1、【资料卡片】通常情况下，氯气氯气是一种有刺激性气味的黄黄绿色气体绿色气体。经实验测定，1体积蒸馏水中约溶解2体积氯气形成的浅黄绿色溶液浅黄绿色溶液叫氯水；【思考思考】管中剩余氯气会与水发生反应吗？管中剩余氯气会与水发生反应吗？氯水【提出问题提出问题】哪些微粒?探究探究1 1 氯水中有哪些微粒？氯水中有哪些微粒？【实验试剂、仪器实验试剂、仪器】：pH试纸试纸 pH计计 镁条镁条 蒸馏水蒸馏水 稀硝酸稀硝酸 硝酸银溶液硝酸银溶液pH计计：指用来：指用来测定溶液酸碱度值测定溶液酸碱度值的仪器的仪器特点特点：精确度高；使用寿命长；便捷度高等：精确度高；使用寿命长；便捷度高等【资料卡片】小组分工合作，分
2、工参考：做实验小组分工合作，分工参考：做实验3 3人，观察现象人，观察现象2 2人，记录现象人，记录现象1 1人，小组汇报人，小组汇报1 1人；人；若使用镁条，请用砂子打磨后再使用。若使用镁条，请用砂子打磨后再使用。实验注意事项实验注意事项 小组合作任务小组合作任务猜想氯水成分验证猜想验证猜想（利用提供的试剂和仪器）（利用提供的试剂和仪器）完成学案探究1粒子粒子检验试剂检验试剂现象现象结论结论ClCl2 2ClCl-H H+综上所述，氯气氯气_（填（填“能能”或或“不能不能”）与水反应，若发）与水反应，若发生反应，溶液生反应，溶液呈呈_性，溶液中一定有性，溶液中一定有_粒粒子存在；子存在；黄绿
3、色变浅、有刺激性气味氯水中有Cl2稀硝酸硝酸银镁条产生白色沉淀且不溶解氯水中含有Cl-有气泡冒出氯水中含有H+和漂白性物质氯水中含有H+pH试纸试纸先变红后褪色酸酸pH计能能氯水显酸性ClCl2 2、H H2 2O O、Cl Cl-、H H+【思考】【思考】滴有氯水的pH试纸变红，很快又褪色，说明氯水具有漂白性，那么氯水的漂白性是谁引起的？H H2 2O OH H+ClCl-ClCl2【猜想与假设猜想与假设】结合探究1，猜测引起氯水漂白性的微粒：、方案方案现象现象结论结论有色纸条+HCl纸条_褪色HCl_漂白性 有色纸条+H20纸条_褪色H20_漂白性有色纸条+干燥Cl2纸条_褪色干燥Cl2_
4、漂白性有色纸条+干燥Cl2+蒸馏水纸条_褪色湿润氯气_漂白性具有具有不具有不具有发生发生不不不具有不具有不不不具有不具有不不【思考】漂白性的物质是什么呢？2HClO=2HCl+O2 光照光照关 于HClO酸性酸性：不稳定性：不稳定性：酸性比碳酸还弱酸性比碳酸还弱 强氧化性强氧化性:杀菌、消毒、漂白杀菌、消毒、漂白（1）根据演示实验可知，次氯酸具有_性。（2）观察实验，记录现象，完成下面表格。方案方案现象现象结论结论在烧瓶中装入一定量氯水，连接好O2传感器，并搅拌 次氯酸具有_性强氧化强氧化氧气量增多氧气量增多不稳定不稳定方案方案现象现象结论结论取等浓度品红溶液20mL于烧杯中，加入4mL等浓度
5、漂白粉溶液 次氯酸具有_性取等浓度品红溶液20mL于烧杯中，加入4mL等浓度漂白粉溶液，匀速搅拌取等浓度品红溶液20mL于烧杯中，加入4mL等浓度漂白粉溶液，然后用吸管向里面吹气（3）已知：漂白粉主要成分为已知：漂白粉主要成分为Ca(ClO)2；较强酸可生成较弱酸。；较强酸可生成较弱酸。号号烧杯烧杯品红褪色品红褪色更快更快弱酸弱酸实验探究程序实验探究程序1 1、氯水的成分主要有哪些氯水的成分主要有哪些分子：分子：离子：离子：【知识小结知识小结】3 3、根据新制氯水的成分可知其有哪根据新制氯水的成分可知其有哪些性质？些性质？酸性酸性 漂白性漂白性 强氧化性强氧化性 不稳定性不稳定性Cl-、H+、
6、_、_Cl2、H2O、_2 2、氯气与水的反应、氯气与水的反应Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H+Cl-+HClOHClOClO-OH-正确处理好生态环境保护和科学发展之间的关系正确处理好生态环境保护和科学发展之间的关系【课堂反馈课堂反馈】1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气和水反应生成盐酸，杀死细菌、病毒D氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀 死细菌、病毒D2、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列药品不能用自来水配制的是（）A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3 C
