化学二轮题型必练-题型九-曲线之沉淀溶解平衡.docx

1、第 1 页，共 16 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 题型九题型九曲线之沉淀溶解平衡曲线之沉淀溶解平衡 1. 已知p(A) = lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下 列说法 正确的是( ) A. a 点无 MnS 沉淀生成 B. CuS和 MnS 的混合悬浊液中，(Cu 2:) (Mn2:) = 10;20 C. 向 MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2:)减小 D. 向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S 溶液，先析出的是 ZnS 2. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2:、Ca2:、M

2、n2:)的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法错误的是( ) A. Ksp(MnCO3)的数量级为10;11 B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2:)不变 C. a 点表示的溶液中，c(Ca2:) c(CO3 2;) D. 向浓度均为0.01mol L;1的Mg2:、Ca2:、Mn2:混合溶 液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀 3. 在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所 示。又知 AgCl 的Ksp = 1.8 10;10。下列说法正确的是( ) A. 将AgNO3溶液滴加到 KCl 溶液中，反应的活化能几乎为零 B. t 时，

3、Ag2CrO4的Ksp = 1 10;8 C. 饱和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由 X点变为 Y点 D. t 时，AgCl 比Ag2CrO4的溶解度大 4. 室温下，分别向浓度均为0.010mol L;1的K 2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入 0.010mol L;1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知： p(Ag:) = lgc(Ag:)，p(CrO4 2;) = lgc(CrO42;)，p(Br;) = lgc(Br;)。下列叙述 正确的是( ) A. Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10;8 B. a 点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液 C. 升温，AgBr

4、的溶解度增大，Ksp不变 第 2 页，共 16 页 D. 向等浓度的CrO4 2;、Br;的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产生Ag2CrO4沉淀 5. 下列有关图像的描述正确的是( ) A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)H c(CO3 2;) C. 图丙为 MOH 和 ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时 pH 的变化曲 线，可知 ROH 是强碱 D. 图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应 CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K

5、= 1 6. 常温下，用0.1mol L;1 MgSO4 和0.05mol L;1Al 2(SO4)3 溶液进行实验：各取 25mL，分别滴加0.5mol L;1NaOH溶液，测得溶液的 pH与V(NaOH)的关系如图 1 所示；将两种溶液体积混合后，取出 25mL，逐滴加入足量上述 NaOH 溶液观察 现象。下列判断正确的是( ) A. 图中的曲线 II表示MgSO4与 NaOH反应的关系 B. 根据图 1 可得KpAl(OH)3 的值大于1.0x10;32 C. 实验Al(OH)3 完全溶解前，溶液中(Mg 2:) (Al3:) 逐渐变大 D. 图 2可以表示实验中n(沉淀)与V(NaOH

6、)的关系 7. 室温下，分别向浓度均为0.010mol L;1的K 2CrO4、NaBr 溶液中逐滴加入 0.010mol L;1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如 图所示，已知：， ，。下 列叙述正确的是( ) 第 3 页，共 16 页 A. Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10;8 B. a 点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液 C. 升温，AgBr 的溶解度增大，Ksp不变 D. 向等浓度的CrO4 2;、Br;的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产生Ag2CrO4沉淀 8. 铬酸铅(PbCrO4)是一种难溶于水的黄色颜料， 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。下列说法错误的是(

7、 ) A. 图中 x 和 y分别为T1、T2温度下PbCrO4在水中的溶解度 B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(A) = Ksp(C) Ksp(B) SnS C. SnS 和 NiS 的饱和溶液中(Sn 2:) (Ni2:) = 104 D. 向含有等物质的量浓度的Ag:、Ni2:、Sn2:溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉 淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS 16. 25 时，PbR(R2;为SO 4 2;或CO 32;)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知 Ksp(PbCO3) (溶解) D. CuS(s)+ 2Ag:(aq) Ag2S(s) + Cu2:(aq)平衡常数很大，反应

8、 趋于完全 21. 下图所示与对应叙述相符的是( ) 第 7 页，共 16 页 A. 图甲表示将AgNO3溶液滴加到等浓度的 NaBr、Na2SeO3混合溶液中所得的沉淀 溶解平衡曲线(不考虑SeO3 2;的水解)，则溶液中首先析出 AgBr 沉淀 B. 图乙表示用0.1000 mol L;1NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1000 mol L;1的一元 酸 HX和 HY的 pH变化曲线，说明酸性HX HY C. 图丙表示反应2SO2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) H (B) 22. 常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的 NaBr、Na2SeO3溶液中

9、， 所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br;、 SeO3 2;用Xn;表示， 不考虑SeO32;的水解)。 下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10;10 B. d 点对应的 AgBr溶液为不饱和溶液 C. 所用AgNO3溶液的浓度为10;3mol/L D. Ag2SeO3(s) + 2Br;(aq) = 2AgBr(s) + SeO3 2;(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完 全 第 8 页，共 16 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查溶度积常数的计算和应用， 根据图象计算对应难溶物质的溶度积常数是解题的 关键，题目难度较难，是高频考

10、点。 【解答】 A.根据图象， 控制S2;不变， a点溶液中p(Mn2:)小于达到MnS沉淀溶解平衡的p(Mn2:)， 则a点溶液中Mn2:浓度大于达到MnS沉淀溶解平衡的Mn2:浓度， 所以Q Ksp(MnS)， 因此 a 点有 MnS沉淀生成，故 A错误； B.CuS和 MnS的悬浊液中， 二者同时存在， 均达到沉淀溶解平衡， 但S2;浓度只有一个， 则 (Cu2:) (Mn2:) = (Cu2:) (Mn2:) (S2;) (S2;) = Ksp(CuS) Ksp(MnS)，根据图象，Ksp(CuS) = c(Cu 2:)c(S2;) = 10;10 10;25= 1 10;35 ，K

11、sp(MnS) = c(Mn2:)c(S2;) = 1 10;15，所以 (Cu2:) (Mn2:) = 10;20，故 B正确； C.根据图象，Ksp(CuS) = c(Cu2:)c(S2;) = 10;10 10;25= 1 10;35 ，K sp(MnS) = c(Mn2:)c(S2;) = 1 10;15， 所以溶解度MnS大于CuS， 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2 固体，MnS 可转化为 CuS，c(Mn2:) 增大，故 C 错误； D.根据图象，ZnS 溶解度图象介于 MnS和 CuS 之间，已知 MnS 溶解度大于 CuS，所以 ZnS 的溶解度也大于 CuS，向含等浓度Z

12、nCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液， 应优先析出 CuS，故 D错误。 故选 B。 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线的图像问题， 弄清图像中横纵坐标的含义和溶度积常 数的含义及计算方法是解题关键，重点考查学生分析问题的能力，有一定难度。 【解答】 A.由图像可知Ksp(MnCO3) 10;10.7，故其数量级为10;11，故 A正确。 B.向MgCO3的悬浊液中加入少量水，仍得到饱和溶液，c(Mg2:)不变，故 B 正确。 C.由题图可知，a点lgc(Ca2:) c(CO32;)，故 C 正确。 D.由图像可知，Ksp(MnCO3) T1，图

13、中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(A) = Ksp(C) = Ksp(B) KspCa3(PO4)2，应继续生成沉淀， 故 B 错误； C.Y点时，可计算得PO4 3;的浓度为1.9610;25 (110;5)3 2 = 1.4 10;5mol L;1 ，故 C正确； D.向 X 点对应体系中加水，两种离子浓度均减小，不能变为 Z点，故 D 错误。 故选 C。 12.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查较为综合，涉及化学平衡移动、弱电解质的电离以及难溶电解质的溶解平衡， 为高频考点， 侧重考查学生的分析能力， 注意把握图象分析， 把握影响平衡移动的因素， 难度中等。 第 13 页，共 16

14、 页 【解答】 A.在绝热容器中放入N2和H2，反应正向进行，随着反应的进行，氮气的体积分数逐渐 增大，直至达到平衡状态，故 A错误； B.反应CO2(g) + C(s) = 2CO(g)过程中，随着反应的进行二氧化碳的物质的量减小、一 氧化碳的物质的量增多，混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，直至平衡，与图像相符， 故 B 正确； C.一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH 的变化较小，所以等 体积、等 pH的 NaOH 溶液和氨水加水稀释过程中，NaOH溶液的 pH变化大于一水和 氨，与图像不符，故 C 错误； D.b 点是沉淀溶解平衡线上的点，是平衡状态，加水稀释，不可能在

15、溴离子的浓度不变 的情况下使银离子的浓度减小，所 b 点不可能到 a点，故 D 错误。 故选 B。 13.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查难溶盐的溶解平衡，涉及沉淀转化、溶度积计算和结晶速率比较等知识，难度 一般。 【解答】 A.硫酸钙微溶于水， 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是加饱和碳酸钠溶液浸泡将其转化为 碳酸钙，然后用酸去除，故 A 正确； B.图中 b 点是过饱和状态，所以碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，故 B正确； C.通过蒸发，碳酸根浓度也增大，故 C 错误； D.在25时，反应CaSO4(s) + CO32;(aq) CaCO3(s) + SO42;(aq)的平衡常数为： K

16、= KSP(CSO4) KSP(CCO3) = 9.110;6 7.010;54.010;5 = 3250，故 D 正确。 故选 C。 14.【答案】C A.硫酸钙微溶于水， 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是加饱和碳酸钠溶液浸泡将其转化为 碳酸钙，然后用酸去除，故 A 正确； B.图中 b 点是过饱和状态，所以碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率，故 B正确； C.通过蒸发，碳酸根浓度也增大，故 C 错误； D.在25时，反应CaSO4(s) + CO32;(aq) CaCO3(s) + SO42;(aq)的平衡常数为： K = KSP(CSO4) KSP(CCO3) = 3250，故 D正确。 第 1

17、4 页，共 16 页 故选 C。 15.【答案】C 解：纵坐标p(Mn:)表示lgc(M n:)，数值越大，金属阳离子浓度越小；横坐标p(S2;)表 示lgc(S2;)，数值越大，硫离子浓度越小； A.由图 a 点坐标可求，该温度下，Ag2S的Ksp= 10;30 10(;10:lg4)2= 1.6 10;49 ， 故 A 正确； B.该温度下，溶解度的大小顺序为NiS SnS，由图坐标含义数值越大，浓度越小，故 B 正确； C.SnS和 NiS的饱和溶液中 (Sn2:) (Ni2:) = KSP(SnS) Ksp(NiS) = 10;4 ，故 C 错误； D.向含有等物质的量浓度的Ag:、N

18、i2:、Sn2:溶液中加入饱和Na2S溶液，溶解度越小越 先析出，故 D 正确。 故选 C。 16.【答案】D A.K sp(PbCO3) Ksp(PbSO4)，Pb2:相同时 b 曲线中R2;大，所以 a 表示PbCO3，故 A正 确； B.PbSO4、 Na2CO3可发生反应CO3 2;(aq)+ PbSO4(s) PbCO3(s) + SO42;(aq)， PbCO3 PbO + CO2，PbO可被焦炭还原得到铅，故 B 正确； C.当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中 (SO42;) (CO32;) = Ksp(PSO4) Ksp(PCO3) = 10;6 10;11 = 105

19、，故 C 正确； D.向 X 点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，温度没有改变，则溶度积不变，不 会转化为 Y点对应的溶液，故 D错误。 故选 D。 17.【答案】D 【解答】A. lg (Ag:) molL; 1= 16时c(Ag+) = 10 16mol L 1，Ksp= 10 16， lg (Ag:) molL; 1= 10时c(Ag+) = 10 10mol L 1， Ksp= 10 10， 由于 AgI的溶度积小于 AgCl，故曲线 Y表示lg (Ag:) molL; 1与lg (I;) molL; 1的变化关系，错误； B. t时，向 Z点对应的溶液中加入蒸馏水，银离子浓度

20、及卤离子浓度均减小， lg (Ag:) molL; 1与lg (Cl;) molL; 1(或 lg (I;) molL; 1)均增大， 可使溶液变为曲线 Y 对应的饱和溶 液，错误； 第 15 页，共 16 页 C. t时，AgCl(s) + I (aq) AgI(s) + Cl (aq)的平衡常数K = (Cl;) (I;) = (Cl;)(Ag:) (I;)(Ag:) = 10; 10 10; 16= 1 106，错误； D. t时， 向浓度均为0.1 mol L 1的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO3溶液， 当 Cl刚 好完全沉淀时，c(Cl) = 1 10 5mol L 1

21、，c(Ag+) = 10; 10 10; 5 mol L 1= 1 10 5mol L 1，此时c(I) = 10; 16 10; 5 mol L 1= 1 10 11mol L 1，正确。 故选 D。 18.【答案】B A.ab段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为： 2Fe2:+ ClO;+ 5H2O = 2Fe(OH)3 +Cl;+ 4H:，故 A正确； B.de段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2:+ ClO;+ 2H:= 2Fe3:+ Cl;+ H2O，故 B错误； C.c、f 点 NaClO 过量，NaClO 水解溶液显碱性，水解的离子方程式

22、为：ClO;+ H2O HClO + OH;，故 C正确； D.盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁， 盐酸与次氯酸钠反应生成氯气， 所以加过量的盐酸， 沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故 D 正确。 故选 B。 19.【答案】C A.pM 相等时，图线中p(CO3 2;)数值越大，实际浓度越小，ACO3比BCO3溶解度更大，因 此，线 a表示BCO3的溶解平衡曲线，故 A错误； B.该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，若加入的Na2CO3溶液浓度低于 ACO3饱和溶液中碳酸根浓度，不能产生沉淀，故 B错误； C.与0.1 molBCl2反应需0.1mol Na2CO3，此外加入的

23、碳酸钠还需保证溶液中碳酸根的浓 度高于 Ksp(BCO3) (B2:) = 10 mol/L，物质的量为10mol/L 0.1L = 1mol，共需碳酸钠的质量 为1.1 mol 106 g/mol = 116.6g，故 C 正确； D.线 b表示ACO3的溶解平衡曲线，当pM = lgc(A2:) = 0时， p(CO3 2;) = lgc(CO32;) = 2.2，则c(CO32;) = 10;2.2mol/L，c(A2:) = 1mol/L，故 K sp= 10;2.2，故 D 错误。 故选 C。 20.【答案】D A.由 X 点的坐标可知，Ksp(Ag2S) = c2(Ag:)c(S2

24、;) = (1 10;20mol/L)2 1 10;9.2mol/L = 10;49.2，故 A错误； B.CuS的溶度积只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，故 B错误； C.若 Z点为Ag2S的分散系， 与平衡曲线上的点相比， 同浓度的Ag:情况下， 该点的S2;浓 度小，则该点v(沉淀) pH(HY)， 故酸性HX Ksp(AgBr) = 10;5 10;7.3= 10;12.3，所以 d点对应的 AgBr 溶液为饱和溶液，且有 AgBr 沉淀产生，故 B错误； C.依题意当c(Br;) = 10;7.3mol/L时，溶液中c(Ag:) = 10;3mol/L，则所用AgNO3溶液 的浓度不是10; 3 mol/L，故 C错误。 D.Ag2SeO3(s) + 2Br;(aq) = 2AgBr(s) + SeO3 2;(aq)平衡常数为K = (SeO32;) (Br;)2 = Ksp(Ag2SeO3) Ksp(AgBr)2 = 10;15 (10;12.3) = 109.6，故 D正确。 故选 D。