普通化学试卷及答案-.doc

1、普通化学期末考试试题一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K_。2.已知反应2NO+Cl22NOCl为基元反应，其速率方程式为_，总反应是_级反应。3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为_,正极反应为_。4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是_。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12

2、O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的 rHm_(或0 ， rSm 0 B rHm 0 C rHm 0 rSm 0 D rHm 0， rSm 08. 已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1 ，那么反应2A + B = 2D在同一温度下的标准平衡常数K2为- ( ) A. K2=K1 B. K2= (K1)1/2 C. K2= 1/2 K1 D. K2= (K1)29. 基态n原子的价

3、电子构型是（ ）. ds. d .d .s10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有- ( ) A三种组分 B三个相 C四个相 D五个相 三、判断题(正确的请在题前括号内打，错误的打。每小题1分,共6分)（ ）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 Sm (B，298K)= 0 。（ ）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。（ ）3. 1mol 100，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的H = 0 。（ ）4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和

4、氢键。（ ）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+A+0.5B,而当反应式改写成2A+B2+2A+B时,则此反应的E不变,而rGm改变。（ ）6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。 ( ) 7. 由于(K+/K) (Al3+/Al)C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K(正)=1/K(逆),所以必有|E(正)|=|E(逆)|。( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。四、完成并配平下列反应方

5、程式(每小题2分，共计6分)1 SnCl2 + KMnO4 + HCl 2 CuSO4 + NH3H2O(过量) 3. AgBr + Na2S2O3 (过量) 五、间答题（每小题各2分，共4分）1乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5，而后者的沸点为-23.为什么？2命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)(1) CoCl(NH3)5Cl (2) Na2SiF6六、计算题（每小题各10分，共30分）1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下： CO(g) + NO(g) CO2(g) +N2(g) fHm (kJmol-1)

6、： -110.5 90.2 -393.5 0 Sm (Jmol-1K-1)： 197.7 210.8 213.7 191.6计算该反应在298K、标准状态下的rGm和K，并判断自发反应的方向。2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 molL1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 molL1 的 HAc 溶液多少mL? 3若在有2.010-3 mol/L CrO42-和1.010-5 mol/L Cl-的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO3后的

7、体积变化，Ks(AgCl)=1.610-10，Ks(Ag2CrO4)=1.210-12)参考答案一、填空题（每空1分，共18分）1K 。2 v = kc(NO)2c(Cl2) ；3级 。3Fe2+ - e- = Fe3+ ；Fe3+ + e- = Fe2+ 。4. DBECFA 。5 rHm S2 S1 S3 。9. 2 。10铁(Fe) ；第四周期、第族、d区 。二、 单项选择题（每小题2分，共20分）序号12345678910答案ABCDABCDAB三、判断题(正确的请在题前括号内打，错误的打。每小题1分,共6分)序号12345678910答案四、配平下列化学方程式(每小题2分，共6分)1

8、 5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O2 CuSO4 + 4NH3H2O(过量) Cu(NH3) 4SO4 + 4H2O3. AgBr + 2Na2S2O3 (过量) Na3 Ag (S2O3) 2 + NaBr五、间答题（每小题各2分，共4分）1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH3OCH3)分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。2答：配合物化学式命名中心离子及其氧化值配离子的电荷数配位数CoCl(NH3)5Cl氯化一氯.五氨合钴()Co2+16Na2SiF6六氟合硅()酸钠Si4+-2

9、6六、计算题（每小题各6分，共18分）1. 解： rHm0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) -373.2 (kJmol-1) (2分) rSm+213.7-210.8-197.7-99 (Jmol-1K-1) (2分)rGm rHm -TrSm-373.2-298(-99)10-3 -343.7(kJmol-1) (2分)据ln K-rGm/RT -343.7103/(8.314298) 138.7 (2分)K e138.7 1.721060 (1分)由上计算可知，rGm0，故反应能自发向右进行。 (1分)2解：设需6. 0 molL1 的 HAc 溶液VL (1分) 依题

10、意， n (NaAc)=2.00.250=0.5 (mol) (2分)n (HAc)=6.0V (mol) (2分) 根据缓冲溶液pH=pKa-lg(ca/cb)= pKa-lg(na/nb)， (2分) 于是有：5.00 = -lg(1.7610-5)-lg(6.0V0.5) (2分) 解之得：V = 0.04735 (L) =47.35mL (1分)答：略。3解：依题意：CrO42-沉淀所需Ag+=(1.210-12/2.010-3)1/2=2.410-5 mol/L (2分)Cl-沉淀所需Ag+=1.610-10/1.010-5=1.610-5 mol/L (2分)所以Cl-先沉淀 (2

11、分)当CrO42-开始沉淀时,Cl-=1.610-10/2.410-5=6.710-6 mol/L (2分)Cl-离子沉淀的百分比是1.010-5-6.710-6/1.010-5100%=30% (2分)答：略。课程名称：普通化学 (二)(卷)试卷编号：03a50210 题号一二三四五六总分得分评卷人一、 选择题（每小题2分，共20分）1在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是( )A. H=0 B. S=0 C. G=0 D.U=02已知Kay(HAc)=1.7610-5 、 Kay(HCN)=4.9310-10 下列水溶液中pH值最大的是 ( )A. 0.1moldm

12、-3NaAc B. 0.1moldm-3NaCN C. 0.1moldm-3HCN D. 0.1moldm-3HCN0.1moldm-3NaCN3加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ( )A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？（ ）A. 0.01moldm-3氨水溶液 B. 0.01moldm-3氯化镁溶液C. 纯水 D. 0.01moldm-3硝酸银溶液5某反应的rH m 0，那么下列说法不正确的是( )A该反应一定自发 B该反应体系的混乱度增大 C该反应不一定自发 D若该反应同时满足rHm 0，则升高温度(

13、p不变)时，化学平衡的移动方向为 ；在增大压力( T不变)时平衡移动方向 ；4物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是_；与过程有关的量是 。5BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是 、 ；分子的空间构型分别是 、 ；分子间作用力分别是 ， 。6对于反应： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) rHm (298.15K) = 92.2 kJ.mol-1若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。)rHm ， rSm ， rGm ， K 。7用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时

14、，则阳极反应为 ，阴极反应为_。8 NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是 ，熔点由高到低的顺序为 。9已知HgI42-的稳定常数为Kf 1 ，HgCl42-的稳定常数为Kf 2。则反应：HgCl42- + 4 I - HgI42- + 4Cl - 的平衡常数为 。10氧化还原反应的方向是电极电势 的氧化态物质与电极电势 的还原态物质反应生成各自相应的还原态和氧化态物质。在一定条件下,以下反应均可以向右进行：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 上述物质中最强的氧化剂为 ，最强的还原剂是 。三、 判断题（对者在

15、题前括号内打“”，否则打“”。每小题1分，共10分）( )1反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。( )2对于一个反应，当温度发生改变，通常对S和H影响较小，而对G值影响较大。( )3对于电池反应 Cu2+Zn=Cu+Zn2+, 增大系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大,根据电动势与平衡常数的关系可知,电池反应的K 也必将增大.( )4平衡常数k值可以直接由反应的G值求得。( )5298.15K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l)的标准摩尔生成焓数值上相等。( )6对于一个反应，如果H G，则该反应必是熵增大的反应。( )7已知 Ks(Ag2CrO4)=1.1210

16、-12 C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。四、 完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)1Pt + HNO3 + HCl =2H2O2 + KI =3MnO4- + SO3 2-+ H+ =4Si + NaOH + H2O =5SbCl3 + H2O =五、 简答题：（每小题3分，共6分）1、为什么石墨既具有良好的导电性，又常用做固体润滑剂？2、为什么氨极易溶于水而甲烷难溶于水？六、 计算题（每小题8分，共24分）1 已知：MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e - = Mn2+ (aq) + 4H2O(l) (MnO4-/Mn2+)=1.51

17、V ，Cl2 (g) + 2e - = 2Cl - (Cl2/Cl- )=1.36V ，若将此两电对组成原电池,请： 计算该原电池的E 计算25时反应的rGm (F=96485Cmol-1) 写出原电池图式通过计算，当pH = 4，而其它离子浓度均为1.0moldm-3 ，p(Cl2）= 100kPa 时，反应： 2MnO4- (aq) + 16H+(aq) + 10Cl - (aq) = 2Mn2+ (aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O(l)能否自发进行？2 在锥形瓶中盛放20.00cm3 0.1moldm-3醋酸溶液,逐滴加入0.1moldm-3NaOH溶液，试计算： (已知K

18、a(HAc) = 1.7610-5)。0.1moldm-3醋酸溶液的pH值和醋酸的解离度。当加入10.00cm3 0.1moldm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值当加入20.00cm3 0.1moldm-3 NaOH溶液后，混合溶液的pH值3 试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)标准热力学函数NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)fHm (298.15K)/kJ.mol-190.25110.520393.50fGm (298.15K)/kJ.mol-186.57137.150394.36Sm (298.15K)/J.K-1.mol-1210.65197.56191.50213.64计算反应的rGm 在25的标准条件下反应能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。估算在600时该反应的标准平衡常数K