最新中考化学化学计算题专题经典.doc

1、最新中考化学化学计算题专题经典一、中考化学计算题1我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH2CO2XNH4HCO3NH4HCO3NaClNH4ClNaHCO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2请回答下列问题：（1）反应中X的化学式为_。（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数_。（计算结果保留到0.1%）反应后溶液中溶质的质量分数_。【答案】H2O 将混合物加热 96.4% 20%

2、【解析】【详解】（1）根据反应前后原子的种类及个数不变可知， X的化学式为H2O。（2）NaHCO3在加热的情况下可反应生成碳酸钠，所以可以用将混合物加热的方法。（3）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳气体；已知量为二氧化碳的质量；未知量为工业纯碱中碳酸钠的质量分数、反应后溶液中溶质的质量分数。解题思路：1、可根据反应化学方程式中二氧化碳与碳酸钠的质量关系，求出碳酸钠的质量；再进一步求出其质量分数。2、可根据反应化学方程式中二氧化碳与氯化钠的质量关系，求出生成氯化钠的质量；再结合样品质量求出样品中氯化钠的质量，即可计算所得溶液的溶质质量分数。具体过程如下：解：设55g

3、工业纯碱中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 117 44x y 22gx53g工业纯碱中碳酸钠的质量分数为100%96.4%y58.5g则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数为答：工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。反应后溶液中溶质的质量分数为20%。2某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）200200200200剩余固体质量（g）37.615.244（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应

4、）（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_A铁 B铁和碳 C碳（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图_【答案】B 93.3% 19.6% 【解析】【详解】（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余故答案为：B（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g，可知最终剩余固体4g为碳，所以生铁中铁的质量分数为： （3）从第1、第2次中可得出结论：每200g硫酸可

5、以完全反应37.6g15.2g22.4g铁，设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y则 解之得：x39.2g，y0.8g稀硫酸的溶质质量分数为： 可得出56g铁反应生成氢气的质量为，恰好反应消耗的硫酸质量为500g由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象如下：答：生铁中铁的质量分数为93.3%，稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。【点睛】本题有一定的难度，要求学生分析数据，筛选信息，并利用数据根据化学方程式进行的计算3现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属X是镁、铁、锌中的一种利用该混合物进行如下实验：实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入

6、烧杯中，将140.0g 溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：加入稀硫酸的次数第1次第2次第3次第4次烧杯内剩余固体质量/g6.85.64.44.2实验分析：通过计算，求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数为_；（2）该混合物是由铜粉和_组成的；（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？_（写出计算过程）（4）若用溶质的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？_同时加入水多少毫升？_（写出计算过程）【答案】52.5% 镁粉 16.6% 10.87m

7、 120mL 【解析】【分析】【详解】（1）铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g即为其质量。该混合物粉末中铜的质量分数= ；（2）第一次所加稀硫酸140g435g完全反应时，消耗金属的质量8.0g6.8g1.2g；由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则 m24，所以金属为镁；（3）第三次加入硫酸后，一共加入了35g3105g硫酸设：加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x，生成硫酸镁的质量为y。 x0.3g， y18g所得溶液的质量（8.0g4.4g）+105g0.3g108.3g；溶质的质量分数=。答：所得溶液中溶质的质

8、量分数是16.6%（4）1cm31mL设需要浓硫酸的质量为x140.0g14.0%x98% 解之得 x20g浓硫酸的体积；需要水的质量140g20g120g；水的密度为1g/cm3，故需水的体积=。答：需要取浓硫酸10.87mL，同时加入水120mL。4食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g9g(1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约_g(2)若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，

9、需加水_g(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格_【答案】1.8 950设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数的表达式，可以推知：溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，所以补充食盐约=200g0.9% = 1.8g（2）溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 %，很明显是溶液的稀释，在加水的前后，溶液中的溶质质量不变，所以可设需加水质量

10、为x50g18%（50g+x）0.9% x950g（3）在生理盐水中加入足量硝酸银溶液，发生反应：NaCl AgNO3 AgCl NaNO3，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g沉淀，可以确定沉淀质量就是AgCl的质量，再根据AgCl与NaCl的质量比，即可算出65 g NaCl溶液中的溶质NaCl的质量，在根据溶质质量分数的表达式即可算出该NaCl溶液的质量分数，再与0.9%相比较，便可判断是否合格（3）设该生理盐水的溶质质量为x NaCl AgNO3 AgCl NaNO358.5 143.5X 1.435 g x 5.85 g 生理盐水的溶质质量分数5.85 g65 g100%0

11、.9% 故此生理盐水的氯化钠含量合格 考点：溶质质量分数的计算，根据化学方程式进行的计算5实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为95.6克。求：(1)生成气体的质量_。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数_。(结果保留至0.1%)【答案】4.4g 7.8% 【解析】【详解】(1)生成气体的质量为10g+90g-95.6g=4.4g。(2)反应后所得溶液的溶质质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.8%。6某研究性学习小组

12、欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实脸次数1234加入稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g3.500.750.75(1)表中x=_。(2)第_次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数_(要求书写计算过程)。【答案】2.00 3 7.3% 【解析】【分析】根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g3.5g=1.5g，则可以求出原60g稀盐酸中溶质质量分

13、数。【详解】(1) 第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g3.5g=1.5g，第二次加入15g也减少1.5g，故x=3.5g1.5g=2g。(2)由表格中数据可以看出第三次和第四次加入稀盐酸时，剩余固体质量不变化，,碳酸钙已经反应完全，故碳酸钙完全是第三次。(3)设原60g稀盐酸中溶质质量分数为x x=7.3%答：原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。【点睛】观察表格，看每次加入盐酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应的盐酸的量和反应的碳酸钙的量。7将一定质量的炭粉与铜粉的混合物放在空气中充分加热（铜氧化成氧化铜），冷却后发现剩余固体的质量与加热前相等计算原混合物中炭粉与铜粉的质量比【答案】1

14、：4【解析】【分析】【详解】解：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y， 所以原混合物中木炭粉与铜粉质量之比为1：4；答：炭粉与铜粉的质量比为1：4。8工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数_(要求写出计算过程，精确到0.1%)。(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数

15、，可使用上图中_点的一组数据(填标号)。【答案】（1）88.3%；（2）a（或 b ）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为106 100 x 10g=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。9化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐

16、滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。 该反应生成二氧化碳物质的量为 mol。 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1） 。 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。【答案】0.05 83.3% 盐酸的质量分数【解析】 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。二氧化碳的物质的量=2.2g(44gmoL)=0.05mol设碳酸钙的物质的量为x mol。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21 1x 0.051/ x=1/0.05 x=0.05 mol 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0

17、.05100）/6100%=83.3% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。考点：有关化学方程式的计算10氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6. 8 g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4. 8 g固体。已知:铜和稀硫酸不能反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算:原混合物中的Cu2O的质量。【答案】3. 6 g【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。设氧化亚铜质量为x。Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O 固体质量差量144 64 144-64=80 x 6.8g-4.8g=2g x=3.6g答：原混合物中的Cu2O的质量为3.6g。