1、学习情境二：滴定分析化学分析课程任务二：标准溶液的配制技能点：标准溶液的配制方法知识目标：掌握滴定分析法中标准溶液的配制方法。知识点：标准溶液的配制方法一、标准溶液的配制1、直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解、准确稀释至一定体积，计算出标准溶液的准确浓度。如 K2Cr2O7是基准物质，可直接配制。MVmVnc技能点：标准溶液的配制方法 配制250mL、0.1000mol/L 的 K2Cr2O7 标准溶液 案 例直接法配制标准溶液计算所需基准物质的质量 溶解后定量转移至容量瓶中定容直接法配制标准溶液用基准物质溶解配制 准确称取所需质量的基准物质 直接法配制标准溶液MVmVnc步骤一、计算直
2、接法配制标准溶液步骤二、用分析天平采用固定质量法准确称取K2Cr2O7质量（观看视频）步骤三、溶解、转移、容量瓶定容（观看视频）计算所需基准物质的质量 溶解后定量转移至容量瓶中定容直接法配制标准溶液用基准物质溶解配制 准确称取所需质量的基准物质 通过配制重铬酸钾标准溶液这一案例，你是否掌握了上述直接法配制标准溶液的过程及其操作？2、间接法（标定法）：NaOH、HCl、KMnO4等 先配制一种近似于所需浓度的溶液，然后用另一种标准溶液比较滴定或用基准物质标定的方法确定溶液的准确浓度。即有配制与标定两个过程。技能点：标准溶液的配制方法u 标定：确定其准确浓度的过程。用基准物质标定的称为直接标定法。
3、用另一种标准溶液比较滴定的称为间接标定法（或比较法）。u 配制：配制一近似浓度溶液的过程技能点：标准溶液的配制方法直接标定法配制标准溶液 以配制0.1mol/LNaOH溶液为例（请观看操作视频）1、准确称取邻苯二甲酸氢钾基准物于锥形瓶内；2、以酚酞为指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至终点；3、根据标定过程中基准物的质量、摩尔质量以及消耗的待标定溶液的体积，按以下公式计算氢氧化钠的浓度。m(m(C C6 6H H4 4COOHCOOK)COOHCOOK)C(C(NaOHNaOH)=)=V(V(NaOHNaOH)-V)-V0 0 M(M(C C6 6H H4 4COOHCOOK)COOHCOOK
4、)1010-3-3u标定：用另一种标准溶液滴定确定其准确浓度u 配制：配制一近似浓度的溶液间接标定法配制标准溶液间接标定法配制标准溶液包括以下两个过程：称取一定质量的固体物质或量取一定体积的浓溶液 溶解后稀释至一定的体积 贮于试剂瓶中待标定间接标定法配制标准溶液一、配制过程准确移取一种溶液于锥形瓶内 计算待标定溶液的准确浓度间接标定法配制标准溶液二、用另一种标准溶液标定 用第二种溶液滴定至终点间接标定法配制标准溶液 以配制0.05mol/L碘溶液为例（请观看操作视频）1、准确移取一定量的待标定的碘溶液于锥形瓶内；2、以淀粉为指示剂，用已知浓度的硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点；3、根据标定过程中硫
5、代硫酸钠溶液的浓度、消耗的体积以及碘溶液的 体积，按以下公式计算碘溶液的浓度。2222)()(33222IOSNaVVOSNacIc思考题：1.如何配制1000mL0.1mol/L的EDTA标准溶液？2.配制1000mL0.1mol/LHCl标准溶液？技能点：标准溶液的配制方法酸(碱)质量分数密度(g/mL)物质的量浓度(mol/L)盐酸37%1.1812硫酸98%1.8418硝酸65%1.414冰醋酸99.8%1.0517醋酸36%1.046氨水28%0.917常见浓酸浓碱的浓度)()()(1000)(BMBwBBc技能点：标准溶液的配制方法补充：如果已有准确浓度标准溶液，可以用稀释的方法来配制标准溶液：用浓标准溶液（易保存）准确稀释成稀标准溶液。（cV）稀=（cV）浓知识点：标准溶液的配制方法
