（重点推荐）人教版高中化学必修一钠及其化合物综合练习.docx

1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）钠及其化合物综合练习1一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是：（ ） H2 CO CO和H2 HCOOCH3 OHC-CHO A只有 B只有 C只有 D都可以2将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下( )A钠可能最多 B铝铁不可能一样多C铝一定最多 D无法判断3实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验的分析正确的是（ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂B由

2、于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧 CNa2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性 DNa2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上4将足量的Na2O2与16.0 g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。反应后Na2O2增重12.0 g，则原混合气体中O2的质量分数是A25% B35% C50% D75%5将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是水 NaOH溶液 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L FeCl3溶液A B C D6将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在

3、标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（ ）A111 B112C121 D4327在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁里溶液的溶质质量分数大小的顺序是A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙8将7.8gNa2O2 溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A8% B8% C8% D7.8%9如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A钠在

4、水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动10密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（ ）A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 任意比11现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 盐酸、6 硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_，理由是_。（2）装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是 。（3）装置D中发

5、生反应的化学方程式是：_、 。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。12过氧化钠能与二氧化碳反应，在“神七”的航天舱中、在宇航员太空漫步时穿的航天服中、在潜艇中均使用过氧化钠作制氧剂，供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。请根据所给装置回答下列问题： （1）A是制取CO2的装置，最好选用下列装置中的_(填序号)。 （2）B装置中发生的离子方程式是_。C装置的作用是_。（3）D装置中发生反应的化学方程式是_。（4）要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有_ _(填

6、写试剂名称)的_(填写装置名称)。（5）如何检验集气瓶中收集到的气体_。14（13分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。 （2）某研究性学习小组拟用上图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是： 。用以验证第二条结论的实验操作及现象是： 。 （3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从

7、查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。 请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象） 试剂： ； 现象： 。 （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论： 测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填A或B），理由是 。 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大

8、小规格为 （选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）15如图表示AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质（1）则A为 （填化学式）（2）写出、的化学方程式： 16根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：A D F G （2）写出反应的化学方程式 。在反应中当有6.6gD 足量的Na2O2参加反应时会造成固体增重 克 。（3）写出的离子反应方程式 。参考答案1D2A3B【答案】A5C6D【答案】B8C9D【答案】A11（1）6 mol/L盐酸 、 硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水

9、，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续 （2）除去气体中的HCl ， 吸收装置D中反应剩余的CO2。（3）2Na2O22CO22Na2CO3O2 、Na2OCO2Na2CO3（4）78%12（1） （2）HCO3-H=H2OCO2 除去CO2中混有的水蒸气（3）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（4）碱石灰 干燥管或U形管(或NaOH溶液 洗气瓶)（5）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃131415（1）Na2O2；（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H216（1）H2；CO2；Na2CO3；O2；（2）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；4.2g ；（3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2；