科粤版化学九年级下册-6.2-6.3练习题含答案.doc

1、6.2 金属的化学性质一、选择题（共10小题）1.向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）A BC D2金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+XCu+NiSO4，则下列说法错误的是（）ANi的化合价由0价变为+2价BX的化学式为CuSO4C该反应前后原子种类没有发生改变DCu的金属活动性比Ni强3将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）AZn、NaCl、CuCl2（过量） BFe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3CFe（过量）、KNO3、CuCl2 DCu（过量）、FeCl2、HCl4在氯化亚铁、氯化铜和氯化

2、镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（）A滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D滤渣中一定有铜，可能有铁和锌5有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）A金属活动性AB B生成氢气的质量ABC反应的硫酸质量AB D反应的金属质量AB6相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：MgAlZn；AlMgZn；Al=Mg=Zn；

3、Al=MgZn；Al=ZnMg；AlMg=Zn其中合理的个数为（）A5个 B4个 C3个 D2个7下列反应中属于置换反应的是（）AFe+CuSO4=FeSO4+Cu B2NO+O2=2NO2C3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D2NaCl2Na+Cl28生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（）A铁 B氯化铁 C氯化亚铁 D碳9将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C滤液中一定含有硝酸

4、银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜10验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（）AFeSO4溶液、Zn、CuBZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuCZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuDZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe二、解答题（共4小题）11实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，取等质量样品，分别进行了两个实验 实验一分离得到溶液C的操作名称是_ 写出步骤II中反应的化学方程式_ 上述步骤_（选填步骤编号）所包含的反应体现了铁的活动性比铜强 实验二写出步骤中反应的化学方程式_ D、E是同一种溶质形成的

5、溶液，请写出该溶质的名称，判断能否得出D、E溶液中该溶质质量的大小关系并说明理由12金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与15%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应15%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a：_；b：_；c：_。（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液

6、中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_（写离子符号）。13某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：（1）固体A中含有_和_，无色气体X为_（均填化学式）（2）步骤中反应的化学方程式为，该反应属于四种基本类型中的_反应（3）操作a的名称为_，在该操作中用到了玻璃棒其作用为_（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_（填“”“”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量14. 某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1

7、所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同） （1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为_ 色，这说明铜比银的金属活动性_（选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为_（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_（3）乙、丙两位同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，两人分别选用不同的金属与不同类的化合物溶液，各自补做了一个实验，装置均如图2所示，且都实现了探究目的乙同学的实验：X是金属_，Y是_溶液；丙同学的实验：X是金属_，Y是_溶液参考答案与试题

8、解析一、选择题（共10小题）1【考点】金属的化学性质 【分析】锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，酸性溶液变成中性溶液，硫酸锌和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化【解答】解：A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故B错误；C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；D、硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，故D错误；故选C【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属

9、和酸反应时引起的一系列的变化，培养学生对过程的分析能力和理解能力2【考点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用 【分析】根据已有的知识进行分析，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据质量守恒定律进行推测X的化学式【解答】解：A、因为NiNiSO4，则Ni的化合价由0变为+2，故说法正确；B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+XCu+NiSO4，根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4，故说法正确；C、根据质量守恒定律，可知该反应前后原子种类没有发生改变，故说法正确；D、根据Ni+XCu+NiSO4，则可知Cu的金属活动性比

10、Ni弱，故说法错误；故选D【点评】本题考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行3【考点】金属的化学性质 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于NaZnCu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；B、在金属活动性顺序中，由于FeCuAg，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了

11、Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；C、在金属活动性顺序中，由于KFeCu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；D、在金属活动性顺序中，由于FeHCu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意故选：C【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行4【考点】金属的化学性质 【分析】根据金属活动性顺序可知，几种金属的活动性顺序为：镁锌铁铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌

12、不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，据此行分析判断有关的问题【解答】解：由题意可知，几种金属的活动性顺序为：镁锌铁铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，所以：A、滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，故A错误；B、滤液中一定有氯化镁和氯化锌，一定没能有氯

13、化铜，故B错误；C、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故C错误；D、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌，故D正确故选D【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握5【考点】金属的化学性质 【分析】A、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强进行分析；B、根据图象分析生成氢气的质量；C、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量；D、根据金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量进行分析【解答】解：A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是

14、BA，故A错误；B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是AB，故B正确；C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：AB，故C错误；D、金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误故选：B【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答6【考点】金属的化学性质 【分析】根据每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的

15、铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，结合题中的选项进行分析【解答】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2，24 7324g 73g2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H254 21924g 97.3gZn + 2HCl = ZnCl2 + H265 7324g 27g令三种金属

16、质量均为24g，则当盐酸质量m73g时，生成氢气的质量：AlMgZn；当盐酸质量27gm73g时，生成氢气质量：Al=MgZn；当盐酸质量m27g时，生成氢气质量：Al=Mg=Zn所以，这3个猜测合理，即答案选C【点评】本题主要是利用化学方程式和假设法相结合方式解答问题，从此题可以看出在利用化学方程式解答问题时，运用假设法，对解决一些复杂的问题有很大帮助7【考点】置换反应及其应用 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断【解答】解：A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属

17、于置换反应，故选项正确B、2NO+O2=2NO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误D、2NaCl2Na+Cl2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键8【考点】生铁和钢；金属的化学性质 【分析】根据生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质进行分析【解答】解：生铁和足量的稀盐酸混合时，生铁中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳不能和稀盐酸反应，因此残

18、渣的主要成分是碳故选：D【点评】钢和生铁都是铁的合金，钢中的含碳量比生铁中的含碳量低一些，但是都含有碳，要注意理解9【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁铜银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可

19、能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银综合以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确故选：D【点评】金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应10【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe

20、、Cu三种金属的活动性顺序【解答】解：A、Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌铁；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁铜，由此可得的三种金属活动性锌铁铜，故该方案合理B、Fe、Cu与ZnSO4溶液均不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不反应，说明了铁的活动性大于铜，由此可得的三种金属活动性锌铁铜，故该方案合理C、Cu与ZnSO4溶液、FeSO4溶液都不反应，说明了锌、铁的活动性大于铜但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理；D、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了活动性锌铁；Fe能与CuCl2溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜，由此可得的三种金属活动

21、性锌铁铜，故该方案合理故选：C【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在二、解答题（共4小题）11【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【分析】根据过滤的原理分析 根据铁与硫酸铜的反应分析回答 根据金属与盐溶液的反应分析回答根据在加热的条件下氢气能还原氧化铜分析回答 根据反应的过程分析溶液中溶质的来源比较溶质质量的大小【解答】解：由实验的过程可知，分离得到溶液C的操作是固液分开，名称是过滤；由实验的过程可知，溶液A中有氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜，在加入过量的铁时铁与硫酸铜反应生

22、成了铜和硫酸亚铁，反应的方程式是：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，所以，上述步骤II所包含的反应体现了铁的活动性比铜强在步骤中，在加热的条件下氢气能还原氧化铜生成了铜和水，反应的化学方程式是：H2+CuOCu+H2O 由实验的过程可知，D溶液中的硫酸亚铁有来自过量铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁，E溶液中硫酸亚铁只有来自在原混合物的铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁因为不知道过量铁的质量，故无法比较两溶液中溶质的质量大小故答为：过滤；：Fe+CuSO4FeSO4+Cu II：H2+CuOCu+H2O 由实验的过程可知，D溶液中的硫酸亚铁有来自过量铁与稀硫酸反应生成

23、的硫酸亚铁，E溶液中硫酸亚铁只有来自在原混合物的铁与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁因为不知道过量铁的质量，故无法比较两溶液中溶质的质量大小【点评】本题通过铜的两种提炼方法考查了金属与酸的反应、金属氧化物与酸的反应、氢气的还原性等知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可12【考点】金属的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；金属的物理性质及用途 【分析】（1）根据金属的物理性质解答；（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝解答；（3）本题是对影响金属与酸反应快慢的不同的因素的探究，实验1用的是镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，实验2用的是铁粉和铁片分别与10%盐酸反应，实验3是铁片分别与5

24、%盐酸和10%盐酸反应，据此结合控制变量法，即其它量保持不变，控制一个变量，进行分析解答；（4）根据锌的活动性比银强，利用锌与硝酸银的反应规律，写出反应的化学方程式；根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜测；【解答】解：（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性；（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝；（3）实验1：镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应，镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；实验2：铁粉和铁片分别与10%

25、盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；实验3：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快（4）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag；由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测

26、的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；故答案为：（1）导电性；（2）氧化铝；（3）a金属活动性，活动性越强，反应速率越快；b金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快；c酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快（合理即可）（4）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag；Zn2+、Cu2+【点评】本题是对影响金属与酸反应快慢不同的因素的探究，分析时可利用了控制变量法，从金属的活动性、金属的状态和酸的浓度等不同的角度探究某一个量对反应的影响13【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式

27、、电离方程式 【分析】（1）根据步骤中加入的铁是过量的，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（2）根据铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；（3）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，以及玻璃棒在过滤中的作用进行分析；（4）根据铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁进行分析【解答】解：（1）步骤中加入的铁是过量的，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体A中含有铁、铜，铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以无色气体X为H2；（2）铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应属于置换反应

28、；（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离，所以操作a的名称为过滤，在该操作中用到了玻璃棒其作用为引流；（4）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁，铁会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，所以理论上所得硫酸亚铁晶体的质量原废液中硫酸亚铁的质量故答案为：（1）铁，铜，H2；（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu，置换；（3）过滤，引流；（4）【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来14【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，位

29、置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：（1）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜的溶液为蓝色，故填：蓝，强，Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag；（2）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，故填：锌与盐酸反应产生氢气比铁快；（3）A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、B、C说明ZnFeH，CuAg，不能说明铁和铜的活动性，故可以通过金属与酸或金属与盐溶液的反应来证明铁和铜的活动性强弱，故填：Fe，CuSO4，Cu，HCl【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动

30、性顺序及其意义进行6.3金属矿物与冶炼1.没有金属，生活是难以想象的，请你利用所学知识回答下列问题：（1）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是_(填“单质”“元素”或“原子”)。（2）地壳中含量最高的金属元素是_(用化学符号表示)。（3） “沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以_(填“单质”或“化合物”)形式存在。（4）2010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于_(填“纯净物”或“混合物”)；生铁和钢是铁的两种合金，它们最大的不同是_不同。成语“百炼成钢”的化学含义是将反复烧红的生铁在空气中不断锤打

31、，转化为钢。请写出其中重要的化学方程式：_。2.我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题：“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为_；上述化学反应属于_反应。3.炼铁高炉中发生了下列反应：属于化合反应的是()高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁高温煅烧石灰石灼热的焦炭和二氧化碳反应焦炭充分燃烧A和 B和C和 D只有4.自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物。在下列矿物中，不属于金属矿物的是()A铝土矿B赤铁矿C黄铜矿 D硫黄5.钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。下面是某学习小组的同学关于“钢”的交流错误的是()A

32、钢的性能优于生铁B是一种合金C是纯净物D钢的含碳量低于生铁6.将红热的菜刀浸入水中急速冷却可以增加刀的硬度。这个过程发生的化学反应为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，该反应中具有还原性的是()AH2 BH2OCFe3O4 DFe7.海水是镁资源的贮存库，从海水中提取MgCl2用于制取金属镁，已被广泛地应用于工业生产，其制取镁的方法是()A热分解法 B用CO还原C电解法 D湿法冶金8.钢铁是非常重要的金属材料，在实验室可用下图装置模拟工业炼铁，请回答下列问题。（1）写出a试管中的实验现象：_，发生反应的化学方程式为_；b试管中实验现象：_，发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，常在装置

33、图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导气管口)，这样做的目的是_。（3）为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到的现象是_。9.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A的名称：_；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：_ _ ；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是_。参考答案1.（1）元素（2）Al（3）单质（4）混合物含碳量CO2CO22.FeCuSO4=CuFeSO4置换3.C4.D 5.C 6.D 7.C8.（1）红棕色粉末变黑 Fe2O33CO2Fe3CO2 澄清石灰水变浑CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O（2）除去尾气中的CO(或防止CO使人中毒；防止CO污染空气；将CO转化为没有毒性的CO2等合理答案均可)（3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色9.（1）高炉（2）3COFe2O32Fe3CO2（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量