化学二轮题型必练-“位、构、性”分析型.docx

1、第 1 页，共 17 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 “位、构、性位、构、性”分析型分析型 1. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然 界中硬度最大的物质,Y 位于周期表中A族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3- 与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是() A. 原子半径：Z W Y X B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强 C. Z3W中既含有离子键又含有共价键 D. X的单质不能与 Y的最高价氧化物对应水化物反应 2. 短周期元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最 小，

2、B原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，D与 B属于同一主族，CA2是一种储 氢材料。下列叙述正确的是( ) A. 元素 B 的单质与化合物A2D反应能生成 D 的单质 B. 工业上利用铝热反应可制得单质 C C. 原子 B、C、D 半径的大小顺序：D C B D. 一定条件下,过量的 B单质与 D 单质直接生成BD3 3. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在 丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的 是 A. 甲一定是金属元素 B. 气态氢化物的稳定性：庚己戊 C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应 D. 庚的最

3、高价氧化物水化物酸性最强 4. 可能存在的第 119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表 结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错 误的是（ ） 锂与水反应比钠剧烈 碱金属单质都需要密封保存在煤油中 锂的氧化物暴露 在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 “类钫”单 质是强还原剂 “类钫”在化合物中是+1价“类钫”单质的密度大于 l gcm-3“类钫”单质有较高的熔点 A. B. C. D. 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是

4、自然 界中硬度最大的物质,Y 位于周期表中A族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3- 与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是() A. 原子半径：r(Z) r(W) r(Y) r(X) B. Y 的简单气态氢化物的沸点比 W的高 C. Z3W中既含有离子键又含有共价键 D. X的单质不能与 Y的最高价氧化物对应的水化物反应 6. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其 中的两种或三种元素组成的化合物， F是由丙元素形成的单质。 已知： A+BD+F、 A+CE+F（均未配平）；0.1mol L-1D 溶液的 pH=13（25）。下列说法正确的是 A. 原

5、子半径：丁丙乙甲 B. 1molA 与足量 B完全反应共转移了 2mol 电子 C. 丙元素在周期表中的位置为第二周期第A族 D. 由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐,其水溶液既有呈酸性,也有呈碱性的 7. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与 Y的最外层电子数之和 与 Z的最外层电子数相等，X的最低价与 Y 的最高价代数和为 0，Y在元素周期表 中所处的族序数等于其周期数，W与 Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀 和摩尔质量为 16 g mol-1的气体。下列说法正确的是 A. 原子半径：W r(Y) B. 由 X、Y组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧

6、化物的水化物的碱性比 Z的弱 D. X的简单气态氢化物的沸点比 W的高 9. X、Y、Z、W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件： 在元素周期表中 Z与 Y、W均相邻；X、Y、W 分别位于不同周期；Y、Z、 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是( ) A. X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物 B. X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10的微粒只有 4种 C. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X) M B. M 的气态氢化物的还原性比 X的强 C. Y2M与R2X所含化学键类型相同 D. Y2X能破坏水的电离平衡 1

7、2. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族且 Z的单质是 重要的半导体材料，X的核外电子总数等于 W 的核外电子总数与 Y的最外层电子 数之和，Y位于元素周期表的第一列。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z Y X W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X Z W C. Y 的金属性在短周期元素中最强 D. X的简单氢化物的水溶液应盛放在带玻璃塞的细口玻璃瓶中 13. 已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R三原子 的最外层共有 11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反 应， 均生成盐和水； Z与 W在元素周期表中

8、相邻， X氢化物的水溶液能使酚酞变红。 下列说法正确的是 A. 离子半径： R X Y Z B. 气态氢化物的稳定性：W R C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Y r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D. 原子电子层数越多,原子半径越大 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 15. a、b、c、d 为短周期主族元素，原子序数依次增大。a的一种常见二元化合物可用 作制冷剂； a、 b在周期表中相邻， 它们的原子最外层电子数之和等于 c 的原子序数； d 的原子半径为同周期最小。下列说法错误的是 A. 简单离子半径a b c B. 简单氢化物的热稳定性b a C. b、c

9、、d形成的化合物的水溶液一定呈碱性 D. b 与其它三种元素均可形成两种或者两种以上的二元化合物 16. A,B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知 A,B、C、D是短周期元素中 的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D 在元素周期表 中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B 的一种核素在考古时常 用来鉴定一些文物的年代，E 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) A. A、B,C,D 均是非金属元素,所以它们只能形成共价化合物 B. 化合物BD2是直线形分子,若遇与 E 同周期的金属元素的单质着火均可用BD2灭 火 C. 用 E 单质作阳极

10、,石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液,电解一开始就会在阴极区出 现白色沉淀 D. A、C两元素可能形成原子个数比(A C)为3 1、2 1以及1 1的化合物 17. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 的原子半径是周期 表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且 X与 Z最高正价之和等于 8， Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是( ) A. 原子半径：X Y Z B. W 与 X形成的化合物与水反应时,水作氧化剂 C. X 的简单离子与 Z的简单离子具有相同的电子层结构 D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 18. 门捷列夫在描述元素

11、周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留 下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被 德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律， 下列有关 X性质的描述中错误的是（） A. X单质不易与水反应 B. XH4的稳定性比SiH4的高 C. XCl4的沸点比SiCl4的高 D. XO2可被碳或氢还原为 X 19. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数与 Y 原子的最外层电子数相等；周期表中 X 与 Z同主族，Z 的族序数是周期数的 2 倍； 常温下， Y的单质制成的容器可用于贮运Z的最高价氧化

12、物对应的水化物的浓溶液。 下列说法错误的是（ ） A. 四种元素中,X的原子半径最小 B. W 的氢化物为共价化合物 第 5 页，共 17 页 C. W的单质与水反应比 Y的单质与水反应剧烈 D. W、Z两种元素形成的化合物水溶液呈碱性 20. 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次 外层的 3倍，X 在周期表中位于第 III A 族，Y与 W 位于同一主族。下列说法正确 的是（ ） A. 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键 B. 最简单气态氢化物的热稳定性：W Y Z C. 简单离子的半径：X SiH4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子

13、化合 物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl C Si D. 用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 23. W、X、Y、Z是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、 Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有 7 个原子轨道填充了电 子，Z能形成红色（或砖红色）的 Z2O 和黑色的 ZO两种氧化物。则下列说法不正 确的是（） A. W 位于元素周期表第三周期第A族 B. Z的简单离子与 W的氢化物形成的配合离子中,W原子提供孤对电子 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 C. X、Y 形成的化合物X2

14、Y3在水中会发生水解相互促进反应 D. Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 24. 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子排布为 4s24p6，与其同周期的 a、b、c、d 四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为 2、2、1、7，其中 a、c 两元素原子的次外层电子数为 8，b、d两元素原子的次外层电子数为 18，e、d 两 元素处于同族， 且在该族元素中， e 的气态氢化物的沸点最高。 下列说法错误的是( ) A. 元素 c核外电子占据 10 个原子轨道 B. b 元素在周期表中的 d区 C. e 的气态氢化物沸点最高的原因是其分子间形成氢键 D. 元素

15、d 的电子排布式为Ar3d104s24p5 25. X、Y、Z、R、Q 为元素周期表前 20 号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其 中 X 和 Q同主族，X与 Z、Y 与 Q原子的电子层数都相差 2，X、Y 原子最外层电 子数之比为 1:4，Z的最外层电子数是次外层的 3倍。下列说法不正确的是（） A. R 和 Q形成的化合物含有共价键且为强电解质 B. X 和 Z可形成X2Z、X2Z2等化合物 C. Y 和 Z形成的某种化合物具有空间网状结构 D. X的失电子能力比 Q 强 第 7 页，共 17 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查元素周期表的结构和元素周

16、期律的应用，根据题意推断元素是关键，注意同周 期同主族元素性质的递变规律。 【解答】 由题中所给信息，自然界中硬度最大的单质是金刚石，所以 X为 C元素，Z是短周期中 金属性最强的 Na，Y 位于第 VA族，且原子序数在 C与 Na之间，则 Y为 N 元素，W3- 的电子排布与氩原子相同，所以 W为 P 元素， A.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素，从上到下原子半径逐渐 增大，则原子半径大小顺序为 ZWXY，故 A 错误； B.非金属性：NP，简单气态氢化物的热稳定性：NH3PH3，故 B正确； C.Na3P 属于离子化合物，含有离子键，故 C 错误； D.X的单质是 C，

17、与 Y的最高价氧化物对应的水化物是 HNO3可发生氧化还原反应： C+4HNO3(浓)= CO 2+4NO2+2H2O，故 D错误。 故选 B。 2.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查结构性质位置关系应用，根据原子结构和元素的性质推断元素是解题的关键， 注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大。 【解答】 A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元 素，则 A 为 H元素；B原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，可推知 B为 O元素；D 与 B 属于同一主族，则 D为 S元素；CA2是一种储氢材料，C为+2 价，而且原子序数 大于 O小于 S，则 C为

18、Mg 元素； A.氧气具有氧化性、硫化氢具有还原性，则元素 O的单质与化合物 H2S 反应能生成 S 的单质，故 A 正确； B.C 为 Mg，Mg的还原性大于 Al，所以不能用铝热反应可制得单质 Mg，故 B错误； C.电子层越多，原子半径越大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径 Mg 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 SO，即半径的大小顺序：CDB，故 C错误； D.D为 S 元素， B为 O元素， 不管氧气是否过量， S 在氧气中燃烧生成 SO2， 故 D错误。 故选 A。 3.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查结构性质位置关系，明确元素是解题关键，侧重

19、对基础知识的巩固。 【解答】 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素， 则戊为氮元素，己为氧元素，所以丁、戊、己、庚为第二周期元素，则乙、丙为第三周 期元素，甲不一定在丁、庚的连线上，则甲为第一周期元素，则甲为氢元素，根据元素 在周期表中位置关系可知， 乙为镁元素， 丙为铝， 丁为碳元素， 庚为氟元素， 据此答题 A.根据上面的分析可知，甲为氢元素，为非金属元素，故 A 错误； B.气态氢化物的稳定性 HFH2ONH3，故 B正确； C.氢氧化镁与氢氧化铝不能反应，故 C 错误； D.庚为氟元素，氟元素没有最高正价，故 D 错误。 故选 B。 4.【答案】

20、A 【解析】解：金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则 钠与水反应比锂与水反应剧烈，故错误； 锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，故错误； 它的氧化物是碱性氧化物，所以它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸盐， 故正确； 锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有 2 个电子，钠离子最外 层有 8 个电子，二者数目不相同，故错误； “类钫”物质属于碱金属，碱金属单质都具有强的还原性，故正确； 碱金属原子结构特点，最外层都只有 1 个电子，在反应中容易失去电子显+1 价，故 正确； 碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，

21、密度大于 l gcm-3，故正 确； 碱金属单质都属于金属晶体，单质中离子键较弱，熔点较低，故错误； 故选：A。 元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈； 锂密度小于煤油密度； 锂的氧化物氧化物是碱性氧化物，依据碱性氧化物性质判断； 锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有 2 个电子，钠离子最外 层有 8 个电子； 第 9 页，共 17 页 “类钫”物质属于碱金属，依据碱金属的性质解答； 依据碱金属原子结构特点解答； 依据碱金属密度从上到下逐渐增大的规律解答； 碱金属单质都属于金属晶体，熔点取决于离子键强弱 本题考查了碱金属的性质， 熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，

22、 题目难度不大 5.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查元素的推断，水解原子半径的比较，化学键，非金属性的强弱的比较等。 【解答】 由题中所给信息，自然界中硬度最大的单质是金刚石，所以 X为 C元素，Z是短周期中 金属性最强的 Na，Y 位于第 VA族，且原子序数在 C与 Na之间，则 Y为 N 元素，W3- 的电子排布与氩原子相同，所以 W为 P 元素。 A.同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素，从上到下原子半径逐渐 增大，则原子半径大小顺序为 r(Z)r(W)r(X)r(Y)，故 A错误； B.NH3存在分子间氢键，NH3的沸点比 PH3的高，故 B正确； C.Na3P

23、属于离子化合物，只含有离子键，故 C错误； D.X的单质是 C，与 Y的最高价氧化物对应的水化物是 HNO3可发生氧化还原反应， C+4HNO3(浓)= CO 2+4NO2+2H2O，故 D错误。 故选 B。 6.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查元素化合物推断，D 溶液 pH=13 为推断突破口，再结合反应进行分析解答，对 学生的逻辑推理有一定的要求，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，D 选项为易错点、难点，学生容易考虑碳酸钠、碳酸氢钠，而忽略有机盐。 【解答】 0.1molL-1D 溶液的 pH为 13（25），D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期， 则 D 应为 NaO

24、H，由反应：A+BD+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含 有 H、O、Na 元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是 Na，结合原子 数可知，甲为 H、丙为 O、丁为 Na元素，故 F为氧气，可知 A是 Na2O2、B是水，再 根据反应：A+CE+F，可知 C 是二氧化碳，E 是碳酸钠，则乙为 C元素。 A.所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 径增大，则原子半径大小顺序为：NaCOH，即：丁乙丙甲，故 A错误； B.A与足量的 B完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaO

25、H+O2，反应中过氧化钠起 氧化剂、还原剂作用，各占一半，故 1molNa2O2反应转移的电子为 1mol，故 B错误； C.丙为氧元素，处于周期表中第二周期 VIA族，故 C错误； D.若为 NaHCO3，溶液呈碱性，若为 HOOC-COONa，溶液呈酸性，故 D正确。 故选 D 7.【答案】C 【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，根据原子序数、元素 的性质、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目 难度不大。 【解答】Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，且原子序数比 W、X都大，故 Y为 Al元素；X的最低价与 Y 的最高价代数和为

26、0，可推出 X的最低价为-3 价，则 X 为 N 元素；W与 Y 形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为 16 g mol-1 的气体，该气体为 CH4，故 W为 C元素；W与 Y的最外层电子数之和与 Z的最外层电 子数相等，可推出 Z的最外层电子数为 7，则 Z为 Cl元素。 A.原子半径：CN，AlCl，故 A错误； B.Al3+核外有两个电子层，Cl-核外有三个电子层，二者电子层结构不同，故 B错误； C.AlCl3溶液显酸性，可使石蕊溶液变红，故 C正确； D.CH4和 Cl2在光照下发生取代反应，而不是置换反应，故 D 错误。 故选 C。 8.【答案】D 【解析】【分析】

27、本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结 构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：B选项中易漏掉 Na2O2 而导致错误。 【解答】 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为 O 元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于 X，则 Y 为 Na 元素；Z位于元素 周期表A族，且原子序数大于 Y，则 Z为 Al元素；W 与 X属于同一主族且为短周期 元素，则 W为 S元素，即 X、Y、Z、W 分别是 O、Na、Al、S元素； A.W 为 S元素，Z为铝元素，Y为钠元素，硫离子的核外电子层数最多，则离子半径

28、最 大，铝离子和钠离子的核外电子层数相等，则核电荷数越大，离子半径越小，即 r(W) r(Y)r(Z) ，故 A错误； B.由 X、Y 组成的化合物可能是 Na2O 也可能是 Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有 离子键和共价键，故 B 错误； C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 YZ，则 Y 的最高 价氧化物的水化物的碱性比 Z的强，故 C 错误； D.元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性 XW，所以 X的 简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，故 D正确。 第 11 页，共 17 页 故选 D。 9.【答案】A 【解析】【分析】 本

29、题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能 力，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。 【解答】 若 Y、Z、W 三者处于同一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为 17，处于不同 周期的 Y、Z、W 两两相邻，可能出现的位置关系有： 、， 设 Y的最外层电子数为 x， 若为第一种情况， 则有 x+x+1+x+1=17， 解得 x=5， Y、 Z、 W对应的三种元素分别为 N， O， S； 若为第二种情况， 则有 x+x+x+1=17， x 为分数，不合理，X、Y、W分别位于不同周期，则 X 为 H元素，结合对应单质化合 物的性

30、质解答该题。 A X、 Y、 Z可形成的化合物可为 HNO3或 NH4NO3， 分别为共价化合物和离子化合物， 故 A 正确； B H与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10的微粒有 NH3、 NH4+、 OH-、 H2O、 H3O+等，故 B错误； CY和 Z位于相同周期，同周期元素的原子半径从左到右原子半径逐渐减小；核外电 子层数越多半径越大，故半径由小到大的顺序为：r(X)r(Z)r(Y)r(W)，故 C 错误； DH2Z（H2O）的熔点比 H2W（H2S）高，氢键存在于水分子间，故 D 错误。 故选 A。 10.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等

31、，难度不大，推断元素是解题的关键。 【解答】 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电 子总数的1 2，则 W为 Li元素，W、Z同主族，则 Z为 Na元素；X 与 Y在周期表中处于 相邻位置，Y的简单氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，则 Y 为 F元素，X为 O元素。 A.电子层不同的离子，电子层数越多，半径越大，电子层数相同的不同离子，原子序数 越小，半径越大，因此简单离子半径：W，故 A 错误； B.W 为 Li，可作为新型电池的电极材料，故 B正确； C.Y单质与水反应生成氟化氢和氧气，故 C 错误； D.X、 Z两种元素形成的化合物 Na2O中只含离

32、子键， Na2O2中既含离子键， 又含共价键， 故 D 错误。 故选 B。 11.【答案】D 第! !异异常的公式结尾常的公式结尾页，共 17 页 【解析】【分析】 本题考查元素周期表和元素周期律，掌握原子结构和元素周期表的结构是解题的关键， 难度一般。 【解答】 Y的单质或化合物的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃片观察），故 Y为 K元素；M 与 X 同主族，M 是地壳中含量最多的元素，故 M为 O元素，X为 S元素；R是周期表 主族元素中原子半径最小的元素，故 R 为 H元素； A.简单离子半径大小顺序:S2-K+O2-，故 A错误； B. 非金属性：OS，还原性：H2SH2O，故 B错误；

33、 C.Y2M为 K2O， 为离子化合物， 含有离子键； R2X 为 H2S， 为共价化合物， 含有共价键， 故两者所含化学键类型不同，故 C 错误； D.Y2X 为 K2S，S2-易水解，能破坏水的电离平衡，故 D 正确。 故选 D。 12.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查元素推断及元素周期律，题目难度不大，学生应从特征元素作为切入点解题。 【解答】 Z单质为重要半导体材料，故 Z为 Si，则 W 为 C，X为 F，Y为 Na。 A.原子半径：F，故 A错误； B.最高价氧化物对应水化物的酸性:碳酸硅酸，且氟没有最高价含氧酸，故 B错误； C.Na位于第三周期第 IA族，是短周期中金属性

34、最强的元素，故 C正确； D.HF与玻璃中 SiO2反应，故不可用玻璃瓶盛放，故 D 错误。 故选 C。 13.【答案】A 【解析】【分析】 本题以元素推断为载体考查元素化合物、元素周期律知识，题目难度中等，正确推断元 素的解本题关键，明确电子层结构相同离子半径的比较方法，为常考查点，试题培养了 学生的灵活应用能力。 【解答】 根据“这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知， 一定有一种最高价氧化物对应水合物是 Al（OH）3，因为第三周期的元素中排在 Al左 边的有 Na和 Mg，而 Mg（OH）2不与 Al（OH）3 反应，因此第三周期排在 Al左边的 元素一定

35、是 Na，因为三者的最外层电子数之和等于 11，则 Z原子的最外层电子数为 11-1-3=7，即 Z元素是 Cl因此 Y、Z、R 分别是 Na、Al、Cl，X氢化物的水溶液能使 酚酞变红，X为 N元素，因氨气的水溶液显碱性，Z与 W在元素周期表中相邻，W 为 Si元素， A.离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径 越小，则离子半径大小为： R X Y Z，故 A 正确； B.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：WR，故 B 第 13 页，共 17 页 错误； C.元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则最高价氧化物的水

36、化物 的碱性：YZ，故 C错误； D.工业上电解氧化铝制取铝，故 D 错误。 故选 A。 14.【答案】D 【解析】【分析】 主要考查同周期元素微粒半径与同主族微粒半径的大小，题目难度不大。 【解答】 A.元素周期表中每一横行，从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，半径减小(稀有 气体元素除外)，故 A正确； B.每一纵列，最外层电子数都相同，从上到下，质子数增多，半径增大，故 B正确； C.Na+、 Mg2+、 Al3+电子层数相同， 质子数增多， 故 r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)， 又因 r(K)r(Na)， r(Na)r(Na+)，故 r(K)r(Na+)r(Mg2+)r(A

37、l3+)，故 C正确； D.原子半径的大小取决于核电荷数、电子层数两种因素，不能仅根据电子层数的多少判 断原子半径的大小，故 D错误。 故选 D。 15.【答案】C 【解析】略 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解本题关键，难度不大，注意对基础 知识的掌握。 【解答】 A元素的原子能形成最轻的气体单质，则 A是 H。B的一种核素在考古时常用来鉴定一 些文物的年代，则 B是 C。C、D 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温 下均为无色气体，则 C、D是 N、O。E是地壳中含量最高的金属元素，则 E是 Al 第! !异常的公式结尾异常的公式结

38、尾页，共 17 页 A.A，B，C，D均是非金属元素，所以它们之间可能形成离子化合物，如 NH4NO3 ，故 A错误； B.化合物 CO2是直线型分子，Mg 能在二氧化碳中燃烧，不可用 CO2灭火，故 B错误； C.用 E单质作阳极，石墨电极作阴极电解 NaHCO3溶液，电解一开始阴极区出现气体， 故 C 错误； D.H，N两元素可能形成 NH3、N2H4等的化合物，故 D正确。 故选 D。 17.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，掌握元素的推断规律是解题的关键。 【解答】 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W 的原子半径是周期表中

39、所有元素最小的，W 为 H元素；W、X同主族，X、Z同周期且 X与 Z最高正价之和等 于 8，则 Z的最高正价为7，则 Z为 Cl元素，X为 Na元素；Y 的族序数等于其周期 数，Y为 Al元素。 A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：XYZ，故 A正确； B.W 与 X形成的化合物为氢化钠， 与水反应生成氢气和氢氧化钠， 水中 H由1价变成 0 价，水作氧化剂，故 B正确； C.钠离子与氯离子具有不同的电子层结构，钠离子是 10 个电子，氯离子是 18 个电子， 故 C 错误； D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧 化铝是两性氢氧化物，

40、两两之间均能发生反应，故 D正确； 故选 C。 18.【答案】B 【解析】【分析】 根据硅元素对应的单质和化合物的性质进行判断，Si位于周期表第三周期，原子最外层 有 4个电子，性质较稳定，结合元素周期律的递变规律分析本题考查元素周期律的递 变规律，题目难度不大，本题注意 X和 Si在周期表中的位置的判断。 【解答】 AX和 Si的性质相似，和水不反应，故 A 正确； BX位于周期表第四周期，非金属性比 Si弱，则 XH4的稳定性比 SiH4的低，故 B 错 误； CXCl4的沸点比 SiCl4的结构相似，形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用 力越强，沸点越高，XCl4相对分子质量大，所

41、以 XCl4的沸点比 SiCl4的高，故 C正确； DX位于周期表第四周期，非金属性比 Si弱，XO2可被碳或氢还原为 X，故 D 正确。 故选 B。 第 15 页，共 17 页 19.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查元素周期表及元素周期律等相关知识， 意在考查对中学化学基础知识能正确复 述、再现、辨认，并能融会贯通的能力。难度一般。 【解答】 “X 与 Z同主族，Z的族序数是周期数的 2倍”，则 Z只能为硫，X为氧，由“Y的单 质制成的容器常温下可贮运Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液”可确定Y是Al， 再结合“W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等”， 确定W为锂， 故W、

42、 X、Y、Z依次为 Li、O、Al、S。 A.由于原子半径：AlS，LiO，O与 S 同主族，故 A正确； B.LiH 为离子化合物，故 B错误； C.Li 能与水剧烈反应，Al与冷水无明显反应，故 C正确； D.Li2S 是强碱弱酸盐，显碱性，故 D正确。 故选 B。 20.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的性质 推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难 度不大。 【解答】 短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层电 子数的 3倍，则 W 为 O元素；X

43、在周期表中位于第 III A 族，且原子序数大于 O 元素， 则 X 为 Al元素；Y 与 W位于同一主族，则 Y为 S元素；Z的原子序数大于 S 元素且是 短周期主族元素，则 Z为 Cl元素。 A.化合物 S2Cl2分子中只有共价键，无离子键，故 A错误； B.非金属性：OClS，故最简单气态氢化物的热稳定性：H2OHClH2S，即 WZ Y，故 B错误； C.硫离子电子层数最多， 故半径最大； 氧离子、 铝离子电子层数相同， 氧离子质子数少， 故半径较大，故简单离子的半径：Al3+2-2-，即 XWY，故 C 正确； D.工业上常采用工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气； 通过电解

44、熔融氧化 铝制备铝，故 D错误。 故选 C。 21.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了元素周期律和元素推测的有关知识，难度中等。 【解答】 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 A元素的原子形成的离子就是一个质子，则 A是 H；B 的一种核素在考古时常用来鉴定 一些文物的年代，则 B 是 C；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常 温下均为无色气体，则 C、D 分别是 N、O；E 是地壳中含量最高的金属元素，则 E是 Al A.A、B、C、D均是非金属元素，它们之间可能形成离子化合物，如 NH4NO3 ，故 A 错误； B.化合物 CO2是直线型分子，Mg 能

45、在二氧化碳中燃烧，不可用 CO2灭火，故 B错误； C.用 E单质作阳极，石墨电极作阴极电解 NaHCO3溶液，阳极上单质铝失电子转化为 Al3，生成的 Al3和HCO3 发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀，所以电解一开始就 会在阳极区出现白色沉淀，故 C错误； D.H、N两元素可能形成 NH3、N2H4、NH4N3（叠氮酸铵）等的化合物，故 D正确。 故选 D。 22.【答案】C 【解析】【分析】本题主要考查元素周期表和周期律的相关知识，要求学生熟练掌握元 素周期律，难度不大。 【解答】A. 因为非金属性：ONC（同周期）、CSi（同主族），所以非金属性： ONSi，元素的非金属性越强，其气

46、态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H2O NH3SiH4，故 A 正确； B. HCl是共价化合物，NaH是离子化合物，故 B正确； C. 稀盐酸滴入 CaCO3中有气泡产生，说明酸性：HClH2CO3，而 HCl不是氯元素的最 高价含氧酸， 不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱比较Cl元素和C元素的非金属性强弱， 故 C 错误； D. 第六周期 0 族稀有气体元素 Rn为 86号元素，根据元素周期表排布规律，第七周期 可排布 32 种元素，86+32118，故 118 号元素位于第七周期最后一列，故 D正确。 故选 C。 23.【答案】A 【解析】【分析】本题考查位置结构性质及其应用，涉

47、及核外电子排布式、盐类的双水 解、配合物理论等，题目难度中等，正确推断元素的种类是解题的关键，注意相关知识 的积累。 【解答】A.根据题意推知，W 是 N元素、Y是 S 元素、X为 Al元素、Z为 Cu 元素。W 是 N 元素，位于元素周期表的第二周期第 VA族，故 A 错误； B.Cu2与 NH3形成的配合离子中，Cu2提供空轨道，N 原子提供孤对电子，故 B 正确； C.Al 和 S元素形成的化合物 Al2S3是弱酸弱碱盐，在水中会发生水解相互促进反应，离 子方程式为 2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，故 C 正确； D.S 是 16号元素，基态原子的核外电子排布式为 ls

48、22s22p63s23p4，故 D正确。 第 17 页，共 17 页 故选 A。 24.【答案】B 【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子 排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能级、能层及电 子排布的应用，题目难度不大。 【解答】由题意知，a为 Ca、c为 K、b为 Zn、d 为 Br；e、d 两元素处于同族，且在该 族元素中，e的气态氢化物的沸点最高，则 e为 F。 A.元素 c 为 K，核电荷数为 19，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1，核外电子占据 10 个原子轨道，A正确； B.b为 Zn元素，核外电

49、子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2，处于周期表中第四周期第 B 族，属于 ds区，B错误； C.e的气态氢化物为 HF，分子间存在氢键，沸点最高，C正确； D.元素 d 为 Br，核电荷数为 35，电子排布式为Ar3d104s24p5，D正确。 故选 B。 25.【答案】A 【解析】【分析】本题主要考察原子结构与元素周期律的关系，题目难度一般。 【解答】 X、 Y、 Z、 R、 Q为元素周期表前 20号的五种主族元素， 且原子半径依次减小， Z的最外层电子数是次外层的 3 倍，原子只能有 2个电子层，最外层电子数为 6，则 Z 为 O 元素；X与 Z原子的电子层数相差 2，X只能处于第四周期，X、Y原子最外层电 子数之比为 1:4，X原子最外层电子数只能为 1，Y原子最外层电子数为 4，则 X为 K 元素；X 和 Q同主族，Y与 Q 原子的电子层数也相差 2