最新酸和碱知识点题型.doc

1、最新酸和碱知识点题型一、酸和碱选择题1小明设计了右图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫红色石蕊变红色，则A 物质是( )A浓氨水B浓硫酸C生石灰D浓盐酸【答案】D【解析】试题分析：能够使得紫红色石蕊变红色的物质是一种酸，而浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性。故选D考点：酸碱的性质2下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）A能与碳酸钠反应，放出二氧化碳B能与镁反应生成H2C能与硝酸钡反应生成白色沉淀D能与氢氧化铜反应生成有色溶液【答案】C【解析】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生

2、成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；3下列溶液中pH最小的是（）A使石蕊变红的溶液B使石蕊变蓝的溶液C使酚酞变红的溶液D不能使石蕊变色的溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性使石蕊变红的溶液呈酸性，pH7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH7。故选A。【点睛】此题是对溶液酸碱性

3、的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断。4钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是（）A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgCTi和稀盐酸不反应D温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率【答案】D【解析】【详解】A、金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强

4、，根据表格中的实验现象Mg放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu，故选项错误；B、因为Ti和Mg都与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去Mg，故选项错误；C、因为Ti和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢，故Ti和稀盐酸反应，故选项错误；D、影响反应速率的因素有很多，例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等，故选项正确。故选D。5下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )A若X是酚酞试液，a可能是碳酸钠B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀盐酸，c可能是单质D若X是稀盐酸，d可能是单质【答案】D【解析】【分析】【详解】A

5、、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；B、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故B正确；C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；D、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与酸反应生成盐和氢气，故D错误。故选D。【点睛】给定物质存在明显的颜色的变化，要抓住颜色特征进行突破，黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子。6下图所示实验操作正确的是A测定溶液的pHB读出液体的体积C稀释浓硫酸D移走蒸发皿【答案】C【解析】【分析】【详解】A、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，而是用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，显色后与比色卡对照

6、，错误，B、读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平，错误，C、稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，D、移走蒸发皿应用坩埚钳，错误，故选C7下图所示装置有多种用途，其中不正确的是选项广口瓶内物质用途A一定量浓硫酸干燥某些气体B装满水收集某些气体C一定量氢氧化钠溶液除去CO2等气体D空气收集某些比空气重的气体AABBCCDD【答案】B【解析】试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法收集气体，因为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；利用排气法收集气体时，

7、从长管进的气体是密度大于空气的。故选B.考点：气体的制取8下列实验基本操作中，错误的是( )A稀释浓硫酸B滴加液体C检验氧气D称氢氧化钠固体【答案】B【解析】【详解】A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意； B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正确，符合题意；C、用带火星的木条伸入瓶口(保证带火星部分与气体完全接触)，若木条复燃，则气体是氧气，故C正确，不符合题意；D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将放在烧杯内再称量，故D正确，不符合题意。故选B。9在使用pH试纸测定某溶

8、液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）A变大B变小C不变D可能变大、变小、不变【答案】D【解析】【详解】用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定值变大，若测定的是碱性溶液，则会使测定值变小，若是中性溶液则测定值不变，由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果，故选D。【点睛】使用pH试纸测溶液的pH只能精确到1。10下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是A氨水B汽水C冰水D糖水【答案】A【解析】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试

9、液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。11小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）ABCD滤纸上的指示剂酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸AABBCCDD【答案】B【解析】【详

10、解】A由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞，而烧杯中的溶液是浓氨水，浓氨水挥发出的氨气气体显碱性，酚酞遇碱显红色，不符合题意；B氢氧化钠使滤纸变红色，说明滤纸上的是酚酞。烧杯挥发的物质使红色消失，说明是酸性物质，浓盐酸有挥发性，可挥发出氯化氢气体与氢氧化钠反应，使红色褪去，选项正确，故符合题意；C氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝，选项错误，故不符合题意；D滤纸上的指示剂不可能是石蕊，因为碱不能使它变红，选项错误，故不符合题意。故选B。12下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）AA13+、Na+、Cl-、NO3-BCu2+、H+、SO42-、Cl-CK+、Ca2+，OH-、CO32-DNa+

11、、H+、CO32-、OH-【答案】A【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、H+与CO32-、OH-，分别能结合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故选项错误【点睛】该题为离子共存题，遵循原则是“反应不共存，共存不反应”，解题思路是：先读题干，找出题目限制的条件（如本题的无色溶液中有色离子不能存在），再看选项，各离子之间是否反应生成沉淀、气体、水13下列生产实践中，没有

12、用熟石灰的是 （）A降低土壤的酸性，改良土壤B建筑工业上制三合土C干燥气体D处理工厂中含硫酸的废水【答案】C【解析】【分析】氢氧化钙具有碱性，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。【详解】A、熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤 ，故A正确；B、熟石灰在建筑工业上用于制三合土，故B正确；C、熟石灰不具有吸水性，不能干燥气体 ，故C不正确；D、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则可处理工厂中含硫酸的废水，故D正确。故选C。【点睛】熟石灰的主要成分是氢氧化钙。14X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入Z

13、Cl2溶液中，发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AXYZBYXZCYZXDZYX【答案】C【解析】【详解】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为YZX。故选C。15厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是A氢气B氯气C一氧化碳D二氧化碳【答案】D【解析】试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生

14、成二氧化碳气体。选D。考点：盐酸与碳酸钙反应。点评：盐酸与碳酸钙反应是实验室制取二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO216下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）。A甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾B乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失C丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质D丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中【答案】C【解析】A、氢氧化钠溶于水放出热量，故向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾，正确；B、头发是蛋白质，与热的

15、氢氧化钠溶于反应，故头发逐渐溶解消失，正确；C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液仍然显碱性，故不能用无色酚酞试液，检验其是否变质，错误；D、向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应，瓶内压强降低，在大气压的作用下，鸡蛋被压入瓶中，正确。故选C。17向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是( )ABCD【答案】A【解析】试题分析：根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测图A中的信息符合题意根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的

16、变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测A：从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是NaOH溶液滴入稀HCl中故选A18实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是A实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大B氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热C40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠D该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中【答案】D【解析】A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，实验中溶液的温度升高后又降低，pH一直增大但不会超过14，故选项说法错误；B、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中

17、有热量放出，故选项说法错误；C、40s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误；D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。故选D。19一些水果的pH如下，其中酸性最强的是( )A杨梅pH=2.5B苹果pH=4.1C菠萝pH=5.1D柿子pH=8.5【答案】A【解析】常温下pH小于7的为酸性，且pH越小酸性越强，所以杨梅的酸性最强。故选A。20醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强

18、，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（ ）A醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成【答案】A【解析】【分析】【详解】A、醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊试液显红色，故A错误；B、酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，故B正确；C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，这两种物质都能与醋中的醋酸反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，故C正确；D、根据醋酸（CH3COOH）化学式可知，醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成，故D正确；故选A。