核素教学讲解课件.ppt

1、第3课时 核 素【知识回顾】原子的结构【知识回顾】原子的结构氦原子结构氦原子结构质子质子电子电子中子中子原子的构成原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子【知识回顾】【知识回顾】构成原子构成原子的粒子的粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷单位负电荷1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg/kg9.1099.1091010-31-31 1.6731.6731010-27-27 1.6751.6751010-27-27相对质量相对质量 【问题探究】构成原子的粒子及其性质

2、问题探究】构成原子的粒子及其性质1/1 836 1/1 836 1.007 1.007 1.008 1.008 1.1.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。2.2.整个原子不显电性，存在以下恒等关系：整个原子不显电性，存在以下恒等关系：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数3.3.质量数：将核内所有质子和中子的相对质量取近质量数：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。似整数值相加，所得的数值。质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）通过对上面表格的分析，结合课本你能得到哪些结论？通过对上面表格的分析

3、，结合课本你能得到哪些结论？【归纳总结】【归纳总结】注意：原子的质量数注意：原子的质量数=原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量数值上数值上原子组成的表示方法：原子组成的表示方法：其中：其中：X X代表元素符号；代表元素符号；A A代表质量数；代表质量数；Z Z代表核电荷数。代表核电荷数。XZA如：如：126C【归纳总结】【归纳总结】【及时巩固】【及时巩固】某微粒用某微粒用 R R(n+1)+(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（的是（）A.A.所含质子数所含质子数 =A n =A n B.B.所含中子数所含中子数 =A-Z=A-ZC.C.所含电子

4、数所含电子数 =Z+n =Z+n D.D.所含质子数所含质子数 =A+Z=A+Z B BAZH112H13H1【思考与交流思考与交流】下图是三种原子的结构图，观察并下图是三种原子的结构图，观察并回答下列问题。回答下列问题。质子质子中子中子电子电子氕氕(或或H)H)氘（氘（或或D)D)氚（氚（或或T)T)1.1.它们是同一种元素吗它们是同一种元素吗?为什么？为什么？【提示】【提示】都是氢元素都是氢元素，因为它们的质子数相同，因为它们的质子数相同2.2.这三种原子是同一种原子吗这三种原子是同一种原子吗?【提示】【提示】不是同一种原子，因为它们的中子数不同不是同一种原子，因为它们的中子数不同【思考与

5、交流思考与交流】它们是什么关系呢？它们是什么关系呢？【自主学习】【自主学习】阅读教材，找出元素、核素、同位素三阅读教材，找出元素、核素、同位素三个概念，并思考它们之间的区别与联系。个概念，并思考它们之间的区别与联系。2H1H111.1.元素：元素：具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子数质子数)的的同一类原同一类原子的总称。子的总称。如如 、都称为都称为氢元素氢元素。3H1【归纳总结】【归纳总结】（2 2）绝大多数元素都包含多种核素，）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一一种核素就是一 种原子。种原子。2.2.核素：核素：具有一定数目具有一定数目质子质子和一定数目和一定数目中子中子的一种

6、的一种原子叫做核素。如原子叫做核素。如1 1H H、2 2H H、1212C C、1313C C、1616O O、1717O O等各为等各为一种核素。一种核素。（3 3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其 原子具有放射性不能在自然界中存在（如原子具有放射性不能在自然界中存在（如1414C C）。）。（1 1）表示核素要用原子符号：）表示核素要用原子符号：【归纳总结】【归纳总结】AZX3.3.同位素：同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如不同原子互称为同位素。如1 1H H、2 2H

7、 H、3 3H H互为同位素，互为同位素，都是氢元素的同位素。都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点同位素具有如下特点：（1 1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的化合态各同位素所占的原子个数百分比（丰度）一原子个数百分比（丰度）一般是不变的般是不变的，如氯元素有两种同位素，如氯元素有两种同位素，3535ClCl占占75.77%75.77%、3737ClCl占占24.23%24.23%。（2 2）在相同状况下，各同位素的）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同（几乎完全一样

8、），但物理性质有所不同。【归纳总结】【归纳总结】同位素的应用同位素的应用-碳同位素测纪年碳同位素测纪年 修正埃及史修正埃及史 【及时巩固】【及时巩固】以下互称为同位素的是（以下互称为同位素的是（）A.A.金刚石和石墨金刚石和石墨 B.COB.CO和和COCO2 2 C.DC.D和和T D.T D.1 1H H2 21616O O和和2 2H H2 21818O O C C【分析】【分析】同素异形体描述的对象是单质，同素异形体描述的对象是单质，A A项中二项中二者的关系为同素异形体；同位素描述的对象是原子，者的关系为同素异形体；同位素描述的对象是原子，同种元素的不同原子互称同位素，同种元素的不同

9、原子互称同位素，C C项符合题意。项符合题意。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）1.1.美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获美国科学家将两种元素铅和氢的原子核对撞，获得了一种质子数为得了一种质子数为118118，中子数为，中子数为175175的超重元素，的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A A5757 B B4747 C C6161 D D2932932.2.下列叙述错误的是下列叙述错误的是A.A.1313C C和和1414C C属于同

10、一种元素，它们互为同位素属于同一种元素，它们互为同位素B.B.1 1H H和和2 2H H是不同的核素，它们的质子数相等是不同的核素，它们的质子数相等C.C.1414C C和和1414N N的质量数相等，它们的中子数不相等的质量数相等，它们的中子数不相等D.D.6 6LiLi和和7 7LiLi的电子数相等，中子数也相等的电子数相等，中子数也相等3.(20143.(2014上海高考上海高考)“)“玉兔玉兔”号月球车用号月球车用 Pu Pu作为作为热源材料。下列关于热源材料。下列关于 Pu Pu的说法正确的是的说法正确的是A.PuA.Pu与与 U U互为同位素互为同位素B.PuB.Pu与与 Pu

11、Pu互为同素异形体互为同素异形体C.PuC.Pu与与 U U具有完全相同的化学性质具有完全相同的化学性质D.PuD.Pu与与 Pu Pu具有相同的最外层电子数具有相同的最外层电子数 238942389423894238942389423894238922399423892239944 4.重水重水(D(D2 2O)O)是重要的核工业原料是重要的核工业原料,下列说法错误的下列说法错误的是是A.A.氘氘(D)(D)原子核外有原子核外有1 1个电子个电子B.B.1 1H H与与D D互称同位素互称同位素C.HC.H2 2O O与与D D2 2O O互称同素异形体互称同素异形体D.D.1 1H H2 21818O O与与D D2 21616O O的相对分子质量相同的相对分子质量相同5.5.用用A.A.质子数质子数 B.B.中子数中子数 C.C.核外电子数核外电子数 D.D.最外层电子数最外层电子数 E.E.电子层数，填写下列空格：电子层数，填写下列空格：（1 1）核素种类由）核素种类由_决定；决定；（2 2）元素种类由）元素种类由_决定；决定；（3 3）元素的同位素由）元素的同位素由_决定；决定；（4 4）元素的化学性质主要由）元素的化学性质主要由_决定。决定。ABABA AABABD D