新高考2021届高考模拟化学试题(含标准答案).doc

1、化学试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 C135.5 Ti48 Fe56一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1本草纲目中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。下列说法

2、不正确的是A石碱的主要成分是K2CO3B“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水C“久则凝淀如石”是结晶析出的过程D“去垢发面”过程中均有CO2气体生成2实验室中下列做法正确的是A用煤油储存少量金属钠B用氯化钙干燥氨气C用托盘天平直接称量氢氧化钠D用酒精灯直接加热烧杯3化学与生产生活密切相关，下列过程中没有涉及化学变化的是A通过石油的裂化提高汽油的产量和质量B使用“84消毒液”对环境进行杀菌消毒C使用还原铁粉做吸收空气中的水分和氧气的“双吸剂”D使用BaSO4做X射线钡餐透视4氰基丙烯酸乙酯(俗称502)是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如下。下列有关说法正确的是A分子中含有4种官能团B分

3、子中碳原子有2种杂化方式C可通过加聚反应生成高分子D与硝基苯互为同分异构体5下列离子方程式书写正确的是A用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2OB向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+Ca2+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OD向FeI2溶液中通入足量C12：2Fe2+2I-+2C12=2Fe3+I2+4C1-6氨硼烷(H3NBH3)熔点104，易溶于水，是一种有效、安全的固体储氢材料，结构和乙烷相似。下列关于氨硼烷

4、说法错误的是A氨硼烷为分子晶体B氨硼烷晶体中存在非极性共价键C氨硼烷易溶于水是因为与水形成氢键D氨硼烷中氮原子、硼原子均为sp3杂化7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下11.2LC12溶于水，溶液中C1-、C1O-、HC1O的微粒数之和为NAB12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2NAC16.25g FeC13水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NAD25时pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA8将含有H2S的废气(含大量空气)通入FeC13、CuC12的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是A

5、可得出氧化性的强弱顺序：O2Cu2+SBFe3+体现氧化性的反应：2Fe3+CuS=2Fe2+Cu2+SC反应过程中FeC13做催化剂D保持混合溶液中FeC13、CuC12的量不变，34gH2S反应时消耗O2的质量为16g9已知在溶液中离子颜色为：Cr2O72-为橙红色，CrO42-为黄色，Cr3+为蓝紫色。现将Na2CrO4溶于水，逐渐加入浓盐酸，溶液由黄色变为橙红色，发生反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，用该溶液做实验，溶液颜色变化如下：下列说法错误的是ACr2O72-的结构为，含有的键和键数之比为2：1B实验1证明反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的焓变H

6、0C实验2加水稀释过程中酸性减弱，平衡逆向移动D实验3说明Cr2O72-被HSO3-还原为Cr3+10用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是A用甲装置测定Fe2+的浓度B用乙装置从碘的CC14溶液中分离并回收CC14C用丙装置合成氨并检验氨的存在D用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11氢气可将CO2还原为甲烷：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，科学家研究在催化剂表面上CO2与H2反应的前三步历程如图所示，吸附

7、在催化剂表面上的物种用“”标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是A起始到Ts1历程中发生了非极性共价键的断裂B该转化反应的速率取决于Ts2的能垒C前三步历程中最小能垒步骤的化学方程式为CO+OH+H+3H2(g)=CO+3H2(g)+H2O(g)D物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会放出热量12苄丙酮香豆素(Z)常用于防治血栓栓塞性疾病，可由化合物X与Y在一定条件下反应制得：下列说法错误的是AX能与5mol H2发生加成反应BX、Y分别与Br2的加成产物分子中手性碳原子数相等CY分子中最多可能有19个原子共平面D有机物Z中1号碳原子形成的键角比2号碳原子键角小13A、B、C、D、E为

8、原子序数依次增大的前20号元素，五种元素处于不同主族，A是形成化合物种类最多的元素，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中电负性最小，元素C的3p能级上有两个单电子，元素D最外层电子数为A、B、E最外层电子数之和。下列说法正确的是A简单离子半径：ECDBAC2可能为非极性分子C元素A的一种同素异形体可能是共价晶体D元素B和D形成盐的溶液通过电解可得到B单质14KIO3用作分析试剂、药物、食品添加剂等，可电解制备，装置如右图所示，a、b为惰性电极。下列说法正确的是A电解时阳极的电极反应式：I2-10e-+8OH-=2IO3-+4H2OB使用阴离子交换膜可使阳极室溶液pH保持不变C当电路通过0.

9、5mol电子时，阴极生成气体的体积为5.6LD阳极室可能有O2产生15常温下，向NaOH溶液中缓慢滴加H2C2O4，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pOH的变化如图所示。下列叙述错误的是A曲线a表示BpH=3时，CD等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，pH7三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)柠檬酸铁铵(NH4)3Fe(C6H5O7)2用途广泛，如用于补血药、以改进一些抗癌药物的性能等，为同时实现环境保护和资源的回收利用，以工业废料铁泥(主要成分是Fe2O3，还含有Fe、FeO、SiO2)为原料制备柠檬酸铁铵，工艺流程如下：回答下列

10、问题：(1)预处理的目的是除去铁泥中的油污，最合适的X溶液为_(填标号)。a碳酸钠溶液b氢氧化钠溶液c稀盐酸d酸性高锰酸钾溶液(2)酸溶过程中要适度升温至85的目的是_，采用的合适加热方式是_。(3)氧化过程中发生反应的离子方程式为_。(4)已知Fe(OH)3的KSP=110-38.6。加氨水沉淀Fe3+得到Fe(OH)3，为减少损失，需将Fe3+完全沉淀(微粒浓度不大于10-5mo1L-1)，则溶液中pH值不低于_。(5)成盐过程中加入柠檬酸和氨水的反应方程式为_，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等操作得到纯净柠檬酸铁铵，过滤后用乙醇洗涤2-3次。洗涤时使用乙醇的目的是_。17(11分)金属

11、钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：(1)钛元素位于元素周期表的_区，其基态原子核外电子有_种空间运动状态。(2)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，PO43-的空间构型是_，第一电离能介于A1、P之间的第三周期元素为_(填元素符号)。(3)TiC14可以与胺形成配合物，如TiC14(CH3NH2)2、TiC14(H2NCH2CH2NH2)等。TiC14(H2NCH2CH2NH2)中Ti的配位数是_。1molH2NCH2CH2NH2中含有的键物质的量为_。配合物TiC14(H2NCH2CH2NH2)与游离的H2NCH2CH2

12、NH2分子相比，其H-N-H键角_(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是_。(4)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如下图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中A、B的原子坐标为(0.31，0.31，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含对称中心，则C、D原子坐标为_、_。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=_pm。18(13分)甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应方程式为：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H0。回答下列问题：(1)在催化剂作用下可通过三个基元反应实现

13、催化重整，能量变化如图I所示，则H=_。(2)将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，a、b、c、d对应四种不同催化剂。测得在300、320、340和360温度下反应4h甲醇转化率变化如图所示。在使用催化剂b时保持反应温度为340，反应4h甲醇的转化率为_，判断依据是_。(3)1mol甲醇气体和12mol水蒸气混合充入1L恒容密闭容器中，控制反应温度为300、起始压强为2.0MPa下进行反应，存在副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。平衡时容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，此时H2O的浓度为_，甲醇的转化率为_，则甲醇水蒸气重整反应的平衡常数KP=_(结果保留一

14、位小数)。(4)研究表明，甲醇水蒸气重整反应速率表达式为v=kP0.26(CH3OH)P0.03(H2O)P-0.2(H2)，k随温度升高而增大。反应体系中水醇比影响催化剂活性，进而影响甲醇转化率和产氢速率，如下图所示。提高重整反应速率的合理措施为_。19(11分)肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，其反应原理如下：实验步骤：I在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A中(如图1)，加入4.2g无水碳酸钾、8.0mL乙酸酐和3.0mL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2h。反应完毕，分批加入20mL水，再加人适量的固体碳酸钾，使溶液pH=8，

15、将三颈烧瓶组装为水蒸气蒸馏装置(如图2)，B中产生的水蒸气通入A中进行水蒸气蒸馏至馏出液无油珠为止。向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶全部析出后，抽滤，以少量冷水洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。回答下列问题：(1)步骤I中所用仪器需要干燥，且须用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，其原因是_。(2)步骤I中空气冷凝管的作用为_，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是_气体逸出。(3)步骤中加入固体碳酸钾使溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外还有_；进行水蒸气蒸馏至溜出液无油珠为止，说明三颈烧瓶中_已被完全蒸

16、出。(4)步骤中趁热过滤的目的是_，洗涤时用少量冷水的原因是_。(5)要将粗产品进一步提纯，可利用在水中进行_的方法。20(13分)化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：(1)A生成B的反应类型为_。(2)B生成C的化学方程式为_。(3)D中官能团的名称为_，F的结构简式为_。(4)E的同分异构体中符合下列条件的有_种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_。能发生银镜反应苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基(5)写出以苯和为原料制备化合物 的合成路线_(其他试剂任选)。化学参考答案及评分意见一、单项选择题：本题共10小题，每

17、小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1-10 D A D C C B B A B D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.AC 12.A 13.BC 14.D 15.CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)(1)a(1分)(2)加快反应速率，提高酸溶效率(2分) 水浴加热(1分)(3)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2分)(4)2.8(2分)(5)Fe(OH)3+3NH3H2O+2C6H8O7=(NH4)3Fe(C6H5O7)2+6H2O(2分)

18、减少溶解损耗，便于干燥(2分)17(11分)(1)d(1分) 12(1分)(2)正四面体(1分) Mg Si S(1分)(3)6(1分) 11mol(1分)较大(1分) H2NCH2CH2NH2通过配位键与Ti结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大(1分)(4)(0.19，0.81，0.5)(1分) (0.69，0.69，1)(1分) (1分)18(13分)(1)(a-b+c)kJmol-1(2分)(2)90(1分) 该转化反应为吸热反应，温度升高，CH3OH转化率增大，则T2代表温度为340，故转化率为90(2分)(3)0.4molL-1(2分) 90(2分) 290.5(MPa)2(2分)(4)选择水醇比为1.2，及时分离出H2(2分)19(11分)(1)防止乙酸酐与水反应生成乙酸，降低产率(2分)(2)冷凝回流，减少反应物在高温下挥发(1分) CO2(1分)(3)乙酸钾(1分) 苯甲醛(1分)(4)防止肉桂酸盐析出损耗(2分) 肉桂酸难溶于冷水，用冷水洗涤减少溶解损耗(2分)(5)重结晶(1分)20(13分)(1)加成反应(1分)；(2) (3)氨基，羧基(2分) (1分)(4)30(2分) (5) (3分)