8章吸光光度法教学课件.ppt

1、8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 8.6 2020/5/14第第8 8章章 吸光光度法吸光光度法概述概述光吸收的基本定律光吸收的基本定律光度计的基本部件光度计的基本部件显色反应与分析条件的选择显色反应与分析条件的选择吸光度测量条件的选择吸光度测量条件的选择吸光光度法的应用吸光光度法的应用8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 8.6 化学分析与仪器分析方法比较化学分析与仪器分析方法比较化学分析化学分析：常量组分：常量组分(1%),Er:0.1%0.2%准确度高准确度高依据化学反应依据化学反应,使用玻璃仪器使用玻璃仪器仪器分析仪器分析：微量组分：微量组分(1%),E1.光学分析法光学分析法

2、:基于电磁辐射与物质的相互作用基于电磁辐射与物质的相互作用.光光学学分分析析法法非光谱法非光谱法（折射法，浊度法，旋光法）（折射法，浊度法，旋光法）（不以光的波长为特征讯号）（不以光的波长为特征讯号）分子光谱法分子光谱法UV/Vis,IR光谱法光谱法原子光谱法原子光谱法AAS,AES（以光的吸收、发射等作用而建立的分析方法，通过（以光的吸收、发射等作用而建立的分析方法，通过检测光谱的波长和强度来进行定性和定量的方法）检测光谱的波长和强度来进行定性和定量的方法）2.2.电化学分析法电化学分析法:依据物质的电化学性质及其变化依据物质的电化学性质及其变化3.3.色谱法色谱法:气相色谱气相色谱,液相色

3、谱液相色谱4.4.质谱法、热分析法、放射化学法等质谱法、热分析法、放射化学法等2020/5/141.光学分析法:基于电磁辐射与物质的相互作用.光学分析法?吸收光谱吸收光谱发射光谱发射光谱散射光谱散射光谱?分子光谱分子光谱原子光谱原子光谱?吸光光度法：分子光谱分析法的一种，又称分光光吸光光度法：分子光谱分析法的一种，又称分光光度法，属于分子吸收光谱分析方法度法，属于分子吸收光谱分析方法基于外层电子跃迁基于外层电子跃迁2020/5/14?吸收光谱发射光谱散射光谱?分子光谱原子光谱?吸光光度法8.1 概述概述一一.特点特点-5-6-1灵敏度高：灵敏度高：测定下限可达测定下限可达10 10 molL,

4、)准确度高准确度高:能够满足微量组分的测定要求：能够满足微量组分的测定要求：相对误差相对误差25（12）操作简便快速操作简便快速应用广泛应用广泛2020/5/14-8-1(10 molL8.1 概述一.特点-5-6-1 灵敏度高：测定下限可达1 0包括：比色法、可见分光光度法、紫外分光包括：比色法、可见分光光度法、紫外分光光度法、红外光谱法等。光度法、红外光谱法等。2020/5/14包括：比色法、可见分光光度法、紫外分光光度法、红外光谱法等。二、二、光的基本性质光的基本性质光是一种电磁波，它具有波粒二象性，光是一种电磁波，它具有波粒二象性，光具有一定的能量。光具有一定的能量。E =h =hc/

5、结论结论:一定波长的光具有一定的能量，波长越一定波长的光具有一定的能量，波长越长长(频率越低频率越低)，光量子的能量越低，光量子的能量越低.2020/5/14二、光的基本性质光是一种电磁波，它具有波粒二象性，光具有一定1 吸收光谱产生的原因吸收光谱产生的原因光光:一种电磁波一种电磁波,波粒二象性波粒二象性光谱名称X射线当光子的能量与分子的当光子的能量与分子的?E匹配时，匹配时，远紫外光就会吸收光子就会吸收光子近紫外光?E=hu=hc/l可见光近红外光中红外光远红外光微波无线电波波长范围0.110nm10200nm200400nm400750nm0.752.5um2.55.0um5.01000u

6、m0.1100cm11000m2020/5/141 吸收光谱产生的原因光:一种电磁波,波粒二象性光谱名称X 射线光学光谱区光学光谱区远紫外远紫外近紫外近紫外可见可见近红外近红外中红外中红外（真空紫外）（真空紫外）10nm200nm200nm400nm780 nm2.5 m400nm 780nm 2.5 m 50 m2020/5/14远红外远红外50 m300 m光学光谱区远紫外近紫外可见近红外中红外（真空紫外）1 0 n m三、物质对光的选择性吸收三、物质对光的选择性吸收单色光：具有相同能量单色光：具有相同能量(相同波长相同波长)的光的光.复合光：具有不同能量复合光：具有不同能量(不同波长不同

7、波长)的光复合的光复合在一起在一起.例如白光例如白光.互补光：把两种适当颜色的光按一定的强度互补光：把两种适当颜色的光按一定的强度比例混合，成为白光，称为互补色光。比例混合，成为白光，称为互补色光。2020/5/14三、物质对光的选择性吸收单色光：具有相同能量(相同波长)的光不同颜色的可见光波长及其互补光不同颜色的可见光波长及其互补光l/nm400-450450-480颜色颜色紫紫蓝蓝互补光互补光黄绿黄绿黄黄480-490490-500500-560560-580绿蓝绿蓝蓝绿蓝绿绿绿黄绿黄绿橙橙红红红紫红紫紫紫580-610610-6502020/5/14黄黄橙橙红红蓝蓝绿蓝绿蓝蓝绿蓝绿650

8、-780不同颜色的可见光波长及其互补光l/n m4 0 0-4 5 0 4 5 0-物质的颜色与光的关系物质的颜色与光的关系光谱示意光谱示意完全吸收完全吸收复合光复合光表观现象示意表观现象示意完全透过完全透过吸收黄色光吸收黄色光2020/5/14物质的颜色与光的关系光谱示意完全吸收复合光表观现象示意完全透吸收曲线吸收曲线：测量某种物质测量某种物质对不同波长单色光的吸收对不同波长单色光的吸收程度，以波长为横坐标，程度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，得到的吸光度为纵坐标，得到的一条吸收光谱曲线一条吸收光谱曲线。用途：用途：进行定性分析；进行定性分析；进行定量分析；进行定量分析；选择吸收波长；选择

9、吸收波长；判断干扰情况。判断干扰情况。2020/5/14吸收曲线：测量某种物质对不同波长单色光的吸收程度，以波长为横吸收曲线的讨论：吸收曲线的讨论：（1）不同物质）不同物质,曲线形状曲线形状不同，最大吸收波长不同，最大吸收波长max不同不同，可用作定性鉴定各可用作定性鉴定各种物质种物质（2）同一种物质，浓度）同一种物质，浓度不同，其吸收曲线形状相不同，其吸收曲线形状相似，似，max不变。不变。2020/5/14吸收曲线的讨论：（1）不同物质,曲线形状不同，最大吸收波长（3）同一种物质，浓度不同，在某一定波长下吸光）同一种物质，浓度不同，在某一定波长下吸光度度A 有差异，在有差异，在max处吸光

10、度随浓度变化的幅度最处吸光度随浓度变化的幅度最大，所以测定最灵敏。大，所以测定最灵敏。吸收曲线是定量分析中选择吸收曲线是定量分析中选择入射光波长的重要依据。入射光波长的重要依据。（4）吸收曲线可以提供）吸收曲线可以提供物质的结构信息，并作物质的结构信息，并作为物质定性分析的依据为物质定性分析的依据之一。之一。2020/5/14（3）同一种物质，浓度不同，在某一定波长下吸光度A 有差异，2020/5/14苯苯甲苯甲苯(254nm)(262nm)A230 250 270 苯苯和和甲苯甲苯在环己烷中的吸收光谱在环己烷中的吸收光谱l2 0 2 0/5/1 4 苯甲苯(2 5 4 n m)(2 6 2

11、n m)A 2 3 08-2 光的吸收定律光的吸收定律朗伯朗伯-比耳（比耳（Larnbert-Beer）定律）定律吸光度与液层厚度吸光度与液层厚度吸光度与物质浓度吸光度与物质浓度2020/5/14AbAcI0A?lg?k1bII0A?lg?k2cI8-2 光的吸收定律 朗伯-比耳（L a r n b e r t-B e朗伯定律朗伯定律:(1760)A=lg(I0/It)=k1b当入射光的当入射光的l,吸光物质的吸光物质的c 一定时一定时,溶液的溶液的吸光度吸光度A与液层厚度与液层厚度b成正比成正比.比尔定律比尔定律(1852)(1852)A=lg(I0/It)=k2c当入射光的当入射光的l,液

12、层厚度液层厚度b一定时一定时,溶液溶液的吸光度的吸光度A与吸光物质的与吸光物质的c成正比成正比.2020/5/14朗伯定律:(1 7 6 0)A=l g(I 0/I t)=k 1 b 当入射光一一.朗伯朗伯-比尔定律比尔定律A=lg(I0/It)=kbc意义意义:当一束平行单色光通过均匀、当一束平行单色光通过均匀、透明的吸光介质时，其吸光度与透明的吸光介质时，其吸光度与吸光质点的浓度和吸收层厚度的吸光质点的浓度和吸收层厚度的乘积成正比乘积成正比.2020/5/14一.朗伯-比尔定律A=l g(I 0/I t)=k b c 意义:当一束透光率透光率(透射比）透射比）T（Transmittance

13、）T=IIt0I0入射光入射光It透过光透过光吸光度吸光度A(Absorbance）A=lgT=lg(1/T)=lg(I0/It)=KbcT=102020/5/14-Kbc=10-A透光率(透射比）T（T r a n s mi t t a n c e）T=I I t 0吸光度吸光度A、透射比、透射比T与浓度与浓度c 的关的关A2020/5/14系系1.01000.8T=10-k bc800.6A=kbc600.4400.220cT(%)吸光度A、透射比T 与浓度c 的关A 2 0 2 0/5/1 4 系1.0K的表示方法的表示方法当当c的单位用的单位用gL-1表示时，用表示时，用a 表示，表示

14、，a吸光系数吸光系数 Absorptivity Aa b c?a的单位的单位:Lg-1cm-1-1当当c的单位用的单位用molL 表示时，用表示时，用 表示表示.?摩尔吸光系数摩尔吸光系数 Molar AbsorptivityA b c=Ma2020/5/14的单位的单位:Lmol-1cm-1K 的表示方法当c 的单位用g L-1 表示时，用a 表示，a 吸灵敏度表示方法灵敏度表示方法摩尔吸光系数摩尔吸光系数?c:mol/LA=?bcA=Kbcc:g/LA=abc a:吸光系数吸光系数?表示物质的浓度为表示物质的浓度为 1mol/L,液层厚度为液层厚度为1cm时溶液时溶液的吸光度。单位：的吸光

15、度。单位：-1(L?mol-1?cm)2020/5/14灵敏度表示方法摩尔吸光系数?c:mo l/L A =?b c A可作为物质的吸光能力的度量可作为物质的吸光能力的度量越大表明该物质的吸光能力越强，用光度越大表明该物质的吸光能力越强，用光度法测定该物质的灵敏度越高。法测定该物质的灵敏度越高。105 ：超高灵敏；超高灵敏；=(610）104：高灵敏；：高灵敏；=104 103：中等灵敏；中等灵敏；10 mol L-1）时，吸光质点间分子或离子的平均距）时，吸光质点间分子或离子的平均距离减小，就会发生相互作用而改变吸光质点的电荷离减小，就会发生相互作用而改变吸光质点的电荷分布，改变它们对光的吸

16、收能力，即改变吸光质点分布，改变它们对光的吸收能力，即改变吸光质点的摩尔吸光系数，浓度越大，这种影响就越显著。的摩尔吸光系数，浓度越大，这种影响就越显著。朗伯朗伯比耳定律只适用于稀溶液比耳定律只适用于稀溶液(c10;MRlmax=lmaxR-lmax 60 nm;反应生成的有色化合物组成恒定，稳定反应生成的有色化合物组成恒定，稳定;显色条件易于控制，重现性好显色条件易于控制，重现性好.2020/5/14二.显色反应的选择?灵敏度高，一般 选择性好;对比度三三.显色条件的确定显色条件的确定1.显色剂用量显色剂用量（c(M)、pH一定）一定）c(R)c(R)Mo(SCN)32+浅红浅红Mo(SCN

17、)5橙红橙红2020/5/14Mo(SCN)6-浅红浅红c(R)Fe(SCN)n3-n三.显色条件的确定1.显色剂用量（c(M)、p H 一定）c2.显色反应酸度显色反应酸度（c(M)、c(R)一定）一定）2020/5/14pHpH1pHpH22.显色反应酸度（c(M)、c(R)一定）2 0 2 0/5/13.显色温度及显色时间显色温度及显色时间(c(M)、c(R)、pH一定一定)A5025t/min2020/5/14另外，还有介另外，还有介质条件、有机质条件、有机溶剂、表面活溶剂、表面活性剂等性剂等.3.显色温度及显色时间(c(M)、c(R)、p H 一定)A4.显色温度的选择：显色温度的选

18、择：一般在室温，有时需加热，通过实验确定一般在室温，有时需加热，通过实验确定2020/5/144.显色温度的选择：一般在室温，有时需加热，通过实验确定2 05.干扰及其消除：干扰及其消除：?（1）控制溶液酸度；）控制溶液酸度；（2）加入络合掩蔽剂或氧化还原掩蔽剂；）加入络合掩蔽剂或氧化还原掩蔽剂；（3）选择适当的波长，要求吸收大，干扰小；）选择适当的波长，要求吸收大，干扰小；（4）选择合适的参比溶液；）选择合适的参比溶液；（5）采用适当的预先分离的方法。）采用适当的预先分离的方法。2020/5/14?5.干扰及其消除：?（1）控制溶液酸度；（2）加入络合掩蔽剂?（1）控制溶液酸度）控制溶液酸度

19、；测测Fe3:(控制控制pH)Fe3+,Cu2+pH=2.5SSalFeSSal（紫红）（紫红）Cu2+如不能通过控制酸度和掩蔽的办法消除干扰，如不能通过控制酸度和掩蔽的办法消除干扰，则需采取分离法。则需采取分离法。2020/5/14?（1）控制溶液酸度；测F e 3:(控制p H)F e 3+,C（2）加入配位掩蔽剂）加入配位掩蔽剂测测Co2:2+3+Co,FeNaFCo2+SCNCo(SCN)2(蓝蓝)3-FeF6SCN(2)Sn2+Co2+2+4+Fe,SnCo(SCN)22020/5/14（2）加入配位掩蔽剂测C o 2:2+3+C o,F e N a F（3）选择适当的测定波长选择适

20、当的测定波长钍钍-偶氮砷偶氮砷IIIA试剂试剂络合物络合物515655l/nm2020/5/14钴钴-亚硝基红盐亚硝基红盐A络合物络合物试剂试剂415500l/nm（3）选择适当的测定波长钍-偶氮砷I I I A 试剂络合物5 1 5 6四、多元配合物四、多元配合物?2020/5/14多元配合物是由三种或三种以上的组分多元配合物是由三种或三种以上的组分所形成的配合物。目前应用较多的是由所形成的配合物。目前应用较多的是由一种金属离子与两种配位体所组成的三一种金属离子与两种配位体所组成的三元配合物，三元配合物在吸光光度分析元配合物，三元配合物在吸光光度分析中应用较普遍。主要特点为；中应用较普遍。主

21、要特点为；1、稳定性强；、稳定性强；2、对比度和灵敏度高；、对比度和灵敏度高；3、选择性好。、选择性好。四、多元配合物?2 0 2 0/5/1 4 多元配合物是由三种或9-5 吸光度测量条件的选择吸光度测量条件的选择?一、入射光波长的选择一、入射光波长的选择?1、原则：、原则：“吸收最大，干扰最小吸收最大，干扰最小”，2020/5/149 -5 吸光度测量条件的选择?一、入射光波长的选择?1、二、参比溶液的选择二、参比溶液的选择?1、蒸馏水：蒸馏水：试液、显色剂均无色时，用蒸馏水作试液、显色剂均无色时，用蒸馏水作参比；参比；?2、试剂空白：、试剂空白：显色剂有色时，用不加试样溶液的试显色剂有色

22、时，用不加试样溶液的试剂空白作参比；剂空白作参比；?3、试液空白：、试液空白：试液中有其它有色离子时，用不加显试液中有其它有色离子时，用不加显色剂的被测液作参比；色剂的被测液作参比；?4、褪色空白：、褪色空白：显色剂和试液均有色时，加一掩蔽剂显色剂和试液均有色时，加一掩蔽剂掩蔽被测组分，以此溶液作参比；掩蔽被测组分，以此溶液作参比；2020/5/14二、参比溶液的选择?1、蒸馏水：试液、显色剂均无色时，用蒸馏三、吸光度读数范围的选择三、吸光度读数范围的选择?A=-lgT=bc,(1)?-d（lgT）=-0.434d（lnT）=b dc?=-0.434dT/T=b dc (2)同除同除b c,d

23、cc=0.434TlgTdT以有限值表示以有限值表示：?c0.434 Tc=T lg TT：0.2%2%。假定为。假定为0.5%，2020/5/14三、吸光度读数范围的选择?A =-l g T =b c,2020/5/142 0 2 0/5/1 4浓度测浓度测量的相量的相对误差对误差与与T(或或A)的关系的关系Er1086?c0.434?TEr?cTlgT(?T?0.01)420(36.8)204060800.70.40.4340.20.1T/%A实际工作中，应控制实际工作中，应控制T在在1070,A在在0.151.0之间之间(调调c,b,l)2020/5/14浓度测量的相对误差与T(或A)的

24、关系E r 1 0 8 6?c 0.4 31、制作依据：、制作依据：比尔定律比尔定律A=bc A c2、制作方法：、制作方法：在选择的实验条件下，从低浓在选择的实验条件下，从低浓度到高浓度分别测量一系列（不少于度到高浓度分别测量一系列（不少于5）不同）不同含量的标准溶液的吸光度，以标准溶液中待含量的标准溶液的吸光度，以标准溶液中待测组分的含量为横坐标，吸光度为纵坐标作测组分的含量为横坐标，吸光度为纵坐标作图，得到一条通过原点的直线，称为标准曲图，得到一条通过原点的直线，称为标准曲线（或工作曲线）。此时再测量待测溶液的线（或工作曲线）。此时再测量待测溶液的吸光度，在标准曲线上就可以查到与之相对吸

25、光度，在标准曲线上就可以查到与之相对应的被测物质的含量。应的被测物质的含量。3、标准曲线不通过原点原因：、标准曲线不通过原点原因：参比选择不当；参比选择不当；吸收池厚度不等；吸收池位置不妥；吸收池吸收池厚度不等；吸收池位置不妥；吸收池不清洁等。不清洁等。2020/5/14四、标准曲线的制作四、标准曲线的制作1、制作依据：比尔定律A =b c A c 2、制作方法：在选练习题练习题1、以M 表示被测物质的摩尔质量，则摩尔吸收系数与吸光系数a 之间的关系为?A.=a/MB.=aM?C.=aM/1000 D.=(a/M)1000?答案：B?2、在光度分析中，选择参比溶液的原则是?A.一般选蒸馏水?B

26、.一般选试剂溶液?C.根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择?D.一般选褪色溶液2020/5/14?答案：C?练习题1、以M 表示被测物质的摩尔质量，则摩尔吸收系数 与吸3.下列几组吸光度范围，测量相对误差较小的?A.0.2 0.8 B.0.1 0.8C.0.3 0.6 D.0.2 0.6答案：C4、下列表述中错误的是A.吸收峰随浓度增加而增高，但最大吸收波长不变B.透射光与吸收光互为补色光，黄色和兰色互补C.比色法又称分光光度法D.在公式A=bc 中，称摩尔吸收系数，其数值越大，反应越灵敏?答案：C2020/5/143.下列几组吸光度范围，测量相对误差较小的?A5 5、某有色物质溶液的吸光度值

27、较小时，则表明、某有色物质溶液的吸光度值较小时，则表明?A.该物质的浓度较小?B.该物质摩尔吸收系数较小?C.所用比色皿较薄?D.上述三者都可能?答案：D?6、一有色溶液在一定波长下，测定其吸光度为0.740，如果溶液及比色皿都减小一半，则其吸光度为?A.2.96 B.0.740 C.0.370 D.0.185?答案：D2020/5/145、某有色物质溶液的吸光度值较小时，则表明?A.该物质的浓度7 7、为使某待测物质测定的灵敏度较高，则、为使某待测物质测定的灵敏度较高，则应选择应选择?A.较高浓度的待测溶液?B.采用具有较大吸收系数的体系?C.在较长的波长下进行?D.用较强的光源?答案：B2

28、020/5/147、为使某待测物质测定的灵敏度较高，则应选择?A.较高浓度的8.5 吸光光度法的应用吸光光度法的应用一一.单一组分的测定单一组分的测定1.金属离子金属离子:Fe-phen,Ni-丁二酮肟丁二酮肟,Co-钴试剂钴试剂2.磷的测定磷的测定:DNA中含中含P9.2%,RNA中含中含P9.5%,可得核酸量可得核酸量.H3PO4+12(NH4)2MoO4+21HNO3=(NH4)3PO412MoO3+12NH4NO3+12H2O磷钼黄磷钼黄(?小小)Sn2+磷钼磷钼(V)蓝蓝(?大大)2020/5/148.5 吸光光度法的应用一.单一组分的测定1.金属离子二二.多组分的测定多组分的测定(

29、1)在在l1处测组分处测组分x,在l2处测组分处测组分y.(2)在在l1处测组分处测组分x;在在l2处测总吸处测总吸收收,扣除扣除x吸收吸收,可求可求y.(3)x,y组分不能直接测定组分不能直接测定A1=xl 1bcx+yl?1bcy(在l1处测得处测得A1)A2=xl 2bcx+yl 2bcy(在l2处测得处测得A2)xl 1,yl 1,xl 2,yl 2由由x,y标液标液2020/5/14?在在l1,l2处分别测得处分别测得.二.多组分的测定(1)在l 1 处测组分x,在l 2 处测组分y.三三.光度滴定光度滴定NaOH滴定滴定 对硝基酚对硝基酚pKa=7.15间硝基酚间硝基酚pKa=8.

30、39?pKa=1.24间硝基酚间硝基酚酸形均酸形均无色无色.碱形均碱形均黄色黄色对硝基酚对硝基酚2020/5/14V1V2V(NaOH)/mL三.光度滴定N a O H 滴定对硝基酚p K a=7.1 5 间硝基酚p典型的光度滴定曲线典型的光度滴定曲线依据滴定过程中溶液吸光度变化来确定终点的滴定分析方法。依据滴定过程中溶液吸光度变化来确定终点的滴定分析方法。滴定剂吸收滴定剂吸收Vsp滴定剂与待滴定剂与待测物均吸收测物均吸收Vsp2020/5/14被滴物吸收被滴物吸收Vsp产物吸收产物吸收Vsp典型的光度滴定曲线依据滴定过程中溶液吸光度变化来确定终点的滴连续滴定连续滴定2020/5/14连续滴定

31、2 0 2 0/5/1 4四四.一元弱酸离解常数的测定一元弱酸离解常数的测定HL HLHL、L 颜色不同颜色不同KaH+L/HL配制一系列配制一系列c相同相同,pH不同的溶液不同的溶液,测测A.+?K?c(HL)?H?c(HL)LHLaA=HL+L=+HLL+K+HK+Haa?高酸度下，几乎以高酸度下，几乎以HL存在，可测得存在，可测得AHLHLc(HL)；低酸度下，几乎以低酸度下，几乎以L存在，可测得存在，可测得AL Lc(HL).代入整理：代入整理：pK=pH+l gaA-AHL2020/5/14A-AL 四.一元弱酸离解常数的测定H L H L HpK?lga?pHA?AHL光度法测定一

32、元弱酸离解常数的基本公式。光度法测定一元弱酸离解常数的基本公式。根据各溶液的根据各溶液的pH和测和测得的吸光度，作图，得的吸光度，作图，A?A?L即可求得一元弱酸的即可求得一元弱酸的离解常数。离解常数。2020/5/14p K?l g a?p H A?A H L 光度法测定一元弱酸离解常数的基本五五.配合物组成的测定配合物组成的测定1.摩尔比法摩尔比法:M +n R MRnA1:3:11.0 2.0 3,01c(R)/c(M)2020/5/14固定固定cM,改变改变cR五.配合物组成的测定1.摩尔比法:M +n R 2.稳定常数的测定稳定常数的测定:M+L ML?形成形成1：1的配合物时，根据

33、物料平衡的配合物时，根据物料平衡cM=M+MLcL=L+MLA=MLML (b=1cm)假定金属离子和配位体在测定波长无吸收。假定金属离子和配位体在测定波长无吸收。A 0=MLcM(A 0达到最大达到最大A）ML=A 0/cM2020/5/142.稳定常数的测定:M+L 1n2020/5/14?M?CM?A?L?CAL?ML?MLAK?MLML?（CAAM?）（CL?）ML?MLC?L?n?ML?K?ML?LnML?A?M?L?nK?MLML?（CAAnM?）（CL?n?）MLML1 n 2 0 2 0/5/1 4?M?C M?A?L?C A L?M第八章第八章小小 结结1.了解分子对光的吸收

34、与溶液颜色的关系了解分子对光的吸收与溶液颜色的关系.吸收曲线吸收曲线定性分析的基础。定性分析的基础。2.定定量量分分析析的的基基础础朗朗伯伯-比比尔尔定定律律：A=bc=-lgT式中各参数的物理意义，定式中各参数的物理意义，定量计算。量计算。3.K：a（g/L）、）、（moL/L）灵敏度的表示灵敏度的表示摩尔吸光系数的意义摩尔吸光系数的意义4.偏离比尔定律的原因。偏离比尔定律的原因。5.了解目视比色法、分光光度法的特点，分了解目视比色法、分光光度法的特点，分光光度计的基本部件。光光度计的基本部件。2020/5/14第八章小结1.了解分子对光的吸收与溶液颜色的关系.吸收曲线6.显色反应及条件的确

35、定显色反应及条件的确定:显色剂用量、酸度、显色剂用量、酸度、时间、温度、干扰及消除。时间、温度、干扰及消除。7.测量条件的选择测量条件的选择（1）入射光波长）入射光波长（2）参比溶液）参比溶液（3）吸光度的范围）吸光度的范围8.应用应用:单一组分测定示例、多组分测定、单一组分测定示例、多组分测定、配合物组成的测定、酸碱离解常数的测定。配合物组成的测定、酸碱离解常数的测定。2020/5/146.显色反应及条件的确定:显色剂用量、酸度、时间、温度、作业作业P271:习题，习题，1、2、3、4、5、6、7、102020/5/14作业P 2 7 1:习题，1、2、3、4、5、6、7、1 0 2 0 2 0