高中化学选修3全册教案.pdf

1、第一章物质结构与性质第一章物质结构与性质选修选修 3 3 教案教案 第一节第一节 原子结构：原子结构：( (第一课时第一课时) ) 知识与技能：知识与技能： 1 1、进一步认识原子核外电子的分层排布、进一步认识原子核外电子的分层排布 2 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布了解原子结构

2、的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6 6、能用电子排布式表示常见元素（、能用电子排布式表示常见元素（1 13636 号）原子核外电子的排布号）原子核外电子的排布 方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。 课前预习：课前预习： 1 1、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的、对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的 ；各能层最多容纳的

3、电子数；各能层最多容纳的电子数 为为 。对于同一能层里能量不同的电子对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的将其分成不同的 ； 能级类型的种类数与能层数相对能级类型的种类数与能层数相对 应；同一能层里，能级的能量按应；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高，的顺序升高，即即 E E（s s）E E（p p）E E（d d）E E（f f） 。 2 2、在同一个原子中，离核越近，、在同一个原子中，离核越近，n n 越小的电子层能量越小的电子层能量 。同一电子层中，。同一电子层中，各能级的能量按各能级的能量按 s s、p p、 d d、f f、的次序、的次序 学习过程学习过程 1 1、原子结构理

4、论发展、原子结构理论发展 复习原子核外电子排布规律：复习原子核外电子排布规律： 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当当 M M 层是最外层时，层是最外层时，最多可排最多可排 8 8 个电子；个电子； 当当 M M 层不是最外层时，层不是最外层时，最多可排最多可排 1818 个电子个电子 思考这些规律是如何归纳出来的呢？思考这些规律是如何归纳出来的呢？ 2 2、能层与能级、能层与能级 理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下： 能能 层层 一一 二二 三三 四四 五

5、五 六六 七七 符符 号号 K K L L M M N N O O P P QQ 最多电子数最多电子数 2 2 8 8 1818 3232 5050 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能能 层层 K K L L M M N N O O 能能 级级 1s1s 2s2s 2p2p 3s3s 3p3p 3d3d 4s4s 4p4p 4d4d 4f4f 最多电子数最多电子数 2 2 2 2 6 6 2 2 6 6 1010 2 2 6 6 1010 1414 各能层电子数各能层电子数 2 2 8 8 1818 3232 5050 （1 1） 每个能层中，每个

6、能层中，能级符号的顺序是能级符号的顺序是 nsns、npnp、ndnd、nfnf （2 2） 任一能层，能级数任一能层，能级数= =能层序数能层序数 （3 3） s s、p p、d d、ff可容纳的电子数依次是可容纳的电子数依次是 1 1、3 3、5 5、77的两倍的两倍 3 3、构造原理、构造原理 电子所排的能级顺序电子所排的能级顺序：1s1s 2s2s 2p2p 3s3s 3p3p 4s4s 3d3d 4p4p 5s5s 4d4d 5p5p 6s6s 4f4f 5d5d 6p6p 7s7s 元素原子的电子排布：（元素原子的电子排布：（1 13636 号）号） 见见 p p 6 6 案例练习

7、案例练习 1 1、以下能级符号正确的是（、以下能级符号正确的是（ ） A.A. 6s6s B.2dB.2d C.3fC.3f D.7pD.7p 2 2、下列能级中轨道数为下列能级中轨道数为 5 5 的是的是（ ） A.A.s s 能级能级 B.B.p p 能级能级 C C. .d d 能级能级 D.D.f f 能级能级 3 3、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低 （1 1）1s,3d1s,3d (2)(2) 3s,3p,3d3s,3p,3d (3)2p,3p,4p(3)2p,3p,4p 4 4、请根据构造原理，写出下列基态原子的电子排布式、请根据构造

8、原理，写出下列基态原子的电子排布式 （1 1）N N （2 2）NeNe （3 3）29 29Cu Cu （4 4）CaCa 课后作业课后作业 1 1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A AAlAl 1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B BO O2- 2- 1s1s2 22s2s2 22p2p6 6 C CNaNa+ + 1s1s2 22s2s2 22p2p6 6 D DSiSi 1s1s2 22s2s2 22p2p2 2 2 2、下列符号、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列

9、：代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列： （1 1）E E3S 3S E E2S2S E E4S4S E E1S1S ， （2 2）E E3S 3S E E3d 3d E E2P 2P E E4f 4f 。 3 3、下列说法正确的是、下列说法正确的是 A A原子的种类由原子核内质子数、中子数决定原子的种类由原子核内质子数、中子数决定 B B分子的种类由分子组成决定分子的种类由分子组成决定 C C 3 2He He 代表原子核内有代表原子核内有 2 2 个质子和个质子和 3 3 个中子的氦原子个中子的氦原子 D D 17 8O O 和 和 18 8O O 原子的核外电子数是

10、前者大 原子的核外电子数是前者大 4、根据构造原理写出根据构造原理写出 1111、1616、3535 号元素的基态的电子排布式号元素的基态的电子排布式 第一节第一节 原子结构：原子结构：( (第二课时第二课时) ) 知识与技能：知识与技能： 1 1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 2 2、能用电子排布式表示常见元素（能用电子排布式表示常见元素（1 13636 号）原子核外电子的排布号）原子核外电子的排布 3 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4 4、知道原子的

11、基态和激发态的涵义、知道原子的基态和激发态的涵义 5 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 课前预习：课前预习： 1 1、电子云：、电子云： 。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。 2 2、原子轨道：、原子轨道： 。s s 电子的原子轨道都是电子的原子轨道都是 形的，形的，p p 电子的原电子的原 子轨道都是子轨道都是 形的，形的，每个每个 p p 能级有能级有 3 3 个原子轨道，他们相互垂直，分别以个原子轨道，他们相互垂直，分别以 表示。表示。 3 3、当电子排布在

12、同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规 则被称为则被称为 。 学习过程学习过程 练习练习理论研究证明理论研究证明，在多电子原子中在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子同一能层的电子， 还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下： (1)(1)根据根据 的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最的不同，原子核外电子可以分成不同的能

13、层，每个能层上所能排布的最 多电子数为多电子数为 ，除除 K K 层外，其他能层作最外层时，最多只能有层外，其他能层作最外层时，最多只能有 电子。电子。 （2 2）从上表中可以发现许多的规律从上表中可以发现许多的规律，如如 s s 能级上只能容纳能级上只能容纳 2 2 个电子个电子，每个能层上的能级每个能层上的能级 数与数与 相等。请再写出一个规律相等。请再写出一个规律 。 引入电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？引入电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？ 4 4、电子云和原子轨道：、电子云和原子轨道： (1)(1)电子运动的特点：质量极小电子运动的特点：质量

14、极小 运动空间极小运动空间极小 极高速运动。极高速运动。 电子云：电子云： S S 的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。 P P 的原子轨道是纺锤形的的原子轨道是纺锤形的，每个每个 P P 能级有能级有 3 3 个轨道个轨道，它们互相垂直它们互相垂直，分别以分别以 P Px x、P Py y、P Pz z为符为符 号。号。P P 原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。 (2)(2) 重点难点重点难点 泡利原理和洪特规则泡利原理和洪特规则 量子力学告诉我们量子力学告诉我们：nsn

15、s 能级各有一个轨道，能级各有一个轨道，npnp 能级各有能级各有 3 3 个轨道，个轨道，ndnd 能级各有能级各有 5 5 个轨道个轨道，nfnf 能级各有能级各有 7 7 个轨道个轨道. .而每个轨道里最多能容纳而每个轨道里最多能容纳 2 2 个电子个电子，通常称为电子对通常称为电子对， 用方向相反的箭头“”来表示。用方向相反的箭头“”来表示。 这个原理称为泡利原理这个原理称为泡利原理。 这个规则是洪特规则。这个规则是洪特规则。 练习练习写出写出 5 5、6 6、7 7、8 8、9 9 号元素核外电子排布轨道式号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外并记住各主族元素最外 层电子排布

16、轨道式的特点：层电子排布轨道式的特点：( (成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。 思考思考下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从 中获得的一些信息。中获得的一些信息。 思考思考写出写出 2424 号、号、2929 号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表， 比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围

17、电子层排布。 它们是否符合构造原理它们是否符合构造原理? ? 洪特规则的特例洪特规则的特例 ： 对于同一个能级对于同一个能级，当电子排布为全充满当电子排布为全充满、半充满或全空时半充满或全空时，是比较稳定的是比较稳定的。 【案例练习】【案例练习】 1 1、有关核外电子运动规律的描述错误的是（、有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ） A A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速

18、圆周运动在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 2 2基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D 3 3、下面是下面是 s s 能级能级 p p 能级的原子轨道图，试回答问题：能级的原子轨道图，试回答问题： s s 电子的原子轨道电子的原子轨道 呈呈 形，形，每个每个 s s 能级能级 有有 个原子轨道个原子轨道；p p 电电 子 的 原

19、子 轨 道 呈子 的 原 子 轨 道 呈 形 ，形 ， 每 个每 个 p p 能 级 有能 级 有 个原子轨道。个原子轨道。 s s 电子原子轨道、电子原子轨道、p p 电电 子原子轨道的半径与什么子原子轨道的半径与什么 因素有关？是什么关系？因素有关？是什么关系？ 【课后作业】【课后作业】 1 1、以下列出的是一些原子的以下列出的是一些原子的 2p2p 能级和能级和 3d3d 能级中电子排布的情况能级中电子排布的情况。试判断试判断，哪些违反了泡哪些违反了泡 利不相容原理，哪些违反了洪特规则。利不相容原理，哪些违反了洪特规则。 (1)(1) (2)(2) (3)(3) (4)(4) (5)(5

20、) (6)(6) 违反泡利不相容原理的有违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有，违反洪特规则的有 。 2 2、已知锰的核电荷数为已知锰的核电荷数为 2525，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即（即 电子排布图电子排布图） ，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ） A A B B C C D 第一节第一节 原子结构：原子结构：( (第三课时第三课时) ) 知识与技能：知识与技能： 1 1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、知道原子核外电子的排布遵循能量最

21、低原理 2 2、知道原子的基态和激发态的涵义、知道原子的基态和激发态的涵义 3 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 重点难点：能量最低原理、基态、激发态、光谱重点难点：能量最低原理、基态、激发态、光谱 课前预习：课前预习： 1 1、现在物质结构理论原理证实现在物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于处于 最低状态能量的原子叫做最低状态能量的原子叫做 原子。原子。 2 2、基态原子的核外电子排布要遵循的原则、基

22、态原子的核外电子排布要遵循的原则 是是 、 、 。 3 3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的 ，总称原子光谱。，总称原子光谱。 学习过程学习过程 引入引入在日常生活中在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光霓虹灯光、激光激光、焰火与原子结构焰火与原子结构 有什么关系呢？有什么关系呢？ 提出问题：这些光现象是怎样产生的提出问题：这些光现象是怎样产生的? ? 问题探究：从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。问题探究：从原子中电子能量变

23、化的角度去认识光产生的原因。 问题解决问题解决：联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃联系原子的电子排布所遵循的构造原理，理解原子基态、激发态与电子跃 迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。迁等概念，并利用这些概念解释光谱产生的原因。 应用反馈应用反馈：举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气举例说明光谱分析的应用，如科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气 体氦体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量，还可以让学生在课后查阅光还可以让学生在课后查阅光 谱分析方法及应用的有关资料以扩

24、展他们的知识面。谱分析方法及应用的有关资料以扩展他们的知识面。 总结总结 阅读分析阅读分析分析教材分析教材 p8p8 发射光谱图和吸收光谱图发射光谱图和吸收光谱图， 认识两种光谱的特点以及光谱的发展认识两种光谱的特点以及光谱的发展。 【案例练习】【案例练习】 1 1、同一原子的基态和激发态相比较、同一原子的基态和激发态相比较 （ ） A A、基态时的能量比激发态时高、基态时的能量比激发态时高 B B、基态时比较稳定、基态时比较稳定 C C、基态时的能量比激发态时低、基态时的能量比激发态时低 D D、激发态时比较稳定激发态时比较稳定 2 2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（、生活

25、中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ） A A、钢铁长期使用后生锈钢铁长期使用后生锈 B B、节日里燃放的焰火节日里燃放的焰火 C C、金属导线可以导电金属导线可以导电 D D、夜空中的激光、夜空中的激光 3、当碳原子的核外电子排布由当碳原子的核外电子排布由 转变为转变为 时，下列说法正确的是时，下列说法正确的是 A A碳原子由基态变为激发态碳原子由基态变为激发态 B B碳原子由激发态变为基态碳原子由激发态变为基态 C C碳原子要从外界环境中吸收能量碳原子要从外界环境中吸收能量 D D碳原子要向外界环境释放能量碳原子要向外界环境释放能量 【课后作业】【课后作业】 1 1、若某基态原子

26、的外围电子排布为若某基态原子的外围电子排布为 4d4d1 15s5s2 2，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是 A A该元素基态原子中共有该元素基态原子中共有 3 3 个电子个电子 B B该元素原子核外有该元素原子核外有 5 5 个电子层个电子层 C C该元素原子最外层共有该元素原子最外层共有 3 3 个电子个电子 D D该元素原子该元素原子 M M 能层共有能层共有 8 8 个电子个电子 2 2、某元素的激发态原子的电子排布式为某元素的激发态原子的电子排布式为 1s1s 2 2s2s 2 2p2p 6 3s3s 2 3p3p 3 4s4s 1，则该元素基态原子的电 ，则该元素基态原子的电

27、 子排布式为子排布式为 ；元素符合为；元素符合为 。 中学中学 高中物质结构与性质高中物质结构与性质选修选修 3 3 讲学稿讲学稿 第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质 第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质( (第一课时第一课时) ) 知识与技能：知识与技能： 1 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义、知道外围电子排布和价电子层的涵义 3 3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电

28、子排布的规律 4 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 课前预习：课前预习： 1 1、元素周期表中的周期是指、元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指；元素周期表中的族是指 2 2、 ，叫做元素周期律，在化学（，叫做元素周期律，在化学（必修必修 2 2）中元素周期律主要体）中元素周期律主要体 现在现在 、 、 、 等的周期性变化。等的周期性变化。 学习过程学习过程 复习复习 什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化

29、的根本原因是什么？ 课前练习课前练习 写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排 布式。布式。 一、原子结构与周期表一、原子结构与周期表 1 1、周期系：、周期系： 2 2、周期表、周期表 思考元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么思考元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么 叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？ 阅读分析周期表着重看元素原子

30、的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。 总结元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的总结元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的 周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 分析探索分析探索每个纵列的价电子层的电子总数是否相等每个纵列的价电子层的电子总数是否相等? ?按电子排布按电子排布，可把周期表里的可把周期表里的 元素划分成元素划分成 5 5 个区，个区，除除 dsds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。区外

31、，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s s 区、区、d d 区和区和 p p 区分别有几个纵列区分别有几个纵列? ?为什么为什么 s s 区、区、d d 区和区和 dsds 区的元素都是金属区的元素都是金属? ? 元素周期表可分为哪些族元素周期表可分为哪些族? ?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征 是什么？是什么？ 基础要点基础要点 分析图分析图 1-161-16 s s 区区 p p 区区 d d 区区 dsds 区区 f f 区区 分区原则分区原则 纵列数纵列数 是否都是金属是否都是金属 区 全 是

32、 金 属 元 素 ， 非 金 属 元 素 主 要 集 中区 全 是 金 属 元 素 ， 非 金 属 元 素 主 要 集 中 区 。 主 族 主 要 含区 。 主 族 主 要 含 区，副族主要含区，副族主要含 区，过渡元素主要含区，过渡元素主要含 区。区。 思考思考 周期表上的外围电子排布称为周期表上的外围电子排布称为“价电子层“价电子层” ，这是由于这些能级上的电子数可在化学这是由于这些能级上的电子数可在化学 反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？ 归纳归纳 S S 区元素价电子特征排布为区元素价电子特征排布为S S12

33、 12， ， 价电子数等于族序数价电子数等于族序数。 区元素价电子排布特征区元素价电子排布特征 为（为（-1-1）d d110 110ns ns12 12；价电子总数等于副族序数； ；价电子总数等于副族序数；dsds 区元素特征电子排布为区元素特征电子排布为 (n-1)d(n-1)d10 10ns ns12 12，价电子总数等于所在的列序数； ，价电子总数等于所在的列序数；p p 区元素特征电子排布为区元素特征电子排布为 nsns2 2npnp16 16；价电子 ；价电子 总总 数等于主族序数。数等于主族序数。 原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。原子结构与元素在周期表中的位置是有

34、一定的关系的。 1 1、原子核外电子总数决定所在周期数、原子核外电子总数决定所在周期数 周期数周期数= =最大能层数（钯除外）最大能层数（钯除外）46 46Pd Pd Kr4dKr4d10 10, ,最大能层数是 最大能层数是 4 4，但是在第五周期。，但是在第五周期。 2 2、 外围电子总数决定排在哪一族外围电子总数决定排在哪一族 如：如：29 29Cu Cu 3d3d10 104s 4s1 1 ，10+1=1110+1=11 尾数是尾数是 1 1 所以，所以，是是 IBIB。 元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。 【案例练习】【案

35、例练习】 1 1、元素的分区和族、元素的分区和族 1)1) s s 区区: : , , 最后的电子填在最后的电子填在 上上, , 包括包括 , , 属于活泼金属属于活泼金属, , 为碱金属为碱金属 和碱土金属和碱土金属; ; 2)2) p p 区区: :, , 最后的电子填在最后的电子填在 上上, , 包括包括 族元素族元素, , 为非金属和少为非金属和少 数金属数金属; ; 3)3) d d 区区: : , , 最后的电子填在最后的电子填在 上上, , 包括包括 族元素族元素, , 为过渡金为过渡金 属属; ; 4)4) dsds 区区: : , , (n-1)d(n-1)d 全充满全充满,

36、 , 最后的电子填在最后的电子填在 上上, , 包括包括 , , 过渡金属过渡金属(d(d 和和 dsds 区金属合起来区金属合起来, ,为过渡金属为过渡金属);); 5)5) f f 区区: : , , 包括包括 元素元素, , 称为内过渡元素或内过渡系称为内过渡元素或内过渡系. . 2 2、外围电子构型为外围电子构型为 4f4f7 75d5d1 16s6s2 2元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是 ( ( ) ) A A、第四周期、第四周期B B 族族 B B、第五周期、第五周期B B 族族 C C、 第六周期第六周期B B 族族 D D、 第六周期第六周期B B 族族 3 3、镭

37、是元素周期表中第七周期的、镭是元素周期表中第七周期的A A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 ( ( ) ) A A、 在化合物中呈在化合物中呈+2+2价价 B B、单质使水分解、放出氢气、单质使水分解、放出氢气 C、 氢氧化物呈两性氢氧化物呈两性 D、 碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水 【课后作业】【课后作业】 完成下表空白处完成下表空白处 原子原子 序数序数 电子排布式电子排布式 在周期表中在周期表中 的位置的位置 是金属还是金属还 是非金属是非金属 最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 化学式及酸碱性化学式及酸碱性 气态氢化物气态氢化物

38、的化学式的化学式 15 1s22s22p63s23p4 第二周期第二周期 VA族族 中学中学 高中物质结构与性质高中物质结构与性质选修选修 3 3 讲学稿讲学稿 第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质 第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质( (第二课时第二课时) ) 知识与技能：知识与技能： 1 1、掌握原子半径的变化规律、掌握原子半径的变化规律 2 2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质 3 3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系、进一步形成有关物质结

39、构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系 4 4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系 5 5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 课前预习：课前预习： 1 1、气态原子或离子气态原子或离子 叫电离能叫电离能，常用符号常用符号 表示表示，单位为单位为 叫第一电离能。叫第一电离能。 2 2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子 ，反之，电，反之，电 离能越大，表示在气态时该原子离能越大，表

40、示在气态时该原子 ，同一周期从左到右，元素的，同一周期从左到右，元素的 第一电离能总体上具有第一电离能总体上具有 的趋势，同一主族从上到下，第一电离能的趋势，同一主族从上到下，第一电离能 。 学习过程学习过程 二、元素周期律二、元素周期律 (1)(1)原子半径原子半径 探究观察下列图表分析总结：探究观察下列图表分析总结： 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种 趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径

41、的变化趋势如何？应如何理解这种 趋势？趋势？ 归纳总结归纳总结 (2)(2)电离能电离能 基础要点基础要点 概念概念 1 1、第一电离能第一电离能 I I1 1： 态电态电 性基态原子失去性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子个电子，转化为气态基态正离子 所需要的所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。 同一元素的第二电离能同一元素的第二电离能 第一电离能。第一电离能。 2 2、如何理解第二电离能如何理解第二电离能 I I2 2、第三电离能第三电离能 I I3 3 、I I4 4、I I5 5 ？分析下表：？分析下表： 科学探

42、究科学探究1 1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变 化规律呢？化规律呢？为什么为什么 BeBe 的第一电离能大于的第一电离能大于 B B，N N 的第一电离能大于的第一电离能大于 O O，MgMg 的第一电离能大于的第一电离能大于 AlAl，ZnZn 的第一电离能大于的第一电离能大于 GaGa？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？ 碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？ 2 2、阅读分析表格数据：、阅读分析表格数据： NaNa MgMg AlAl 496496 738738 578578 45624562 14151415 18171817 69126912 77337733 27452745 95439543 1054010540 1157511575 1335313353 1363013630 1483014830 1661016610 1799517995 1837618376 各级电离能各级电离能(KJ/mol)(KJ/mol) 2011420114 2170321703 2329323293 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝