化学二轮题型必练-镁电池(强化练习).docx

1、第 1 页，共 17 页 20202020 届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 镁电池镁电池( (强化练习强化练习) ) 1. 2009年，美国麻省理工学院的唐纳德撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液 态金属储能电池。该电池工作温度为 700 摄氏度，其工作原理如图所示：该电池所 用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不 变。下列说法正确的是（ ） A. 该电池放电时,正极反应式为Mg2+ 2e= Mg B. 该电池放电时,Mg(液)层生成MgCl2,质量变大 C. 该电池充电时,Mg Sb(液)层中 Mg 发生氧化反应 D. 该电池充电时,

2、熔融盐中的Cl进入Mg Sb(液)层 2. 锂铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。该电池通过一种复杂 的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2LiCu2OH2O2Cu2Li 2OH-。下列说法不正确的是（ ） A. 通空气时,铜腐蚀表面产生Cu2O B. 整个过程中,铜相当于催化剂 C. 放电时,正极的电极反应式为Cu2O + H2O + 2e= 2Cu + 2OH D. 放电时,电子透过固体电解质向 Cu极移动 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 3. 镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为： Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-下列有关说

3、法正确的是 （ ） A. 电池工作时,正极 a 附近的 pH将增大 B. 电池工作时,C 溶液中的溶质是MgCl2 C. 负极反应式：ClO+ 2e+ H2O = Cl+ 2OH D. b 电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成 0.1 mol Cl 4. 电化学在日常生活中用途广泛，图是镁- 次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg ClOH2O=ClMg(OH)2，图是 Cr2O 的工业废水的处理，下列说法正确 的是() A. 图中离子向惰性电极移动,与该极附近的OH结合转化成Cr(OH)3除 去 B. 图的电解池中,有0.084g阳极材料参与反应,阴极会有33.6mL的气体产生

4、 C. 图中发生的还原反应是：Mg2+ ClO+ H2O + 2e= Cl+ Mg(OH)2 D. 若图中3.6g镁溶解产生的电量用以图废水处理,理论可产生10.7g氢氧化铁 沉淀 5. 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式， 宣布两座大型多 功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。 下列有关海水电池的说法正确的是 A. X为正极,可用铜、石墨等做电极材料 B. 每转移 2 mol 电子,2molH+由交换膜左侧向右侧迁移 C. 负极的电极反应式为H2O2+ 2e+ 2H+= 2H2O D. 该电池能将化学能全部转化成电能 第 3 页，共 1

5、7 页 6. 镁- H2O2酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质(加入一定量的酸)， 下列说法不正确的是（ ） A. 工作时,正极周围海水的 pH增大 B. 电池总反应为：Mg + H2O2= Mg(OH)2 C. 正极发生的电极反应为：H2O2+ 2H+ 2e= 2H2O D. 电池工作时,溶液中的H+向正极移动 7. 已知：镁电池的总反应为 xMgMo3S4 MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为 2LiS Li2S。下列说法正确的是 A. 镁电池放电时,Mg2+向负极迁移 B. 镁电池放电时,正极发生的电极反应为MO3S4+ 2xe= MO3S4 2x C. 理论上两种电池的比

6、能量相同(参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能 的大小称为该电池的比能量) D. 如图中 Li作负极,Mo3S4作阳极 8. 2017年我国科学家研发了一种可充电镁溴电池，其工作原理如图所示，电池的 中间是只允许镁离子通过的离子选择性膜。电池的总反应为 MgNaBr3NaBr MgBr2。下列说法错误的是( ) A. 放电过程中Mg2+通过离子选择性膜从负极区移向正极区 B. 放电时,正极反应式为Br3 + 2r= 3Br C. 负极区电解液若改为镁盐的水溶液,则会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2+ H2 D. 充电过程中当0.1molMg2+通过离子选择性膜时,外电路导

7、线中通过0.1mol电子 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 9. MgAgCl 电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电 池的总反应可表示为 Mg+2AgCl= MgCl2+2Ag。下列关于该电池的说法错误的是( ) A. 该电池工作时,正极反应为2AgCl + 2e= 2Cl+ 2Ag B. 镁电极作该电池负极,负极反应为Mg 2e= Mg2+ C. 有 24 g Mg 被氧化时,可还原得到 108 g Ag D. 装备该电池的鱼雷在水中行进时,海水作为电解质溶液 10. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓

8、溶液。下列说法不正确的是 A. 正极反应式为：O2+ 2H2O + 4e= 4OH B. 负极反应式为：Mg 2e+ 2OH= Mg(OH)2 C. 该电池在工作过程中,电解液 KOH的浓度保持不变 D. 电子的移动方向是由 a经外电路到 b 11. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此成为 人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为 xMg Mo3S4 放电 充电 MgxMo3S4。下列说法错误的是() A. 放电时Mg2+向正极移动 B. 放电时正极的电极反应式为Mo3S4+ 2xe= Mo3S 4 2x C. 放电时Mo3S4发生氧化反应 D

9、. 充电时阴极的电极反应为xMg2+ 2xe= xMg 12. 美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成 功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。 其工作 原理如图所示。以下说法中错误的是 ( ) A. 电池的负极反应为Mg 2e= Mg2+ B. 电池工作时,H+向负极移动 C. 电池工作一段时间后,溶液的 pH增大 D. 电池总反应式是Mg + H2O2+ 2H+= Mg2+ 2H2O 第 5 页，共 17 页 13. 以镁为主要原料的“Mg- 活性 CuO”电池为新型高性能环保电池，电池的总反应为 CuO+Mg+H2O=Cu+Mg（OH）2。下列说法正确的是（ ） A. 电子由 a

10、电极流向 b 电极,再通过 NaCl 溶液由 b电极流向 a 电极 B. b 电极发生的反应为：CuO + 2e+ 2H+= Cu + H2O C. 电路中每转移0.1mol电子,正极上消耗1.2gMg D. 电池工作过程中电解质溶液的 pH值基本维持不变 14. MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下图是该电池的模拟装 置，原电池总反应：Mg2AgClMgCl22Ag，下列说法不正确的是（ ） A. 镁电极是该电池的负极,电极反应式为：Mg 2e= Mg2+ B. 银电极上发生还原反应 C. 电池工作时,电流从银电极经外电路流向镁电极 D. 当有 12g 镁参与原电池反应,

11、则电解质溶液中通过 1mol电子 15. 可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其 电池反应为 Mg+2MnF3 充电 放电 2MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（ ） A. 放电时,镁为负极材料 B. 放电时,电子从镁极流出,经电解质流向正极 C. 充电时,阳极的电极反应式为：MnF2+ F e= MnF3 D. 充电时,外加直流电源负极应与原电池的 Mg 极相连 16. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。 一种以固态含 Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下： xMg+V2O5 放电 充电MgxV2O5 下列说

12、法错误的是（ ） A. 充电时,阳极质量减小 B. 充电时,阴极反应式：Mg2+ 2e= Mg C. 放电时,正极反应式为：V2O5+ xMg2+ 2xe= MgxV2O5 D. 放电时,电路中每流过 2mol电子,固体电解质中有2molMg2+迁移至正极 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 17. 2017年我国科学家研发了一种可充电镁溴电池，其工作原理如图所示，电池的 中间是只允许镁离子通过的离子选择性膜。电池的总反应为 MgNaBr3NaBr MgBr2。下列说法错误的是 A. 放电过程中Mg2+通过离子选择性膜从负极区移向正极区 B. 放电时,正极反应式为Br3 +

13、2e= 3Br C. 负极区电解液若改为镁盐的水溶液,则会发生副反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2+ H2 D. 充电过程中当0.1molMg2+通过离子选择性膜时,外电路导线中通过0.1mol电子 18. 已知：镁电池的总反应为 xMg+Mo3O4 MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为 2Li+SLi2S。下列说法正确的是 A. 锂电池放电时,Mg2+向负极迁移 B. 镁电池放电时,正极发生的电极反应为Mo2S4+ 2xe= Mo2S4 2x C. 理论上两种电池的比能量相同(参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能 的大小称为该电池的比能量) D. 右阅中 Li作负极,Mo2S4

14、作阳极 19. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。 一种以固态含 Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法正确的是 （ ） xMg+V2O5放电 MgxV2O5 A. 用铅蓄电池给镁电池充电时,Mg电极接PbO2电极 B. 放电时,正极反应式为：V2O5+ xMg2+ 2xe= MgxV2O5 C. 用石墨 I和石墨 II作电极,用镁电池作电源电解MgCl2溶液时,石墨 I电极附近有 第 7 页，共 17 页 固体析出,则石墨 I电极接镁电池正极 D. 放电时,电路中每流过 2mol电子,固体电解质中有2molMg2+迁移至正极 20. 以海

15、水为电解质溶液的水激活电池结构如图所示。下列 说法错误的是（） A. 正极反应为AgCl + e Ag + Cl B. 海水中的Cl向镁电极移动 C. 镁电极会发生副反应Mg + 2H2O Mg(OH)2+ H2 D. 电池总反应的离子方程式是2Ag+ Mg 2Ag + Mg2+ 21. 某研究性学习小组的课题为“Mg- C原电池电解淀粉- KI溶液的研究”，其研究装 置如图所示。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 镁为负极,发生还原反应 B. 原电池中碳极反应式为Fe3+ e= Fe2+ C. 电解池中阳极处变蓝 D. 电解池中阴极处变红 22. 一种高能纳米级 Fe3S4和镁的二次电池，

16、其工作原理为：Fe3S4+4Mg 3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 放电时,镁电极为负极 B. 放电时,正极的电极反应式为Fe3S4+ 8e= 3Fe + 4S2 C. 充电时,阴极的电极反应式为MgS + 2e= Mg + S2来源:Zxxk.Com D. 充电时,S2从阴离子交换膜左侧向右侧迁移 23. 镁电池是一种具有较高充电电量和放电电压新型的安全蓄电池，其中 Mg/AgCl 电 池的电化学表示方法为： Mg/H2O(NaCl)/AgCl。以下说法不正确的是 （ ） A. Mg 作负极,电极产物为Mg(OH)2 B. 正极材料为涂有 AgCl的银箔 C.

17、加入清水一段时间后,电池便可放电 D. 镁的熔点高于锂所以相比锂电池,镁电池更安全 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：A正极镁离子得电子得到 Mg，则放电时正极反应为：Mg2+2e-=Mg，故 A错误； B放电时，负极 Mg失电子生成镁离子，则 Mg（液）层的质量减小，故 B 错误； C该电池充电时，Mg- Sb（液）层为阳极，阳极发生失电子的氧化反应，故 C正确； D由题意知，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变，所以熔融盐中的 Cl-不会进入 Mg- Sb（液）层，故 D错误。 故选 C。 该电池工作时，负极 Mg失电子

18、生成镁离子，正极镁离子得电子得到 Mg，充电时，Mg 电极与负极相连作阴极，Mg- Sb 电极与正极相连作阳极，据此分析。 本题考查了原电池原理和电解池原理的应用， 把握原电池正负极的判断以及电极上发生 的反应是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度中等。 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了原电池原理，明确原电池负极上失电子及电极反应式是解本题关键，题目难 度中等，注意把握 Cu在整个过程中的作用。 【解答】 放电时， 锂失电子作负极， 通空气时， 铜被腐蚀， 表面产生 Cu2O， Cu2O得电子作正极， 负极上电极反应式为 Li- e-=Li+，正极上电极反应式为

19、 Cu2OH2O2e-2Cu2OH-， 电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。 A.通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O，故 A 正确； B.通入空气时，铜被氧化为 Cu2O，放电时 Cu2O 重新生成 Cu，则整个反应过程中，铜 相当于催化剂，故 B正确； C.放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，负极反应为 Li- e-=Li+，则正极的电极反 应式为 Cu2OH2O2e-2Cu2OH-，故 C正确； D.放电时， 电子由负极流出， 经外电路导线流向正极， 在内电路电解质中无电子的流动， 故 D 错误。 故选 D。 3.【答案】A 【解析

20、】解：A放电时正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以 a 附近的 pH 将增大，故 A正确； B根据电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，所以 C溶液中的溶质不含镁 离子，故 B错误； C根据电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，负极电极反应式为 Mg- 2e-+2OH-=Mg（OH）2，故 C错误； 第 9 页，共 17 页 D b 电极为正极发生还原反应， 反应式为： ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-， 所以每转移 0.1mol 电子，理论上生成 0.05mol Cl-，故 D错误； 故选：A。 本题考查

21、了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大 4.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查电解原理，涉及电解、氧化还原反应、电子守恒的计算等问题，要求具有较好 的分析和解决问题的能力，题目难度中等。 【解答】 A.图中惰性电极为阴极，Fe 电极为阳极，则 Cr2O2-7离子向金属铁电极移动，与亚铁 离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的 OH-结合转化成 Cr（OH）3 除去，故 A错误； B.图的电解池中，阳极反应式是 Fe- 2e-=Fe2+，阴极反应式是 2H+2e-=H2，则 n（Fe） = 0.084g 56g/mol=0.0015mol， 阴极气体在标

22、况下的体积为0.0015mol 22.4L/mol=0.0336L=33.6mL， 故 B 错误； C.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为 Mg- 2e-=Mg2+， 电池反应式为 Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原 反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为 Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH） 2，故 C正确； D.由电子守恒可知，Mg2e-Fe2+，由原子守恒可知 Fe2+Fe（OH）3，则 n（Mg） = 3.6g 24g/mol=0.15mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为 0.15mol

23、107g/mol=16.05g，故 D 错误。 故选 C。 5.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查原电池的工作原理，难度中等，注意正负极的电极反应是解答关键。 【解答】 A.X与稀硫酸直接接触，若 X 为铜，铜与稀硫酸不反应，故 A正确； B.阳离子会移向正极，即每转移 2mol电子，2molH+由交换膜右侧向左侧迁移，故 B 错 误； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 C.双氧水在正极上发生还原反应，故 C 错误； D.任何电池的能量转化率小于 100%，故 D错误。 故选 A。 6.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查有关原电池原理，难度不大，掌握相关原理并能灵活

24、运用是解答的关键。 【解答】 A.工作时，正极反应式为 H2O2+2H+2e-=2H2O，不断消耗 H+离子，正极周围海水的 pH 增大，故 A正确； B.电解质溶液呈酸性，不可能生成 Mg(OH)2，电池总反应应为 H2O2+2H+Mg=Mg2+2H2O，故 B错误； C.H2O2具有氧化性， 应为原电池的正极， 被还原， 电极反应式为 H2O2+2H+2e-=2H2O， 故 C 正确； D.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故 D 正确。 故选 B。 7.【答案】B 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对电解池、 原电池的工作原理、 电极反应和电极方程式的书写等应用

25、。 【解答】 A.放电时，阳离子向正极移动，故 A不符合题意； B.镁电池放电正极氧化物得电子，方程式为：MO3S4+ 2xe= MO3S4 2x；故 B符合题 意； C.根据电极反应可知，镁电池反应 12g镁转移 1mol 电子，而锂电池消耗 7g 转移 1mol 电子，故二者的比能量不同，故 C 不符合题意； D.由于镁电池的比能量大， 故镁电池为原电池， 锂电池为电解池， 镁为负极， S为阴极， 故 D 不符合题意。 故选 B。 8.【答案】D 第 11 页，共 17 页 【解析】【分析】 本题考查原电池原理的应用，涉及电极反应式的书写等，解题的关键是掌握所学原电池 的原理，难度一般。

26、【解答】 依据总反应可知镁作负极，石墨作正极；负极反应式为Mg 2e= Mg2+，正极反应式 为Br3 + 2e= 3Br；依据原电池中“阴负阳正”的规律，Mg2+向正极迀移，若负极 区用镁盐的水溶液，则Mg会与H2O反应；故 A、B、C均正确。依据内外电路中迀移电 荷数相等，充电时当 0.1molMg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中应该通过 0.2mol 电子，故 D错误。 故选 D。 9.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了原电池反应原理，解答本题时应注意由原电池总反应确定正负极反应时，分 析反应中元素化合价的变化，所含元素化合价升高的物质在负极反应，所含元素化合价 降低的物质在正

27、极反应；氧化还原反应中得失电子相等。 【解答】 A.由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl 是氧化剂，故金属 Mg 作负极，正极反 应为：2AgCl+2e-=2C1-+2Ag，故 A正确； B.金属 Mg 作负极，其电极反应式为：Mg- 2e-=Mg2+，故 B正确； C.电极反应式：Mg- 2e-=Mg2+，24g Mg即 1mol被氧化时，转移电子是 2mol，正极反应 为：2AgCl+2e-=2C1-+2Ag，可还原得到 216gAg，故 C 错误； D.因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，故 D正确。 故选 C。 10.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原电池原理

28、，侧重考查学生对原电池原理的理解和掌握，明确各个电极上发生 的反应及电子流向即可解答，电极反应式的书写要结合电解质溶液酸碱性，题目难度中 等。 【解答】 A.原电池正极上发生还原反应，正极反应式为 O2+4e+2H2O=4OH，故 A正确； B.Mg 作负极、C 作正极，负极上电极反应式为 Mg2e+2OH=Mg(OH)2，故 B 正确； C.负极上电极反应式为 Mg2e+2OH=Mg(OH)2，正极反应式为 O2+4e+2H2O=4OH， 得失电子相同的条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式为 2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，反应过程中消耗水，KOH的浓度变大，故 C 错误； D

29、.Mg 作负极、活性炭作正极，电子从负极 a经外电路到正极 b，故 D正确。 故选 C。 第! !异异常的公式结尾常的公式结尾页，共 17 页 11.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式， 此为解答该题的关键，学习中注意体会电极式书写方法。 【解答】 由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg 化合价升高，被氧化，电极反应式为 xMg- 2xe-=xMg2+， Mo3S4被还原， 为原电池正极反应， 电极反应式为 Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-， 充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应，据

30、此解 答。 A.放电时，电解质中阳离子镁离子向正极移动，故 A正确； B.放电时，正极上 Mo3S4得电子发生还原反应，电极反应式为 Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，故 B正确； C.放电时 MO3S4发生还原反应，故 C错误； D.充电时阴极反应为：xMg2+ + 2xe-=x Mg ，故 D 正确。 故选 C。 12.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查原电池原理，为高频考点，把握正负极的判断及发生的电极反应为解答本题关 键，注意原电池的工作原理，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 【解答】 A.Mg 为负极，则电池的负极反应为 Mg- 2e-=Mg2+，故 A 正确； B

31、.电池工作时，H+向正极移动，故 B错误； C.电池总反应式是 Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，消耗氢离子，则电池工作一段时间后， 溶液的 pH增大，故 C正确； D.负极反应为 Mg- 2e-=Mg2+，正极反应为 H2O2+2H+2e-=2H2O，则电池总反应式是 Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，故 D正确。 故选 B。 13.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查原电池的工作原理以及能量的转化，题目难度一般。 【解答】 A.电子不能在电解质溶液中移动 ，故 A 错误； B.电极 b 的电极反应式为 CuO+H2O+2e-=Cu+2OH-，故 B 错误； C.外电路

32、中每通过 0.1 mol 电子，负极上消耗 1.2gMg ，故 C错误； 第 13 页，共 17 页 D.该电池工作过程中， 由总反应可知反应过程中溶液始终为中性， pH不变， 故 D正确。 故选 D。 14.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原电池工作原理，注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是 解题的关键，题目难度中等。 【解答】 Mg- AgCl电池中，活泼金属 Mg 是还原剂、AgCl 是氧化剂，金属 Mg作负极，正极反应 为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，负极反应式为：Mg- 2e-=Mg2+，据此分析。 A.镁电极是该电池的负极，电极反应式为：Mg2eMg

33、2，故 A正确； B.银电极为正极发生还原反应，故 B正确； C.电池工作时，电流从正极流向负极，电流从银电极经外电路流向镁电极，故 C 正确； D.电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中无电子通过，故 D错误。 故选 D。 15.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查电化学综合，准确掌握电化学原理是关键，难度一般。 【解答】 根据电池总反应为析，镁做负极，发生氧化反应为：Mg- 2e-=Mg2+，而 MnF3作正极， 发生还原反应为：2MnF3+2e-=2MnF2+F-；充电时，镁与电源负极相连作阴极，发生还 原反应，MnF3与电源正极相连作阳极，发生氧化反应； A.根据原电池原理分析可以

34、知道，镁做负极，MnF3 作正极，A正确； B.根据原电池原理分析可以知道，镁做负极，放电时，电子从负极流向正极，但是不会 经过电解质，B错误； C.充电时，镁与电源负极相连作阴极即 a 为阴极，发生还原反应，MnF3 与电源正极相 连作阳极即 b为阳极，发生氧化反应， 反应为：2MnF2+2F- 2e-=2MnF3，C 正确； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 D.充电时，镁与电源负极相连，作阴极，即 a 为阴极，发生还原反应，MnF3与电源正 极相连，作阳极，即 b为阳极，发生氧化反应，D正确。 故选 B。 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了二次电池的工作原

35、理，电极反应式的书写等一系列问题，考查了学生的分析 判断能力，解题关键在于对电化学工作原理理解。 【解答】 由 xMg+V2O5 放电 充电MgxV2O5可知，放电时 Mg是负极，V2O5 是正极，以此解答。 A.充电时，阳极MgxV2O5生成V2O5，质量减小，故 A正确； B.充电时，阴极反应式：Mg2+ 2e= Mg，故 B正确； C.放电时，正极反应式为：V2O5+ xMg2+ 2xe= MgxV2O5 ，故 C 正确； D.根据V2O5+ xMg2+ 2xe= MgxV2O5，放电时，电路中每流过2 mol 电子，固体电 解质中有1mol Mg2+迁移至正极，故 D错误； 故选 D。

36、 17.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原电池原理的应用，涉及电极反应式的书写等，解题的关键是掌握所学原电池 的原理，难度一般。 【解答】 依据总反应可知镁作负极，石墨作正极；负极反应式为Mg 2e= Mg2+，正极反应式 为Br3 + 2e= 3Br；依据原电池中“阴负阳正”的规律，Mg2+向正极迀移，若负极 区用镁盐的水溶液，则Mg会与H2O反应；故 A、B、C均正确。依据内外电路中迀移电 荷数相等，充电时当 0.1molMg2+通过离子选择性膜时，外电路导线中应该通过 0.2mol 电子，故 D错误。 故选 D。 18.【答案】B 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对电解池、 原电

37、池的工作原理、 电极反应和电极方程式的书写等应用， 题目难度中等。 【解答】 A.锂电池放电时，镁电池充电，镁离子向正极移动，故 A错误； 第 15 页，共 17 页 B.镁电池放电正极氧化物得电子，方程式为：MO3S4+ 2xe= MO3S4 2x，故 B正确； C.根据电极反应可知，镁电池反应 12g镁转移 1mol 电子，而锂电池消耗 7g 转移 1mol 电子，故二者的比能量不同，故 C 错误； D.由于镁电池的比能量大， 故镁电池为原电池， 锂电池为电解池， 镁为负极， S为阴极， 故 D 错误。 故选 B。 19.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了二次电池的工作原理，电极反应

38、式的书写等一系列问题，考查了学生的分析 判断能力，解题关键在于对电化学工作原理理解。 【解答】 由 xMg+V2O5 放电 充电MgxV2O5可知，放电时 Mg是负极，V2O5 是正极； A.用铅蓄电池给镁电池充电时， 电池的负极接电源的负极， 则 Mg电极接 Pb电极， 故 A 错误； B.C 放电时， 正极反应物为V2O5， 得到电子、 发生还原反应、 与Mg2+结合生成MgxV2O5， 反应式为 V2O5+xMg2+2Xe-=MgxV2O5，故 B正确； C.用石墨 I和石墨 II作电极，用镁电池作电源电解 MgCl2溶液时，石墨 I电极附近有固 体析出，发生的反应为：2H2O+2e-+

39、Mg2+=Mg(OH)2，则石墨 I电极为阴极，接镁电池负 极，故 C 错误； D.根据V2O5+ xMg2+ 2xe= MgxV2O5，放电时，电路中每流过2 mol 电子，固体电 解质中有1mol Mg2+迁移至正极，故 D错误。 故选 B。 20.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原电池的反应原理，电极方程式的书写，难度一般。 【解答】 A.由图可知，正极反应为AgCle= AgCl，故 A正确； B.镁电极为负极，氯离子向负极移动，故 B 正确； C.镁电极会发生副反应Mg2H2O = Mg(OH)2H2，故 C 正确； D. 电池总反应的离子方程式是2AgClMg = 2AgMg

40、2+ 2Cl，故 D错误。 故选 D。 21.【答案】A 【解析】【分析】 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 17 页 本题综合考查电解池和原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和 电解池的工作原理，难度不大。 【解答】 A.该装置的左池是原电池，右池是电解池，其中原电池中 Mg 作负极发生氧化反应，故 A错误； B.原电池中铁离子的氧化性大于氢离子，所以铁离子先放电，因此碳极的反应是 Fe3 e=Fe2，故 B正确； C.Mg 是负极则电解池中的左侧碳极是阳极，发生氧化反应，I-失去电子生成单质碘，碘 遇淀粉变蓝色，所以电解池中阳极处变蓝，故 C 正确； D.电解池

41、的右侧碳极是阴极，发生还原反应，氢离子放电生成氢气，导致氢氧根离子浓 度增大，碱遇酚酞变红色，所以电解池中阴极处变红，故 D 正确。 故选 A。 22.【答案】D 【解析】 【分析】 本题主要考查了原电池和电解池的工作原理，是高考常见题型，难度一般。掌握基本知 识是关键，侧重基础知识的考察。 【解答】 A.放电时作为原电池，镁电极为负极，Fe3S4为正极，故 A正确； B.放电时，正极得到电子，电极反应式为 Fe3S4+8e-3Fe+4S2-，故 B正确； C.充电时，应看逆反应，阴极的电极反应式为 MgS+2e-Mg+S2-，故 C正确； D.充电时，Fe3S4为阳极，镁电极为阴极，S2-从

42、阴离子交换膜右侧向左侧迁移，故 D错 误。 故选 D。 23.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查原电池工作原理，注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是 解题的关键，题目难度中等。 第 17 页，共 17 页 【解答】 Mg- AgCl电池中，活泼金属 Mg 是还原剂、AgCl 是氧化剂，所以金属 Mg作负极，反应 式为：Mg- 2e-=Mg2+，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，阴离子移向负极。 A.Mg 作负极，电极产物为 Mg2+，故 A错误； B.正极材料为涂有 AgCl的银箔，故 B正确； C.加入清水一段时间后，电池便可放电，故 C正确； D.锂的熔点约为 180摄氏度， 而镁的熔点高达约 650摄氏度， 因而更为安全， 故 D正确。 故选 A。