《氧气》课件(公开课)2022年人教版-1.ppt

1、 说是宝，真是宝，动物植物离不了；看说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不着越往高处越稀少不见。摸不着越往高处越稀少打打一化学物质名称。一化学物质名称。谜语引入谜语引入学完本课你就知道了。学习目标：学习目标：1 1、认识氧气主要的物理性质、认识氧气主要的物理性质2 2、观察和描述木炭、铁丝、硫等在、观察和描述木炭、铁丝、硫等在空气中或氧气中燃烧的现象，从中归空气中或氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质纳出氧气的化学性质1 1、空气中氧气的体积分数是、空气中氧气的体积分数是_；2 2、物理性质包括：、物理性质包括：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2121%颜色、状态、气味

2、、颜色、状态、气味、熔点、沸点、熔点、沸点、硬度、密度、硬度、密度、溶解性、挥发性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、导电性、导热性、吸附性等吸附性等复习提问复习提问知识点知识点1:1:氧气的氧气的物理性质：物理性质：氧气是一种氧气是一种_色色_味的味的_体，它的密度体，它的密度比空气的密度比空气的密度_，_溶于水，在溶于水，在-183-183时时变为变为_，在，在-218-218时变成时变成_ _ _，此变化属于此变化属于_变化。变化。无无无无气气略大略大不易不易淡蓝色液体淡蓝色液体淡蓝色固体淡蓝色固体阅读课本阅读课本3333页第一自然段，完成下列填空：页第一自然段，完成下列填空：物理物理氧气

3、贮存在天蓝色钢瓶中，写着黑字“氧气”实验实验2-2 2-2 把带火星的木条伸在集气瓶中把带火星的木条伸在集气瓶中,如果如果带火星的木条复燃，证明瓶里装的是氧气。带火星的木条复燃，证明瓶里装的是氧气。1 1、检验氧气、检验氧气（课本（课本3333页）页）：检验氧气是利用了氧气可以检验氧气是利用了氧气可以_，这是氧气的这是氧气的_性质。性质。想一想：若要检验氧气是否集满，应如何操作？想一想：若要检验氧气是否集满，应如何操作？化学化学支持燃烧支持燃烧知识点知识点2:氧气与常见物质发生反应的探究实验氧气与常见物质发生反应的探究实验2 2、验满氧气：、验满氧气：把带火星的木条伸在集气瓶口把带火星的木条伸

4、在集气瓶口,如果带火星的如果带火星的木条复燃，证明瓶里装满氧气。木条复燃，证明瓶里装满氧气。知识点知识点2:氧气与常见物质发生反应的探究实验氧气与常见物质发生反应的探究实验【实验实验2-32-3】硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧（课本（课本3333页）页）反应后反应后思思 考考1.硫是硫是 色的色的 粉末粉末2.硫在空气中燃烧发出硫在空气中燃烧发出 火焰火焰 硫在氧气中燃烧发出硫在氧气中燃烧发出 火焰火焰 3.反应后都生成一种具有反应后都生成一种具有 气味的气味的二氧化硫气体，手摸集气瓶外壁的感觉二氧化硫气体，手摸集气瓶外壁的感觉是是 ，说明硫燃烧能，说明硫燃烧能 热。热。4.如何用文字式表示上述

5、变化过程呢？如何用文字式表示上述变化过程呢？反应前反应前反应中反应中固体固体淡黄淡黄淡蓝色淡蓝色蓝紫色蓝紫色刺激性刺激性放放烫手烫手知识点知识点2:氧气与常见物质发生反应的探究实验氧气与常见物质发生反应的探究实验 2.硫磺燃烧的时候，要在集气瓶底加少量水，为硫磺燃烧的时候，要在集气瓶底加少量水，为什么？什么？思考与交流：思考与交流：1.硫燃烧实验中，燃烧匙为什么要从上到下慢慢硫燃烧实验中，燃烧匙为什么要从上到下慢慢地伸入集气瓶底部？地伸入集气瓶底部？【实验实验2-32-3】硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧（课本（课本3333页）页）知识点知识点2:氧气与常见物质发生反应的探究实验氧气与常见物质发生

6、反应的探究实验使硫磺与氧气充分燃烧使硫磺与氧气充分燃烧吸收二氧化硫，防止污染空气吸收二氧化硫，防止污染空气【实验实验】木炭在氧气中燃烧木炭在氧气中燃烧反应后反应后思思 考考1.炭是炭是 色的色的 粉末粉末2.木炭在空气中燃烧发出木炭在空气中燃烧发出 。木炭在氧气中燃烧发出木炭在氧气中燃烧发出 ，放，放出出 。3.生成一种能使澄清石灰水变生成一种能使澄清石灰水变 气体气体4.如何用文字表达式表示此变化过程呢？如何用文字表达式表示此变化过程呢？反应前反应前反应中反应中固体固体黑色黑色红光红光白光白光浑浊浑浊热量热量 因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的含量高，

7、的含量高，木炭和硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现木炭和硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么象不同，这说明了什么？讨论（课本讨论（课本3434页）页）知识点知识点2:氧气与常见物质发生反应的探究实验氧气与常见物质发生反应的探究实验 1、铁丝是铁丝是 的的 金属金属2、实验现象：铁丝在纯氧中、实验现象：铁丝在纯氧中 ，放出，放出 ，生成一种，生成一种 色的固体色的固体3、如何用文字表达式表示上述过程？、如何用文字表达式表示上述过程？银白色银白色2 2、该实验中，火柴的作用是什么？、该实验中，火柴的作用是什么？4 4、集气瓶底为什么要铺上细沙或水？、集气瓶底为什么要铺上细沙或水？思考

8、：思考：1 1、铁丝为什么要盘成螺旋状？、铁丝为什么要盘成螺旋状？引燃铁丝引燃铁丝防止溅落的熔融物炸裂瓶底防止溅落的熔融物炸裂瓶底集中温度，使铁丝持续燃烧。集中温度，使铁丝持续燃烧。3 3、为什么火柴快燃尽时才插入瓶中？、为什么火柴快燃尽时才插入瓶中？防止火柴燃烧时消耗氧气防止火柴燃烧时消耗氧气 讨论（课本讨论（课本34页）页）1、氧气的化学性质比较活泼、氧气的化学性质比较活泼2、氧气的含量越高，燃烧越剧烈、氧气的含量越高，燃烧越剧烈 铁在空气中不能燃烧，而在氧气中却能燃铁在空气中不能燃烧，而在氧气中却能燃烧，这说明了什么？烧，这说明了什么？知识点知识点2:氧气与常见物质发生反应的探究实验氧气

9、与常见物质发生反应的探究实验【例1】：如下图铁丝在氧气中燃烧的实验，请回答下列问题：()实验前要用砂纸打磨铁丝，其目的是:;()实验时要给铁丝系上一根火柴,其作用是:;()铁丝绕成螺旋状,其作用是:;()瓶中装少量水，其作用是:;()若将烧红的铁丝伸入集气瓶，没有出现铁丝剧烈燃烧的现象，则原因可能是 。去除铁锈杂质去除铁锈杂质;引燃铁丝引燃铁丝增大与氧气的接触面积便于燃烧增大与氧气的接触面积便于燃烧防止熔融物溅落炸裂瓶底防止熔融物溅落炸裂瓶底铁丝表面有铁锈铁丝表面有铁锈，或氧气不纯，或氧气不纯【例【例2】：（】：（2015年南京市）下列物质在氧气中燃烧，年南京市）下列物质在氧气中燃烧，产生大量

10、白烟的是（产生大量白烟的是（）A铁丝铁丝 B红磷红磷 C木炭木炭 D硫磺硫磺【解析】【解析】：A、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，此项、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，此项不符合要求。不符合要求。B、红磷在氧气中燃烧形成浓浓的白烟。、红磷在氧气中燃烧形成浓浓的白烟。此项符合要求。此项符合要求。C、木炭在氧气中燃烧生成能使澄清石、木炭在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。此项不符合要求。灰水变浑浊的无色气体。此项不符合要求。D、硫磺在、硫磺在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体。此项不符合要氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体。此项不符合要求。所以应选求。所以应选B。B1、联欢会上，化学老师出了一

11、条谜语：说是宝，联欢会上，化学老师出了一条谜语：说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不着越真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不着越往高处越稀少往高处越稀少打一物质名称。谜底是（打一物质名称。谜底是（）A、氮气、氮气 B、氧气、氧气 C、稀有气体、稀有气体 D、二氧化碳、二氧化碳2、对有关实验现象的描述正确的是（、对有关实验现象的描述正确的是（）A.碳在氧气中燃烧发白光碳在氧气中燃烧发白光 B.磷在空气燃烧产生大量烟雾磷在空气燃烧产生大量烟雾 C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 练习：练习：B

12、BA A 3、对氧气的叙述错误的是、对氧气的叙述错误的是 （）A氧气是一种无色无味的气体氧气是一种无色无味的气体 B氧气是能助然的气体氧气是能助然的气体 C液态氧和固态氧都是淡蓝色的液态氧和固态氧都是淡蓝色的 D氧气易溶于水氧气易溶于水D D练习：练习：4 4、为使灯泡久经耐用，可向灯泡内充入保护气，、为使灯泡久经耐用，可向灯泡内充入保护气，以下不以下不 可作保护气的是可作保护气的是 （）A A氮气氮气 B B氦气氦气 C C氖气氖气 D D氧气氧气5 5、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底部应放少量水或细沙的是底部应放少量水或细沙的是()()

13、A A、木炭、木炭 B B、硫粉、硫粉 C C、铁丝、铁丝 D D、红磷、红磷6 6、要除去密闭容器内空气中的氧气且不混入其他、要除去密闭容器内空气中的氧气且不混入其他气体，应选下列的可燃物中（气体，应选下列的可燃物中（)A.A.木炭木炭 B B红磷红磷 C C硫硫 D.D.铁丝铁丝D DC CB B练习：练习：7.下列物质：硫、铁、碳、蜡烛、镁带、下列物质：硫、铁、碳、蜡烛、镁带、磷，它们在氧气中燃烧产生的刺激性气味气体磷，它们在氧气中燃烧产生的刺激性气味气体的是的是_（填序号，下同），发出耀眼的白光并（填序号，下同），发出耀眼的白光并生成白色固体的是生成白色固体的是 _，只生成无色无味气体

14、，只生成无色无味气体且气体能使澄清的石灰水变浑浊的是且气体能使澄清的石灰水变浑浊的是_，有火，有火星四射现象并生成黑色固体的是星四射现象并生成黑色固体的是_，能产生浓，能产生浓厚的白烟并放出大量热的是厚的白烟并放出大量热的是_，能发出白光，能发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，并生成能使澄清放出热量，瓶壁上有水雾出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体的是的石灰水变浑浊的气体的是_。练习：练习：8 8、装满氧气的甲乙两个集气瓶，按图、装满氧气的甲乙两个集气瓶，按图2-42-4所示，所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式缓缓用带火星的木条分别以甲、乙两种方式缓缓由瓶口伸入瓶底，发现木条复燃，

15、且在甲中由瓶口伸入瓶底，发现木条复燃，且在甲中比在乙中燃烧旺且时间长。比在乙中燃烧旺且时间长。上述实验说明了氧气具有的性质是上述实验说明了氧气具有的性质是:_；_。氧气的密度比空气略大氧气的密度比空气略大练习：练习：氧气具有助燃性氧气具有助燃性盐的复习一、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本

16、课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐

17、的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主

18、学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此

19、评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础

20、知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐

21、 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐

22、的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧

23、化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na

24、2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质

25、出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)

26、2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的

27、评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B

28、物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸

29、钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。