《原子的构成》第一课时课件.ppt

1、原原 子子 的的 构构 成成回忆回忆(1)(1)什么是原子什么是原子?(2)(2)原子有哪些特征原子有哪些特征?(3)(3)原子在化学变化中可不可以再分原子在化学变化中可不可以再分?原子能够再分吗？原子能够再分吗？原子弹爆炸氢弹爆炸为什么原子弹和氢弹爆炸时会产生如此巨大的能量?1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等认为万物是由大量不可分割的微粒（原子）构成的。3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，认为原子是微小的不可分割的实心球体。1906年，卢瑟福开始研究原子内部结构。要了解原子内部的情形，最好的办法是把它砸开。他们选择a粒子的核作为

2、砸开原子的子弹。在一个小铅盒里放有少量的放射性元素钋，它发出的粒子从铅盒的小孔射出，形成很细的一束射线射到金箔上。粒子穿过金箔后，打到荧光屏上产生一个个的闪光，这些闪光可以用显微镜观察到。可是，这却不是卢瑟福和盖革在这个试验里所得到的答案。他们照样看到了荧光屏上的闪光，粒子能够穿过去！其中绝大部分是笔直穿过去的,有极少数的粒子偏移过大,有极少数的粒子被弹回去。根据汤姆逊的原子模型，将 粒子打向金原子表面，就象你想要用一颗小石弹（粒子）击向一块巨大石板（金原子）上，你想会怎么样？你也许会认为石弹一定会穿不过，这原本是卢瑟福他们所预计的实验结果。1、为什么大多数的粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数

3、被反弹回来？2、这极少数的粒子碰到的阻力是大还是小？这种阻力会是来自质量很小的西瓜子（电子）吗？3、在金原子中，原子核的半径为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速子弹（粒子）反弹回来，这说明了什么？金原子原子核的质量相对粒子的质量是很大还是很小？卢瑟福认为，原子是由原子核和核外电子构成的。电子在原子核外一个相对较大的空间里随意围绕着一个带正电的很小的原子核运动。原来原子的大部分是一个空壳，这就说明了粒子为什么能够穿透金箔。1911年，英国卢瑟福采用 粒子散射实验证明了原子的大部分质量集中在原子中心，并且这个原子中心带有正电荷之后，一个不

4、争事实就确立了。原子是由原子核构成，并且带有正电荷，原子核外存在带负电的电子。在这个基础上，卢瑟福提出原子的有核结构。1919年，卢瑟福在用 粒子轰击氮原子核的试验的时候，确定了质子的存在。1932年，英国物理学家查德维克在研究博特和贝克尔发现的穿透力很强的射线中确定了中子的存在。这样原子核是由质子和中子构成则被人们所公认，并且不同类的原子核内质子数是不同的;每一个质子带一个电位的正电荷，中子不带电。从此拉开了揭示原子核结构的序幕。有关原子的假设之一：卢瑟福提出了一个更完整的原子模型：原子结构模型.swf1、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。3、电

5、子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。1919年，卢瑟福和他的助手用粒子轰击了氮原子核等，发现原子核里面有质子，一个质子带一个单位正电荷。1920年，卢瑟福又预言：原子核中有不带电的中性粒子。1932年，经过不少科学家反复实验后确实发现，原子核里面有中子，中子不带电，中子的质量与质子的质量几乎相等。卢瑟福的预言被证实。质子（一个质子（一个 质子带一个单位正电核）质子带一个单位正电核）原子核原子核 （带正电）（带正电）原子原子 中子（不带电）（不显电性）中子（不带电）（不显电性）核外电子（一个电子带一个单位负电荷）核外电子（一个电子带一个单位负电荷）几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢10

6、1碳666氧888钠111211氯171817质子数质子数=核外电子数核外电子数不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。不同原子核内质子数不同。这是原子间的本质区别不同原子核内质子数不同。这是原子间的本质区别思思 考考原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个个电子所电子所带的电量相等，电性相反，所以整个带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。原子不显电性。原子体积很小几种原子的质量几种原子的质

7、量 原子种类原子种类原子质量原子质量氢氢1.6710-27Kg氧氧2.65710-26Kg碳碳1.99310-26Kg铁铁9.28810-26Kg实际质量若是以A球的质量为标准，其他球的质量与该标准比较，得出的比作为该球的相对质量可得：A球 5千克C球 20千克 B球 10千克A A球球 C C球球 4 4相对质量 B B球球 2 2相对原子质量相对原子质量：以：以一个碳一个碳-12-12原子质量的原子质量的1/121/12作为标作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为原子的相对原子质量（符号为ArAr）。）。

8、注意点：注意点：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量的标准是一个碳相对原子质量的标准是一个碳1212原子质量的原子质量的1/121/12，而不是一个碳而不是一个碳1212原子质量。原子质量。相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是“1”1”，而不是，而不是“千克千克”、“克克”等。等。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。指核内质子数为6、中子数为6的碳原子构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.672610-27kg中子不带电1.674910-27kg电子1个单位负

9、电荷质子质量的1/1836(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。(2)一个质子和一个中子的质量约相等。(3)原子的质量主要集中在原子核上。原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211磷磷151615112162331(2)根据根据P73表表43查出下列原子的相对原子质量：查出下列原子的相对原子质量：相对原子质量相对原子质量质子数质子数 +中子数中子数原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带（每个质子带1 个单位个单位正正电荷）电荷）（不不带电）带电）（每个电子带（每个电子带

10、1 个单位个单位负负电荷）电荷）在原子中：核电荷数在原子中：核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数课堂小结课堂小结相对原子质量相对原子质量：以：以一个碳一个碳-12-12原子质量的原子质量的1/121/12作为标准，作为标准，其它其它原子的质量原子的质量跟它相比较所得的值，就是跟它相比较所得的值，就是这种原子这种原子的相对原子的相对原子质量。质量。相对原子质量相对原子质量该原子的实际质量该原子的实际质量（Kg）一个碳一个碳-12原子质量原子质量（Kg）x112课堂练习课堂练习1、将、将分子原子质子中子电子等粒子用序分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填号分别填 入下列适当空格中：入下列适

11、当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 课堂练习课堂练习2、镁原子的质量大约是碳、镁原子的质量大约是碳12原子质量的原子质量的2倍，则镁原倍，则镁原子的相对原子质量为（子的相对原子质量为（）A、2 B、24g C、3.98410-26Kg D、24D3、铝原子的相对原子质量为、铝原子的相对原子质量为27，中子数为，中子数为14，那么它的质子数是多少？那么它的质子数是多少？l大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的粒子被反弹了回来！