（重点推荐）人教版高中化学必修一综合检测(一).docx

1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）综合检测(一)第一章从实验学化学(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1(2012梁山一中月考)图标所警示的是()A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质【解析】题中给出的图标是火焰，应是易燃物质标志，故选B。易爆物质的图标是。【答案】B2(高考题组合)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()【解析】CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；量筒的精度为0.1 mL，C错；高温煅烧石灰石时，不能用酒精灯加热，应用酒精喷灯，D错误。【答案】B

2、3实验中的下列操作正确的是()A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。【答案】D4如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行

3、分离()【解析】食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。【答案】B5NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NAB常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NAC标准状况下，32 g O2和O3的混合气体含有的氧原子数为2NAD40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L【解析】A项水标准状况下是液体；C项若32 g全部是O2才正确；D项应配制成1 L溶液。【答案】B6(高考组合题)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A(2011新课标全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mo

4、lL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B(2010福建高考)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1C(2011新课标全国卷)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023D(2010广东高考)1 molL1 NaCl溶液含有NA个Na【解析】A项58.5 g NaCl溶于1 L水中，溶液体积发生变化，错误；所得溶液中含NA个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1 mol，但此时溶液体积不是1 L，所以物质的量浓度不是1 mol/L，B项不正确；Na的最外层电子数为8，故所有Na的最外层电子总数为86.021

5、023，C正确；没有指明溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故D错。【答案】C7下列说法中，正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个微粒B硫酸的摩尔质量是98 gC等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等D等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等【解析】A项中微粒不明确，如1 mol NaCl中含有26.021023个离子，不正确；摩尔质量的单位为g/mol，故B项不正确；等质量的SO2和SO3的物质的量不相等，故所含的S原子数也不相等，故C项不正确；O2、O3均是只由O原子构成的分子，故等质量O2、O3中所含氧原子数相等。【答案】D8下列各组物质中分子数相同的是()A2

6、L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体【解析】A项，没指明是相同条件，错误；B项，9 g H2O的物质的量是9 g18 gmol10.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量是11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，正确；C项，标准状况下22.4 L H2O不是1 mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48 L HCl不一定是0.2 mol；故选B。【答案】B9某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、Na

7、Cl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH【解析】只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，容易错选B。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2和Ag均能与NaOH反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀。故选C。【答案】C10(2012宿迁高一质检)某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0

8、.600 mol Cl，则金属M的摩尔质量为()A135B135 gmol1C64 D64 gmol1【解析】MCl2的物质的量为：0.3 mol，故M(MCl2)135 gmol1。M的摩尔质量为：135 gmol171 gmol164 gmol1。【答案】D11(2012呼和浩特市高一第一学期期末调研统考)相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们的体积之比为11它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A BC D【解析】错误，没有指明温度压强是否相同，体积比无意义。【答案】C12V L F

9、e2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【解析】n(Fe3)n(SO) mol molc(SO)molL1【答案】D二、非选择题(本题包括3小题，共52分)13(18分)(2011海南高考节选)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3

10、向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)。铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；【解析】(1)步骤1中加热用到的仪器有铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、玻璃棒，将铁屑和溶液分开，故采用的是过滤操作，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。(3)将所得的溶液蒸发浓缩、

11、冷却结晶、过滤就得到想要的晶体。【答案】(1)(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完(3)蒸发浓缩冷却结晶14(16分)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(填元素符号)。【解析】(1)观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后气体体积不变，知V(O2)672 mL。(2)根据质量守恒定律，有：m(XY2

12、)0.672 L2.56 gL132 gmol10.76 g。故M(XY2)76 gmol1。(3)由及Mr(X)2Mr(Y)76，解得：Mr(X)12，Mr(Y)32。故X为C元素，Y为S元素。【答案】(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS15(18分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量

13、为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【解析】(1)选择容量瓶要与所配溶液的体积数尽可能相近，配240 mL的NaOH溶液，应选250 mL的容量瓶。(2)用天平称量试剂，要根据“左物右码”的放置原则。若放反，则m物m码m游码，因此，烧杯的质量为：30 g2.6 g27.4 g。m(NaOH)1 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。(3)容量瓶在使用前要检验是否漏液。(4)误差分析要根据溶质和溶液体积相对量进行分析。【答案】(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)检查容量瓶是否漏液(4)BC