化学二轮题型必练-题型九-沉淀溶解平衡（强化练）.docx

1、第 1 页，共 24 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 题型九题型九沉淀溶解平衡（强化练）沉淀溶解平衡（强化练） 一、单选题（本大题共 16 小题，共 32 分） 1. 已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的 CaSO4饱和溶液中， 加入400 mL 0.01 mol L;1的Na2SO4溶液。 下列叙述正确的是 A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO4 2;)较原来大 B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2:)、c(SO4 2;)都变小 C. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4 2;)较原来大 D

2、. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2:)、c(SO4 2;)都变小 2. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3；H 0 D. 图丁是常温下 AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有 Ag2CrO4沉淀 3. 常温下，用AgNO3；溶液分别滴定浓度均为0.01mol L;1的 KCl、K2C2O4溶液，所 得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O4 2;的水解)。下列叙述正确的是( ) A. Ksp(Ag2C2O4) = 10;7 B. a 点表示的是 AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl;

3、) = c(C2O4 2;) = 0.1mol L;1的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ag2C2O4+ 2Cl;= 2AgCl + C2O4 2;的平衡常数为109.04 第 2 页，共 24 页 4. 已知25 时， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示，向100 mL该条件下的 CaSO4饱和溶液中，加 入400 mL 0.01 mol L;1的Na2SO4溶液，针对此过程 的下列叙述正确的是 ( ) A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中较原来大 B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2:)、都变小 C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(

4、Ca2:)、都变小 D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原 来大 5. 在t时，Ag2CrO4橘红色 在水中的沉淀溶解平衡 平衡曲线如图所示 又知t时 AgCl 的Ksp= 4 10;10，下列说法不正确的是 A. 在t时，Ag2CrO4 的K sp为1 10;8 B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由 Y 点到 Z点 C. 在t时，Ag2CrO4(s) + 2Cl;(aq) 2AgCl(s)+ CrO4 2;(aq)平衡常数K = 6.25 107 D. 在t时，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl 和0.001mol/L的 K2CrO4的混合

5、溶液，Cl;先沉淀 6. 室温下，分别向浓度均为0.010mol L;1的K2CrO4、NaBr 溶液中逐滴加入 0.010mol L;1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知： p(Ag:) = lgc(Ag:)，p(CrO4 2;) = lgc(CrO42;)，p(Br;) = lgc(Br;)。下列叙述 正确的是( ) A. Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10;8 B. a 点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液 C. 升温，AgBr 的溶解度增大，Ksp不变 D. 向等浓度的CrO4 2;、 Br;的混合液中滴入AgNO3溶液时， 先产 生Ag2CrO4沉淀 7. 某温

6、度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 下列说法中不正确的是( ) A. b 点对应的Ksp(Ag2SO4)等于 c点对应的Ksp(Ag2SO4) B. 采取蒸发溶剂的方法可使溶液从 a 点变到 b点 C. 该温度下，Ksp(Ag2SO4) = 1.6 10;5 第 3 页，共 24 页 D. 0.02 mol L;1的AgNO3溶液与0.2 mol L;1的Na2SO4溶液等体积混合无沉淀生 成 8. t时， AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡， 相关离子浓度的关系如下 图所示。下列说法正确的是( ) A. 曲线 Y表示lg c(Ag+) molL1与

7、lg c(Cl) molL1的变化关系 B. t时，向 Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为 曲线 X对应的饱和溶液 C. t时，AgCl(s) + I;(aq) AgI(s) + Cl;(aq)的平衡常数 K = 1 106 D. t时，向浓度均为0.1 mol/L的 KI 与 KCl 混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl;刚 好完全沉淀时，此时c(I;) = 1 10;5mol/L 9. 在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的K sp= 1.8 10;10.不正确的是( ) A. t时，Y 点和 Z点时Ag2CrO4 的K sp相等 B

8、. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由 Y 点变为 X点 C. t时，Ag2CrO4 的K sp为1 10;8 D. t时，将0.01mol L;1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol L;1 KCl 和0.01mol L;1 K2CrO4的混合溶液中，Cl;先沉淀 10. 一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数如下： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 KSP(25) 8.0 10; 2.2 10;20 4.0 10;38 对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液 1L，根据上表数据判断，说

9、 法错误的是( ) A. 该溶液中c(SO4 2;)：,c(Fe3:) + c(Fe2:)+ c(Cu2:)- = 5：4 B. 向溶液中加入双氧水，并用 CuO粉末调节 pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液 第 4 页，共 24 页 C. 向混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2:)增大 11. 下列说法正确的是 化学式 电离常数 HClO K = 3 108 H2CO3 K1= 4.3 107 K2= 5.6 1011 A. 用坩埚灼烧MgCl2 6H2O的化学方程式为：MgCl2 6H2O = Mg

10、Cl2+ 6H2O B. 根据表中提供的数据，等物质的量浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中，有 c(HCO3 ;) c(ClO;) c(OH;) C. 常温下，将pH = 2的稀硫酸稀释 10 倍， 其中各离子的物质的量浓度都变为原来 的十分之一 D. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数 Ksp = c(Ba2 +) c(SO 4 2)，则加入Na2SO4可使溶液由 a点变到 b 点；通过蒸发可 以使溶液由 d点变到 c 点 12. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2:) = lgc(Ba2:)，p(SO4 2 ) =

11、 lgc(SO42 )。下列说法不正确的是 A. 该温度下，Ksp(BaSO4) = 1.0 10;10 B. a 点的Ksp(BaSO4)等于 b 点的Ksp(BaSO4) C. 加入BaCl2可以使溶液由 a 点变到 c 点 D. d 点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液 13. 已知t 时 AgCl的Ksp= 4 10;10，在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲 线如图所示。下列说法错误的是( )。 第 5 页，共 24 页 A. 在t 时，Ag2CrO4 的K sp为1 10;11 B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由 Y 点到 Z点 C. 在t ，平衡常数

12、 K = 6.25 107 D. 在t 时，以0.001 mol L;1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol L;1KCl和 0.001mol L;1的K2CrO4的混合溶液，先沉淀 14. 常温下，Ksp(CaSO4) = 9 10;6，常温下，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列判断中错误的是 ( ) A. a、 c 两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶 液 B. a 点对应的Ksp等于 c 点对应的Ksp C. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4 2;)一定不等于3 10;3mol L;1 D. 向 d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到

13、c 点 15. 在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的K sp= 1.8 10;10。下列说法不正确的是( ) A. t时，Ag2CrO4 的K sp为1 10;8 B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由 Y点变为 X点 C. t时，Y点和 Z点时Ag2CrO4 的K sp相等 D. t时，将0.01 mol L;1AgNO3溶液滴入 20 mL 0.01 mol L;1KCl和0.01 mol L;1K2CrO4的混合溶液中，Cl;先沉淀 16. 一定温度下， 三种碳酸盐MCO3(M： Mg2:、 Ca2:、 Mn2:)

14、 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知： pM = lgc(M)， p(CO 3 2;) = lg c(CO 32;)。下列说法正确的是( ) A. MgCO3、CaCO3、MnCO3 的K sp依次增大 B. a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2:) 第 6 页，共 24 页 c(CO 3 2;) C. b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2:) c(CO 3 2;) 二、双选题（本大题共 1 小题，共 4.0 分） 17. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲表示下冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的 pH试纸 测量 a 点的 pH，则测量结果可能偏

15、小 B. 图乙表示1L pH = 2的CH3COOH溶液加水稀释至 VL，pH随 lgV的变化关系图 C. 图丙表示一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2:、Ca2:、Mn2:)的沉淀溶解平 衡曲线图,pM = lg c(M),p(CO3 2;) = lg c(CO32;)-， 则有MgCO3、 CaCO3、 MnCO3的 Ksp 依次减小 D. 图丁表示0.001 mol L;1盐酸滴定0.001 mol L;1NaOH溶液的滴定曲线 三、简答题（本大题共 6 小题） 18. 钨主要用于制造耐高温的合金。自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐 (FeWO4、MnWO4)，还含少量 Si、

16、P、As的化合物。黑钨矿冶炼钨的工艺流程如 下： 已知： 滤渣 I的主要成份是Fe2O3、MnO2； 上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变； 第 7 页，共 24 页 常温下钨酸难溶于水。 回答下列问题： (1)钨酸盐中钨元素的化合价为_，请写出MnWO4在熔融条件下与 NaOH 反应生成MnO2的化学方程式_。 (2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH = 10， 溶液中的杂质阴离子为SiO3 2;、 HAsO3 2;、HAsO42;、HPO42;等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是_， 滤渣的主要成分是_。 (3)高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，已知：温

17、度过高时，WO2(s)可 转变为WO2(g)。 WO2(s) + 2H2(g) W(s) + 2H2O(g) H = +66.0 kJ mol;1 WO2(s) WO2(g) H = +203.9 kJ mol;1 则在700时， WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为_。 (4)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质。不同温度下两种物质的沉淀 溶解平衡曲线如下图，则T1时Ksp(CaWO4) =_。 在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙， 则T2时该反应的平衡常数为_。 (5)利用电解法可以从碳化钨(WC)废料中回收钨。 用碳化钨做阳极， 不锈钢做阴极， 盐

18、酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为_。 19. 已知t时 AgCl的溶度积Ksp= 4 10;10，在t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平 衡曲线如图所示。请回答下列问题： (1)Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表达式为 _； (2)向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉 淀慢慢转变为白色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式 _； 第 8 页，共 24 页 该沉淀转化反应平衡常数的值为_。 20. (1)25时，pH = 2的 HCl 溶液中，由水电离出的H:浓度是 .pH = 13的强碱溶液与pH = 2的强酸溶液混合，所得溶液的pH = 7，则强碱与强酸的体 积

19、比是 (2)D为含有足量 AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag:+ Cl; 在25时，氯化银的Ksp= 1.8 10;10mol2 L;2。现将足量氯化银分别放入： 100mL蒸馏水中； 100 mL 0.1 mol L;1氯化镁溶液中； 100 mL 0.1 mol L;1氯化铝溶液中； 100mL 0.1 mol L;1盐酸溶液中。 充分搅拌后， 相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填 写序号)； (3)在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1mol L1，而 AgCl、AgBr AgI的 溶度积分别为1.6 1010、 4.1 101

20、5、 1.5 1016。 若向混合溶液中逐滴加入AgNO3 溶液是时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当 AgBr沉淀开始析出时， 溶液中的Ag:浓度是。(忽略体积变化) 21. 已知元素 X位于 y的下一周期， X、 Y的原子序数均不大于20.某含氧酸盐甲的化学 式为XYO3.请回答： (1)常温下 Y 的单质能与水发生反应，则 X 位于周期表_，X、Y形成 简单离子半径大小关系为 X_Y(填“大于”、“小于”、“等于”)。395时， 甲能发生分解反应生成两种盐， 一种是含 Y 元素的无氧酸盐， 该反应的化学方程式 是_。 (2)若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体

21、。 甲为_(填化学式)。产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的 离子方程式为_。 25时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若要使X2:沉淀完全，则加入 YO3 2;的最小浓度为_mol/L。 (3)若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。 第 9 页，共 24 页 乙种所含化学键类型是_。 甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并放出气体乙，该反应的化学方程式 为_ 22. 随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重通过控制溶液的 pH 对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法 下表是常温下金 属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所

22、需的 pH 金属离子 Ksp 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH Fe3: 4.0 10;38 2.7 3.7 Cr3: 6.0 10;31 4.3 5.6 Cu2: 2.2 10; 4.7 6.7 Ca2: 4.0 10;5 12.3 14.3 (1)某厂排出的废水中含有Cu2:和Fe3:，测得其浓度均小于0.1mol L;1.为除去其中 的Fe3:，回收铜，需控制的 pH范围是_ (2)为了处理含有Cr2O7 2;酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量 NaCl， 以 Fe 为电极进行电解， 经过一段时间， 有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排除， 从而使废水中铬含量

23、低于排放标准 Cr2O7 2;转变为Cr3:的离子方程式为_ pH对废水中Cr2O7 2;去除率的影响如图 ,注： 去除率() = ,(c c)/c- 100， 式中：c：处理前废水中Cr2O7 2;的浓度，c：处理后废水中的Cr2O72;的浓度- 你认为电解过程中红溶液的 ph 取值在_范围内对降低废水中的铬含量最有 利，请说明理由：_ (3)沉淀转化在生产中谒有重要应用例如，用Na2CO3溶液可以讲锅炉水垢中的 CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数 K =_(写数值).,已知Ksp(CaSO4) = 9.1 10;6，Ksp(CaCO3) = 2.8

24、 10;9- 第 10 页，共 24 页 23. 某温度时，CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，化工生产中含Cu2:的 废水常用MnS(s)作沉淀剂。 (1)a点对应的Ksp_b 点对应的Ksp(填“”“ Ni Cu)，请回答下列问题： (2)化合物ZnFe2O4中 Fe 的化合价为_。酸浸时，ZnFe2O4发生反应的化学方 程式为_。 (3)净化操作分两步：首先用H2O2处理酸浸液，然后用物质 A 调节溶液的 pH 使 Fe3:转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。 写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式_。 下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度(纵标)随 pH值(横标)变

25、化时的沉淀溶解 平衡线，若加入物质 A 只使Fe3:沉淀完全，则物质 A 可能是_(填出一种可 能的化学式)，调节后溶液的 pH应控制在_范围内。 此流程中没有用调节溶液 pH 来除去Cu2:的原因_。 第 11 页，共 24 页 (4)净化欲分离出 Cu、Ni，加入的 B 物质的化学式_。 (5)本流程中可以循环利用的化合物有_。 25. 据中国新闻 2016年 1月 5日报道，在江西发现了 286 万吨的白钨矿，再次刷新了 钨矿储量的世界纪录。钨是熔点最高的金属，广泛应用于生活和工业生产。白钨矿 的主要成分是难溶于水的CaWO4，混有少量的Fe2O3、SiO2。工业冶炼钨的工艺流 程如下图

26、： 己知： 钨酸钙与碳酸钠混合加热能发生复分解反应。钨在高温时可与碳反应 生成硬质合金碳化钨(WC)。 回答下列问题： (1)粉碎矿石的目的是_， 加入Na2CO3 并加热到1000时发生反 应的化学方程式为_、_。 (2)向滤液 A 中加盐酸调节 pH时，pH不宜过小，原因是_。 (3)CaWO4 的溶解度随着温度的升高而减小， 下图是不同温度下的CaWO4 沉淀溶解 平衡曲线，则T1_T2 (填“”)。在T1时， Ksp(CaWO4) =_。 (4)一氧化碳、氢气、铝均可还原WO3冶炼 W。若要制备等质量的钨，参加反应的 CO、H2、Al的物质的量之比为_。冶炼钨时，还可用碳作还原 剂，

27、相比氢气， 谁更好 并说明理由_。 (5)可用电解法从碳化钨废料中回收钨。 电解时， 用碳化钨作阳极， 不锈钢作阴极， 盐酸为电解液，阳极析出滤渣 D并放出CO2。该阳极的电极反应式为 _。 第 12 页，共 24 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2:) = c(SO4 2;) = 3.0 10;3mol/L， Ksp(CaSO4) = 9.0 10;6.当向 100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入 400 mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2:) = 0.1L3.0103mol/L 0.1L:0

28、.4L = 6.0 10;4mol/L，c(SO4 2;) =0.1L3.0103mol/L:0.4L0.01mol/L 0.1L:0.4L = 8.6 10;3mol/L，溶液中 c(Ca2:) c(SO4 2;) = 5.16 10;6 0，故 C 正确； D.图像的坐标表示的是离子浓度的负对数，其数值越大，说明对应的离子浓度越小，因 此该图像中，曲线上面是不饱和溶液，下面是过饱和溶液，故 D 正确。 故选 A。 3.【答案】D A.Ksp(Ag2C2O4) = c2(Ag:) c(C2O4 2;) = (10;4)2 (10;2.46) = 10;10.46，故数量级为 10;11，故

29、A错误； B.在 n点，c(Ag:)大于平衡浓度，故 n 点的浓度积Qc(AgCl) Ksp(AgCl)，故为氯化银 的过饱和溶液，将有沉淀析出，故 B错误； C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成 AgCl沉淀所需的c(Ag:)小，故向 c(Cl;) = c(C2O4 2;)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故 C错误； D.Ag2C2O4+ 2C1;= 2AgCl + C2O4 2;的平衡常数K = c(C2O42) c2(Cl) ， 此时溶液中的c(Ag:)相同， 故有：K = c(C2O42) c2(Cl) = 102.46 (105.75)2 = 109.04，故

30、 D 正确。 故选 D。 4.【答案】D 由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2:) = c(SO4 2;) = 3.0 10;3mol/L， Ksp(CaSO4) = 9.0 10;6.当向 100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入 第 13 页，共 24 页 400 mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2:) = 0.1L3.0103mol/L 0.1L:0.4L = 6.0 10;4mol/L，c(SO4 2;) =0.1L3.0103mol/L:0.4L0.01mol/L 0.1L:0.4L = 8.6 10;3mol/L，溶液中 c(C

31、a2:) c(SO4 2;) = 5.16 10;6 c2(Ag:) c(CrO4 2;)，所以 a点表示Ag2CrO4的不饱 和溶液，故 B 正确； C.溶度积常数是温度的函数，升高温度，AgBr的溶解度增大，Ksp变大，故 C 错误； D.由图可知，横轴上坐标相同时即表示c(CrO4 2;) = c(Br;)，此时 AgBr的图像上对应 p(Ag:)大于Ag2CrO4上对应的p(Ag:)，即形成 AgBr 沉淀所需要的c(Ag:)更小，先产生 AgBr 沉淀，故 D错误。 故选 B。 7.【答案】B A.溶度积常数只与温度有关系，故 A正确； 第 14 页，共 24 页 B.溶度积常数只与

32、温度有关系，故 B错误； C.因为在蒸发过程中，两种离子的浓度都是增加的，根据 b 点对应的离子浓度可知，该 温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6 10;5(mol L;1)3，故 C 正确； D.0.02mol L;1的AgNO3溶液与的0. 2mol L;1的Na2SO4溶液等体积混合后Ag:和SO4 2; 浓度分别是0.01mol/L和0.01mol/L，则(0.01)2 0.01 = 1 10;6 5：4，故 A 错误； B.加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节 PH，Fe3:转化为氢 氧化铁沉淀，不引入新的杂质，故 B正确； C.从表格中可以看出，F

33、e(OH)3的 Ksp 是最小的，所以它最先出现沉淀，故 C 正确； D.少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2 的悬浊液中，因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化 铜的溶解平衡正向移动，所以c(Cu2:)增大，故 D正确。 故选 A。 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题综合考查难溶电解质知识，侧重于盐类的水解、弱酸的电离子和稀释等问题，题目 难度中等，注意把握化学反应原理的基本知识，从平衡移动的角度认识盐类的水解、弱 电解质的电离以及难溶电解质的平衡问题。 【解答】 A.加热时MgCl2水解，灼烧最后得到 MgO，故 A 错误； B.根据表中提供的数据，可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性强

34、，则等物质的量浓度的 第 16 页，共 24 页 NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3 ;) c(ClO;)，由于水解程度较小，则c(OH;)最 小，故 B 正确； C.将pH = 2的稀硫酸稀释 10倍，氢离子浓度减小，由于水的离子积为定值，则氢氧根 离子浓度增大，故 C错误； D.加入Na2SO4可使溶液，钡离子浓度减小，d点为不饱和溶液，蒸发时溶液离子浓度都 增大，故 D错误。 故选 B。 12.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特 点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念p(Ba2:)的值越大，钡离子浓度越

35、小，是解题关 键。 【解答】 A. a点钡离子浓度和硫酸根离子浓度分别为1.0 10;4和1.0 10;6， 所以Ksp(BaSO4) = 1.0 10;10，故 A正确； B.图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，所以 ab点 Ksp 相同，a点的 Ksp(BaSO4)等于 b 点的Ksp(BaSO4)，故 B正确； C.ac 两点硫酸根离子浓度相同，钡离子浓度不同，加入BaCl2可以使溶液由 c 点变到 a 点，故 C 错误； D.p(Ba2:)的值越大，钡离子浓度越小，所以 d点是过饱和溶液，故 D正确。 故选 C。 13.【答案】D A.曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的

36、沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s) 2Ag:+ CrO4 2;，Ksp = c2(Ag:)c(CrO42;) = (10;3)2 10;5= 10;11，故 A 正确； B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点 应在曲线上，故 B 正确； C.在t时，Ag2CrO4(s)+ 2Cl;(aq 2AgCl(s)+ CrO4 2;(aq)；离子浓度相同时氯化银的 溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算，K = c(CrO42) c2(Cl) = Ksp(Ag2CrO4) Ksp2(AgCl) = 1011 (41010)2 = 6.25 107，故

37、 C正确； D.依据溶度积常数计算Ksp(CrO4 2;) = c2(Ag:)c(CrO42;) = 1 10;9；Ksp(AgCl) = c(Ag:)c(Cl;) = 4 10;10，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和 0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO4 2;) = 0.001mol/L，得到c(Ag:) = 1109 1103 = 1 10;3mol/L；0.001mol/LKCl溶液中，c(Cl;) = 0.001mol/L；依据溶度积计算得到： c(Ag:) = 41010 103 = 4 10;7mol/L；所以先析出

38、氯化银沉淀，故 D错误。 故选 D。 第 17 页，共 24 页 14.【答案】A A.其饱和溶液中阴阳离子浓度相等，ac两点阴阳离子浓度不相等，故 A错误； B.a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相 等，故 B 正确； C.根据图示数据，可以看出 b点Qc = 2 l0;5 Ksp，所以会生成沉淀，后溶液中 c(SO42;)一定小于3 10;3mol L;1，故 C正确； D.d 点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时 硫酸根离子浓度不变，则可以变到 c 点，故 D正确。 故选 A。 15.【答案】A A

39、.由图中数据可计算得 K sp,Ag2CrO4- = ,Ag:-2 ,CrO4 2;- = 1.0 10;11，故 A错误； B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO4 2;)增大，则c(Ag:)降低，而 X 点与 Y点的 c(Ag:)相同，故 B正确； C.一定温度下溶度积是常数， 随温度变化， 不随浓度变化， Y点、 Z点溶液的温度相同， 则 K sp相同，故 C 正确； D.由 AgCl的Ksp计算此条件下 AgCl沉淀时的c(Ag:) = 1.8 10;8mol L;1， 由Ag2CrO4 的K sp计算得Ag2CrO4沉淀时的c(Ag:) 3.16 10;5mol

40、L;1，0.01mol/L KCl溶液中， c(Cl;) = 0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag:) = 1.8 10;10/0.01 = 1.8 10;8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故 D正确。 故选 A。 16.【答案】C A.pM 相等时， 图线中p(CO3 2;)数值越大， 实际浓度越小， 因此， MgCO3、 CaCO3、 MnCO3的 Ksp 依次减小，故 A 错误； B.a点可表示MnCO3的饱和溶液， pM = p(CO3 2;)， 所以c(Mn2:) = c(CO32;)， 故 B错误； C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液，pM p(CO3 2;)，所以

41、c(Ca2:) p(CO3 2;)，所以c(Mg2:) (3)AgI AgCl 第 20 页，共 24 页 (1)pH = 2的 HCl溶液中的浓度为，时， ，则，由水 电离出的H:浓度是， 设酸 x， 碱 y， 则： 0.01x = 0.1y， 则y:x = 1:10 故答案为：，1：10; (2)Ksp= 1.8 10;10mol2 L;2= C(Ag:) C(Cl;)，通过计算分别得到：100mL蒸馏 水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；100mL 0.1mol L;1氯化镁溶液中氯离子浓度 为0.2mol/L， Ag:浓度为9 10;10mol/L； 100mL 0.1mol L;1氯化

42、铝溶液中氯离子浓 度为0.3mol/L，银离子浓度= 6 10;10mol/L；100mL 0.1mol L;1盐酸溶液中氯离 子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8 10;9mol/L，综上所述大小顺序为， 故答案为：； (3)依据溶度积常数，首先析出的沉淀是 AgI；最后析出的沉淀是 AgCl；当生成 AgBr 沉淀时，所需银离子的浓度为：c(Ag: ) = 4.11015 0.1 mol/L = 4.1 10;14mol/l， 故答案为：AgI；AgCl；4.1 10;14mo1/L。 21.【答案】(1)第四周期第A族；小于；4KClO3 = 395 3KClO4 + KCl (2)

43、CaSO3；5SO2+ 2MnO4 ; + 2H2O = 2Mn2:+ 5SO4 2; + 4H: 2.1 10;2 (3)极性共价键 MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + CO2 (1)含氧酸盐甲的化学式为XYO3，则 X 为金属，Y为非金属，X、Y的原子序数均不大 于 20，X 的单质能与水发生反应，故元素 X 为 K，X位于 Y的下一周期，则元素 Y为 Cl，元素 X为 K，K核外电子数为 19，有 4 个电子层，最外层有 1个电子，位于周期表 中第四周期第A族；X、Y形成简单离子，其核外电子排布相同，则核大径小，X核 电荷数 19，Y 核电荷数 17，故 X小于 Y；则含氧酸

44、盐甲的化学式为KClO3，KClO3能发 生分解反应生成两种盐，一种是含 Cl元素的无氧酸盐，由电子、原子守恒可知该反应 的化学方程式是KClO3 = 395 3KClO4 + KCl； 故答案为：第四周期第A族；小于；KClO3 = 395 3KClO4 + KCl； (2)若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则该气体为SO2，此 反应为复分解反应，则反应前后元素价态不变，则甲中含 S元素且为+4价，根据化合 第 21 页，共 24 页 价代数和为 0，则XSO3中元素X + 2价，且甲难溶于水，则元素 X 为 Ca，甲为CaSO3； 由以上分析得，甲为CaSO3；SO2

45、和高锰酸钾发生氧化还原反应，对应的离子方程式 为5SO2+ 2MnO4 ; + 2H2O = 2Mn2:+ 5SO4 2; + 4H:； 故答案为：CaSO3；5SO2+ 2MnO4 ; + 2H2O = 2Mn2:+ 5SO4 2; + 4H:； 25时，由甲在水中的沉淀溶解平衡曲线图可知Ksp = 0.3 10;3mol/L 0.7 10;3mol/L = 2.1 10;7mol/L，若要使溶液X2:离子沉淀完全，则加入YO3 2;离子的最小 浓度为2.110 7 1.0105 = 2.1 10;2mol/L； 故答案为：2.1 10;2； (3)甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙，且

46、甲在水中持续加热生成一种更难溶 的物质并逸出气体乙，则甲为MgCO3，乙为CO2。 乙中所含化学键类型为极性键或共价键； 故答案为：极性键或共价键； 甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为 MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + CO2； 故答案为：MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + CO2。 22.【答案】(1)3.7 pH 4.7 (2)Cr2O7 2; + 6Fe2:+ 14H:= 2Cr3:+ 6Fe3:+ 7H2 O 56 pH 越小，Cr2O7 2;的去除率越大，但难形成Cr(OH)3沉淀从废水中分离；pH 越大，Cr2O7 2;的去除率越小 (3)3.25 103 【解答】 (1)要完全除去其中的Fe3:，不沉淀Cu2:，则3.7 pH