最新初三化学化学科普阅读题专项训练100(附答案).doc

1、最新初三化学化学科普阅读题专项训练100(附答案)一、中考化学科普阅读题1阅读下面科普短文（原文有删改）。食品添加剂食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。我国食品添加剂使用卫生标准中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。使用

2、范围最大使用量（g/kg）酱菜、调味酱汁、糕点、冰淇淋、饮料等0.65蜜饯1.0陈皮、话梅、话李、杨梅干等8.0甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的4050倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265C，分解温度约280C，无明显现象。蔗糖的熔点是186C，在190220的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。（1）苏丹红_（填“是”或“不是”）食品添加剂。（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断

3、该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据_。（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_。（4）下列关于选购食品方法正确的是_。A只选择不含食品添加剂的食品B关注食品营养表中添加剂的品种和用量C选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂D只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。）_A需要的理由是。B不需要的理由是。【答案】不是 超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。 分别取等量固体于试管中加热，先熔化的是蔗糖（或最终形成黑色

4、固体的是蔗糖）。或取一种固体于试管中加热，若最终形成黑色固体的，则原固体是蔗糖，另一种固体为甜蜜素。 B和C 选择A，从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。选择B从安全用量及副作用等方面说明。 【解析】根据题中信息知，甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的4050倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265C，分解温度约280C，无明显现象。蔗糖的熔点186C，在190220的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们

5、是化工原料。（1）苏丹红不是食品添加剂。（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是分别取等量固体于试管中加热，先熔化的是蔗糖（或最终形成黑色固体的是蔗糖）。或取一种固体于试管中加热，若最终形成黑色固体的，则原固体是蔗糖，另一种固体为甜蜜素。（4）下列关于选购食品方法正确的是B关注食品营养表中添加剂的品种和用量。C选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂。（5）我们是否需要食品添

6、加剂？说明理由。选择A，从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。选择B从安全用量及副作用等方面说明。点睛:本题是一道能力考查题，善于从材料中捕捉有效信息，解决一些实际问题。2近日，我国大亚湾中微子实验发现新的第三种中微子震荡，中微子在飞行中从一种类型转变成另一种类型，通常称为中微子振荡，这将为破解宇宙中的“反物质”之谜再添新的金钥匙。则回答：（信息提供）：（1）科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质即“反物质”， 正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨

7、大的能量，在能源研究领域中前景可观。（2）好莱坞科幻大片2012中描述：当太阳活动突然加剧，释放出大量的中微子，地核被这些中微子加热并熔化，带来了剧烈的地震和火山爆发，我们这个世界面临灭顶之灾。（3）科幻片星际迷航里，宇航员利用反物质用作星际飞船燃料进行太空之旅。天使与魔鬼将反物质被描述成威力最大的能量源。（应用拓展）（1）请你根据上述信息进行推测，你心目中的反氢原子结构可能是（_）A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成（2）你认为反氢原子的结构示

8、意图可表示为,则图中代表各粒子的符号及其所表示的意义：+1表示_， 1表示_。（3）当质子与反质子、电子与反电子相碰撞而就会立即“湮灭”_（是否）化学变化，请说明你的理由是_。【答案】B 1个反电子 反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子） 不是 化学变化的实质是分子破裂成原子，而原子重新组成新的分子。 【解析】【分析】【详解】（1）由资料可知反粒子它们跟通常所说粒子比较，它们中的电子、质子，与普通粒子中的质子和电子，质量相等但电性相反，氢原子中质子带正电，则反氢原子中质子带负电，氢原子中电子带负电，则反氢原子中，电子带正电，B选项符合题意，故选：B （2）根据题中的信息:反粒子的特点是

9、其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反,可推知反氢原子的结构示意图可表示为;由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成，各微粒的符号及其所表示的意义分别是: +1表示1个反电子;-1表示反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)3阅读短文后回答下列问题。燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于1839年由英国的Grove发明。燃料的选择性非常多，包括纯氢气(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于现在运用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到的。而以燃料电池做为汽车的动力，

10、已被公认是二十一世纪必然的趋势。2017年，我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272辆，2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。因其不需推动涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，所以能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电方法高出了约40%；优点还不只如此，其二氧化碳排放量比一般方法低许多，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子

11、到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要排出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。（1）燃料电池是将_能转化为电能的装置。（2）下列说法错误的是_。A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等B 燃料电池可以广泛用于新能源汽车。C 氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成。D 燃料电池都要排放CO2气体（3）写出甲醇完全燃烧的化学方程式_。（4）甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_。【答案】化学 D 2CH3OH+3O2 2C

12、O2+4H2O CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O 【解析】【分析】【详解】（1）根据短文：燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，可知燃料电池是将化学能转化为电能的装置。（2）A 化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等，正确；B 据短文可知，燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势，燃料电池可以广泛用于新能源汽车，正确；C 水电解生成氢气和氧气，氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成，正确；D、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体，故选项说法错误；故选D。（3）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；（4）甲烷燃料电池的总反应为：通入燃

13、料甲烷的一极为电源的负极，发生氧化反应，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极电极反应式为：，电解质溶液为氢氧化钾，两式相加得到总反应方程式为：。4村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。（1）根据材料一，推测丙氨酸的

14、化学式X为_。（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式_。【答案】C3H7O2N 【解析】【分析】根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。【详解】（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H7O2N。故填：C3H7O2N。（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：。故填：。【点睛】掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。5阅读下面科普短文。苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。表1 某苹果的主要营养成分（每100 g）营养成分糖类/g脂肪/g蛋

15、白质/g维生素A/mg维生素C/mg钾/g钙/g铁/mg含量16.210.170.26340.120.040.6食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN）。苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：（1）苹果在加工中发生的褐变属于_变化（填“物理”或“化学”）。（2）在日常食用苹果时应避免食

16、用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质_。（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_。（4）加工苹果时，加入_可以抑制苹果的褐变。（5）下列说法中，正确的是_（填序号）。A 苹果营养丰富，适量食用有益健康B 高胆固醇人群不宜食用苹果C 表1中的钾指的是钾元素D 苹果中维生素C的含量高于蛋白质【答案】化学 氢氰酸 在080范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低 柠檬酸 AC 【解析】【分析】【详解】（1）褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，产生了新的物质，属于化学变化；（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转

17、化为剧毒物质氢氰酸；（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在080范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低；（4）研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，故加工苹果时，加入柠檬酸可以抑制苹果的褐变；（5）A、苹果营养丰富，适量食用有益健康，正确；B、常吃苹果可以降低胆固醇，故高胆固醇人群可以食用苹果，错误；C、表1中的钾指的是钾元素，正确；D、每100g苹果中含有蛋白质0.26g也就是260mg，而含有维生素C4mg，故苹果中维生素C的含量低于蛋白质，错误。故选A、C。6果果关注本地首例违规添加亚硝酸钠食品安全公诉案件，为了维护消费者权益，查询整理氯化钠和

18、亚硝酸钠的有关信息，回答下列问题：项目亚硝酸钠(NaNO2)氯化钠(NaCl)溶解性易溶，在15时溶解度为81.5g易溶，在15时溶解度为35.8g熔点、沸点熔点：271，沸点：320；熔点：801；沸点：1413；溶液酸碱性弱碱性中性热稳定性320以上会分解放出刺激性气体受热不分解与稀盐酸作用放出红棕色气体无明显现象与硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀生成白色沉淀(1)阅读上表写出亚硝酸钠的两条物理性质为_。(2)食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的_不同。(3)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水，请你写出亚硝酸钠跟盐

19、酸反应的化学方程式为_。(4)亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠_(包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可)。【答案】易溶于水，熔点为271，沸点为320，熔点低等 元素组成 2NaNO2+2HCl=NO+NO2+2NaCl+H2O 取少量放在金属片上加热，若先熔化则为亚硝酸钠；或取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠；取少量溶于水，滴加酚酞试液，若变红则为亚硝酸钠，否则为氯化钠；或取少量溶于水，用pH试纸测定，若pH7为亚硝酸钠

20、，若pH=7，则为氯化钠 【解析】【分析】【详解】(1)出亚硝酸钠的两条物理性质为：易溶于水，熔点为271，沸点为320，熔点低等；(2)食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的元素组成不同，氯化钠由氯元素和钠元素组成，亚硝酸钠有钠元素、氮元素和氧元素组成。(3)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、一氧化碳、二氧化碳和水的化学方程式为：2NaNO2+2HCl=NO+NO2+2NaCl+H2O； (4)亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠方法是：

21、取少量放在金属片上加热，若先熔化则为亚硝酸钠；或取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠；取少量溶于水，滴加酚酞试液，若变红则为亚硝酸钠，否则为氯化钠；或取少量溶于水，用pH试纸测定，若pH7为亚硝酸钠，若pH=7，则为氯化钠。7食品添加剂公众谈食品添加剂色变，是因为人们对它的认识存在许多误区。误区一：食品添加剂=非法添加物人们这样认为是把一些非法添加物如苏丹红三聚氰胺等的罪名扣到食品添加剂的头上，事实上食品添加剂具有许多功效，如防止变质改善感官提高营养价值方便供应和加工等。误区二：天然的食品添加剂比人工化学合成的更安全许多天然产品的毒性由于检测手段

22、和内容所限，尚不能做出准确的判断，而且由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小。误区三：符合食品添加剂的安全用量就能安全食用食品不是每种添加剂都需要，例如：某企业采购的是完全符合生产要求的合格肉，没有添加香料剂的必要，但可以添加防腐剂山梨酸。山梨酸起抑菌作用，其防腐效果随pH减小而增强。山梨酸的使用标准如下：使用范围最大使用量（g/kg）鱼、肉、蛋0.075果蔬、碳酸饮料0.2酱菜、蜜饯、果汁0.5因此，我们应根据需求正确使用食品添加剂。阅读上述内容，回答下列问题：(1)三聚氰胺_(填“能”或“不能”)作食品添加剂。(2)食品添加剂的功效有_(写两种)。(3)某检测员在1

23、00g某品牌牛肉中检测出0.015g的山梨酸，该牛肉中山梨酸_(填“超标”或“未超标”)，山梨酸的抑菌作用受_影响。(4)材料中可作为驳斥误区二的有力证据是_。(5)根据文中信息，试推测为防止腐败，向2kg果汁中添加山梨酸的最大用量是_g。【答案】不能 防止变质 改善感官（合理均可） 超标 酸碱性 由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小 1 【解析】【分析】【详解】(1)三聚氰胺不是食品原料，不能作食品添加剂，对人体有害，会导致结石，引起癌症等。(2)从题目可知，食品添加剂的功效有防止变质改善感官提高营养价值等。(3)根据山梨酸使用标准，肉类最大使用量为0.075g/k

24、g，某检测员在100g某品牌牛肉中检测出0.015g的山梨酸，按照标准，100g牛肉最多含0.0075g山梨酸，所以该牛肉中山梨酸含量是超标了。山梨酸的抑菌作用随酸性增强而增强，随碱性增强而减弱，所以山梨酸的抑菌作用是受酸碱性的影响。(4) 天然的食品添加剂并不比人工化学合成的更安全。由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小。(5) 根据山梨酸使用标准，果汁的山梨酸最大使用量0.5g/kg，向2kg果汁中添加山梨酸的最大用量是1g。8阅读下列科普短文，回答下列问题：（原文作者：李晓静 ，在原文基础上有删减）一.味精是什么味精是一种食品调味料，它的学名是谷氨酸钠，是一种无颜

25、色无气味的晶体，易溶于水，味道极为鲜美，是一种由钠离子与谷氨酸根离子形成的盐。二.味精对人体有害吗正确食用味精不会产生副作用。味精本身不具有毒性，或者说味精的毒性很低很低，一般人在正常范围内食用味精，不会对健康有任何损害。但是过量食用味精（基本不能发生），味精中的钠会与人体中的其他矿物质产生拮抗的作用，比如钠过量就会抑制钾的吸收，所以对于本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精。三.儿童正常食用味精安全吗对于儿童摄入谷氨酸会导致缺锌的说法，这是不准确的，试想一下，如果谷氨酸与锌结合可以使锌被排出体外，是否谷氨酸也会与其他矿物质结合，引起其他矿物质被排出体外，从而造成其他矿物质的缺乏

26、呢？事实证明，这种情况并没有发生。四.味精该如何正确食用味精应在快出锅时使用，因为在高温下，味精会分解生成焦谷氨酸钠，失去鲜味。对酸性强的菜肴，不宜使用味精。因为味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜味的效果越差。在含碱性原料的菜肴中，如炒蔬菜时不宜使用味精，因为味精遇碱会化合成谷氨酸二钠，产生氨水臭味。 放味精时注意投放温度，投放味精的适宜温度是 70-80，此时鲜味最浓。但需注意适量，不必每天每菜都使用，防止对其产生依赖性。此外，3 个月内的婴儿食物中不宜使用味精。依据文章内容，回答下列问题：（1）谷氨酸钠溶液中的阳离子符号：_ 。（2）谷氨酸的物理性质有_（至少两点）。（3）味

27、精的溶解度随环境 pH 的增大而_。（4）下列关于味精的说法中，合理的是_。A 味精本身没有毒性B 味精应该在快出锅时使用，在酸性或碱性菜肴中不适宜添加味精C 儿童不能食用味精，会导致儿童缺锌D 本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精（5）假如你是一名食品营养师，你将给出怎样合理的建议：_。【答案】Na+ 无色、无味、晶体、易溶于水 增大 ABD 减少味精使用 【解析】【详解】（1）谷氨酸钠溶液中的阳离子是钠离子，符号为：Na+。（2）没有发生化学变化表现出来的性质就是物理性质，谷氨酸的物理性质有：无色、无味、晶体、易溶于水。（3）味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜

28、味的效果越差。味精的溶解度随环境 pH 的增大而增大。（4）A 、味精本身不具有毒性，或者说味精的毒性很低很低，一般人在正常范围内食用味精，不会对健康有任何损害，说法合理；B 、在高温下，味精会分解生成焦谷氨酸钠，失去鲜味。对酸性强的菜肴，不宜使用味精。因为味精在酸性环境中不易溶解，酸性越大溶解度越低，鲜味的效果越差。在含碱性原料的菜肴中，如炒蔬菜时不宜使用味精，因为味精遇碱会化合成谷氨酸二钠，产生氨水臭味。味精应该在快出锅时使用，在酸性或碱性菜肴中不适宜添加味精，说法合理；C 、儿童不能食用味精，会导致儿童缺锌，说法不合理；D 、过量食用味精（基本不能发生），味精中的钠会与人体中的其他矿物质

29、产生拮抗的作用，比如钠过量就会抑制钾的吸收，本身有低钾血症或肾功能不全者建议少食用或者不食用味精，说法合理。故选ABD。（5）合理的建议：减少味精使用。9土豆是餐桌上的美味食材，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿发芽的部位削掉，也不宜食用。土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下：依据以上信息回答下列问题（1）由图1可知：浸泡30min比10min脆性分值_（填“升高”、“不变”、降低”，下同）：浸泡10min，硬度、

30、咬脆感_，在60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值_。（2）由图2可知：浸泡_min，土豆片的淀粉含量和维生素C含量相等；土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_。（3）要想吃到不粘的土豆丝，是否是浸泡时间越长越好_（填“是”或“否”）。原因_。（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是_。（5）下列说法正确的是_（填字母序号）。A土豆是四大粮食作物之一B土豆中维生素C含量最高C用水泡可防止土豆片褐变D土豆开发应用的前景广阔【答案】升高 不变 均降低 35 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低 否 浸泡时间过长会导致部分营养物质流失 土豆变绿、发芽时，龙

31、葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 ACD 【解析】【详解】（1）分析图1，浸泡30min比10min脆性分值升高，浸泡10min，硬度、咬脆感不变，在60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低；故填：升高；不变；均降低。（2）分析图2，浸泡35min，土豆片的淀粉含量和维生素C含量相等；在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；故填：35；在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低。（3）要想吃到不粘的土豆丝，浸泡时间不能过长，浸泡时间过长会导致部分营养物质流失；故填：否；浸泡时间过长会导致部分营养物质流失。（4）

32、变绿、发芽的土豆，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；故填：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒。（5）A土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，A正确；B土豆中，淀粉的含量最高，故B错误；C由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。”可知，C正确；D除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中，D正确。故填：ACD。10央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018年3月28日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（ Face Book）推特（ Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。试回答：在SiO2中，硅元素的化合价为_。在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式_。【答案】+4 SiO2+2CSi+2CO 【解析】【详解】在SiO2中，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。故填：+4。在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO。故填：SiO2+2CSi+2CO。