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1、第一讲原子结构第一讲原子结构1.了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布规律。4掌握原子结构示意图的表示方法。2016，卷甲 9T；2015，卷 8T(A)、12T；2015，卷 9T、10T(D)；2014，卷 10T(A)原子结构知识梳理1原子的构成2原子结构中的微粒关系(1)原子内的等量关系质子数核电荷数核外电子数。质量数质子数中子数。(2)离子内的等量关系阳离子的核外电子数质子数电荷数。阴离子的核外电子数质子数电荷数。3元素符号周围数字的意义自我检测1. (教材改编题)科研人员最近发

2、现放射性元素钬Ho可有效治疗肝癌。下列说法正确的是()A.该原子的相对原子质量为166B.该原子中含有的质子数为99C.该原子含有的电子数为67D.该原子的质子数比中子数多32解析：选C。该原子的质量数为166，为该原子的相对原子质量近似整数值，A错误；该原子中含有的质子数为67，中子数为99，中子数比质子数多32，B、D错误；由原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数，可知钬原子含有的电子数为67，C正确。2下列关于原子结构的说法正确的是()A(2016高考江苏卷)中子数为10的氧原子：OB(2016高考江苏卷)Mg2的结构示意图：C13C和15N核内中子数相差2D通过化学变化可以实现12C

3、与14C间的相互转化答案：B3元素X的一种核素的质量数为A，中子数为N，下列推断中不正确的是()A这种核素的符号可表示为XBA可以表示这种核素的近似相对原子质量CA可能小于X元素的相对原子质量DA可表示X元素的近似相对原子质量解析：选D。A只能表示该核素的近似相对原子质量，元素的近似相对原子质量是根据各同位素计算的平均值。故D不正确。(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成，如H中不含中子。(2)核素是具有固定质子数和中子数的原子，同位素是具有相同质子数的不同核素的互称。(3)只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。中国科学技术名词审定委员会已确定第116

4、号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数为116B中子数为177C核外电子数为116 D相对原子质量为293解析A元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种核素的质量数，由于不知道该元素有几种核素，各种核素的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，

5、错误。答案DFe揭秘了超新星爆炸的历史真相。下列说法中正确的是()A铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe与Fe的核外电子数相同，二者的化学性质几乎相同D等物质的量的Fe与Fe，前者的质量比后者的多2 g解析：选C。质量数是对核素而言的，A错误；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错误；只有当Fe与Fe均为1 mol时，前者的质量才比后者的多2 g，D错误。求一定质量的某物质中微粒数的思维程序物质的质量物质的量指定粒子的物质的量微粒数。粒子中微粒数的确定1(教材改编题)(1)18O中的质子数为_，中子数为_。(2)53I中的中子数与质子数之差为_。(3)D3O

6、中的质子数为_，电子数为_，中子数为_。(4)CO中的质子数为_，电子数为_。答案：(1)810(2)25(3)111011(4)30322(2017聊城模拟)质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An核外共有x个电子，则A的质量数为()A2(xn)B2(xn)C2x Dn2x解析：选A。已知阳离子An中：质子数核外电子数n。则A的质子数中子数xn，故其质量数2(xn)。3已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是()A. mol B. molCw() mol D.(mn2) mol解析：选D。R原子的质子数为(mn)，其核外电

7、子数也为(mn)个，所以R2的核外电子数为(mn2)个，而w g R原子的物质的量为 mol，所以形成的R2含有的电子的物质的量为(mn2) mol，故选D。规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与核外电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如H；有质子的微粒不一定有电子，如H。(3)质子数相同的微粒有可能是分子、原子或离子，微粒类型可能不同。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F，NH和OH等。“三素四量”的辨析知识梳理1“三素”(元素、核素、同位素)的概念及相互关系2几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古

8、断代制氢弹示踪原子3.“四量”(原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、质量数)比较类别定义实例原子质量某元素某种核素的一个原子的真实质量一个8O的原子质量是2.6571026 kg原子的相对原子质量一个原子的质量与一个6C原子质量的的比值8O的相对原子质量约为16元素的相对原子质量元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数计算出的平均值ArAr(A)a%Ar(B)b%(其中a%b%1)质量数某原子核内质子数与中子数之和8O的质量数为18备注某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量自我检测1(教材改编题)有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列

9、相关说法不正确的是()A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同B.6C和7N的质量数相等，二者互为同位素C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素D.Li的质量数和7N的中子数相等答案：B2填空。(1)H、H、H三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。(2)在H、H、H、6C、6C、6C、7N、7N中，核素、元素的种数分别为_种、_种。(3)6C、6C、6C的关系为_，因为它们是具有_的同一元素的不同原子，其化学性质几乎完全相同。答案：(1)氢元素核电荷数(质子数)(2)83(3)互为同位素相同的质子数和不同的中子数(1)同一元素的不同核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完

10、全相同。(2)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体，是同种分子。(2017最新调研题)氕化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中正确的是()ALiH、LiD、LiT互为同素异形体BLiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为1CH、D、T互为同位素DLiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂解析同素异形体是由同种元素组成的不同单质，LiH、

11、LiD、LiT都是化合物，不是单质，所以LiH、LiD、LiT不互为同素异形体，A项说法错误；LiH、LiD、LiT都是离子化合物，其中金属元素Li显1价，所以H、D、T均显1价，B项说法错误；H、D、T分别代表H、H、H，是氢元素的三种不同核素，它们互为同位素，C项说法正确；H、D、T的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，在化学反应中1价的氢容易发生氧化反应生成H2，故LiH、LiD、LiT在反应中常作还原剂，D项说法错误。答案CH2、D2和T2都是氢元素的单质，它们互为同素异形体吗？答案：不是。因为同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，H2、

12、D2和T2虽然都是氢元素的单质，但分子结构相同，是同一种物质，不符合同素异形体的概念。同位素的“六同三不同”“三素”概念辨析1从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C只由一种分子构成的物质一定是纯净物D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子解析：选D。A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故A正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质

13、主要取决于元素原子的最外层电子数，故B正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故C正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，故D不正确。2具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如Co、Co、Co和Co。下列关于钴原子的说法正确的是()A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分

14、异构体解析：选B。 Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D错误；Co的中子数为602733，与电子数之差为33276，B正确。“四量”概念辨析3铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是()A铟元素的质量数是114.8B铟元素的相对原子质量是114C铟元素是一种副族元素D铟原子最外层有3个电子解析：选D。该元素的原子序数为49，位于第五周期第A 族，和Al 处于同一主族，故D正确。4(2017无锡高三检测)某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，这三

15、种单质的物质的量之比为111，由此推断以下结论正确的是()A此元素有3种不同的同位素B其中一种同位素质量数为80C其同位素79X占原子总数的D单质X2的平均相对分子质量为162解析：选C。A.该元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，推断该元素存在2种不同的同位素，若是3种不同的同位素则形成的单质应为6种，故A不正确；B.根据双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162可知，这三种分子分别为79X2、79X81X、81X2，所以其同位素质量数不可能为80，故B不正确；C.三种单质的物质的量之比为111，质量数为79的同位素原子占原子总数的

16、百分含量100%50%，故C正确；D.X2的平均相对分子质量160，故D不正确。理解元素、核素、同位素概念时的3个易错点(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)同位素：“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一个位置。 原子核外电子排布知识梳理1核外电子排布规律2原子结构示意图3“18电子”微粒分子离子一核18电子ArK、Ca2、Cl、S2、P3二核18电子F2、HClO、HS三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2H、N2H4.

17、其他等电子微粒“10电子”微粒：“9电子”微粒：F、OH、NH2、CH3(甲基)。“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2。“2电子”微粒：He、H、Li、Be2、H2。自我检测1下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_粒子半径(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。答案：(1)(2)(3)(4)小于(5)2(2017潍坊高三模拟)下列叙述中，正确的

18、是()A两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析：选C。Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确；某些单原子形成的离子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。3下列各微粒：H3O

19、、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()ABC D解析：选B。组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。(1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为23218个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。(2)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。(3)非金属元素原子的最外层电子数一般大

20、于或等于4，较易获得电子，活泼非金属元素原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。(4)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是()A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物的碱性：XZDXR2、WR2两化合物

21、中R的化合价相同解析根据T无正价可知为氟元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z、R、T位于同周期即同在第二周期，R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Y、Z为金属元素，Y只能为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为硅元素，即X、Y、Z、R、W、T分别为钙、锂、铍、氧、硅、氟。A.同周期，元素的原子半径从左向右逐渐减小，即YZRT，故A正确；B.W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性：FOSi，则气态氢化物的稳定性：WRT，故B

22、正确；C.X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ，故C正确；D.XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为2价、硅元素为4价，则R的化合价分别为1、2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D错误。答案D在短周期元素范围内填空(用元素符号表示)：最外层电子数等于次外层电子数的元素：_；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：_；最外层电子数是次外层3倍的元素：_；最外层电子数是次外层4倍的元素：_；次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_。答案：Be、ArCONeLi、Si核外电子排布规律的应用解答核外电子排布规律的应用类试题的一般步骤：

23、首先，确定原子的内层电子数，如Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，由此可知X原子内层电子数只能为2；其次，根据最外层不超过8个电子判断最外层电子数；再次，由原子核外电子排布情况确定原子的原子序数或原子结构，进而确定元素种类；最后，结合元素及其化合物的相关知识进行解题。核外电子排布规律及应用1(2017最新改编题)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们形成的简单离子分别为W2、X、Y3、Z2，下列选项中都能破坏水的电离平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析：选C。根据“短周期元素”“原子序数依次增大”和离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是

24、O2、Na、Al3和S2，其中Al3、S2能破坏水的电离平衡，故选C。2(2015高考全国卷，9，6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：选B。由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推

25、知，b、c分别为S、Cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显2价、H元素显1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为ClSH。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。“10电子”“18电子”微粒的应用3已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不

26、同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子。A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。解析：(1)由框图可知，结合10电子微粒可联想到NHOHNH3H2O或HFOH=FH2O，故A为NH或HF，D为H2O。(2)结合OH和H2O属于10电子微粒，联想酸碱中和反应，可知A与B在溶液中的离子方程式为H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O或H2S2OH=S22H2O；

27、由反应AB=CD看出，A中的质子被B结合，A失去质子变成了C，易知结合质子的能力：BC。答案：(1) (2)HSOH=S2H2O(或H2S2OH=S22H2O或H2SOH=HSH2O)OHS2(或OHHS)4(2017最新改编题)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_ ；电子式是_ 。(5)G分子中含有4个原子，其分

28、子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。解析：18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第三周期的气态氢化物及失去H的对应离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期简单气态氢化物去掉一个氢原子后，两两结合得到的分子。阴离子有P3、S2、HS、Cl；阳离子有K、Ca2；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6(1)注意10电子和18电子微粒的记忆方法，简单粒子和复杂粒子分开记忆，简单粒子在Ne、Ar的

29、两边，复杂粒子需单独记忆。(2)在做10电子和18电子微粒的题目时要综合考虑，除无机粒子外，还要考虑有机分子，如10电子的CH4、18电子的C2H6等。 课后达标检测一、选择题1下面是四位同学学习原子结构后，对这节内容的认识，你认为不正确的是()解析：选C。 1H不含中子。2有5种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有()A2种B3种C4种 D5种解析：选B。质子数决定元素的种类，质子数有19、18、20，共3种。3一定量的锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是()A.Cf原子中，中子数为154B.Cf原子中，质子数为98C.

30、Cf原子中，核外电子数为98D锎元素的相对原子质量为252解析：选D。 Cf是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数核内质子数98，中子数25298154。锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的相对原子质量与它们的原子个数百分比之积的和，而不等于某一核素的质量数，故D项错误。4已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是()A.R B.RC.R D.R解析：选D。由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为m，其离子符号为Rm，已知一个Rm的核外电子数为a，则该同位素的核内质子数为a

31、m，质量数质子数中子数amb，D正确。5某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定解析：选A。该短周期非金属元素为硅，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性：SiC(碳)，因此气态氢化物稳定性：SiH4O，NaCl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、

32、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。二、非选择题10(8分)现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于X，按下列要求各举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案：(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O311(14分)(2017最新改编题)a、b、c、d、e、f、g为

33、七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核四核单核四核五核电荷数(单位电荷)0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；一个c与一个f可生成两个相同的10电子分子。(1)a粒子构成的晶体中是否存在化学键_(填“存在”或“不存在”)。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_。(用化学式表示)(3)d溶于水呈_性(填“酸”或“碱”)，写出其溶质的电离方程式：_。(4)g粒子是由_键构成的_分子。(5)c粒子是_，f粒子是_。(用化学式表示)解析：根据表格中各粒子的构成和电荷数知

34、，a是Ne，b是Na，c是OH，d是NH3，e是Mg2，f是H3O，g是CH4。答案：(1)不存在(2)NaOHMg(OH)2(3)碱NH3H2ONHOH(4)极性非极性(5)OHH3O12(14分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢元素形成的微

35、粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为7，而F元素无正价，因此W为氯元素。(2)碳的放射性同位素C可用

36、于考古。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显3价，氢显1价，因此该阴离子为NH，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH。(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3H2O，N为3价，Cl为1价，酸应为HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。答案：(1) (2)C(3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O(5)H2CO313. (14分)(2017合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层

37、电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子结构示意图：_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可

38、知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成S比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比11化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出方