沪教版(上海)化学九年级第二学期6《常用的金属和盐》测试试题(含答案).docx

1、常用的金属和盐测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且乙产生气泡较快；再把都经过打磨后的丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性由强到弱顺序是A丙乙丁甲B乙甲丙丁C甲乙丙丁D乙甲丁丙2某同学梳理归纳了以下知识点：蜡烛吹灭的原理是隔绝了氧气；红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱，都易潮解且与空气中CO2反应而变质；胃酸

2、过多可以适量服用含氢氧化镁或苏打的药物。其中正确的组合是()ABCD3碳酸氢钠在生产、生活中有着广泛的用途。碳酸氢钠的俗称是（）A纯碱B苏打C熟石灰D小苏打4除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是A加适量水，加热，过滤，洗涤 B加强热或在空气中灼热C加入过量稀H2SO4微热后，过滤，洗涤 D加足量的AgNO3，过滤，洗涤5下列做法正确的是（）A如果发现火险或遇火灾，应立即拨打119火警电话B在自行车链条上镀铬，防止自行车链条生锈C当燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，调节进风口，使进风量增大D为防止大米霉变，应将大米保存在密封干燥处6下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方

3、案A鉴别氯化铵与硫酸铵固体取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味B鉴别硬水和软水观察颜色或闻气味C除去NaOH溶液中少量的Na2CO3加入适量的石灰水，过滤D除去CaO中少量CaCO3加入适量的水，过滤AABBCCDD7化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（）A细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体D向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀8下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A检验一瓶O2是否收集满将带火星的木条伸入瓶中B鉴别H2 和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

4、C证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触将白磷放入80热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中AABBCCDD9除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是A铜粉（碳粉）在空气中灼烧B氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的锌粒、过滤C氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发D一氧化碳（二氧化碳）通过足量的氢氧化钠溶液、干燥10为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），操作方法不正确的是（）物质操作方法A在空气中充分灼烧B加水溶解、过滤、蒸发C加入足量溶液，充分反应后过滤、冼涤、烘干D气体通过灼热的铜粉或铜网AABBCCD

5、D11下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是A稀H2SO4滴入BaCl2溶液中B往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸C等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应D等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O212下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是( )A稀盐酸去除铁锈： 6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2O 置换反应B用氢氧化镁治疗胃酸过多： Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4 + 2H2O 中和反应C氢氧化钠做干燥剂: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 O 复分解反应D铝制品耐腐蚀： 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应13分离、除

6、杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是（ ）实验内容实验设计A除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B提纯久置变质的氢氧化钠溶液先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH7，再加入锌粒D分离二氧化碳和一氧化碳混合物先用足量氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳AABBCCDD14下列实验不可行或不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色B去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃

7、烧产物D鉴别硝酸铵与氯化铵分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味AABBCCDD15下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH+、K+、OH-、SO42-BAg+、Na+、Cl-、NO3-CCa2+、Ba2+、 CO32-、NO3-DZn2+、Na+、SO42-、Cl-二、填空题16共享单车（ 自行车）由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。 （1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_气体排放；（2）铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是_；（3）用“共享单车”代替燃油汽车的好处_。17汽车和我们的日常生活密切相关，新型汽车制造大量使用了金属、橡胶和复合材料。请根据所学知识和有关信息回答

8、问题。（1）制造轮胎的橡胶是_（选填“天然有机高分子材料”或“合成有机高分子材料”）。（2）为了节能、环保、安全，汽车身使用的下列材料中，属于复合材料的是_。A镁合金 B塑料C高强度钢 D挡风玻璃（由无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成）（3）汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_。（4）信息一：铝的化学性质很活泼，但家用铝制品却很少出现腐蚀现象。信息二：铜、铁、铝的某些物理性质：性质金属导电性（100为标准）密度（g/cm3）铜998.92铁177.87铝612.70综合上述因素，常选用铝作为高压输电线，原因是_（至少答出两点）。（5）在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后

9、过滤，得到新的金属和滤液，滤液中一定含有的溶质有_（填化学式）。18化学就在我们身边，它能改善我们的生活请从“A 干冰B 肥皂水C 氢气D 石油E 不锈钢F 氢氧化钠G 氧化铁H 陶瓷I 铁强化酱油”中选择适当的物质填空（填字母）（1）被称为理想的“绿色能源”是_；（2）可用于人工降雨的物质是_；（3）用于制作医疗器械、炊具的是_；（4）被誉为“工业的血液”的是_；（5）可用于区别硬水和软水_；（6）铁锈的主要成分是_；（7）是一种重要的无机非金属材料_；（8）防治缺铁性贫血_19初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价

10、升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题。（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是_。（选填序号）A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应（2）下列化学反应中属于氧化还原反应的是_（选填序号），该反应的还原剂是_（填化学式）。A Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClB Fe+CuSO4Cu+FeSO4C Ca（HCO3）2加热CaCO3+CO2+H2OD CaO+H2OCa（OH）220铁是现实生活中用量最大的金属,写出符合下列要求的三个

11、关于铁的化学方程式。(1)高炉炼铁(以氧化铁为例)的反应。_(2)铁单质作反应物的置换反应。_(3)清除铁锈的反应。_三、推断题21A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下：(图中“”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去)(1)若A、C组成元素相同，D为红色固体单质，写出A和B反应的化学方程式_。(2)若A、C组成元素相同，B中两种元素的质量比为21：8，D为能被磁铁吸引的黑色粉末，则：E的化学式是_；F的化学式是 _；A和B反应的化学方程式是_22如图中的各物质及其转化关系，都与人类生产生活有密切关系。常温时 C、F、 G、M 均为气体，I 为液体，F、

12、G 所含元素种类相同，F 的水溶液显酸性，E 为 难溶于水也难溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）写出反应的化学方程式_。（2）反应的化学方程式为_。（3）组成物质 D 的元素为_。四、实验题23化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：（1）写出B中标号仪器的名称：_，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_（填字母），反应的化学方程式是_，该装置有一处不足之处是_；（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在_（填“a”或“b”）处；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是_；A用锌和稀硫酸反应制取氢气B加热无水醋酸钠和

13、碱石灰的固体混合物制取甲烷C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_（填序号）；A A和D B A和E C B和E D A和F（5）如图H所示，由“处的白磷不燃烧、处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是_；（6）I图是铁生锈条件的探究，一周后试管、中铁钉无明显变化，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_发生化学反应的过程。24为了探究金属性质，某实验小组进行了如下实验:（1）探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了

14、如下实验:取等质量、同形状的铁片镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。请分析反应中温度升高的原因:_。根据曲线总结出金属活动性的相关规律_。（2）探究金属与某些盐溶液反应的规律，实验如下：向一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中逐渐加入锌粉。绘制的溶液中溶质种类与加入锌的质量关系如图所示。向滤液中插入铁丝，铁丝表面无明显变化，过滤后滤渣中的成分有_。a、b两点，溶液的质量a_b（填“=”、“”）五、计算题25为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：加热时间/mint0t1

15、t2t3t4t5剩余固体质量/g202017.815.613.413.4(1)在此测定过程中有两个时间段固体的质量都没有改变，请问：在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是_。在t4至t5时间段，固体质量不变的原因是_。(2)反应中产生二氧化碳的质量是_。(3)通过计算求样品中碳酸钙的质量分数为_。26某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究通过实验已确定该样品由氧 化铁和铁粉混合而成他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。请计算：（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_；（2）该样品中含有氧化铁的质量为_g；（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装

16、置 B 增重质量为多少？_（写出具体计算步骤）参考答案1B 2B 3D 4C 5C 6C 7D 8C 9D 10B 11B 12D 13D 14D 15D 16二氧化碳 隔绝氧气和水 节约能源，不污染环境等 17 合成有机高分子材料 D 合金的硬度大于组成它的纯金属 铝的导电性较好；耐腐蚀性能好；密度小（轻便）；容易架设（答出两点即可） ZnCl2、FeCl2（填化学式）18C A E D B G H I 19D B Fe 20 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O) 21CuO+COCu+C

17、O2 C O2 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 222KClO32KCl+3O2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 一定含有碳、氢，可能含有氧 23锥形瓶 A 试管内导管口处未放一团棉花 b AC BD 与O2（或空气）接触 O2、水蒸气（或O2、H2O） 24金属与酸反应放出热量 相同条件下,金属越活泼,与酸反应放出的热量越多（必须指明条件相同） 一定有银和铜,可能有锌 25(1)刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度 石灰石已经完全分解 6.6 g 设碳酸钙的质量分数为x。CaCO3CaO+CO2(1分)100 4420 gx 6.6 g(1分)x=75%(2分) 26混合固体红色部分变黑色 4 3.3g