化学二轮题型必练-分子结构与性质专练.docx

1、第 1 页，共 20 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 分子结构与性质专练分子结构与性质专练 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. 氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl 2)，反应为2CHCl3+ O2 2HCl + 2COCl2。光气的结构式为。下列说法不正确的是 A. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 B. CHCl3分子为含极性键的非极性分子 C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子结构 D. COCl2分子中含有 3 个键、1个键，中心碳原子采用sp2杂化 2. 下列对分子性质的解释中

2、，不正确的是( ) A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 由于乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像 的两个手性异构体 C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 由右图可知酸性：H3PO4 HClO，因为H3PO4分子中有 1个非羟基氧原子 3. 对三硫化四磷(P4S3)分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层 均已达到了 8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( ) A. 7 个 B. 9 个 C. 19个 D. 不能确定 4. 近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al 2H6.Al2H6的球棍模型

3、如图所示， 它的熔点为150，可用作高能燃料或储氢材料下列说法正确的是( ) A. 1molAl2H6中约含有4.8 1024个键 B. 60gAl2H6中含铝原子约为1.2 1023个 C. Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水 D. Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体 第 2 页，共 20 页 5. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径 以下是在一定条件下用NH 3捕获CO2 生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+ CO2+H2O(未配平)下列 有关三聚氰酸的说法不正确的是( ) A. 分子式为C3H3N3O3 B. 分子中只含极性键，不含非极性键 C. 属于共价化合物 D

4、. 该分子中的 N原子采用 sp杂化、C 原子采用sp2杂化 6. 2014年 12月科学家发现了迄今为止最轻的冰-“冰十六”，它是水的一种结晶形 式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构下列相关叙述中不正确的是( ) A. 冰的密度比液态水小 B. 冰与干冰由不同分子构成 C. “冰十六”可以包合气体分子 D. 液态水转变成“冰十六”是化学变化 7. 关于化学式TiCl(H2O)5Cl2 H2O的配合物的下列说法中正确的是( ) A. 配位体是Cl;和H2O，配位数是 8 B. 中心离子是Ti4:，配离子是TiCl(H2O)52: C. 内界和外界中的Cl;的数目比是 1：2 D. 在 1

5、mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到 3molAgCl 沉淀 8. 下列关于粒子结构的描述不正确的是 A. H2S和NH3均是价电子总数为 8的极性分子 B. HS;和 HCl均是含一个极性键的 18电子粒子 C. CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D. 1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA为阿伏加德罗常数) 9. 下列分子或离子中键角由大到小排列的是( ) BCl3 NH3 H2O PCl4 : HgCl2 A. B. C. D. 10. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物 溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象

6、说法正确的是( ) A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2:的浓度不变 B. 在Cu(NH3)42:离子中，Cu2:给出孤对电子，NH3提供空轨道 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42: 11. 下列说法正确的是( ) 第 3 页，共 20 页 A. 冰熔化时，分子中H O键发生断裂 B. HI比 HF易分解，是因为 HI分子间不存在氢键 C. 非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存 在离子键 D. 含有阴离子的物质一定含有阳离子 12. 下列事实与氢键无关的是( ) A. HF、

7、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小 C. NH3易液化 D. 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 13. 下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的 是( ) 14. A. 第一电离能：B C D B. Z(BD)5分子是极性分子 C. C形成的常见单质中键与键个数之比为 1：2 D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体 15. 下列物质的立体结构与NH3相同的是( ) A. H3O: B. H2O C. CH4 D. CO2 16. 用 VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( ) A. SO2

8、直线形 B. CO2平面三角形 C. BCl3三角锥形 D. CH4 正四面体形 17. H2O分子中每个 O 原子结合 2个 H 原子的根本原因是( ) A. 共价键的方向性 B. 共价键的键长 C. 共价键的键角 D. 共价键的饱和性 18. 下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( ) A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构 B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 19. 下列叙述中正确的是( ) A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性

9、越强，稳定性也越强 B. 以极性键结合的分子，一定是极性分子 C. 判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键 D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 第 4 页，共 20 页 20. 下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A. SO3 2;与SO3 B. CH4与H2O C. NCl3与BF3 D. SO3 2;与CO32; 21. 下列说法中正确的是 ( ) A. SO2、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了 8电子稳定结构； B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28； C. NaCl晶体中与每个Na:距离相等

10、且最近的Cl共有 6 个； D. 只由原子形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 二、简答题（本大题共 5 小题，共 58 分） 22. 钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。宝 鸡因钛产业发达被称为中国钛谷，其钛产品产量占全国80% 以上，占世界产量的20%以上。请回答下列问题： (1)钛元素位于周期表中第 4周期_族， 基态钛原子的价 电子的电子排布式为_。 (2)钛元素在化合物中有+2、 +3、 +4等多种价态， 试分析因显著的“压电效应“而 被广泛应用于超声波发生装置中的偏钛酸钡(BaTiO3)中 Ti的化合价为_。 (3)TiCl3是一种不稳定的氯化物，主要用作强还原

11、制、烯烃聚合的催化剂以及偶氮 染料分析等。 溶液中的Ti3:易被FeCl3氧化，发生反应的离子方程式为_；若利用此反应 原理， 用已知标准浓度FeCl3溶液来滴定某含Ti3:的溶液时， 可选用_溶液作指 示剂判断滴定的终点。 化学式为Ti(H2O)6Cl2的绿色晶体是TCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与 Ti3:形成配位键的原子是_(填元素符号)，该原子的杂化类型为_；该晶 体所含元素中，电负性最大的元素是_(写出元素符号)。 化学式为Ti(H2O)5Cl2 H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取 1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液， 加入足量AgNO3使Cl;完全

12、沉淀， 消耗AgNO3 的物质的量为_mol。 写出一种与H2O互为等电子体的阳离子_(填化学式)。 (4)TiO2的熔点为1800，TiCl4的熔点为25，同为 Ti的+4价化合物，熔点相差 悬殊的原因是_。 (5)自然界的钛主要以金红石( 主要成分为TiO2)的形式存在。TiO2的晶胞属于四方 晶系，其长方体结构如图所示，已知TiO2的摩尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数 的值为NA， 根据图中所示数据列出该晶体密度的计算式 =_g cm;3(用含M、 a、b、c的代数式表示)。 23. 已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： (1)若 A 为能

13、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体则 A 的空间构 第 5 页，共 20 页 型为 _ ，A转化为 B反应的化学方程式为 _ (2)若 A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且 A中金属元素为+1价，D是一 种黑色固态非金属单质，则 A 的化学式为 _ ，B 的电子式为 _ (3)若 D 为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则 C 溶液 中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 _ .氯碱工业中阴极的电极反应式 为 _ 24. X、Y、Z、T、W 五种元素的性质或原子结构如下表： 元素 元素性质或原子结构 X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 Y 常温下单

14、质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 基态原子最外层电子排布式为(n + 1)sn(n + 1)pn:2 T 与 Z同周期，元素最高价是+7价 W 原子序数为 Y、T 元素之和，不锈钢中含有该元素 (1)元素 X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _ ；W 元素 基态原子电子排布式为 _ (2)元素 Z与元素 T 相比，非金属性较强的是 _ (用元素符号表示)，下列表 述中能证明这一事实的是 _ A.常温下 Z的单质和 T 的单质状态不同 B.T 的氢化物比 Z的氢化物稳定 C.一定条件下 Z和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 D.T 的电负性比 Z大 (3)常见溶剂XZ2的

15、分子中，含有的键与键个数比为 _ ，它所形成的晶体类 型为 _ ； Y的常见氢化物易液化的主要原因是 _ (4)自然界常见的 X元素含氧酸的钙盐和适量 T 的氢化物溶液反应时，每产生 4.4g 气体(不考虑气体溶解)放热 a kJ，则该反应的热化学方程式为 _ 上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入 pH传感器并逐滴滴入碳酸钠 溶液，测得 pH 变化曲线如图所示 请用离子方程式表示 BC段、CD 段发生的反应： 第 6 页，共 20 页 BC 段： _ ； CD 段： _ 25. FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。 (1)基态 Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为

16、 _，基态 Se原子的电子占据最高能级的电子云轮 廓图为_形。 (2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有优异性能的超 导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为_；该分子内存在_(填标号)。 A.键 B.键 C.配位键 D.氢键 (3)将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列 反应可制得 FeSe 基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。 NH2 ;的空间构型为_。 液氨是氨气液化的产物，氨气易液化的原因是_。 金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m + n)NH3= X + e;(NH3)n.X的化学式为 _。 (4)MgB2晶体结构如图所示。B

17、原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个 B 原子周围都有_个与之等距离且最近的 B原子；六棱柱底边边长为 a cm，高 为 c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为_ g cm;3(列出计算式 )。 26. 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至过量， 过程中会先有沉淀生成， 后沉淀逐渐溶解。 写出沉淀溶解过程的离子方程式_。 Cu2:基态时核外电子排布式为_。 金属铜采取_堆积。 NH3分子空间构型为_。 (2)制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O7+ 3CCl4= 2KC1 + 2CrO2Cl2+ 3COC12。

18、上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示 )。 COCl2分子中所有原子均满足 8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为 _，中心原子的杂化方式为_。 (3)NiO、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni2:和Fe2:的离子半径 分别为6.9 10;2 nm和7.8 10;2nm，则熔点：NiO_FeO(填“”、“ Br I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，与氢键无 关，故 A 选； B.氢键具有方向性， 氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 4个 相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的

19、 空隙，所以水结成冰时，体积增大当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分 解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故 B不选； C.氨气分子之间可形成氢键，NH3易液化是由于含有氢键的原因，故 C不选； D.水分子与分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温 下为气态，故 D不选。 故选 A。 13.【答案】C 【解析】 解： A.同周期主族元素随着原子序数增大， 第一电离能呈增大的趋势， 但第A 族和第A族反常，所以第一电离能：C D B，故 A错误； B.Z(BD)5为Ni(CO)5，不满足 EAN 规则，分子不稳定，此时 Ni价层电子总数为 20，正 负电

20、荷中心不重合，故 B错误； C.C 元素形成常见单质为N2，三键中 1根为键，2根为键，所以 C 形成的常见单质中 键与键个数之比为 1：2，故 C 正确； D.B、C、D形成的气态氢化物分别为CH4，NH3，H2O，原子总数不一样，所以不是等 电子体，故 D 错误， 故选：C。 第 13 页，共 20 页 由元素在周期表中的位置可知，A为 H，B 为 C，C为 N，D为 O，X为 S，Y为 Cl，Z 为 Ni， A.同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，但第A 族和第A 族反常； B.Z(BD)5为Ni(CO)5； C.C 元素形成常见单质为N2，三键中 1 根为键，2根为

21、键； D.B、C、D形成的气态氢化物分别为CH4，NH3，H2O，原子总数不一样。 本题考查元素周期表、分子结构与性质、化学键等，为高频考点，侧重于学生的分析能 力的考查，难度不大，注意把握元素周期表的结构。 14.【答案】A 【解析】试题分析：NH3是三棱锥型，H3O:是三棱锥型；H2O是 V型分子；CH4是正四 面体型分子；CO2是直线型分子。因此立体结构与NH3相同的是H3O:。选项为 A。 考点：考查微粒的空间构型的知识。 15.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了微粒空间构型的判断，利用价层电子对互斥理论分析解答即可，难点是孤电 子对的计算方法，题目难度不大 根据价层电子对互斥理

22、论确定微粒的空间构型，价层电子对个数= 键个数+孤电子对 个数， 价层电子对个数为 4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型 为三角锥形；含有两个孤电子对，空间构型是 V 型； 价层电子对个数为 3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型 为为 V形结构； 价层电子对个数是 2 且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断 【解答】 A.SO2分子中价层电子对个数= 2 + 1 2 (6 2 2) = 3且含有 1个孤电子对，所以为 V 形结构，故 A 错误； B.CO2分子中价层电子对个数= 2 + 1 2 (4 2 2) = 2且不含有孤电子对，所以为直线

23、形结构，故 B 错误； C.BCl3分子中 B原子的价层电子对个数= 3 + 1 2 (3 3 1) = 3且不含有孤电子对， 所 以其空间构型为平面三角形，故 C 错误； D.CH4中碳原子价层电子对个数= 4 + 1 2 (4 4 1) = 4，所以 C原子采用sp3杂化， 不含有孤电子对，所以其空间构型为正四面体结构，故 D正确； 故选 D 16.【答案】D 第 14 页，共 20 页 【解析】解：O最外层有 6 个电子，可得到 2个电子形成 8 电子稳定结构；H原子最外 层 1个电子，只能形成 2电子稳定结构，则每个 O原子结合 2 个 H原子与共价键的饱 和性有关， 故选：D。 本题

24、考查共价键及共价键的饱和性，为高频考点，把握共价键的形成及原子的最外层电 子数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大 17.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了价层电子对互斥理论的用途，明确价层电子对互斥理论原理是解本题关键。 【解答】 A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故 A 正确； B.分子的空间结构与价电子对相互排斥有关， CO2分子中每个 O 原子和 C原子形成两个 共用电子对， 所以 C原子价层电子对个数是 2 且不含孤电子对， 所以为直线形结构， SO2 分子中价层电子对个数= 2 + 1 2 (6 2 2) = 3且含有

25、 1 个孤电子对， 所以为 V 形结构， 所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构，故 B 正确； C. 中心原子上的孤电子对参与互相排斥，如水分子中氧原子价层电子对个数 = 2 + 1 2(6 2 1) = 4，且含有两个孤电子对，所以其立体构型为 V形，四氯化碳分 子中碳原子价层电子对个数= 4 + 1 2(4 4 1) = 4，且不含孤电子对，所以其立体构型 是正四面体形，故 C错误； D.在多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价电子对相互排斥力越 小，故 D 正确。 故选 C。 18.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查化学键及分子空间构型，为高频考点，把握化学

26、键与非金属性的关系、空间结 构与分子极性的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析。 【解答】 第 15 页，共 20 页 A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，键的极性越强，则卤化氢分子中，卤素的非金属 性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强，故 A正确； B.以极性键结合的分子，可能结构对称，如甲烷、二氧化碳等均为只含极性键的非极性 分子，故 B错误； C.判断A2B或AB2型分子为极性分子，正负电荷的中心不重合，结构一定不对称，即判 断极性分子必须知道该分子的空间构型，故 C错误； D.非极性分子中，可能只含极性键，如甲烷，故 D错误。 故选 A。 19.【答案】B

27、【解析】【分析】 本题考查原子杂化方式判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确价层电子 对个数计算方法是解本题关键，题目难度不大。 先计算微粒中中心原子价层电子对个数， 再根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化 类型，据此分析解答。 【解答】 SO3 2;中 S原子价层电子对个数= 3 +6:2;32 2 = 4、SO3中 S 原子价层电子对个数 = 3 + 6;32 2 = 3，所以SO3 2;与SO3中 S原子杂化类型分别是sp3、sp2，杂化类型不同， 故 A 错误； B.CH4中 C原子价层电子对个数= 4 + 4;41 2 = 4、H2O中 O 原子价层电子对个数 = 2 +

28、 6;21 2 = 4，所以两种分子中价层电子对个数相等，C、O 原子杂化类型都是sp3， 杂化类型相同，故 B正确； C.NCl3中 N 原子价层电子对个数= 3 + 5;31 2 = 4、BF3中 B 原子价层电子对个数 = 3 + 3;31 2 = 3，NCl3中 N原子杂化方式为sp3、BF3中 B 原子杂化方式为sp2，杂化类 型不同，故 C 错误； D.SO3 2;中 S原子价层电子对个数= 3 +6:2;32 2 = 4，则 S原子杂化类型是sp3，CO3 2;中 C原子价层电子对个数= 3 + 4:2;32 2 = 3，C原子杂化方式为sp2，杂化类型不同，故 D 错误； 故选

29、 B。 20.【答案】C 【解析】A、不正确，SO2中 S，BF3中的 B 都不是8e;稳定结构； 第 16 页，共 20 页 B、不正确，P4是正四面体分子但键角为60o; C、正确， D、 不正确， 只有原子间通过共价键而形成的原子晶体才具有较高的熔点、 沸点及硬度。 故选 C。 21.【答案】(1)IVB；3d24s2； (2) + 4； (3)Fe3:+ Ti3:= Fe2:+ Ti4:；KSCN； O；sp3；O； 2； H2F:； (4)TiO2是原子晶体，原子间以共价键相结合，而TiCl4是分子晶体，分子以范德华力相 结合，共价键作用远大于范德华力； (5) 2M NAabc 1

30、0;30 【解析】解：(1)钛元素位于周期表中第 4周期第 IVB族，基态钛原子的价电子为其 3d 能级上 2个电子、4s 能级上 2个电子，价电子排布式为3d24s2， 故答案为：IVB；3d24s2； (2)偏钛酸钡(BaTiO3)中 O 元素为2价、Ba元素为+2价，根据化合物中各元素化合价 的代数和为 0判断 Ti的化合价= 3 2 2 = +4， 故答案为：+4； (3)溶液中的Ti3:易被FeCl3氧化，Fe3:被还原生成Fe2:、Ti3:被氧化生成Ti4:，据此 书写离子方程式为Fe3:+ Ti3:= Fe2:+ Ti4:； 若利用此反应原理， 用已知标准浓度FeCl3 溶液来滴

31、定某含Ti3:的溶液时，可以通过检验铁离子判断终点，铁离子用 KSCN 溶液检 验，所以可用 KSCN 溶液判断终点， 故答案为：Fe3:+ Ti3:= Fe2:+ Ti4:；KSCN； Ti(H2O)6Cl3，配体为H2O，配位数为 6，与Ti3:形成配位键的原子是 O，该原子的 杂化类型为sp3，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是活泼性最大的非金属元素为 O， 故答案为：O； sp3； O； 化学式为Ti(H2O)5Cl2 H2O的绿色晶体中氯离子位于外界，能电离出自由移动的离 子，1mol该绿色晶体中含有 2mol氯离子，氯离子与硝酸银反应以 1：1 进行，则 2mol 氯离子需要消耗

32、AgNO32mol， 故答案为：2； 与H2O互为等电子体的阳离子中含有 3个原子、价电子数是 8，该阳离子为H 2F:， 故答案为：H2F:； (4)TiO2是原子晶体，原子间以共价键相结合，而TiCl4是分子晶体，分子以范德华力相 第 17 页，共 20 页 结合，共价键作用远大于范德华力，所以二者熔点相差悬殊， 故答案为：TiO2是原子晶体，原子间以共价键相结合，而TiCl4是分子晶体，分子以范德 华力相结合，共价键作用远大于范德华力； (5)该结构中黑色球个数= 4 1 2 + 2 = 4， 白色球个数= 8 1 8 + 1 = 2， 根据其化学式知， 黑色球表示 O 原子、白色球表示

33、 Ti原子，体积= (abc 10;30)cm3，密度= m V = M NA2 abc1030 g/cm3= 2M NAabc1030 g/cm3， 故答案为： 2M NAabc1030。 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、离子检验等知识点，侧 重考查学生对基础知识的灵活运用，注意配合物外界和内界的区别，题目难度不大。 22.【答案】三角锥形；4NH3+ 5O2 催化剂 4NO+ 6H2O；Cu2O； ；Al(OH)4;； 2H:+ 2e;= H2或2H2O+ 2e;= H2 +2OH; 【解析】解：(1)若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 A 为NH3，红

34、棕色气 体 C 为NO2，D 为氧气，B为 NO，该过程为氨气的连续氧化反应，NH3为三角锥形结 构，A转化为 B 反应的化学方程式为：4NH3+ 5O2 催化剂 4NO + 6H2O， 故答案为：三角锥形；4NH3+ 5O2 催化剂 4NO + 6H2O； (2)若 A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且 A中金属元素为+1价，A 为Cu2O，D 是一种黑色固态非金属单质， 则D为C， B是CO2， C是CO， 二氧化碳的电子式为：， 故答案为：Cu2O； (3)若 D 为氯碱工业的主要产品，B 为高中常见的一种具有两性的物质，A是 NaOH，B 为Al(OH)3， A是Al3:， C是A

35、l(OH)4;， 氯碱工业中阴极的电极反应式为： 2H:+ 2e;= H2或2H2O + 2e;= H2 +2OH;， 故答案为：Al(OH)4;；2H:+ 2e;= H2或2H2O + 2e;= H2 +2OH; (1)若 A 为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 A为NH3，红棕色气体 C 为NO2， D为氧气，B为 NO，该过程为氨气的连续氧化反应； (2)若 A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且 A中金属元素为+1价，A 为Cu2O，D 是一种黑色固态非金属单质，则 D 为 C，B 是CO2，C是 CO； (3)若 D 为氯碱工业的主要产品，B 为高中常见的一种具有两性的物质，A

36、是 NaOH，B 为Al(OH)3，A是Al3:，C是Al(OH)4; 本题考查无机物推断，物质的颜色、性质是推断突破口，熟练掌握中学常见连续反应， 熟练掌握元素化合物性质与转化，难度中等 23.【答案】C；1s22s22p63s23p63d54s1；Cl；BD；1：1；分子晶体；NH3分子间存在 氢键；CaCO3(s)+ 2HCl(aq) = CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) H = 10aKJ/mol； Ca2:+ CO3 2; = CaCO3；CO3 2; + H2O HCO3 ; + OH;、HCO3 ; + H2O H2CO3+ OH; 第 18 页，共 20

37、页 【解析】解：(1)(1)元素 X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 C，Cr 元素为 24 号元素，其原子核外有 24 个电子，其基态原子电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：C；1s22s22p63s23p63d54s1； (2)元素 S 与元素 Cl为同周期的元素，同周期越向后非金属性越强，所以非金属性较强 的是 Cl；氢化物越稳定则非金属性越强，电负性越强则非金属性越强， 故答案为：Cl；BD； (3)常见溶剂CS2分子的结构式为S = C = S，则含有的键与键个数比为 1：1；CS2为分 子晶体；N的氢化物为NH3分子间存在氢键，故答案

38、为：1：1；分子晶体；NH3分子间 存在氢键； (4)碳酸钙与 HCl 反应生成4.4g二氧化碳气体(不考虑气体溶解)放热 akJ，则 n(CO2) = 0.1mol，所以生成 1mol二氧化碳时放热为 10aKJ，该反应的热化学方程式为 CaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) H = 10aKJ/mol， 故答案为：CaCO3(s)+ 2HCl(aq) = CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) H = 10aKJ/mol； 由图象可知 BC段 PH不变，则为CaCl2+ Na2CO3= CaCO3 +2NaCl，其

39、离子方程式 为：Ca2:+ CO3 2; = CaCO3；CD 段碱性增强则为碳酸钠过量时，碳酸钠水解引起的， 其水解方程式为：CO3 2; + H2O HCO3 ; + OH;、HCO3 ; + H2O H2CO3+ OH;， 故答案为：；CO3 2; + H2O HCO3 ; + OH;、HCO3 ; + H2O H2CO3+ OH; 元素 X的一种同位素可测定文物年代， 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍， 则 X为 C 元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则 Y为 N元素；基 态原子最外层电子排布式为(n + 1)sn(n + 1)pn:2，则n = 2，所以最外

40、层电子排布式为 3s23p4，则 Z为 S元素；与 Z同周期，元素最高价是+7价，则 T 为 Cl元素；W原子序 数为 Y、 T元素之和， 不锈钢中含有该元素， 则 W为 Cr 元素， 然后结合问题分析解答 本题考查了元素推断、元素周期律、共价键、热化学方程式等，题目较为综合，是对学 生综合能力的考查，难度较大 24.【答案】(1); 哑铃 ; (2) sp2 ; AB ; (3) V型 液氨气分子之间存在氢键，分子间作用力较强，容易液 化； Li(NH3)m : ； (4)3； 463 NAa3c33 2 463 NAa3c33 2 。 【解析】解：(1)基态 Fe 原子价层电子排布式为3d

41、64s2，结合泡利原理、洪特规则，价 电子排布图为；Se处于第四周期第 VIA族，外围电子排布式 为4s24p4，基态 Se原子的电子占据最高能级为 4p能级，电子云形状为哑铃形， 故答案为：；哑铃； (2)吡啶中氮原子有 1对孤对电子，形成 2个键，N原子杂化轨道数目为1 + 2 = 3，N 原子采取sp2杂化；单键为键，结构与苯类似，存在大键，没有配位键与氢键， 第 19 页，共 20 页 故答案为：sp2；AB； (3)NH2 ;中 N 原子孤电子对数= 5:1;12 2 2，价层电子对数= 2 + 2 = 4，微粒空间构型 为 V 型， 故答案为：V型； 液氨气分子之间存在氢键，分子间

42、作用力较强，容易液化， 故答案为：液氨气分子之间存在氢键，分子间作用力较强，容易液化； 由电荷守恒可知X带1个单位正电荷， 再根据原子守恒确定X的化学式为Li(NH3)m :， 故答案为：Li(NH3)m :； (4)将结构单元分成六个正三棱柱，B原子处于正三棱柱的中心，补全晶体结构可知每 个 B 原子周围都有 3 个与之等距离且最近的 B原子；图中结构单元中 B原子数 6、Mg 原子数目= 2 1 2 + 12 1 6 = 3， 结构单元相当于有 3个“MgB2”， 原子总质量= 3 46 NA g， 晶体密度= 3 46 NA g (a cm a cm sin60 3 ccm) = 463

43、 NAa3c33 2 g cm;3， 故答案为：3； 463 NAa3c33 2 。 (1)基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2， 结合泡利原理、 洪特规则画出价电子排布图； Se 处于第四周期第 VIA 族，外围电子排布式为4s24p4，基态 Se 原子的电子占据最高能 级为 4p能级； (2)吡啶中氮原子有 1对孤对电子，形成 2 个键，N原子杂化轨道数目为1 + 2 = 3；单 键为键，结构与苯类似，存在大键； (3)NH2 ;中 N 原子孤电子对数5:1;12 2 = 2，价层电子对数= 2 + 2 = 4； 氨气分子之间存在羟基，熔沸点较高，容易液化； 由电荷守恒可知 X 带 1

44、个单位正电荷，再根据原子守恒确定 X的化学式； (4)将结构单元分成六个正三棱柱，B原子处于正三棱柱的中心，补全晶体结构可知每 个 B 原子周围都有 3 个与之等距离且最近的 B原子；均摊法计算图中结构单元中 B、 Mg 原子数目， 计算结构单元中原子总质量， 晶体密度=结构单元中原子总质量结构单 元的体积。 本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布与运动、杂化方式、化学键、空间构型、 氢键、晶胞结构与计算等，会用氢键解释一些问题，掌握均摊法进行晶胞有关计算。 25.【答案】Cu(OH)2+ 4NH3 H2O = Cu(NH3)42:+ 2OH;+ 4H2O； 1s22s22p63s23p63

45、d9； 面心立方最密； 三角锥形； O Cl C； 3： 1； sp2杂化； ； LaNi5； M dNA 【解析】解：(1)Cu(OH)2与NH3 H2O反应生成Cu(NH3)42:，离子方程式为 Cu(OH)2+ 4NH3 H2O = Cu(NH3)42:+ 2OH;+ 4H2O， 故答案为：Cu(OH)2+ 4NH3 H2O = Cu(NH3)42:+ 2OH;+ 4H2O； Cu是 29 号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，先失去 4s 能级 1 个电子，再失去 3d能级 1 个电子形成Cu2:，Cu2:基态时核外电子排布式为： 1s22s22

46、p63s23p63d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9； 金属 Cu采取面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密； 第 20 页，共 20 页 NH3分子空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形； (2)同周期自左而右电负性增大，Cl、O形成的化合物中 O 元素表现负价，对键合电 子吸引更大，氧元素电负性大于 Cl的，故电负性：O Cl C， 故答案为：O Cl C； COCl2分子中所有原子均满足 8电子构型，结构式为，单键为键，双键含 有 1个键和、1 个键，则键和键的个数比为 3：1，C原子形成 3 个键，没有孤对 电子，杂化轨道数目为 3，采取sp2杂化， 故答案为：3：

47、1；sp2杂化； (3)NiO、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，均属于离子化合物，离子电荷相 等，Ni2:的离子半径小于Fe2:的离子半径，故 NiO 的晶格能大于 FeO 的晶格能，故熔 沸点NiO FeO， 故答案为：； (4)晶胞中 Ni处于体心与面上， La 处于顶点， 则晶胞中 Ni原子数目为1 + 8 1 2 = 5、 La 原子数目为8 1 8 = 1，故化学式为：LaNi5， 故答案为：LaNi5； 该物质的摩尔质量Mgmol;1，晶胞质量为 M NA g，密度为dgcm;3，则该晶胞的体积是 M NA g dgcm;3= M dNA cm3， 故答案为： M dNA。 (1)Cu(OH)2与NH3 H2O反应生成Cu(NH3)42:，配平书写离子方程式； Cu是29号元素， 原子形成阳离子先失去高能层中电子， 同一能层失去高能级中电子； 金属 Cu采取面心立方最密堆积； NH3分子空间构型为三角锥形； (2)同周期自左而右电负性增大，Cl、O形成的化合物中 O 元素表现负价，对键合电 子吸引更大； COCl2分子中所有原子均满足 8电子构型，结构式为，单键为键，双键