最新-化学方程式的计算易错点汇总及练习测试题.doc

1、最新 化学方程式的计算易错点汇总及练习测试题一、中考化学方程式的计算1海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第步中观察到的实验现象是_。（2）步骤产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g（即A点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_。【答案】产

2、生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】【分析】【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g答：所得不饱和溶液的质量为78.8g。故答案为：（1）产生白色沉淀。（2）不变；（3）78.8g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。2某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质

3、量分数。从该瓶试剂中取出100克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图。 (1)产生的二氧化碳气体是_克；(2)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是_？(写出计算过程)【答案】4.4 10.6% 【解析】【分析】【详解】(1)根据图像可知生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)设该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为x， x=10.6%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。若要把20.0 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是_ g。（

4、2）过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2O2。某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g投入盛有108.0 g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。_【答案】176 96.0% 【解析】【分析】【详解】（1）设需要加水的质量为x，20.0g98%=（20.0g+x）10%，x=176g；（2）设该样品中过氧化钙的质量为y y=14.4 g样品中过氧化钙的质量分数：答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%。4为测定石灰石样

5、品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为_g（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_【答案】84.32 80% 【解析】【分析】根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。【详解】（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）解：根据图象可知：该样品

6、最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=8g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%=80%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。答案：（1）84.32（2）80%。5利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40g0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为_？【答案】0.73%【解析】【分析】【详解】由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应，20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：20g0.8%=0.16g，设20g盐酸中含溶质的质量为x， x=0

7、.146g，所用盐酸的溶质质量分数为：100%=0.73%。6在一烧杯中盛有由 Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物 20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题： （1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为_（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH _7(填 “”或“”或“”)。 （2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_。【答案】NaCl 47% 【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，所以溶液

8、中的溶质的化学式为 NaCl；当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸剩余，溶液显酸性，所以烧杯中溶液的 pH 7；（2）A点后气体的质量不再增加，所以A点为恰好完全反应，此时消耗的HCl的质量为73g10%=7.3g，设消耗的碳酸钠的质量为x， x=10.6g，原固体混合物中氯化钠的质量分数为：。7工业上常用氢氧化钠溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 H2O。现欲对204 t含Al2O3 为10%的铝土矿进行处理（杂质不参与反应）。求：（1）204t铝土矿中 Al2O3 的质量为_t，Al2O3中铝元素的质量为_t；（2）如要全部处理完上

9、述铝土矿，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？_【答案】20.4 10.8 16t 【解析】【分析】【详解】（1）204 t含Al2O3 为10%的铝土矿中 Al2O3 的质量为 204t10%=20.4t；Al2O3中铝元素的质量为20.4t100%=10.8t；（2）设理论上需要消耗NaOH的质量为x x=16 t答：理论上需要消耗NaOH的质量为16t。8某氢氧化钠样品中混有氯化钠杂质,为测定样品中杂质的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。计算:(1)样品中氯化钠的质量分数_。(2)反应后所得

10、溶液中溶质的质量分数_。【答案】20% 10% 【解析】【详解】（1）假设样品中氯化钠的质量分数为x则根据氢氧化钠和盐酸反应的关系得: 4036.5g10% = 36.55g（1-x） 解得x=20%（2）根据元素守恒溶质的质量为氯元素质量和钠元素质量钠元素质量=样品中氢氧化钠的钠元素+氯化钠的钠元素氯元素只质量=样品中氯化钠的氯元素+盐酸中氯元素质量样品中氯化钠的质量为5g20% = 1g 样品中氢氧化钠中的钠元素=5g0.82340=2.3g盐酸中氯元素=10%36.5g35.536.5=3.55g溶质的总质量=1g+2.3g+3.55g=6.85g溶液的总质量=5g+27g+36.5g=

11、68.5g溶质的质量分数=6.85g68.5g100% = 10%9为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为_g。(2)反应中生成二氧化碳的质量是多少？_【答案】2 0.88g 【解析】【详解】（1）由图可知，参加反应的碳酸钙的质量为：2.5g-0.5g=2g（2）设反应中生成二氧化碳的质量为x 解得x=0.88g10小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气

12、体的总质量如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求:（1）m的值为_；（2）第_次为恰好完全反应；（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)_【答案】3.3 4 50% 【解析】【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，第二次加入20g稀盐酸，产生2.2g-1.1g=1.1g气体，第四次加入20g稀盐酸，产生气体的总质量为4.4g，可推出每加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，故m=3.3g；（2）第4次为恰好完全反应，因为继续加入稀盐酸，生成气体的质量不再变化。（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。