《-常见的碱》课件(公开课)2022年人教版-.ppt

1、第2课时 常见的碱1由于酸在水溶液中都能电离出_，所以酸溶液具有一些相似的化学性质；由于碱在水溶液中都能电离出_，所以碱溶液具有一些相似的化学性质。2_暴露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_。3 常见的碱有_、_、_、_。氢离子氢氧根离子氢氧化钠(NaOH)吸收水分潮解氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾(KOH)氨水(NH3H2O)氢氧化钠(NaOH)【小试身手】1在浓硫酸；氢氧化钠；稀盐酸；氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空。(1)常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是_。(2)实验室用于制取二氧化碳气体的酸是_。(3)实验室用于检验二氧化碳气体的碱是_。(4)俗名为烧碱的物

2、质是_。答案：(1)(2)(3)(4)2生石灰是常用的食品干燥剂，生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：_。取少量生石灰溶于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液呈 _(填“酸性”“中性”或“碱性”)。该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：_。答案：CaOH2O=Ca(OH)2碱性Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O几种常见的碱【知识精讲】1氢氧化钠。(1)物理性质。吸水放出氢氧化钠固体易潮解，有_性，可作干燥剂；溶于水时_热量。腐蚀性烧碱火碱苛性钠(2)有强烈_，俗称_、_、_，若不慎将碱液沾到皮肤上，处理方式是_。先用大量水冲洗，再涂上硼

3、酸溶液2氢氧化钙。(1)物质性质。具有_，俗称_、_，_状物质，_于水，其水溶液俗称_。(2)氢 氧 化 钙 可 由 生 石 灰 与 水 反 应 得 到：CaO H2O=Ca(OH)2。生石灰溶于水放出大量的热，有吸水性，可作干燥剂。腐蚀性消石灰白色粉末微溶石灰水熟石灰典例 1(2011 年重庆)下列各选项中物质的名称或俗名与)。括号内的化学式一致的是(A高锰酸钾(KMnO4)B熟石灰(CaO)C硫酸铁(FeSO4)D烧碱(Na2CO3)答案：A碱的化学性质1碱溶液能与指示剂反应。碱能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_。蓝红2碱溶液能与某些非金属氧化物反应。(1)氢氧化钙与空气中的二氧化碳

4、反应：_，该反应可用于检验二氧化碳。(2)氢氧化钠与二氧化硫反应：_。(3)通式：碱非金属氧化物盐_。Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2NaOHSO2=Na2SO3H2O水 为什么酸或碱具有相似的化学性质(2)不同的碱在水溶液中能电离出相同的 OH，所以碱也具有一些相似的性质。(1)酸在水溶液中都能解离出H，即在不同的酸溶液中都含有相同的H，所以酸具有一些相似的性质。典例 2(2012 年广东广州)碱溶液中都含有 OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2 性质的描述A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀D能

5、与 CO2 反应生成水答案：C考点 1 常见酸的主要性质和用途1(2013 年广东)盐酸先生闯迷宫(见下图)，请你帮他选择解析：因为盐酸不能与酸性气体、非金属氧化物反应，所以选择 B 通道可顺利到达出口。答案：B2(2012 年广东广州)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_，反应的化学方程式是：_。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。(3)理 论 上 溶 解 3.2 g 三 氧 化 二 铁，需 要 36.5%的 盐 酸_g。Fe2O3答案：(1)红色固体溶解

6、，溶液由无色变为黄色6HCl=2FeCl33H2O(3)12(2)H考点 2常见碱的主要性质和用途()。A能和碳酸钠溶液反应B能和 CO2 反应C可使酚酞溶液变红色D能和硫酸反应点拨：碱与盐是否可发生反应，将在第十一单元学习。此题可用排除法。已知碱可与非金属氧化物、酸反应，使酚酞指示剂变红色。答案：A4(2011 年黑龙江鸡西)下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。(1)使 用 白 色 点 滴 板 进 行 实 验 的 优 点 是_(答一点)。(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的_。(3)如果氧气中混有少量二氧

7、化碳气体杂质，选用氢氧化钠溶液可除去杂质，发生反应的化学方程式是：_；在此过程后，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是_。点拨：氧气中混有的二氧化碳杂质，可以用氢氧化钠溶液吸收，但吸收之后，氧气又会混有水蒸气。(2)氢氧根离子(OH-)答案：(1)节约药品(或减少对环境的污染；或可同时完成多个实验；或便于观察实验现象等，答案合理即可)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O 水蒸气考点 3认识酸、碱的腐蚀性5(2013 年广东)化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是()。ABCD解析：浓硫酸具有腐蚀性。答案：A()。A若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B若不慎将烧碱

8、溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液答案：C考点 4浓硫酸的稀释7(2011 年江苏盐城)下列实验操作正确的是()。A稀释浓硫酸C点燃酒精灯B液体过滤D存储氢气点拨：稀释浓硫酸是将浓硫酸沿容器内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。答案：C8(2011 年湖北襄阳)下图分别为稀释浓硫酸和过滤操作的实验装置图，请回答相关问题：(1)图 A 中 a 应为_(填“浓硫酸”或“水”)。(2)图 B 中 玻 璃 棒 在 实 验 中 的 作 用 是_。

9、答案：(1)浓硫酸(2)引流，防止液滴飞溅考点 5常见的酸或碱的变质9(2011 年宁夏)下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是()。浓盐酸；浓硫酸；烧碱；纯碱；生石灰；食盐。ACBD点拨：“变质”指改变了原来物质的成分，即发生了化学反应。既要发生化学反应又要增加质量的有烧碱和生石灰，烧碱吸收空气中二氧化碳气体而变质，生石灰吸收水蒸气而变质。答案：D10(2011 年四川泸州)有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小 的 物 质 是 _，反 应 的 化 学 方 程 式 为：_，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_。答案：石灰水Ca(O

10、H)2CO2=CaCO3H2O氢氧化钠盐的复习一、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教

11、学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：

12、互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归

13、纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解

14、，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，

15、我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握

16、情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄

17、清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCu

18、SO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化

19、学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn

20、，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶B

21、a2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法

22、；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤

23、、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性

24、质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。