湖北省高一化学期末联考试题.doc

1、湖北省2008-2009学年度高一化学期末联考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共24小题，满分108分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cl：35.5 Ca：40第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是 （ ） A加入一种反应物 B对平衡体系加压 C升高温度 D使用催化剂2下列说法正确的是 （ ） ASiO2能溶于水，其溶液显酸性B将CO2通入水玻璃可得硅酸 C已知高温时有：Na2CO3+SiO2Na2SiO3

2、+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D因为SiO2属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸3下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数) （ ）AH2O2是含有极性键的非极性分子B0.1mol NH4+ 所含电子的数目为NAC12C和14C和互为同素异形体DN2的化学性质不活泼说明氮元素的非金属性弱4某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ） A1:11B11:1C7:11D11:75一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应，A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明

3、该反应已达到平衡状态的是 （ ）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度A B C D只有6用括号中的试剂除去下列气体物质中所含杂质,所用药品正确的是 ( )ACO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液） BCl2中混有HCl (AgNO3溶液) CH2S中混有H2O（g）(浓硫酸)DCO2中混有O2 (灼热的铜粉)7下列离子方程式书写正确的是 ( )A石英与烧碱溶液：SiO22OH=SiO32H2OBNH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3+ OH=CO32+H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +SO42=BaSO4D过量的NaHSO4和Ba

4、(OH)2溶液。反应：H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+H2O8将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经 2s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法: 用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls), 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls), 2s 时物质A的转化率为70, 2s 时物质B的浓度为0.7mol/L,其中正确的是 ( )A. B. C. D. 9氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，

5、氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是 ( )A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B在上述反应中，每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为1价D氮化铝是新型无机非金属材料中的一种10已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)，该反应正反应放热，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）A通入稀有气体使压强增大，正反应速率增大BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，平衡将正向移动，X的转化率增大11下列说法正确的是 ( )A

6、白磷转化成红磷是物理变化B少量白磷贮存在二硫化碳中CNH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用D氮、磷、砷三种元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3H3PO4H3AsO412将8.4g Fe溶于一定量稀硝酸中，完全反应后，(Fe3+)=(Fe2+)，则原稀硝酸中含HNO3的物质的量为 （ ） A0.125mol B0.25mol C0.375 D0.5molT1 , P1T2 , P1T1 , P2R%时间13在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N (g) R(g) +2L，此反应符合如下图变化情况，下列叙述正确的是 （ ）A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体或液体 C正

7、反应放热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体14某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=112，若保持温度不变，以112的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 （ ）A平衡不移动 B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 DC的质量分数减小15. 在一密闭容器中，反应A(g)B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A物质B的质量分数增加了B平衡向逆反应方向移动了C物质A的转化率减少了D化学计量数关

8、系16. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入有：干燥纯净的NH3 、含一半空气的HCl 气体、NO2 和O2的混合气体V(NO2)V(O2)= 417。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A212 B111 C554 D无法确定第卷（非选择题，共60分）二（本题包括2小题，共16分）17（5分）实验室里常用到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染、可反复使用等优点。（1）用此仪器能反复进行的实验是_。（填序号）ANH4Cl

9、固体受热分解BKMnO4晶体受热分解C白磷和红磷在一定温度下互相转变D无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2 和N2O4 的混合气体，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是_。ABCDEFG浓氨水CuO浓硫酸水NaOH固体18（11分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_。（2）在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是（填序号）_。A碱石灰 B无水CuSO4 C五氧化二磷 D无水CaCl2（3）在C的玻璃管中观察到的现象是_

10、。（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是_。（5）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为_mol；若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）_。（6）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）_，理由是_。三（本题包括2小题，共15分）19（6分）在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：KMnO4溶液，稀H2SO4溶液，稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，淀粉、KI溶液，品红溶液。（注

11、：NaNO2的还原产物中氮元素的化合价一般为+2价）试用上述试剂回答下列各问：(1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是_，发生反应的离子方程式是_。(2)证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是_，发生反应的离子方程式是_。20（9分）下图中AG均是中学化学常见的化合物，它们之间有如下图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题：ABCDEFEGNaOH+C稀H2SO4 （1）M元素为(填元素符号)_。（2）B的化学式为 或 ，写出鉴别它们的两种试剂：_ 和_。（3）若A与G反应也能制B，且反应中n(A)n(

12、G)=12,则此时该反应的离子方程式是：_。（4）若B与F在一定条件下可反应生成一种化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式为_。四（本题包括2小题，共15分）（HI）0.6021（6分）将1mol I2 (g)和2 mol H2置于某容积为2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2 (g)+H2 (g)2HI(g)（该反应正反应放热），并达到平衡。HI的体积分数（HI）随时间的变化如图中曲线（）所示：t (时间)（1）达到平衡时，I2 (g)的物质的量浓度为_mol/L。（2）若改变反应条件，在甲条件下（HI）的变化如图中曲线（）所示，则甲条件可能是_ (填入下列条件的序号)恒容条件下，

13、升高温度 恒容条件下，减低温度 恒温条件下，缩小反应容器的体积 恒温条件下，扩大反应容器的体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持容积稳定不变，在另一容积也为2 L的密闭容器中加入a mol I2 (g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是_。22（9分）如下图，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时V（A）=V（B）= a L。反应开始时K关闭，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g) 2 Z(g) +W(g)（正反应为放热反应）。（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡，V（A）=1.2a L。KAB试回答：（1）A容器中X的转化率(A)=_。（2）A、B两容器中X的转化率的关系：(A)_ (B)。（填“”、“ (2分) （3）2.6a（2分） （4）变大（1分） 升高温度，平衡向逆反应方向移动，使X的体积分数增大2分）23（8分）（1）4HCl+O22Cl2+2H2O(g) （2）0.45mol/L、0.25mol/L；（3）0.04 4：1：2 （4）13/14 （每小题2分）24（6分）1.2g