沪教版化学九年级上学期12月份月考试题.doc

1、装订线九年级化学质量检测可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80班级_ 姓名 序号 考试号_一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1生活中常见的下列物质，不属于溶液的是A糖水 B蒸馏水 C碘酒 D汽水2下列物质由分子构成的是A氯化钠 B金属铜 C金刚石 D干冰3下列物质的用途，既利用了物理性质又利用了化学性质的是A氮气用作灯泡填充气 B镁粉燃烧做烟花和照明弹C氧气用于病人急救 D二氧化碳用于灭火4溶液在生产，生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是A均一、稳定的液体都是

2、溶液 B溶液中不能同时存在两种溶质C只有固体和液体可以作为溶质 D外界条件不改变，溶质溶剂不会分离5下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是A和两种粒子的化学性质相似 B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反应中容易失去电子 D表示四种元素的粒子6化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：原子数目；原子的种类；分子数目；分子的种类；元素的种类；物质的总质量；物质的种类A B C D7下列灭火方法不恰当的是A实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑盖B堆放杂物的纸箱着火时，可以喷大量水C电线短路引起电器着火时，可用水浇灭D炒菜时油锅里的油着火时，可用锅盖盖灭8下列说法正确的是A电解水产

3、生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的B蒸馏是净化程度最高的净水方法C用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理D我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收9关于铁矿石炼铁的说法中不正确的A用铁矿石炼铁的设备是高炉B炼铁需要的材料有铁矿石、焦炭、石灰石、热空气C高炉炼铁时，是用焦炭还原铁矿石 D用高炉炼出的产品是生铁10下列说法正确的是A“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同B“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高D“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动11图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种

4、原子。下列说法正确的是A该反应属于置换反应 B该反应有三种新物质生成C反应物中包含两种化合物 D发生反应的分子个数比为1：112下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是A该溶液中溶质与溶剂质量比为1：5 B100g该溶液中含溶质20g C该溶液100g水中溶有溶质20g D该溶液中溶剂和溶液的质量比为1：513小琪往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化、塑料片掉落。该同学加入的物质可能是A蔗糖 B碳酸钙 C氯化钠 D氢氧化钠14电解水时，常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行，氢氧化钠本身并不被分解。现用118g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液

5、中溶质质量分数变为11.8%，下列数据计算正确的是A产生氧气质量为8g B溶液中氢氧化钠质量为18gC被电解的水的质量为18g D反应后溶液质量为90g15二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是A二溴海因的相对分子质量为286g B二溴海因中含有O2，N2，Br2，C5H6 C二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数D二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子个数比为5：6：2：2：2二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。）16将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物

6、质的质量如下：物质abcd反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212下列说法中错误的是A反应后a物质的质量为13g Bc一定是反应的催化剂C反应中b、d的质量比为5：4 D该反应属于化合反应17下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用试剂或方法正确的是选项实验目的所用试剂或方法A除去铜粉中少量铁粉加入足量稀盐酸B除去CO2中少量的CO 点燃C除去二氧化锰中少量的氯化钠溶解，过滤，蒸发结晶D检验集气瓶中CO2是否收集满将燃着的木条放在集气瓶口18实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成份均不与酸反应），生成化合物

7、12g，则该样品中含金属R的质量分数为A20% B65% C60% D55%19右图能正确表示下列对应关系的是A向稀盐酸中加过量的铁粉反应过程中溶液的质量与时间的变化关系B向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系C一定量KMnO4加热制O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系D向硫酸铜溶液加入少量的铁粉反应过程中溶液的质量与时间的变化关系20在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入装订线（Mg

8、CO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O，CaO+ H2SO4= CaSO4+H2O）A8.4g铝 B8.4g氧化钙 C8.4g镁 D8.4g碳酸镁三、（本题包括3小题，共25分）21（8分）化学用语是学习化学的重要工具（1）写出下列微粒的化学符号：锰酸根的化合价_；2个碳酸根离子_；地壳中含量最多的非金属元素_；2个氧气分子_。（2）写出符合下列要求物质的化学式能除去冰箱异味的物质_；孔雀石主要成分_；铝表面致密的氧化膜_；水瓶内胆的金属_。22（9分）（1）下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟_（选填字母）（A地壳中金属元素的含量；B金属的导

9、电性；C金属的活动性）关系最大。（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_和_等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法_。目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_（选填字母）。A节约金属资源；B减少矿物开采，合理利用资源；C防止钢铁生锈（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为_。（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验

10、方案。结合如图实验方案回答下列问题：步骤中，金属X是_；步骤中，加入过量稀硫酸的目的是_，该反应的化学方程式为_。23（8分）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。装订线（1）粗盐的初步提纯实验班级_ 姓名 序号 考试号_称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，直到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、_（填编号）。A过滤；B计算产率；C蒸发；D称量精盐以下是粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中错误的是_。（2）配置150g质量分数为10%的氯化钠溶液。需要氯化钠固体的质量为_g；水的体积为_mL（水的密度近似看作1g/cm3）配制溶液常按以下操作顺

11、序进行A B C D E用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_；用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_。A增加适量氯化钠固体；B减少适量氯化钠固体；C调节游码；D添加砝码。将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。存储：将配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并_，放到指定的地方。四、（本题包括2小题，共17分）24（11分）如图（1）是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：（1）仪器a的名称是_。（2）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选_（填“b”“c”）。（3）从AD中选择，加热KMnO4制取O2，并用排水法收集，应选用图中的_

12、（填字母），反应的化学方程式为：_；实验室制取并收集CO2应选用图中的_（填字母）。（4）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的_（填“d”“e”）端进入；实验室制氢气的化学方程式_；若制取O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。（5）如图（2）为制取H2并还原四氧化三铁的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于图（1）装置_（填字母）；检查该装置气密性的具体操作是_，若现象为_，则气密性良好。25（6分）某Fe3O4样品中中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种。为探究杂质的情况设计如下方案： 【实验设计】同学们称取了34.92g该Fe3O4样品用图一进行了下列实验：【实验分析】因探

13、究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两个讨论小组。甲组：（1）B装置中盛的是氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化碳（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），B中带孔玻璃球泡的作用是_。（2）上述实验过程中，CO的作用有_（填序号）CO气体作为反应物实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸停止加热后，防止A中生成物被氧化停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应乙组：乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_；改进为：在B装置后接一盛有浓硫酸的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差。【查阅资料】

14、Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（见下图二）。（1）写出BC段发生反应的化学方程式：_；（2）确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是_， 其中含Fe3O4的质量是_g，（不需要写出过程）（已知Fe3O4、FeO、Fe2O3中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%）五、（本题包括1小题，共12分）26（12分）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参熔点沸点热稳定性与澄清石灰水反应101C102C150C160C升华1

15、00.1C失去结晶水，175C分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）与反应）。草酸晶体（ H2C2O42H2O）的理化性质见表。（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是_（填图1字母序号）。（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置仪器a和b的名称分别是_和_。证明存在CO2的现象是_，证明存在CO的现象_，D中反应的化学方程式是_。装置A的作用是_，气囊的作用是_。（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案。装订线称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：

16、CO未完全反应、_。称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全。（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O）则KMnO4溶液显_色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量_g。样品中草酸晶体的质量分数为_。【Mr（H2C2O4）=90，Mr（H2C2O42H2O）=126，Mr（KMnO4）=158】。六、（本题包括1小题，共6分）27（6分）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数取25g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其它物质反应），向其中加入146g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为162.2g。请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（2）向反应后的固液混合物中加入142.8g水，充分搅拌后过滤，所得溶液的溶质质量分数为多少？（3）用36.5%的浓盐酸配制146g上述实验所用的稀盐酸，需要加水的质量为多少？