江苏省苏州市高一化学上册期末检测考试题(精).doc

1、本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 355 Cu 64选择题（共56分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达07亿用户。光纤（光导纤维的简称）的主要成分是A晶体硅 B二氧化硅 C硅酸钠 D铝硅合金2在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是A浓硝酸 B浓硫酸 C浓盐酸 D浓氨水3下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解

2、质的是A硫酸，三氧化硫 B食盐，酒精C氯化钙，氢氧化钙 D碳酸氢钠，醋酸4氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是A将人群向低处疏散 B将人群逆风向疏散C用浸有水的毛巾捂住口鼻 D向泄露地点撒一些石灰5现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A碳酸钠溶液 B化钡溶液 C硝酸银溶液 D稀盐酸6核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为AA-N-2 BA-N+2 CA+N-2 DA+N+27铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗

3、的NaOH和HCl的物质的量之比为A1:2 B2:1 C1:3 D3:18为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是A应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸B加入的稀硝酸应充满U型管左侧C关闭旋塞后铜丝会全部溶解D反应停止后打开旋塞，气体变成红棕色不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3生

4、成的是A溴水 B硫酸锌 C硝酸钠 D氯化铜10用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2N0B标准状况下，224LCCl4中含有的分子数为N0C标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10N0D常温常压下，1molL-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N011下列对有关实验事实的说明或解释正确的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-D向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红

5、色，说明原溶液中一定含有Fe212下列离子方程式书写正确的是A稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： SO42-+Ba2=BaSO4B氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+2OH=Mg(OH)2C氢氧化铝与稀硝酸反应： Al(OH)3+3H=Al3+3H2OD钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na+OH+H2 13用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是A品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气B试管中盛放的试剂通常是NaOH溶液C试管中有白色固体生成，向中加水后溶液呈蓝色D该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性14将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉

6、淀生成的是 ACaCl2溶液 BNa2SiO3溶液 CCa(ClO)2的溶液 D饱和Na2CO3溶液15向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是AAl3和Al(OH)3 BAl(OH)3CAl(OH)3和AlO2 DAlO2-16将一定质量的金属铜溶于50mL11molL-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了02molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1molL-1假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A64g B96g C112g D128g非选择题（共64分）17（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应

7、的，只写离子方程式）。（1）实验室制氯气： 。（2）氯气溶于水中： 。（3）用石英砂制粗硅： 。（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板： 。（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： 。18（12分）某同学按下列步骤配制100mL0200molL-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题（1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为 。（2）称量Na2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是 。（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水为了加快溶解速率，常采取的措施是 。（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中在转移Na2CO3溶液前应将溶液 ；仪器A是

8、；为防止溶液溅出，应采取的措施是 。（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是 。（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 操作B是 。【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度 （选填“是”或“不是”）0200molL-1理由是 。 19（8分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应均为工业上的重要反应。（1）反应的化学方程式为 。（2）GJ的化学方程式为 。（3）KH的离子方程式为 。20（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种

9、新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2的成分是 （填化学式）。（4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分布吸收或收集。D中收集的气体是 （填化学式）。B中盛放的溶液可以是 （填字母）。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物

10、中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。21（13分）除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。NH3的制取（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 。（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是 。模拟尾气的处理 选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（3）装置A中反应的离子方程式为 。反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、 。（4）装置D中的液体可换成 （填序号）。aH2O bCCl4

11、c饱和食盐水 d浓硫酸（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为 。（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是 。22（9分）氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏。氨气遇到氯气会产生白烟。（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式： 。（2）在该反应中，氧化剂是 ，还原产物是 。当有0017g氨气被氧化时，转移的电子数目为 。（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量。20152016学年第一学期期末调研测试高一化学参考答案和评分标准选择题（共56分）单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）1B 2A 3D 4A 5D

12、6B 7C 8C 不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）9AC 10AC 11A 12C 13BD 14BD 15D 16B非选择题（共64分）说明：1方程式不按要求作答、不配平、化学式写错均不得分，条件错误、“”、“”使用不当每处扣1分，每个方程式不出现负分。 2文字叙述只要合理可均相应得分17(10分) （1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(2分) （2）Cl2+H2OH+Cl+HClO（2分，不写可逆符号扣1分）（3）SiO2+2CSi+2CO（2分）（4）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2（2分）（5）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-

13、(2分)18（12分）（1）212g（2分，无单位不得分）（2）分析天平或电子天平（1分，写托盘天平不得分）（3）用玻璃棒搅拌（1分）（4）冷却至室温（100mL）100mL容量瓶（1分，无100mL不得分）用玻璃棒引流（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处（1分），改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）（1分）（6）贴标签（1分）【讨论】不是（1分） 因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒（1分）19(8分)（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分）20（12分）（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2分）（2）2FeSO4 +H2O2+H2SO4 =Fe

14、2(SO4)3 +2H2O（2分）(3)Fe(OH)3 （2分）(4)CO（2分）d（2分）3S+6OH2S2+SO32-+3H2O（2分）21(13分)（1）2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3 +2H2O（2分）（2）浓氨水（1分）（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）溶液由无色变为蓝色（1分），圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色（1分）。反应由慢变快（又逐渐变慢）（1分）（4）b（2分）（5）6NO+4NH35N2+6H2O(2分)（6）缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置）（1分）22（9分）（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）（2）Cl2（1分） NH4Cl (1分) 18061021（2分，写0003NA不得分）（3）解：m（NH4Cl ）=（112mL10-3LmL-1）224 LmL-12535 gmL-1=0535g（3分，过程2分，结果1分，不带单位计算扣1分，符号使用不规范扣1分）答：当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量为0535g