广东省深圳市光明区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题.docx

1、广东省深圳市光明区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1广东省历史文化源远流长，广东省博物馆中的下列馆藏文物主要由金属材料制成的是A商代青铜器B宋代汉白玉雕C明代青花瓷瓶D清代木雕2通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。“追风者”磁悬浮列车、新能源汽车铝基复合材料制动盘、床垫中能将有机物催化分解为无毒无气味的二氧化碳和水蒸气的自我清洁面料、CPU、GPU芯片是其中的代表。下列有关说法中不正确的是A磁悬浮列车中地板使用的PVC塑料(聚氯乙烯)可由氯乙烯通过缩聚反应制得B与铸铁制动盘相比，铝基复合材料制动

2、盘具有轻量化、耐腐蚀等优点C自我清洁面料将有机物催化分解为二氧化碳和水蒸气属于化学变化D单质硅是制造CPU、GPU芯片的原料，粗硅可由焦炭和二氧化硅反应来进行制备3粤菜是中国八大菜系之一，粤菜讲究味道鲜美，色、香、味、形整体设计完美。下列说法中不正确的是美食A菊花鱼中富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物B糯米中富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体C红烧肉中富含脂肪，脂肪能发生皂化反应D做白切鸡时的辅料之一为料酒，料酒的有效成分为乙醇42，4，三溴苯胺常用作医药中间体、化学阻燃剂等，下列关于2，4，三溴苯胺的说法中正确的是A属于芳香烃B与1，3，三溴苯互为同系物C能发生加成反应和取代反应D可用

3、质谱仪测定其分子中氢原子的种类5设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，乙烯中含有的键数目为B的醋酸溶液中含有的数目为C与足量单质硫充分反应，转移的电子数为D与足量溶液充分反应，生成分子的数目为6劳动创造未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A医生利用碳酸氢钠片对胃酸过多的病人进行治疗碳酸氢钠受热易分解B雕刻工人用溶液在铜板刻出各种精美图案溶液中具有氧化性C技术人员开发出新型的铝-空气电池铝-空气电池可将化学能转化为电能D环保工程师利用氢氧化铁胶体净化废水氢氧化铁胶粒具有吸附性AABBCCDD7某化学实验小组制备并进行性质验证，下列实验装置能达到对应

4、实验目的的是A制备B收集C干燥D验证具有漂白性8甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，丙的简单氢化物的水溶液常用于腐蚀玻璃，下列说法中正确的是A原子半径：丁甲乙戊丙B甲和丁的简单氢化物均能形成分子间氢键C丁、戊的最高价含氧酸均为强酸D甲、乙、丙的单质对应的晶体均为分子晶体9用金属和为电极电解溶液与甘油(用表示)的混合液可制备甲酸钾。下列说法正确的是A的水溶液呈中性B基态钛原子的价电子排布式为C阳极反应为D一段时间后，电解质溶液的碱性增强10甲基橙是酸碱中和滴定常选指示剂之一。已知甲基橙溶液中存在平衡：下列说法正确的是A(1)代表加入碱或碱性物质，促进平衡向红色结构移动B溶液在3.1

5、4.4时显橙色，甲基橙以两种颜色结构同时存在C用溶液滴定含有甲基橙的溶液，终点由红色变为黄色D在中和滴定时为了减小测定误差，可以加入较多的甲基橙溶液11陈述I和陈述II均正确但不具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA电解溶液制备和可被还原，可被氧化B在氛围中加热制备无水氯化镁能抑制的水解C液氨用作制冷剂来进行食品冷冻加工易液化且的汽化热较大D金属钠、金属铁分别与冷水和水蒸气反应制备氢气熔点：AABBCCDD12BHET是一种重要的化工原料，我国科学家利用聚对苯二甲酸类塑料制备对苯二甲酸双羟乙酯的化学反应如图所示。下列叙述不正确的是A中元素的电负性：B中所有原子可能处于同一平面C中碳原子和氧原子的

6、杂化方式均为D和均能发生水解反应和加成反应13下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备溴苯苯和液溴在催化作用下反应B除去乙酸乙酯中的少量乙酸向混合物中加入溶液，分液C验证淀粉能发生水解反应将淀粉和足量稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制悬浊液再加热D除去丙烯气体中的杂质丙炔将混合气依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶AABBCCDD14通过利用光电催化反应器光解水可实现利用制取甲醇，该过程可以有效地进行能源的转换和储存；光电催化反应器的装置示意图如图所示(蛋白质纤维膜只允许通过)。下列说法中不正确的是A该装置工作过程中将光能转化为电能和化学能B电极a上发生的电极反应为C通过蛋白质纤

7、维膜由右侧迁移至左侧D电极a每消耗，最多可生成甲醇15用活性炭对汽车尾气中的进行吸附可发生反应：。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的发生上述反应，相同时间不同温度下测得的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是A该反应的正活化能大于逆活化能B的逆反应速率CY点时的体积分数为(不考虑活性炭的体积)D向平衡体系中加入催化剂，的平衡转化率增大16常温下，用的溶液滴定和的混合酸，测得溶液的导电能力随滴入体积V的关系如图所示。已知为强酸，为弱酸，N点和P点可分别看作和恰好与完全反应的点，忽略溶液混合时引起的体积变化。下列叙述中正确的是AM点溶液中和的浓度均为BP点溶液中存在：CQ点溶液中

8、存在：D水的电离程度：二、实验题17和均为重要的化工原料，二者均易水解，某化学实验小组进行了下列制备和探究实验。已知和均不溶于和。回答下列问题：I制备：实验原理：。实验步骤：在仪器X中加入无水和过量的，反应开始前先通一段时间。停止通气，控制反应温度在，加热，期间每隔一段时间通入一会，反应完成后再继续通入至装置冷却，分离提纯得到粗产品。(1)铁元素为元素周期表中的_区元素，晶体铁熔化时破坏的作用力为_。(2)仪器X的名称为_，实验时最适宜选用的加热方式为_(填选项字母)。A水浴加热B油浴加热C酒精灯直接加热(3)干燥管中无水氯化钙的作用为_，实验过程中判断需通入时的现象为_。(4)实验结束后，向

9、锥形瓶溶液中滴入几滴甲基橙，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。盛装标准溶液需选用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，的产率为_(保留3位有效数字)。向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色某同学对该溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假设：假设1：是使酸性溶液褪色；假设2：是使酸性溶液褪色。(5)用离子方程式表示假设2可能成立的原因_。(6)该同学补充设计了一组实验验证假设1成立而假设2不成立，实验操作及现象为_。三、工业流程题18钴是航空、军事和机械工业中不可或缺的金属，一种从含钴废料(主要含钴、钡、钛的化合物)中提取金属钴的工艺流程如下：已知：常温下，的溶度积常数分别为。回答下列问题

10、：(1)晶体钴中钴原子的堆积方式如图所示，钴原子的配位数为_。(2)“酸浸”所得浸渣中的主要成分除含有少量的难溶物外，还有_(填化学式)，此工序中浸出温度与浸出率的关系如图所示，综合考虑成本和浸出率，选择的最佳浸出温度为_；此温度下，还能提高酸浸效果的措施为_。(3)“除钛”时生成的离子方程式为_。(4)获得纯净碱式碳酸钴的“系列操作”具体是指_。室温下，沉钴所得母液中时，溶液中的为_。(5)资料表明：离子在电极上的放电顺序和电压有关，电压增大，放电顺序靠后的离子也可以参与电极反应。用惰性电极电解溶液可得到钴单质，实际生产中发现电解相同时间，钴的产率随电压的变化如图所示。当电压超过时，钴的产率

11、降低的原因可能是_。四、原理综合题19将氢化制备的反应称为逆水煤气变换反应，工业上常利用反应制备化工原料，此举可有效缓解温室效应。涉及反应如下：反应I：副反应II：回答下列问题：(1)反应 _。相比反应，副反应II在化学热力学上进行的趋势很大，原因为_。(2)研究表明由不同的方法制备得到的催化剂对反应的催化活性和选择性不同。在某恒压密闭容器中充入一定量和，在不同的温度下反应相同的时间，实验测得转化率、的选择性与反应温度的关系分别如图1和图2所示：时，为提高的产率，适宜选择的催化剂为_(填“”或“”)，原因为_。研究表明，催化剂中，进入立方晶胞(结构如图所示)的会替代部分而变成反应的活化中心。立

12、方晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的密度为_(列式即可)。(3)时，在某刚性密闭容器中充入和，发生反应I和反应II，达到平衡时测得转化率为，生成。平衡时，该温度下反应的平衡常数为_。(结果保留3位有效数字)(4)对于反应和反应同时发生的体系，在投料比一定时测得的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。三条曲线中表征压强是的是_(填“”“”或“”)。五、有机推断题20化合物G是一种抗菌药物的中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)X的化学名称为_，A中含氧官能团的名称为_。(2)的化学方程式为_。(3)D的分子式为_；E的结构简式为_。(4)参考示例，任选一种F所含官能团的结构特征，预测F的化学性质，完成下表：结构特征可反应的试剂反应形成的新结构(5)符合下列条件的A的同分异构体数目为_(不考虑立体异构)。遇溶液呈紫色可发生银镜反应最多消耗金属钠(6)已知酚羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考上述信息，设计以为唯一含苯环有机原料，制备的合成路线(不需注明反应条件)：_。试卷第11页，共11页