶液pH 为 7.2，在室温下搅拌 2h，反应结束后经过滤、洗涤、干燥，得到

13、MnOxMS 材料。（5）当4MnSO与 NaClO 物质的量之比为 1：2 时，MnOxMS 中 Mn 化合价为 。（6）相同条件下，不同4MnSO与 NaClO 的物质的量之比来制备MnOxMS 材料对苯酚的催化氧化降解效果如图所示，物质的量之比由 1.5：11：2.5 变化过程中，苯酚降解率随 NaClO 的物质的量增加而增大的原因 。降解率()01/100%DC C=，其中0C为苯酚初始质量浓度（1mg L）；C 为取样测定时苯酚质量浓度（1mg L）17（14 分）工业上常以黄铁矿（2FeS）为原料制备硫酸，其流程如下图所示：（1）写出2FeS的电子式 。接触室制硫酸是生产的关键工序

14、，其催化氧化的能量变化如下图所示，该过程的热化学方程式为 。已知：12198EE=3245E=6791.4E=（2）已知：()()2298SO248.2 J/K molKS=，()()3298SO256.8 J/K molKS=，()()2298O205.2 J/KKS=mol。接触室中2SO催化氧化反应在常温下 （填“能”或“不能”）自发。（3）()()()2232SOgOg2SOg+，当2SO（g）、2O（g）和2N（g）起始物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，0.5MPa、2.5MPa 和 5.0MPa 压强下，2SO平衡转化率 随温度的变化如左下图所示。反应在 0.5

15、MPa、600时的 。5.0MPa、550条件下()3SOp=（列式即可，分压总压物质的量分数）。（4）研究表明，2SO催化氧化的反应速率方程为：()0.811vkn=。式中：k 为反应速率常数，为2SO平衡转化率，为某时刻2SO转化率，n 为常数。在20.90=时，将一系列温度下的 k、值代入上述速率方程，得到 vt 曲线，如右上图所示。反应速率 v 随温度升高，先逐渐提高后逐渐下降，其原 因是 。（5）以下说法正确的是 A“吸收塔”中用水吸收3SO B可将硫酸厂周围的空气通入过量的2BaCl溶液，测定空气中2SO的含量 C吸收液从上向下喷，有助于提高硫酸产率 D相同条件下，等物质的量的 F

16、eS 和2FeS，2FeS制备硫酸的产量更高 18（14 分）高铁酸钾（24K FeO）具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。下图是制备高铁酸钾常用方法之一（已知：()242234FeO10H O4Fe OH8OH3O+）。回答下列问题：高铁酸钾的制备（1）实验开始前，需进行的操作是 。（2）装置 B 中盛放的药品为 。（3）装置 C 中发生反应的离子方程式为 。高铁酸钾的分离与提纯（4）高铁酸钾减压过滤时采用如图装置。打开水龙头，抽气，用倾析法先后将溶液和沉淀转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的操作为 。（5）用 3mol/L KOH 溶液溶解，若选用 KOH 浓度过低，高铁酸钾产率

17、会下降，原因是 。所得固体用正戊烷、甲醇、乙醚依次洗涤，真空干燥箱中 60烘干。（6）工业上常用“滴定法”测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取 2.0g 24K FeO样品溶于 31mol L KOH 溶液中，加入足量2KCrO，充分反应后过滤，滤液在 250mL 容量瓶中定容。定容后取 25.00mL 加入稀硫酸酸化，用 0.10001mol L()()4422NHFe SO标准溶液滴定至终点，重复操作 3 次，平均消耗()()4422NHFe SO溶液的体积为 24.00mL。已知：a()2242243FeOCrO2H OCrOFe OHOH+b2242722CrO2HCr OH O+c

18、2233272Cr O6Fe14H2Cr6Fe7H O+该过程中下列仪器不需要的是 （填写仪器名称）该24K FeO样品的纯度为 （保留三位有效数字）。19（13 分）我国科学家研发的一条氯霉素（H）的合成路线如图所示：已知：回答下列问题：（1）A 的名称为 。（2）氯霉素 H 的官能团是硝基、羟基和 。（3）C 为反式结构，BC的化学反应方程式 。（4）DE 的反应类型是 。（5）写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 （写出一种即可）。核磁共振氢谱有 5 个峰 能发生水解反应 能使3FeCl发生显色反应 （6）在 GH 的反应中，通过 （填操作）使平衡转化率增大。（7）左旋氯霉素才有抗菌消炎的作用，而此法得到的是左旋氯霉素和右旋氯霉素的混合物，因此需要将其分开，其中一种方法是诱导析晶法。向 H 溶液加入少量的左旋氯霉素晶体做晶种，（填操作）即可得到较纯的左旋氯霉素晶体。