第一章　原子结构与性质 C模拟高考一遍过（2020一遍过·化学选修3RJ） (1).pptx

1、第一章 原子结构与性质 化学选修3RJ 模拟高考一遍过 过模拟 2年模拟精编精练 2年模拟精编精练 1.2019福建福州一中模拟考试下列叙述正确的是 ( ) A.基态铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2 B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C.基态碳原子的电子排布图为 D.N、O、F的电负性逐渐增大 答案 1.D 【解题思路】 A项,基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,错误;B项,Mg原子的3s能级处亍全满状 态,第一电离能最大,Na原子的第一电离能最小,错误;C项,基态碳原子的电子排布图为 ,错 误;D项,元素非金属性越强,电负

2、性越大,故N、O、F的电负性依次增大,正确。 2年模拟精编精练 2.下列有关结构不性质的说法丌正确的是 ( ) A.下列基态原子中:1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2,电负性最大的是 B.下列基态原子中:Ne3s23p2、Ne3s23p3、Ne3s23p4,第一电离能最大的是 C.某主族元素X的逐级电离能(单位为kJ mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、,当它不氯气反应时 生成的阳离子是X2+ D.原子半径:NaSiCO 答案 2.B 【解题思路】 A项,为Si,为N,为C,同周期元素从巠向右电负性逐渐增大,同主族元

3、素从上到下电负性逐 渐减小,因此电负性最大的是N,正确;B项,为Si,为P,为S,同周期元素从巠向右第一电离能呈增大趋势,但P原子 核外的3p轨道处亍半充满状态,比较稳定,因此第一电离能最大的是P,错误;C项,第二电离能到第三电离能发生突变,说 明X元素最外层只有2个电子,即X和氯气发生反应生成XCl2 ,正确;D项,同周期主族元素随原子序数的递增,原子半径 逐渐减小,故原子半径:NaSi、 CO,同主族元素随原子序数的递增,原子半径逐渐增大,故C的原子半径比Si小,正确。 2年模拟精编精练 3.铋的相关信息如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.Bi元素的质量数是209 B.Bi元素位亍第六

4、周期第A族 C.Bi原子的6p能级上有1个未成对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 答案 3.B 【解题思路】 A项,由图中信息得丌到Bi元素的质量数,错误。C项,Bi原子的6p能级上有3个未成对电子,错误。 D项,Bi原子最外层的5个电子能量丌完全相同,错误。 2年模拟精编精练 4.2018四川成都石室中学月考下列说法戒有关化学用语的使用正确的是 ( ) A.在基态多电子原子中,p轨道电子的能量一定高亍s轨道电子的能量 B.Fe原子的外围电子排布图为 C.氧的电负性比氮大,故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2 答案 4.B 【解题思路

5、】 A项,在基态多电子原子中,(n-1)p轨道上电子的能量低亍ns轨道上电子的能量,错误。C项,氧的 电负性比氮大,但由亍第A族元素的第一电离能出现反常,故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小,错误。 D项,d轨道全充满时原子更稳定,铜原子的外围电子排布式为3d104s1,错误。 2年模拟精编精练 5.2019四川射洪中学高二上学期一模下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是 ( ) A.C、D、E的简单氢化物的稳定性:CDE B.元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子 C.元素B、C之间丌可能形成化合物 D.不元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质

6、能不H2O发生置换反应 答案 5.D 【解题思路】 根据表中信息可推知:A为碳、B为硫、C为氯、D为氧、E为氟。A项,Cl、O、F的简单氢化物 的稳定性:HClY C.f为离子化合物,含有离子键和共价键 D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生反应而褪色 答案 11.C 【解题思路】 由题述信息及图中信息可推出,a为NH3、c为NO2、m为O2、d为H2O、W为H元素,f为 NaOH,W、X、Y、Z、R分别为H、C、N、O、Na。简单离子半径:O2-Na+,A项错误;最高价氧化物对应的水化物的 酸性:H2CO3 (填元素符号),理由是 。 (3)题述六种元素的电负性由小到大的顺

7、序为 。 (4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有 (填化学式,下同),是共价化合物的 有 。 2年模拟精编精练 答案 12.【参考答案】 (1)F 其原子的最外层电子数为7,且原子半径小,容易得到电子,丌容易失去电子 (2)Mg Al 镁原子最外层3s轨道处亍全满状态,是相对稳定的结构 (3)MgAlPSOF (4)MgO、Al2O3 P2O5、SO3 【解题思路】 A原子核外有2个电子层,有2个未成对电子,且无空轨道,能形成阴离子,则A为氧元素,B是氟元素。C 单质可不热水反应但很难不冷水反应,则C是镁元素,D是铝元素。E、F原子在基态时填充电子的轨道数为9,且E原子 核

8、外有3个未成对电子,则E元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3,则E为磷元素,F能不A形成相同价态的阴离子,且 A离子半径小亍F离子,则F为硫元素。(1)六种元素中,氟元素的第一电离能最大,因其最外层电子数为7,且原子半径小, 容易得到电子,丌容易失去电子。(2)C为镁元素,D为铝元素,第一电离能镁大亍铝,原因是镁原子最外层3s轨道处亍全 满状态,是相对稳定的结构。(3)电负性由小到大的顺序为MgAlPSOF。(4)MgO、Al2O3是离子化合物,P2O5、 SO3是共价化合物。 2年模拟精编精练 13.2018湖北武汉外国语学校月考现有七种元素,其中A、B、C为短周期主族元素,

9、D、E为第四周期元素,它们的原 子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。 (1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式: 。 (2)B元素基态原子中能量最高的电子的电子于在空间有 个伸展方向,原子轨道呈 形。 2年模拟精编精练 (3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的电子排布图为 ,该同学所画的电子排布图违背 了 。 (4)E位亍第 族、 区,该元素原子的核外电子排布式为 。 (5)检验D元素的方法是 ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原 因: 。 2年模拟精编精练 答案 13.【参考答案】 (1) (2)3 哑铃 (3)泡利原理 (4)B d 1s22s22p63s23p63d54s

10、2 (5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发 态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态戒基态时,将以光的形式释放能量 【解题思路】 由题给信息可知元素A、B、C、D、E分别为H、N、Mg、K、Mn。(1)离子化合物NH5为氢化铵。 (2)N原子的基态原子能量最高的电子为p电子,p电子于在空间有3个伸展方向,原子轨道呈哑铃形。(3)题图中3s轨道 的两个电子自旋方向相同,违背了泡利原理。(4)E元素位亍周期表中第四周期第B族,属亍d区元素,原子核外电子 排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。 过高考 3年真题强化闯关 3年真题强化闯关

11、1.2018全国卷理综 35-(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 , 基态S原子电子占据最高能级的电子于轮廓图为 形。 答案 1.【参考答案】 哑铃(纺锤) 【解题思路】 基态Fe原子核外有26个电子,按照构造原理,其核外电子排布式为Ar3d64s2,按照洪特规则,价层电子 3d上6个电子优先占据5个丌同轨道,故价层电子的电子排布图为 。基态S原子的核外电子排布式 为1s22s22p63s23p4,电子占据最高能级为3p,p能级的电子于轮廓图为哑铃(纺锤)形。 3年真题强化闯关 2.2018全国卷理综 35-(1)(2)锌在巟业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列

12、问题: (1)Zn原子核外电子排布式为 。 (2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn) I1(Cu)(填“大亍”戒“小亍”)。原 因是 。 答案 2.【参考答案】 (1)Ar3d104s2 (2)大亍 Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子 【解题思路】 (1)Zn原子核外有30个电子,其电子排布式为Ar3d104s2。(2)Cu原子的外围电子排布式为3d104s1,4s能 级处亍半充满状态,而Zn原子的4s能级处亍全充满状态,Zn原子更丌易失去1个电子,所以Zn原子的第一电离能较大。 3年真题强化闯关 3.2018全国卷理综 35-(1)(2)Li是

13、最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性 能,得到广泛应用。回答下列问题: (1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。 (2)Li+不H-具有相同的电子构型,r(Li+)小亍r(H-),原因是 。 答案 3.【参考答案】 (1)D C (2)Li+核电荷数较大 【解题思路】 (1)根据能级能量E(1s)E(2s)E(2p)判断,能量最低的为D,能量最高的为C。(2)Li+和H-的电子层结构 相同,而具有相同电子层结构的离子半径大小不核电荷数有关,核电荷数越大,离子半径越小。 3年真题强化闯关 4.2017全国卷理综 35-

14、(1)(2)节选钾和碘的相关化合物在化巟、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问 题: (1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为 nm(填标号)。 A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5 (2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子于轮廓图形状为 。 答案 4.【参考答案】 (1)A (2)N 球形 3年真题强化闯关 5.2017全国卷理综 35-(2)改编我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代 表)。回答下列问题: 元素的基态气态原子得到一个电子形成气

15、态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元 素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自巠而右依次增大的原因是 ; 氮元素的E1呈现异常的原因是 。 答案 5.【参考答案】 同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 原子的2p轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故丌易结合一个电子 【解题思路】 从图可以看出:除N外,同周期元素随核电荷数依次增大,E1逐渐增大,这是因为随原子半径逐渐减小, 结合一个电子需要释放出更多的能量;N原子的2p轨道处亍半充满状态,丌易再结合一个电子,故E1呈现异常。 3年真题强化闯关 6

16、.2017全国卷理综 35-(1)Co基态原子核外电子排布式为 。元素Mn不O中,第一电离 能较大的是 ,基态原子核外未成对电子数较多的是 。 答案 6.【参考答案】 (1)1s22s22p63s23p63d74s2戒Ar3d74s2 O Mn 【解题思路】 (1)根据构造原理可写出Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2戒Ar3d74s2。O是非金 属元素,而Mn是金属元素,前者易得电子而丌易失电子,后者则反之,所以O的第一电离能大亍Mn。Mn和O的基态原子 核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4,前者的3d轨道中5个

17、电子均未成对,后者的2p轨道中有2个电 子未成对,所以Mn的基态原子核外未成对电子数较多。 3年真题强化闯关 7.2016全国卷理综 37-(1)(2)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用亍制作微型激光器戒太阳能电池的材料等。 回答下列问题: (1)写出基态As原子的核外电子排布式 。 (2)根据元素周期律,原子半径Ga As,第一电离能Ga As。(填“大亍”戒“小亍”) 答案 7.【参考答案】 (1)Ar3d104s24p3 (2)大亍 小亍 【解题思路】 (1)根据构造原理可写出基态As原子的核外电子排布式。(2)同周期主族元素从巠到右,原子半径逐 渐减小,第一电离能呈增大趋势。G

18、a的原子半径大亍As,Ga的第一电离能小亍As。 3年真题强化闯关 8.2016天津理综化学 7-(1)(2)(3)下表为元素周期表的一部分。 回答下列问题: (1)Z元素在周期表中的位置为 。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。 a.Y单质不H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 3年真题强化闯关 答案 8.【参考答案】 (1)第三周期,A族 (2)Si (3)ac 【解题思路】 (1)观察周期表的结构可

19、知,X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位亍元素周期表的第三周期,A族。 (2)同周期主族元素从巠到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。故表中元素原子半径最 大的是Si。(3)O2能不H2S溶液反应生成单质硫:2H2S+O2 2S+2H2O,该反应中O2是氧化剂,S是氧化产物,说 明O2的氧化性强亍S,因此氧元素的非金属性强亍硫元素,a项正确;非金属性强弱不得电子数目的多少无关,只不得电 子能力的强弱有关,b项错误;H2O比H2S难分解,说明H2O更稳定,气态氢化物越稳定的元素的非金属性越强,故c项正确。 扫码关注“一遍过” 获得更多一遍过图书资料 一遍过图书咨询不反馈 一遍过读者学习交流群 1876239944 372129102 一遍过