2020届东北三省三校高三第二次联合考试（全国II卷理）综化学试题 （含答案）.doc

1、 化学部分化学部分 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合项是符合 题目要求的。题目要求的。 7下列说法正确的是 A煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本 B用 CO2 合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用 C纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质 D铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂 8 某化学学习小组利用如图装置来制备无水 AlCl3（已知： 无水 AlCl3遇水能迅速发生反应） 。 下列说法正确的是 A装置中的试剂可能是二氧化锰 B

2、装置、中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水 C点燃处酒精灯之前需排尽装置中的空气 D球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气 9基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯 喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体， 其结构简式如图所示。 下列有关该物质的说法不正确的 是 A属于芳香族化合物 B分子中所有原子在同一平面上 C分子式为 C9H6NCl2 D可发生取代、加成、氧化反应 10下列离子方程式正确的是 A向 FeCl3溶液中通人过量 H2S： B向 NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水： C向 NaClO 溶液中通人少量 SO2： D向 FeI2溶液中通人等物质的量的

3、Cl2： 11. Garnet 型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO 材料是目前能达 到最高电导率的 Garnet 型电解质。某 Garnet 型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反 应方程式为：下列说法不正确的是 A放电时，a 极为负极，发生氧化反应 BLiLaZrTaO 固态电解质起到传导 Li+的作用 C充电时,b 极反应为： D充电时，每转移 x mol 电子，a 极增重 7 g 12.短周期主族元素 M、X、Y、Z、W 原子序数依次递增，在周期表中 M 的原子半径最小， X 的次外层电子数是其电子总数的，Y 是地壳中含量最高的元素，M 与 W 同主族。下

4、列说 法正确的是 AZ 的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O =HZ+HZO BX 和 Z 的简单氢化物的稳定性：XZ C.X、Y、Z 均可与 M 形成 18e-的分子 D常温下 W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小 13.某温度下， 分别向20 mL浓度均为x mol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0. 1mol/L AgNO3 溶液，滴加过程中和与 AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法 不正确的是 Ax =0.1 B曲线 I 代表 NaCl 溶液 C 约为 D.y=9 26. （14 分） 一种由明矾石主要成分： KAl3(SO4)2(OH)6和地开石主要成

5、分： Al4(Si4O10)(OH)8 提取 K2SO4和 Al 的工艺流程如下： 已知：K2SO4在不同温度下的溶解度 回答下列问题： (1)硫酸熟化上艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程，该过程中矿物颗 粒_ _（填“是”或“不是”）越细越好。 (2)完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式： (3)从水浸后的滤液中得到 K2 SO4晶体的操作 a 是 ，写出 K2SO4的一种用途 . (4)碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为_、 。 (5)流程中制 Al 的化学方程式为 (6)现利用还原焙烧产生的 SO2来生产硫酸。 若明矾石的质量为 41. 4t， 主要成分含量

6、为 50%， SO2的利用率为 96%，则可生产质量分数为 98%的硫酸_t。 KAl3(SO4)2(OH)6的相对分 子质量为 414 27.（15 分）某化学课外小组在制备 Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰 绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。 I甲同学猜测灰绿色沉淀是 Fe(OH)2和 Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验 1 和实验 2。 (1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为 (2)实验 1 中加入维生素 C 溶液是利用了该物质的 性 (3)实验 2 中加入的试剂 a 为 溶液，试剂 b 为_溶液。实验 2 的现象

7、说明甲同 学的猜测 （填“正确”或“不正确”）。 ，乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是 Fe(OH)2吸 附 Fe2+引起的，设计并完成了实验 3实验 5。 (4)依据乙同学的猜测，实验 4 中沉淀无灰绿色的原因为 。 (5)该小组同学依据实验 5 的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验 5 的实验 现象可能为_。 ，该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也 紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。 (6)当溶液中存在 Fe3+或溶解较多 O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为

8、 。 (7)该小组同学根据上述实验得出结论： 制备 Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的 条件和操作有_ 、 。 28.（14 分）氮是地球上含量比较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要 的作用。 I已知 298K 时，发生反应： (1)反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色 _（填“变 深”、“变浅”或“不变”）。 (2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知 （用表示）。 若初始压强为 100kPa，当 NO2的体积分数为 40%时， 其中 p(N2O4)和 p(NO2)分别是 N2O4和 NO2的分压， 分 压=p总气体体积分数，k 正、k逆为速

9、率常数 ，在催化剂作用下，H2可以还原 NO 消除污染，反应为： (3)若每生成 7g N2放出 166kJ 的热量，则 a=_。 (4)该反应分两步进行： 已知：i总反应分多步进行时，较慢的一步决定总反应速率； ii总反应的速率表达式为速率常数，只和温度有关）。 由上述信息可知，正反应的活化能较低的是_（填“”或“”）。 (5)将 2molNO 和 1molH2充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得 N2的体积分数与温 度的关系如图所示。低于 900K 时，N2的体积分数 （填“是”或“不是”）对应温度 下平衡时的体积分数，原因是 。 高于 900K 时，N2的体积分数降低的可能原因是_

10、（答出 2 点）。 35.化学一选修 3：物质结构与性质（15 分） 在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐 Hg2Cl2和 KCl 溶液组成的电极。Hg2 Cl2（甘汞）毒性较小，而 HgCl2（升汞）有剧毒。 (I)K 元素的基态原子的电子填充于 个不同的能级。 (2) Hg 的价层电子排布式为 5d106s2，Hg 元素位于元素周期表的_ 区。 (3) Hg2Cl2在 400500时升华，由此推测 Hg2 Cl2的晶体类型为_。 (4) KCl 和 NaCl 相比， 的熔点更高，原因是_。 (5)把 NH4Cl 和 HgCl2按一定比例混合，在密封管中加热时，

11、生成某种晶体，其晶胞如图所 示。用 X-射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体（晶胞参数 a=b =419pm、c=794pm），每 个 NH4+可视为被 8 个 Cl-围 绕，距离为 335pm，Cl-与 Cl-尽可能远离。 该晶体的化学式为_。 晶体中 Cl-的空间环境 （填“相同”或“不相同”）。用题中 数据说明理由 设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为_ _ g/cm-3（列出计算表达式）。 36.化学一选修 5：有机化学基础（15 分） 最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因， 目前人们已实验并合成了数百种 局部麻醉剂，多为羧酸酯类。F 是一种局部麻醉剂，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)已知 A 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出 A 的结构简式_。 (2)B 的化学名称为_。 (3)D 中的官能团名称为_，和的反应类型分别为_ 、 。 (4)写出的化学方程式_。 (5)C 的同分异构体有多种，其中-NO-直接连在苯环上且能发生银镜反应的有 种， 写出其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式_。 (6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)为原料合成解热镇痛药 非那西丁()的合成路线（无机试剂任选）。已知：