2020年普通高等学校招生（天津市）全国统一考试真题 化学试题（解析版）.doc

1、20202020 年天津市普通高中学业水平等级性考试年天津市普通高中学业水平等级性考试 化化 学学 相对原子质量：相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第第 I I 卷卷 1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是 A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3 【答案】C 【详解】 工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”， 反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， NaClO 具有强氧化

2、性，能用于杀菌消毒，故“84 消毒液”的主要有效成分是 NaClO，答案选 C。 2.晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做 出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】A 【详解】A.屠呦呦主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青 蒿素等； B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展 哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救 治等方面的研究； C.侯德榜的主要贡献是：

3、揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等； D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国 际原子量委员会采用为国际新标准； “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过程，受此启 发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选 A。 3.下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B. 油脂的水解反应可用于生产甘油 C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 【答案】D 【详解】A.淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄糖，A正确； B.油脂在酸性条

4、件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，则油脂的水解 反应可用于生产甘油，B正确； C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基 酸是组成蛋白质的基本结构单元，C正确； D.天然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是天然高分子， 而油脂的相对分子质量还不到 1000， 故油脂不属于高分子，D错误；答案选 D。 4.下列离子方程式书写正确的是 A. CaCO3与稀硝酸反应： 2-+ 322 CO +2H =H O+CO B. FeSO4溶液与溴水反应： 2+3+- 2 2Fe +Br =2Fe +2Br C. Na

5、OH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应： -2- 224242 H C O +2OH =C O +2H O D. C6H5ONa溶液中通入少量 CO2: -2- 6522653 2C H O +CO +H O=2C H OH+CO 【答案】B 【详解】ACaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能 拆成离子形式，正确的离子方程式为： 2+ 322 CaCO2HCa+H OCO ，故 A 错误； BFeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为： 23 2 2FeBr2Fe2Br ，故 B正确； C氢氧化钠与

6、过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为 - 224242 H C O +OH =HC O +H O，故 C错误； D苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确 的离子方程式为： - 6522653 C H O +CO +H O=C H OH+HCO，故 D错误；答案选 B。 5.下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制除去 Cl2中的 HCl 蒸馏用冷凝管 盛装 Na2SiO3溶液的 50 00mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液 试剂瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B

7、 【详解】A配制 50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故 A错误； B除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应： Cl2+H2OH+Cl-+HClO， 饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动， 降低氯气在水中的溶解 度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故 B 正确； C蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故 C 错误； D硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装 Na2SiO3溶 液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故 D错误。答案选 B。

8、6.检验下列物所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的 Cu2+ 氨水 D 溶液中的 + 4 NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故 A 错误； B能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故 B 错误； C 铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀， 继续加氨水会生成四氨合铜离子， 检验铜离子可以用氨水， 故 C 正确； D铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红

9、色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色 石蕊试纸检验氨气，故 D错误； 答案选 C。 7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 相同浓度的 HCOONa和 NaF两溶液，前者的 pH较大，则 aa K (HCOOH)K (HF) B. 相同浓度的 CH3COOH和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH约为 4.7，则溶液中 -+- 3 c CH COOc Nac Hc OH C. FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 spsp K (FeS)K (CuS) D. 在 -1 2 1mol L Na S溶液中， 2-1 2 c S+c HS+c H S =1mol L 【答

10、案】A 【详解】AHCOONa 和 NaF的浓度相同，HCOONa 溶液的 pH较大，说明 HCOO 的水解程度较大，根据 越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即 Ka(HCOOH)Ka(HF)，故 A错误； B相同浓度的 CH3COOH和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH约为 4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度 大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中 c(CH3COO )c(Na+)c(H+)c(OH)，故 B正确； CCuS 的溶解度较小，将 CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS 溶解平衡电离出的 S2不足以与 H+发生反应，而

11、将 FeS 投入到稀硫酸后可以得到 H2S气体，说明 Ksp(FeS)Ksp(CuS)，故 C 正确； D 根据溶液中的物料守恒定律， 1 molL1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓度为1 molL1， 即 c(S2)+c(HS )+c(H 2S)=1 molL 1，故 D 正确；综上所述，答案为 A。 8.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 1 0.1mol L溶液对应的 pH(25) 1.00 13.00 1.57 0.70 A. 元素电负性：Z0，B 错误； C. 实验加

12、水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，Co(H2O)62+、CoCl42-、Cl-浓度都减 小，Co(H2O)62+、Cl-的化学计量数之和大于CoCl42-的化学计量数，则瞬时浓度商化学平衡常数，平衡逆 向移动，C错误； D. 实验加入少量 ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明 Zn2+与 Cl-结合成更稳定的ZnCl42-，导致溶液中 c （Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：ZnCl42-CoCl 4 2-，D 正确；答案选 D。 【点睛】本题有两个易错点：A 项中Co(H2O)62+中不仅有 Co2+与 H2O 分子间的配位键，而且每个 H2O分子 中还有两个 O

13、H键；C项中 H2O为溶剂，视为纯液体，加水稀释，溶液体积增大，相当于利用“对气体 参与的反应，增大体积、减小压强，平衡向气体系数之和增大的方向移动”来理解。 第第卷卷 13.Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题: (1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为_，基态 Fe 原子的电子排布式为_。 (2)CoO 的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 CoO 晶体的密度为_gcm-3：三 种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_。 (3)Fe、Co、Ni能与 C12反应，其中 Co和为 Ni均生产二氯化物，由此推断 FeCl3、CoCl3和 Cl2的

14、氧化性由 强到弱的顺序为_，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_。 (4)95时，将 Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当 24 H SO 大于 63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_。由于 Ni与 H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应 很快，工业上选用 H2SO4和 HNO3的混酸与 Ni反应制备 NiSO4。 为了提高产物的纯度， 在硫酸中添加 HNO3 的方式为_(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备 NiSO4的化学方程式为_。 【答案】 (1). 第四周期第 VIII族 (2). 1s22s22p63s

15、23p63d64s2或Ar3d64s2 (3). 32 3 A 3 10 a N (4). NiOCoOFeO (5). CoCl3Cl2FeCl3 (6). 2Co(OH)3 6H+ 2Cl Cl 22Co 2+6H 2O (7). 随 H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜 (8). 少量多次 (9). 3Ni 3H 2SO42HNO3 NiSO42NO4H2O 或 NiH2SO42HNO3NiSO42NO22H2O 【分析】 (1)根据 Fe、Co、Ni的原子序数得出位置和基态 Fe 原子的电子排布式。 (2)根据晶胞结构计算出 O2和 Co2+个数，根据密度公式计算；根据离

16、子晶体键能和晶格能比较熔点。 (3)根据反应方程式氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，Co(OH)3与盐酸反应发生氧化还原反应生成 Cl2、 CoCl2、H2O。 (4)类比 Fe 在常温下与浓硫酸发生钝化， 根据图中信息得出原因； 根据为了提高产物的纯度， 根据 Ni与 H2SO4 反应很慢，而与稀硝酸反应很快这个信息得出添加硝酸的方法和反应方程式。 【详解】(1)Fe、Co、Ni分别为 26、27、28号元素，它们在周期表中的位置为第四周期第 VIII族，基态 Fe 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2； 故答案为： 第四周期第 VIII族； 1s

17、22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2； 。 (2)CoO 的面心立方晶胞如图 1所示。根据晶胞结构计算出 O2个数为 11 864 82 ，Co2+个数为 1 1214 4 ，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 CoO晶体的密度为 1 1 323 A 1033 A 75g mol 4 molm3 =10 g cm V(a 10cm)a N N ；三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，离子半径 Fe2+Co2+ Ni2+，NiO、CoO、FeO，离子键键长越来越长，键能越来越小，晶格能按 NiO、CoO、FeO 依次减小，因 此其熔点由高到低的顺序为 NiOCoOFeO；故答案为

18、： 32 3 A 3 10 a N ；NiOCoOFeO。 (3)Fe、Co、Ni能与 Cl2反应，其中 Co和为 Ni均生产二氯化物，根据铁和氯气反应生成 FeCl3，氧化剂的氧 化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性：Cl2FeCl3，氯气与 Co和为 Ni均生产二氯化物，说明氯气的氧化 性比 CoCl3弱，由此推断 FeCl3、CoCl3和 Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 CoCl3Cl2FeCl3，Co(OH)3与盐 酸反应有黄绿色气体生成，发生氧化还原反应生成 Cl2、CoCl2、H2O，其离子方程式：2Co(OH)36H+2Cl Cl 22Co 2+6H 2O；故答案为：CoCl3Cl

19、2FeCl3；2Co(OH)3 6H + 2ClCl 22Co 2+6H 2O。 (4)类比 Fe 在常温下与浓硫酸发生钝化，根据图中信息，当 24 H SO大于 63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐 降低的可能原因为随 H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜。工业上选用 H2SO4和 HNO3的混 酸与 Ni反应制备 NiSO4。为了提高产物的纯度，根据 Ni与 H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，因此在 硫酸中少量多次添加 HNO3的方式来提高反应速率，反应生成 NiSO4、H2O，根据硝酸浓度不同得到 NO或 NO2，此法制备 NiSO4的化学方程式为 3Ni3H2SO42HN

20、O3 NiSO42NO4H2O 或 NiH2SO4 2HNO3 NiSO42NO22H2O；故答案为：随 H2SO4质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜；少量 多次；3Ni 3H2SO42HNO3 NiSO42NO4H2O或 NiH2SO42HNO3NiSO42NO22H2O。 【点睛】物质结构是常考题型，主要考查电子排布式、晶胞计算、氧化还原反应、学生学习知识的能力的 考查。 14.天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 已知: (OR-HOOOCCZ 等) 回答下列问题： (1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：_。 (2)在核

21、磁共振氢谱中，化合物 B有_组吸收峰。 (3)化合物 X 的结构简式为_。 (4)DE的反应类型为_。 (5)F的分子式为_，G所含官能团的名称为_。 (6)化合物 H 含有手性碳原子的数目为_，下列物质不能与 H发生反应的是_(填序号)。 a.CHCl3 b.NaOH溶液 c.酸性 KMnO4溶液 d.金属 Na (7)以和 为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过 2个 碳的有机试剂任选)_。 【答案】 (1). 、 、 22 H C=CHCH CHO (2). 4 (3). (4). 加成反应 (5). 13123 C H O (6). 羰基、酯基 (7). 1 (8). a (9

22、). 【分析】 根据所给信息分析同分异构体结构并写出可能的同分异构体；根据有机物结构分析有机物中 H 原子的化学 环境；根据反应前后有机物结构和分子式推断反应前反应的结构；根据已知条件判断有机反应类型；根据 有机物结构判断有机物可能发生的反应；根据题目所给的合成流程和已知条件选择合适的反应路线制备目 标物质。 【详解】(1) A 的链状同分异构体可发生银镜反应说明该同分异构体中含有醛基，故可能的结构为 、；故答案为：、 、。 (2)根据 B的结构，有机物 B中含有 4种不同化学环境的 H 原子，故在核磁共振氢谱中有 4组峰；故答案为： 4。 (3)根据有机物 C 和有机物 D的结构， 有机物

23、C 与有机物 X 发生酯化反应生成有机物 D， 则有机物 D的结构 简式为；故答案为：。 (4) DE为已知条件的反应，反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。 (5)根据 F的结构简式，有机物 F的分子式为 C13H12O3，有机物 G 中含有的官能团名称是酯基、羰基；故答 案为：C13H12O3；酯基、羰基。 (6)根据有机物 H 的结构，有机物 H 中含有 1个手性碳原子，为左下角与羟基相邻的碳原子； 有机物 H 中含有羟基，可以与金属 Na 发生反应；有机物 H中含有碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液反 应；有机物 H 中含有酯基，可以被 NaOH水解；有机物 H 中不含与 CHCl3反

24、应的基团，故不与 CHCl3反应， 故选择 a；故答案为：1；a。 (7)利用和 反应制得，可先将环己醇脱水得环己烯，将环己 烯（）与溴发生加成反应再发生消去反应制得 1,3-环己二烯（） ，将 1,3-环己二烯与 发生已知条件的反应制得，反应的具体流程为： 4 2 H SO 浓2 4 Br CCl NaOH/ 乙醇 ；故答案为： 4 2 H SO 浓2 4 Br CCl NaOH/ 乙醇 。 15.为测定 CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题： .甲方案 实验原理： 4242 CuSO +BaCl =BaSO+CuCl 实验步骤： (1)判断 2- 4 SO沉淀完全

25、的操作为_。 (2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_。 (3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为_。 (4)固体质量为 wg，则 c(CuSO4)=_mol L-1。 (5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 c(CuSO4)_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 .乙方案 实验原理： 44 =Zn+CuSOZnSO +Cu， 2442 =ZZn+H SOSO +Hn 实验步骤: 按右图安装装置(夹持仪器略去) 在仪器 A、B、C、D、E中加入图示的试剂 调整 D、E 中两液面相平，使 D 中液面保持在 0或略低于 0 刻度位置，读数并记录。 将 CuSO4溶液滴入 A中搅拌，反应完

26、成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 待体系恢复到室温，移动 E 管，保持 D、E中两液面相平，读数并记录 处理数据 (6)步骤为_。 (7)步骤需保证体系恢复到室温的原因是_(填序号)。 a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响 (8)Zn 粉质量为 ag， 若测得 H2体积为 bmL， 已知实验条件下 -1 2 H=dg L， 则 c(CuSO4)_mol L-1(列 出计算表达式)。 (9)若步骤E 管液面高于 D管， 未调液面即读数， 则测得 c(CuSO4)_(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。 (10)是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4溶液的

27、浓度：_(填“是”或“否”)。 【答案】 (1). 向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 (2). AgNO3溶液 (3). 坩埚 (4). 40w 233 (5). 偏低 (6). 检查装置气密性 (7). b (8). -3 -3 abd 10 - 652 25 10 (9). 偏高 (10). 否 【解析】 【分析】 甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称重后得到的固体是硫酸钡， 利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气 的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量，再

28、利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌 的物质的量，得到与硫酸铜反应的锌的物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质 的量，根据 n c= V 得到硫酸铜的浓度，据此分析。 【详解】(1)硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故 判断 2- 4 SO沉淀完全的操作向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全； (2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 AgNO3溶液，硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡，为了证明还有 没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净； (3)步骤灼烧时盛装样品的仪器为坩埚； (4)固体质

29、量为 wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为 n= wg 233g / mol ，根据硫酸根守恒可知， CuSO4BaSO4，则 c(CuSO4)= n V = wg 233g/mol 0.025L = 40w 233 mol L-1； (5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据 n c= V 可知，则测 得 c(CuSO4)偏低； (6)加入药品之前需检查装置的气密性；步骤为检查装置气密性； (7)气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化而改变，密度也受温度和压强 的影响，步骤需保证体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响；反应

30、热不受温度的影响，只与反应 物和生成物自身的能量有关，不随温度压强而改变；反应速率受温度影响，温度越高，反应速率越快，步 骤需保证体系恢复到室温与反应速率无关； (8)Zn 粉质量为 ag，若测得 H2体积为 bmL，已知实验条件下 -1 2 H=dg L，氢气的质量 = 2 3 b 1 HV=g0d ，利用氢气的质量得到氢气的物质的量 n= 33 dgd =mol 2g/mol b 10b 10 2 ，根据 2442 =ZZn+H SOSO +Hn，与酸反应的锌的物质的量为 3 b 1 mo 0d l 2 ，锌的总物质的量为 ag 65g / mol ， 与硫酸铜反应的锌的物质的量为 3 d

31、 mol agb 10 65g/ol2m ，根据 44 =Zn+CuSOZnSO +Cu，则 c(CuSO4)= 3 3 agb 10d mo 65g / mo l 2 2 l 5 10 L ； (9)若步骤E 管液面高于 D管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌的质量偏小，与 硫酸铜反应的锌的质量偏大，则测得 c(CuSO4)偏高； (10) 不能用同样的装置和方法测定 MgSO4溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。 【点睛】本题甲方案计算时，需要根据硫酸根守恒，是易错点。 16.利用太阳能光解水，制备的 H2用于还原 CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：

32、.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物 (1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为_。 (2)若将该催化剂置于 Na2SO3溶液中， 产物之一为 2- 4 SO， 另一产物为_。 若将该催化剂置于 AgNO3 溶液中，产物之一为 O2，写出生成另一产物的离子反应式_。 .用 H2还原 CO2可以在一定条下合成 CH3OH(不考虑副反应)： 2232 CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) 0H (3)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和 H2的起始浓度分别为 a molL-1和 3 a molL-1，反应平衡时，CH3O

33、H 的产率为 b，该温度下反应平衡常数的值为_。 (4)恒压下，CO2和 H2的起始物质的量比为 1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时 甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出 H2O。 甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_。 P 点甲醇产率高于 T 点的原因为_。 根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_ C。 .调节溶液 pH可实现工业废气 CO2的捕获和释放 (5) 2- 3 CO的空间构型为_。已知 25碳酸电离常数为 Ka1、Ka2，当溶液 pH=12 时， -2- 2333 c H CO:c HCO:c CO=1：_：_。 【

34、答案】 (1). 光能转化为化学能 (2). H2 (3). +- Ag +e =Ag (4). 2 24 b 27a (1-b) (5). 该反应 为放热反应， 温度升高， 平衡逆向移动 （或平衡常数减小） (6). 分子筛膜从反应体系中不断分离出 H2O， 有利于反应正向进行，甲醇产率升高 (7). 210 (8). 平面（正）三角形 (9). 12 a1 10K (10). 24 a1a2 10KK 【分析】 I.根据图示分析反应以及能量转化形式；根据氧化还原反应的规律分析产物、书写离子反应式； II.用三段式和平衡常数表达式计算平衡常数，依据外界条件对化学平衡的影响分析作答； III.

35、用价层电子对互斥理论判断 2- 3 CO的空间构型，利用电离平衡常数表达式计算粒子浓度的比值。 【详解】I.(1)根据图示，该催化剂在水中发生光催化反应的方程式为 2H2O 光照 催化剂 2H2+O2，光解水能量 转化形式为光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能。 (2)若将该催化剂置于 Na2SO3溶液中，产物之一为 2- 4 SO， 2- 3 SO被氧化成 2- 4 SO，则 H+被还原为 H2，即另一 产物为 H2；若将该催化剂置于 AgNO3溶液中，产物之一为 O2，氧元素的化合价升高，O2为氧化产物，则 生成另一产物的反应为还原反应， 由于Ag+得电子能力大于H+， 故生成另一

36、产物的离子反应式为Ag+e-=Ag， 故答案为：H2，Ag+e-=Ag。 II.(3) CO2和 H2的起始浓度分别为 a mol L-1和 3 a mol L-1，CH3OH的产率为 b，则生成的 CH3OH物质的 量浓度为 abmol/L，根据三段式 2232 COg+3Hg)CH OH(g)+H O(g) (mol/L)a3a00 (mol/L)ab3ababab (mol/L)a(1-b)3a(1-b)abab c c c （ ）（ 起始）（ 转化）（ 平衡）（ 则反应的平衡常数 K= 32 3 22 c(CH OH) c(H O) c(CO ) c (H ) = 3 ab ab a(

37、1-b)3a(1-b) = 2 24 b 27a (1-b) ，故答案为： 2 24 b 27a (1-b) 。 (4)该反应为放热反应(H0)，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小） ，故甲醇平衡产率随温度升高 而降低，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小） ； 因分子筛膜能选择性分离出 H2O，c（H2O）减小，有利于反应正向进行，甲醇产率升高，故 P 点甲醇 产率高于 T点，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出 H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高。 根据图示，使用该分子筛膜 210时甲醇的产率最大，故在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 2

38、10，故答案为：210。 III.(5) 2- 3 CO中 C的孤电子对数为 1 2 （4+2-3 2）=0，键电子对数为 3，价层电子对数为 3，C上没有孤电 子对， 故 2- 3 CO的空间构型为平面正三角形； H2CO3的电离方程式为H2CO3H+ - 3 HCO、 - 3 HCO H+ 2- 3 CO， 则 Ka1= +- 3 23 (H ) (HCO ) (H CO ) cc c 、Ka2= +2- 3 - 3 (H ) (CO ) (HCO ) cc c ，当溶液的 pH=12 时，c（H+）=1 10-12mol/L，将其代入 Ka1、 Ka2中分别求出 c（ - 3 HCO）=1012Ka1 c(H2CO3)、c（ 2- 3 CO）=1012Ka2 c（ - 3 HCO）=1024Ka1Ka2 c(H2CO3)，则 c(H2CO3)： c （ - 3 HCO） ： c （ 2- 3 CO） =1：（1012Ka1） ：（1024Ka1Ka2） ， 故答案为： 平面正三角形， 1012Ka1， 1024Ka1Ka2。 【点睛】本题考查的知识点较多，但难度都不是很大，学生只要充分利用题给信息、结合所学的基本原理 和方法即可作答。